2025年云南昭通高考二模试卷化学

1、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

3、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

4、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

5、I.科学家设计如图装置获取氢能源和电能。其中，a为Pt电极，电解质溶液为1mol/LKOH溶液。

(1)当K和K1相连接时，b处为__极，电极反应为___。

(2)当K和K2相连接时，溶液中的OH-向__电极移动。

II.用如图所示的装置进行电解，通电一会儿，发现湿润的淀粉—KI试纸的D端变为蓝色。

(1)A中盛有NaCl溶液，A中发生反应的总化学方程式为___。

(2)B中盛200mLCuSO4溶液，电解一段时间后，若要复原需加入0.1molCu(OH)2。则石墨电极上的反应为__，电解后，溶液中氢离子的浓度为__mol/L(忽略溶液体积变化)。

6、按要求回答下列问题：

(1)下列变化中满足如图图示的是___________。(填选项字母)

A．镁和稀盐酸的反应

B．与的反应

C．NaOH固体加入水中

D．乙醇燃烧

(2)碱性锌锰电池以氢氧化钾溶液为电解质溶液，其结构示意图如图所示，电池总反应式为：。下列说法中不正确的是_____。

A．电池工作时，电子转移方向是由Zn经内电路流向

B．电池正极反应式为

C．电池工作时，KOH不参与反应，没有发挥作用

D．电池工作时，Zn发生氧化反应，发生还原反应

(3)燃料电池是一种高效、环境友好的供电装置，如图是电解质为稀硫酸溶液的氢氧燃料电池原理示意图，回答下列问题：

①氢氧燃料电池的正极反应化学方程式是：___________。

②电池工作一段时间后硫酸溶液的pH___________。

(4)纯净的饱和NaCl溶液可用作燃料电池的电解质溶液，对粗盐溶液进行了如下操作可制得纯净的饱和NaCl溶液。下列操作步骤排序不合理的是___________。(填正确答案标号)(已知粗盐中含有大量的NaCl，以及少量的、、等离子。)

a．加入过量的氢氧化钠溶液                           b．加入过量的碳酸钠溶液

c．加入过量的氯化钡溶液                                 d．加入足量的稀盐酸

e．过滤                                                            f．加热煮沸一段时间，得到饱和NaCl溶液

A．acbedf                    B．cabedf                    C．acbdef                    D．cbaedf

过滤用到的玻璃仪器除烧杯和玻璃棒外，还需要___________。

(5)检验粗盐中是否含有的方法是：取少量溶解后的澄清粗盐水于试管中，先加足量的___________(填试剂名称)，然后再加几滴___________(填试剂名称)。

(6)为了保证除杂完全，所加的除杂试剂要过量。判断NaOH过量的方法是：___________。

7、有机化学又称为碳化合物的化学，是研究有机化合物的组成、结构、性质、合成方法与应用的科学。将有机化学的研究成果应用于实践期末成新物质是有机化学研究成果的重要体现，有机化学的研究将使我们的生活变得越来越美好。请根据所学的有机化学知识按要求完成下列问题。

(1)羟基的电子式__________；

(2)有机物 CH3CHBrCH2Br 的系统命名法名称为_________。

(3)丙烯酰胺()可发生加聚反应得到高分子吸水材料，该高分子材料的结构简式为______；

(4)经测定烃A的相对分子质量为70，常用来测定有机物相对分子质量的仪器为__________________；烃A的核磁共振氢谱显示只有一种化学环境的氢原子。则A的结构简式为_________。

8、学会阅读体检报告，就能正确判断自己的身体状况。下表是体检中心出具的一份血液检查报告中的部分结果。请认真查看后回答下列问题：

宜昌市夷陵区医院体检报告

（1）该老师上述各项检查指标____________（填“有”或“无”）不正常之处。

（2）上述单位中的“g/L”的意义是_______________________________________________；

（3）上述单位中的mmol/L就是10-3mol/L，则1L人体血液中所含葡萄糖（相对分子质量为180）的正常质量范围为________________________g。

9、硒和硫是同一主族元素，二氧化硒(SeO2))是一种氧化剂，其被还原后的单质硒可能成为环境污染物，通过与浓HNO3或浓H2SO4反应生成SeO2以回收Se。完成下列填空：

(1)Se和浓HNO3反应的还原产物为NO和NO2，且NO和NO2的物质的量之比为1 ：1，写出Se和浓HNO3的反应方程式_______________ 。

(2)已知：Se＋2H2SO4(浓)===2SO2↑＋SeO2＋2H2O；2SO2＋SeO2＋2H2O===Se＋2SO42-＋4H＋，SeO2、H2SO4(浓)、SO2的氧化性由强到弱的顺序是______________。

(3)回收得到的SeO2的含量，可以通过下面的方法测定：

①__SeO2＋__KI＋__HNO3―→__Se＋__I2＋__KNO3＋__H2O

②I2＋2Na2S2O3===Na2S4O6＋2NaI

配平方程式①，用单线桥标出电子转移的方向和数目。__________________

(4)实验中，准确称量SeO2样品0.1500 g，消耗了0.2000 mol/L的Na2S2O3溶液25.00 mL，所测定的样品中SeO2的质量分数为________。

10、有下列八种晶体：A.水晶  B.冰醋酸  C.氧化镁  D.白磷  E、晶体氩  F、氯化铵  G.铝  H.金刚石

(1)属于原子晶体的化合物是________,直接由原子构成的晶体是_________，直接由原子构成的分子晶体是_____________。

(2)由极性分子构成的晶体是__________，含有共价键的离子晶体是__________，属于分子晶体的单质是_________。

(3)在一定条件下能导电而不发生化学变化的是____________，受热熔化后化学键不发生变化的是__________，需克服共价键的是_____________。

11、已知A、B、C、D均为短周期元素，它们的原子序数依次递增。 A是最外层为一个电子的非金属元素，C 原子的最外层电子数是次外层的3倍； C和D可形成两种固态化合物，其中一种为淡黄色固体；B和C可形成多种气态化合物。A、B、C三种元素可以形成离子晶体，该晶体中各元素原子的物质的量之比为A:B:C=4:2:3。请回答下列问题：

(1)写出B的原子结构示意图 ，写出C和D形成的淡黄色固体化合物的电子式 。

(2)元素原子的物质的量之比为A:B:C="4:" 2:3 的晶体名称为   ， 其水溶液显   性，其反应的离子方程式为 。

(3)请写出A2C和BA3分子中电子数相同，且仍由A、B、C元素中任意两种元素组成的微粒的符号（举两例） 、   。

(4)写出由B、C元素组成且元素原子质量比为B:C=7:12的化合物的化学式 。

12、H2O2被称为绿色氧化剂，对其性质进行研究极其重要。

I.某市售H2O2溶液中含H2O2的质量分数为30%，密度1.11g/ml，回答下列问题。

(1)该市售双氧水溶液中H2O2的物质的量浓度_______。(结果保留2位小数)

II.某同学以H2O2分解为例，按照下表探究温度、浓度、催化剂、酸对反应速率的影响。

(2)在实验①和②中，H2O2分解速率较快的是_______，设计实验②和③的目的是_______；

(3)实验③、④、⑤中，测得生成氧气的体积随时间变化如图所示。分析该图能够得出的实验结论是_______。

III.如图另一个同学将状态不同的1gMnO2分别加入盛有30 mL等浓度的H2O2溶液的锥形瓶中

产生气体进入注射器针筒中，记录结果如下：

(4)锥形瓶中发生反应的化学方程式_______，装置a的名称_______，实验结果表明，催化剂的催化效果与_______有关。

(5)实验过程中放出气体的体积(标准状况)和时间的关系如图所示。解释反应速率变化的原因_______。

13、为了将混有硫酸钠、碳酸氢铵（不稳定，受热易分解生成氨气、二氧化碳和水）的氯化钠提纯，某同学设计的实验流程如图：

试回答下列问题：

（1）操作①的目的是_______。操作②能否用硝酸钡溶液？________（填“能”或“否”）。

（2）进行操作②后，如何判断SO42-已除尽，方法是_______。

（3）写出操作③有关的化学反应方程式_______。操作④的名称是_______。

（4）此设计方案是否严密，说明理由________。

（5）原固体样品中含NaClm1g，最后得到的NaCl固体m2g，则m1_______m2（填“＞”、“＜”或“﹦”）。

14、T℃时，向5 L密闭容器中充入2 molN2和6 molH2，在10 min时反应达到平衡状态，此时容器中NH3的物质的量是2 mol，则10 min内该反应的平均速率v(N2)=_______；N2的平衡转化率为_______；平衡时体系内的压强与开始时的压强之比为_______。

15、工业上利用废镍催化剂(主要成分为NiO，还含有一定量的ZnO、Fe2O3、SiO2、CaO等)制备一水合氢氧化氧镍(2NiOOH·H2O)的工艺流程如图：

相关金属离子[c0(Xn+)=0.1mol·L-1]形成氢氧化物沉淀的pH范围如下：

回答下列问题：

(1)写出一种能提高“酸浸”速率的措施：___；滤渣1的成分是___(填化学式)。

(2)试剂X用于调节溶液的pH，则调控pH的范围是___。

(3)已知“除铁”后所得100mL溶液中c(Ca2+)=0.01mol·L-1，加入100mLNH4F溶液(忽略混合后溶液体积的变化)，使Ca2+恰好沉淀完全[此时c(Ca2+)=1×10-5mol·L-1]，则所加溶液c(NH4F)=___mol·L-1[已知实验条件下，Ksp(CaF2)=4×10-9，不考虑F-的水解]。

(4)“氧化”过程中加入的试剂Y可以是NaClO、K2S2O8、KMnO4等，写出加入K2S2O8反应生成一水合氢氧化氧镍(2NiOOH·H2O)的离子方程式：___。

(5)加入有机萃取剂的作用是___。

(6)已知工业上也可以用Ni(OH)2作为阳极、NaOH溶液为电解质溶液，通过电解氧化法制备NiOOH，其阳极的电极反应式为___。

16、氯化钴渗入水泥中可以制备彩色水泥(变色水泥)。以某废钴渣(主要成分为Co2O3，含少量Fe3O4、Al2O3、CaO和SiO2)制备氯化钴晶体的一种流程如下：

已知：在酸性条件下，氧化性Co3＞Cl2＞H2O2＞Fe3+。

请回答下列问题：

(1)滤渣A的主要成分是_______(填化学式)；提高废钴渣溶解速率的措施宜采用_______(填两条)。

(2)在滤液A中加入H2O2，H2O2作还原剂的离子方程式为________________________。

(3)从滤渣B中提取铁红的操作是将滤渣B溶于过量的______________溶液(填化学式)，____________，洗涤、灼烧得到铁红。

(4)从环境保护角度分析，不用浓盐酸替代硫酸的原因是__________________________。

(5)已知常温下，Ksp[Al(OH)3]≈1.0×1034。当pH=5时，c(Al3)=___________mol·L1。

(6)为了测定CoCl2•nH2O中结晶水数目进行如下实验：取16.6 g样品在一定条件下脱水得13.0 g CoCl2，则n=__________。