2025年云南西双版纳高考三模试卷化学

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

3、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

4、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

5、下列几种均属烃的含氧衍生物，一定条件下可以相互转化，请按要求作答：

(1)上述物质中，互为同分异构体的是_______(填代号)。

(2)一定条件下①可转化为②，下列试剂中能实现该转化的是_______，写出该反应的化学方程式：_______。

A.高锰酸钾溶液             B.溴水       C.银氨溶液       D.氢氧化钠溶液

(3)请写出满足下列条件的①的同分异构体_______。

a.分子中除苯环外不含其它环状结构          b.能与溴水1：5反应          c.苯环上一氯代物三种

(4)请写出⑥与足量NaOH溶液在一定条件下反应的化学方程式_______。

6、用一种试剂除去下列各物质中的杂质(括号内的物质),写出所用的试剂及反应的离子方程式。

(1)CaCl2(HCl)：试剂____，离子方程式为________________。

(2)O2(CO2)：试剂____，离子方程式为________________。

(3)FeSO4溶液(CuSO4)：试剂 _________ ，离子方程式 ____________________。

(4)Cu(MgO)：试剂 _________，离子方程式 _____________________________。

7、请结合下列装置图回答相关问题：

(1)16世纪，船员在航海旅行中，用船上的火炉煮沸海水以制造淡水(成分和蒸馏水相同)，该操作方法与如图___类似(填序号)。

(2)从溴水中提取溴可选用a装置，用萃取的方法可将溴单质从水溶液中提取出来，该方法利用了Br2在不同溶剂中___的不同。用此装置萃取时，倒转振荡后应___，避免内部压强过大。

(3)从溴的四氯化碳溶液中分离出溴应选用的装置一般适用于分离___(填序号)混合物。

①固体和液体 ②固体和固体 ③互不相溶的液体 ④互溶的液体

(4)用b装置能收集CO2，气体应从___侧导管通入(填“左”或“右”)。

(5)要验证实验室的KNO3样品混有KCl时需加入的药品为___。

8、我国国标推荐的食品药品中Ca元素含量的测定方法之一为利用Na2C2O4将处理后的样品中的Ca2＋沉淀，过滤洗涤，然后将所得CaC2O4固体溶于过量的强酸，最后使用已知浓度的KMnO4溶液通过滴定来测定溶液中Ca2＋的含量。针对该实验中的滴定过程，回答以下问题：

(1)KMnO4溶液应该用________(填“酸式”或“碱式”)滴定管盛装，除滴定管外，还需要的玻璃仪器有______________________________________________________________。

(2)试写出滴定过程中发生反应的离子方程式：______________________________。

(3)滴定终点的颜色变化为溶液由________色变为________色。

(4)以下操作会导致测定的结果偏高的是____(填字母)。

a．装入KMnO4溶液前未润洗滴定管

b．滴定结束后俯视读数

c．滴定结束后，滴定管尖端悬有一滴溶液

d．滴定过程中，振荡时将待测液洒出

9、(1)汞与次氯酸(摩尔比1：1)发生反应，得到2种反应产物，其一是水。该反应的方程式为_______；反应得到的含汞产物的中文名称为_______。

(2)N2H4在一定条件下热分解，产生NH3、N2和H2，后两者摩尔比为3：2，写出反应方程式_____。

(3)第二周期元素A与氢形成的如下化合物中的A-A键的键能(kJ/mol)：CH3-CH3346，H2N-NH2247，HO-OH207，试问：它们的键能为什么依次下降____________？

10、根据所给条件按照要求书写化学反应方程式或离子方程式(要求系数之比为最简整数比)

(1)可除去水中残余的______。

(2)将石英与焦炭在高温的氮气流中反应，可生成高温结构材料_____。

(3)受热分解可得到工业制硫酸的催化剂_____。

(4)在酸性条件下，用处理含的废水，得到含的溶液_____。

11、按要求填空：

(1)20.6 g NaR含有Na+ 0.2 mol，则NaR的摩尔质量为 ___________ ，则含R 8.0 g的NaR的物质的量为 ___________ mol。

(2)除去Mg粉中的Al粉的试剂是___________；反应的离子方程式为：___________

(3)油画所用颜料含有某种白色铅化合物，置于空气中天长日久就会变成黑色，从而使油画色彩变暗。若用H2O2来“清洗”，则可将PbS转变成白色的PbSO4，从而使油画的色彩“复原”。上述“清洗”反应的化学方程式为：___________

(4)Cu2S与一定浓度的HNO3反应，生成Cu(NO3)2、CuSO4、NO2、NO和H2O，当n(NO2)：n(NO)=2：1时，1 mol Cu2S参加反应消耗硝酸的物质的量为：___________

(5)把足量的铁粉投入到稀硫酸和硫酸铜的混合溶液中，充分反应后，剩余金属粉末的质量与原加入铁粉的质量相等，则原溶液中H+与SO物质的量浓度之比为：___________

12、I （1）某同学做如下实验，以检验反应中的能量变化。

实验中发现反应后(a)中温度升高，由此可以判断(a)中反应是__________热反应；

(b)中温度降低， 根据能量守恒定律，(b)中反应物的总能量应该__________其生成物的总能量。

（2）下列反应：①氢氧化钠与硫酸，②一氧化碳与氧气，

③八水合氢氧化钡与氯化铵，④金属铜与硝酸银。

其中(用序号填空)： 能设计成原电池的反应是_____________________。

II  （1）有下列几种物质

A．金刚石和石墨  B．C2H6和C5H12  C． C2H4 和 C2H6

D．CH3CH2CH2CH3 和 CH3CH(CH3)2 E．35Cl和37Cl

属于同分异构体的是________；属于同素异形体的是________；

属于同系物的是________；  属于同位素的是________。

（2） 两种粒子的核外电子排布相同，核电荷数不同，则它们可能是________。

A．两种不同元素的原子   B．一定是两种不同的离子

C．同一元素的原子和离子 D．两种不同元素的原子和离子

13、实验室常用邻苯二甲酸氢钾（KHC8H4O4）来标定氢氧化钠溶液的浓度，反应如

下：KHC8H4O4+NaOH=KNaC8H4O4+H2O。邻苯二甲酸氢钾溶液呈酸性，滴定到达终点时，溶

液的pH约为9.1。

（1）为标定NaOH溶液的浓度，准确称取一定质量的邻苯二甲酸氢钾（KHC8H4O4）加入

250mL锥形瓶中，加入适量蒸馏水溶解，应选用_____________作指示剂，到达

终点时溶液由______色变为_______色，且半分钟不褪色。（提示：指示剂变色

范围与滴定终点pH越接近误差越小。）

（2）在测定NaOH溶液浓度时，有下列操作：①向溶液中加入1~2滴指示剂；②向

锥形瓶中加20mL~30mL蒸馏水溶解；③用NaOH溶液滴定到终点，半分钟不褪

色；④重复以上操作；⑤准确称量0.4000g ~ 0.6000g邻苯二甲酸氢钾加入

250mL锥形瓶中；⑥根据两次实验数据计算NaOH的物质的量浓度。

以上各步操作中，正确的操作顺序是________________________________。

（3）上述操作中，将邻苯二甲酸氢钾直接放在锥形瓶中溶解，对实验是否有影响？

_____________。（填“有影响”或“无影响”）

（4）滴定前，用蒸馏水洗净碱式滴定管，然后加待测定的NaOH溶液滴定，此操作使

实验结果____________。（填“偏大”“偏小”或“无影响”）

（5）现准确称取KHC8H4O4（相对分子质量为204.2）晶体两份各为0.5105g，分别溶[

于水后加入指示剂，用NaOH溶液滴定至终点，消耗NaOH溶液体积平均为

20.00mL，则NaOH溶液的物质的量浓度为________。（结果保留四位有效数字）

14、把由NaOH、AlCl3、MgCl2三种固体组成的混合物，溶于足量水中后有0.58g白色沉淀生成，在所得的浑浊液中，逐滴加入0.5mol/L盐酸，加入盐酸的体积(V)与生成沉淀的质量(W)关系如右图所示：

（1）混合物中NaOH的质量为_________________

（2）混合物中MgCl2的质量为_________________

（3）混合物中AlCl3的物质的量为_________________

（4）P点表示盐酸的体积是_________________

15、硼(B)、钴(Co)和锰(Mn)形成物质时比较复杂和变化多端。

(1) Co基态原子价电子排布式为___________，在第二周期中，第一电离能比N高的元素是___________；

(2)Na[B(OH)4]可用于织物漂白。Na[B(OH)4]的化学键除了σ键外，还存在___________；

(3)硝酸锰是工业制备中常用的催化剂，Mn(NO3)2的NO空间构型为___________；写出两种与NO互为等电子体的微粒的化学式：___________；

(4)下图表示偏硼酸根的一种无限长的链式结构，其化学式可表示为___________(以n表示硼原子的个数)；

下图表示的是一种五硼酸根离子，其中B原子的杂化方式为___________；

(5)立方BN和立方AlN均为原子晶体，结构相似，BN的熔点高于AlN的原因为___________；

(6)一种新型轻质储氢材料的晶胞结构如下图所示，设阿伏加德罗常数的值为NA，该晶体的密度为___________g•cm-3(用含a、NA的代数式表示)。

16、银系列产品广泛地应用于化工、电子电镀材料和工业催化等领域。与原矿相比，含银废料中银含量较高，成分单一，回收简单，污染少。从含银废料中(主要含Ag，其他金属微量，忽略不计)回收银已成为各国贵金属银系列产品的重要来源。下图为从含银废料中回收并制得纯Ag的工业流程。回答下列问题：

(1)N2H4的电子式为_______。

(2)操作I的名称为_______，简述利用“操作I”的装置洗涤难溶物的实验操作：_______。

(3)还原过程中的氧化产物为环境友好产物，请补充并配平还原过程的化学方程式：_______。

_____=__________

(4)已知：的平衡常数；的。写出溶于氨水的离子方程式：_______，该反应的平衡常数K=_______。在氯化银溶于氨水后的溶液中滴加稀硝酸，会再产生白色氯化银沉淀，原因是_______。

(5)工业上经常会用过量的NaClO溶液替代HNO3在80℃条件下氧化单质银，产物为、NaOH和O2用NaClO溶液替换HNO3溶液的好处是_______。