2025年云南昭通高考三模试卷化学

1、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

2、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

3、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

4、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

5、现有下列几组物质：①NH4Cl  ②O2与O3  ③12C与14C  ④甲烷与丙烷  ⑤乙醇与乙酸  ⑥CH3CH2CH2CH3和(CH3)2CHCH3。回答下列问题：

(1)含有离子键的物质是_______(填序号，下同)

(2)互为同位素的是_______。

(3)互为同系物的是_______。

(4)互为同分异构体的是_______。

(5)互为同素异形体的是_______。

6、(1)燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置，—空气燃料电池是一种碱性(20%—30%的溶液)燃料电池。电池放电时，

负极的电极反应式为___________。

正极的电极反应式为___________。

(2)如图是一个电解过程示意图，假设使用—空气燃料电池作为本过程中的电源，其中a为电解液，X和Y是两块电极板。

①若X为铁，Y为银，a为一定浓度的硝酸银溶液，通电后，Y极板上发生的电极反应式为：___________。

②若X、Y分别为石墨和铜，a为溶液，铜片的质量变化，则—空气燃料电池理论上消耗标准状况下的空气___________L。(假设空气中氧气体积分数为20%)

7、本题主要考查有机化学基础知识，请按要求作答。

(1)羟基的电子式___________。

(2) 的系统命名是___________。

(3)有机物 的核磁共振氢谱出现的峰面积之比为___________。

(4)某烷烃C7H16，主链上有5个碳原子的同分异构体有___________种。

(5)写出乙苯、纯溴、铁粉反应的反应方程式___________。

(6)写出该有机物含有的官能团名称___________。

(7)写出丙烯发生加成聚合的反应方程式___________。

8、A～G是几种烃的分子球棍模型(如图)，据此回答下列问题：

(1)常温下含氢量最高的气态烃是________(填字母)。

(2)能够发生加成的烃有________种。

(3)一卤代物种类最多的是________(填写字母)。

(4)写出实验室制D的化学方程式：__________________________________________。

(5)写出G发生硝化反应的化学方程式：______________________________________。

9、甲醇是一种重要的化工原料，又是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景。

（1）在一容积为2L的密闭容器内，充入0.2molCO与0.4molH2发生反应，CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)，CO的平衡转化率与温度，压强的关系如图所示。

①A、B两点对应的压强大小关系是PA__PB（填“>、<、=”）。

②A、B、C三点的平衡常数KA，KB，KC的大小关系是__。

③下列叙述能说明上述反应能达到化学平衡状态的是__(填代号)。

a.H2的消耗速率是CH3OH消耗速率的2倍

b.CH3OH的体积分数不再改变

c.混合气体的密度不再改变

d.CO和CH3OH的物质的量之和保持不变

（2）在P1压强、T1℃时，该反应的平衡常数K=__，再加入1.0molCO后重新到达平衡，则CO的转化率__（填“增大，不变或减小”）。

（3）T1℃、1L的密闭容器内发生上述反应，测得某时刻各物质的物质的量如下，CO：0.1mol、H2：0.2mol、CH3OH：0.2mol，此时v(正)__v(逆)（填“>、<或=”）。

10、氮、氧、氯是短周期中典型的非金属元素。

(1)氮原子核外共有_______种能量不同的电子，氯原子能量最高的电子有_______种电子云伸展方向。

(2)亚硝酰氯(NOCl)是一种红褐色液体，每个原子最外层都达到8e结构，则其电子式为_______。

已知：①具有毒性和强氧化性。②酸性。

(3)含的废水直接排放会引起严重的水体污染，通常采用还原法将其转化为对环境无污染的气体排放，如工业上采用KI或处理，请写出与反应的离子方程式：_______。

(4)往冷溶液中加入下列某种物质可得稀溶液。该物质是_______(填序号)。

a.稀硫酸                    b.二氧化碳                    c.二氧化硫                    d.醋酸

(5)有咸味，不法商家会用其制作假食盐，引发中毒事故。请写出一种简单的方法检验NaCl中是否含有：_______。

11、下列物质中:能导电的是________; 属于电解质的是________; 属于非电解质的是________;属于强电解质的是________; 属于弱电解质的是________

A. NaOH 溶液 B. Cu C.液态HCl  D.液态CH3COOH  E.蔗糖溶液   F.液氨  G.氨水 H.胆矾晶体 I.石墨   J.无水乙醇

12、新型电池具有广阔的发展前景，根据所学知识回答下列问题：

(1)一氧化氮—空气质子交换膜燃料电池将化学能转化为电能的同时，实现了制硝酸、发电、环保三位一体的结合，其工作原理如下图所示，写出放电过程中负极的电极反应式：___________，若过程中产生，则消耗标准状况下的体积为___________L。

(2)科学家设计出质子膜燃料电池，实现了利用废气资源回收能量并得到单质破，质子膜燃料电池的结构示意图如图所示，写出负极的电极反应式___________。

(3)以为燃料可以设计甲烷燃料电池，该电池以稀作电解质溶液，写出该电池正极电极反应式：___________

13、某校化学实验兴趣小组欲采用如图所示的实验装置制备Cl2，同时进行与氯气有关的某些实验，按要求回答问题。

(1)A是浓盐酸，B是二氧化锰，将A滴入B中时发生反应的离子方程式为___。

(2)某同学组装仪器时发现没有酒精灯，于是选择了另一种方式制备，写出该反应原理的化学反应方程式：___。

(3)甲同学用一定量的浓盐酸与足量的MnO2反应制Cl2，结果制得的Cl2体积比理论上应制得的体积小，这是由于反应过程中盐酸浓度变小造成的。请列举2条导致盐酸浓度变小的原因：___。

(4)在实验室中，乙同学欲用如图的装置净化氯气，则瓶①②中应盛放的试剂分别是①___，②___(填试剂名称)。

(5)氯气通入饱和溶液能产生无色气体，已知酸性：盐酸＞碳酸＞次氯酸，该实验证明氯气与水反应的生成物中含有___。(填“盐酸”或“次氯酸”)

(6)将新制氯水逐滴滴入到含有酚酞氢氧化钠溶液中，红色褪去，其原因可能是：

①氢氧化钠溶液中的氢氧根被氯水中的酸中和，溶液不再显碱性；

②___。

取褪色后的溶液，加入___，若溶液不能恢复红色，说明原因是___(填“①”或“②”)。

14、17gNH3共有                 mol氢原子，0.1molH2S共有约            个原子，同温同压下，同体积的NH3和H2S气体的质量比为                  ；同温同压下，同质量的NH3和H2S气体的体积比为              

15、金属钼具有高强度、高熔点、耐腐蚀、耐研磨等优点，主要作为钢的添加剂。工业上常用钼精矿(主要成分是，含有钙、硅等元素)制备金属钼，其中用氧化焙烧法提取钼的工艺流程如图：

已知：①焙烧后得到、、的混合物。

②溶于氨水，钼酸钙()不溶于氨水。

回答下列问题：

(1)“焙烧”产物中Mo元素的化合价为___________。尾气的主要成分为___________。

(2)“氨浸”过程中相关反应的离子方程式为___________。

(3)“氨浸”操作中，温度不宜过高，原因在于___________。其他条件一定时，钼的浸出率与氨浸温度、时间的关系如下图所示。“氨浸”条件宜采用___________。

(4)“沉淀转溶”过程所得滤渣②的成分为___________。

(5)“沉钼”过程中发生反应的离子方程式为___________。

(6)电氧化法是一种极具发展前景的钼精矿冶金工艺，其工作原理如下图。电解过程中阳极上发生的电极反应式为___________。

16、电解质在人体内的作用十分重要。当人体内的电解质紊乱时，人体就会出现软弱乏力、恶心呕吐、头痛痉挛等一系列不适症状，甚至会危及生命。现有下列几种物质：①铁   ②NH3   ③纯H2SO4   ④Na2CO3固体   ⑤NaHSO4固体   ⑥稀盐酸   ⑦熔融的 CaCl2   ⑧NaHCO3固体。请回答下列问题：

(1)将上述各物质按下列分类标准进行分类，将有关物质的序号填写在表格空白处：

(2)上述七种物质中有两种物质混合后可发生反应生成H2，该反应的离子方程式为___________。

(3)⑤在水中的电离方程式为___________。

(4)将④的溶液加入⑦的溶液中，发生反应的离子方程式为___________。

(5)某小组同学欲比较Na2CO3和NaHCO3的稳定性，设计如图所示实验，则物质A为___________(填化学式)，烧杯___________(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)中有白色沉淀产生。

(6)如图所示，在气密性良好的锥形瓶Ⅰ和Ⅱ中分别逐滴滴加足量稀盐酸。

①反应开始后，___________(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)上的气球先鼓起。

②反应结束后，恢复至室温，___________(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)上的气球体积较大。