2025年重庆高考一模试卷化学

1、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

3、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

4、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

5、一定条件下，向容积可变的密闭容器中通入N2和H2,发生反应:N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH<0达到平衡后，试回答下列问题:

（1）该条件下，反应的平衡常数表达式K=______;若降低温度，K值将______(填“增大”、“减小”或“不变”)。

（2）达到平衡后，若其它条件不变，把容器体积缩小一半,平衡将____(填“向逆反应方向”、“向正反应方向”或“不”)移动，平衡常数K将_____ (填“增大”、“减小”或“不变”)。

（3）达到平衡后,在恒压条件下，向容器中通人氦气(He),氮气的转化率将___（填“增大”、“减小”或“不变”)。

（4）在三个相同的容器中各充入1molN2和3molH2,在不同条件下分别达到平衡，氨的体积分数ω随时间变化如图所示。下列说法正确的是_______ (填序号)。

a.图I可能是不同压强对反应的影响，且P2>P1

b.图Ⅱ可能是同温同压下催化剂对反应的影响，且催化性能1>2

c.图Ⅱ可能是不同温度对反应的影响，且T1>T2

（5）A、B两个容积相同的容器中各充入1molN2和3molH2,A容器保持恒温恒容达到平衡时氢气的物质的量为x,B容器保持恒温恒压达到平衡时氢气的物质的量为y,则x____y(“>”“<”或“=”)。

6、（9分）反应A(g)+B(g)C(g) +D(g) 过程中的能量变化如图所示，回答下列问题。

（1）该反应是________反应(填“吸热”“放热”)；

（2）当反应达到平衡时，升高温度，A的

转化率   (填“增大”“减小”“不变”)，

原因是 ；

（3）反应体系中加入催化剂对反应热是否有

影响? ，原因是 ；

（4）在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，

E1和E2的变化是：E1_______，E2_______

(填“增大”“减小、”“不变”)。

7、元素周期表中第ⅦA族元素的单质及其化合物的用途广泛。

（1）与氯元素同族的短周期元素的原子结构示意图为___。

（2）能作为氯、溴、碘元素非金属性(原子得电子能力)递变规律的判断依据是___(填下列字母序号)。

a．Cl2、Br2、I2的熔点   b．Cl2、Br2、I2的氧化性

c．HCl、HBr、HI的热稳定性 d．HCl、HBr、HI的酸性

（3）工业上，通过如下转化可制得KClO3晶体：

NaCl溶液NaClO3溶液KClO3晶体

①完成Ⅰ中反应的总化学方程式：_NaCl＋________H2O=________NaClO3＋__________。

②Ⅱ中转化的基本反应类型是___。

8、用元素符号默写金属活动顺序表：___________

9、回答下列问题

(1)的质量为___________g，其中氢原子的物质的量为___________。

(2)标准状态下，由和组成的混合气体的质量为，则和的物质的量之比是___________。

(3)某气体含有个分子，该气体的摩尔质量为___________。

(4)把溶液和溶液等体积混合(假设混合后溶液的体积等于混合前两种溶液的体积之和)，则的物质的量浓度为___________。

10、反应 2KMnO4 + 16HCl =2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2↑ + 8H2O 可用于实验室制取氯气，

(1)该反应中______是氧化剂，_____是氧化产物，_____元素被还原，

(2)浓盐酸在反应中显示出来的性质是________(填序号)。

①只有还原性  ②还原性和酸性  ③只有氧化性  ④氧化性和酸性

(3)①用双线桥或单线桥标出下列反应的电子转移方向和数目2KMnO4 + 16HCl = 2KCl + 2MnCl2+ 5Cl2↑+ 8H2O_____________________

②在标准状况下，该反应产生2.24 L Cl2时，消耗氧化剂_____mol，被氧化的物质的质量为_____g。

11、某些化学键的键能如下表(单位：)．

根据表中数据回答下列问题：

(1)下列物质本身具有的能量最低的是______________(填字母，下同)．

A．H2 B．Cl2 C．Br2 D．I2

(2)下列氢化物中，最稳定的是_____________．

A．HF   B．HCl   C．HBr D．HI

(3)反应(X代表，下同)是________(填“吸热”或“放热”)反应．

(4)在一定条件下与等物质的量的H2反应，放出的热量是________kJ．相同条件下，X2分别与H2反应，当消耗等物质的量的氢气时，放出的热量最多的是______．

(5)已知反应分子中的化学键断裂时需要吸收的能量，分子中的化学键断裂时需要吸收的能量为_______kJ．

12、研究化学反应中的能量变化有重要意义。请根据学过的知识回答下列问题:

Ⅰ.（1）已知一氧化碳与水蒸气反应过程的能量变化如图所示:

①反应的热化学方程式为 。

②已知:C（s）+H2O（g）＝CO（g）+H2（g） ΔH=+131 kJ·mol-1,

则C（s）+CO2（g）＝2CO（g） ΔH=   。

（2）化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程。化学键的键能是形成（或拆开）1 mol化学键时释放（或吸收）的能量。已知:N≡N键的键能是948.9 kJ·mol-1,H—H键的键能是436.0 kJ·mol-1;N—H键的键能是391.55 kJ·mol-1。则N2（g）+3H2（g）＝2NH3（g）  ΔH=   。

Ⅱ.下图是一个化学过程的示意图,回答下列问题:

（1）甲池是 装置,乙装置中电极A的名称     。

（2）甲装置中通入CH4的电极反应式为      ，乙装置中电极B（Ag）的电极反应式为  ，丙装置中D极的产物是 （写化学式）。

（3）一段时间,当丙池中产生112 mL（标准状况下）气体时,均匀搅拌丙池,所得溶液在25℃时的pH=    。（已知:NaCl溶液足量,电解后溶液体积为500 mL）。若要使丙池恢复电解前的状态,应向丙池中通入    （写化学式）。

13、加碘食盐中的碘以碘酸钾的形式存在。现实验室需要配制溶液(的摩尔质量为)，请回答下列问题：

(1)计算需要的质量为出_______g。

(2)配制溶液时，现有天平、药匙、烧杯、量筒、玻璃棒，还需要的仪器有_______和_______(填名称)。

(3)溶解过程中玻璃棒的作用是_______，转移溶液过程中玻璃棒的作用是_______。

(4)在此配制过程中，下列情况会使所得溶液的浓度偏高的是_______(填序号)。

A．转移溶液时未洗涤烧杯和玻璃棒

B．定容时俯视刻度线观察液面

C．容量瓶用蒸馏水洗净后未干燥

D．摇匀后静置，发现液面低于刻度线，再补加蒸馏水至刻度线

(5)已知在溶液中可发生如下反应：。

①如果反应中转移电子，则生成的物质的量为_______。

②根据上述反应，向某食盐样品的溶液中加入稀硫酸和碘化钾淀粉溶液进行实验，若观察到_______，证明该食盐样品中含有碘酸钾。

14、硝酸铜是重要的化工原料，以下三种方法均可得到硝酸铜。

已知：2NO2+2NaOH=NaNO3+ NaNO2+H2O ，NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O（以下涉及到的气体体积均为标准状况下数据）：

(1)甲组用a克Cu粉，在加热的条件下，与空气充分反应，然后将生成的CuO全部溶于VmL稀硝酸中，制得硝酸铜溶液，则所需稀硝酸的浓度至少为_______mol/L，需要质量分数为ω%，密度为ρg/cm3的浓硝酸_______mL（均用最简分式表示）。

(2)乙组用b克Cu粉，全部溶于过量的稀硝酸中，溶液质量增重_____克，将生成的气体通入足量NaOH溶液中并同时通入氧气的体积至少_______L才能使生成的气体吸收完全（均用最简分式表示）。

(3)丙组取某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200 mL，平均分成两份。向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解9.6 g。向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如图所示(已知硝酸只被还原为NO气体)。列式计算原混合酸中硝酸的物质的量是多少？____________硫酸的物质的量浓度多少？_________

15、ClO2是一种重要的含氯消毒剂，是黄绿色易溶于水的气体，一种生产流程如图所示：

回答下列问题：

(1)气体A的成分是_______；

(2)电解过程中得到NCl3的电极反应式是_______；

(3)已知NaClO2饱和溶液在温度低于38°C时，析出的晶体是NaClO2·3H2O， 在温度高于38°C时析出的是NaClO2·NaClO2的溶解度曲线如图所示。

从NaClO2溶液中制得NaClO2的操作步骤：①_______；②_______；③洗涤；④干燥。

(4)NaClO2溶液与NCl3溶液反应的离子方程式是_______；

(5)除去ClO2中的NH3可选用的试剂是_______(填写字母)；

A．碱石灰

B．浓硫酸

C．碳酸钠溶液

D．氢硫酸

(6)测定ClO2(如图)的过程如下：在锥形瓶中加入足量的碘化钾，用100 mL水溶解后，再加3 mL硫酸溶液；在玻璃液封管中加入水；将生成的ClO2气体通过导管在锥形瓶中被吸收；将玻璃封管中的水封液倒入锥形瓶中，加入几滴淀粉溶液用c mol/L硫代硫酸钠标准溶液滴定(I2 +2S2O=2I- +S4O)，共用去V mL硫代硫酸钠溶液。

①装置中玻璃液封管的作用是_______。

②滴定至终点的现象是_______。

③测得ClO2的质量m(ClO2)_______(用含c、V的代数式表示)。

16、四氢铝钠(NaAlH4)是有机合成的重要还原剂。以铝合金厂的废边脚料为原料(主要成分为 Al，含有少量 Al2O3、Fe2O3、MgO 和 SiO2等杂质)制备 NaAlH4的工艺流程如图：

已知：NaH、NaAlH4 遇水发生剧烈反应。回答下列问题：

(1)酸浸时：

① H2SO4与 Al 反应的离子方程式为______。

② 相同条件下，铝元素浸出率与 c(H2SO4)的关系如图所示。当 c(H2SO4)大于 a mol·L－1时，浸出率降低的原因可能是______。

(2)“调 pH”所加入的试剂 X 为______(选填序号)。

A．H2SO4 B．NaOH C．NH3·H2O D．Na2CO3

(3)滤渣 1 的主要成分为______(填化学式)。

(4)滤液 2 中，通入过量 CO2反应生成 Al(OH)3的离子方程式为______。

(5)AlCl3制得 NaAlH4反应的化学方程式为______，该反应体系要保证干燥，其目的是______。