2025年吉林白城高考三模试卷化学

1、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

2、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

3、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

4、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

5、回答下列问题：

(1)Ⅰ.①甲烷   ②乙烷   ③正戊烷   ④异戊烷的沸点由高到低的顺序为___________(用序号表示),的名称为___________

(2)Ⅱ．现有下列物质：①   ②   ③   ④

①与①互为同系物的是___________(填序号)

②写出①与氯气反应生成的化学方程式___________；该反应的反应类型是___________反应。

(3)下列事实能证明甲烷分子是正四面体结构，而不是平面结构的是___________。

A．只有一种结构

B．只有一种结构

C．只有一种结构

D．只有一种结构

(4)相对分子质量为72的烷烃的分子式是：___________，其一氯代物只有一种的结构简式为___________。

6、以原油为原料生产聚烯烃的几个步骤如图所示，请回答下列问题：

(1)含有12个氢原子的烷烃的分子式是_______，其同分异构体有_______种。

(2)乙烯与溴的四氯化碳溶液反应的化学方程式为_______。

(3)步骤③的反应类型是_______，聚丙烯的结构简式是_______。

7、X、Y、Z、M、N是五种短周期元素，原子序数依次增大。X、Y两元素最高正价与最低负价之和均为0；X与M同主族； Z、N分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素。

请回答下列问题：

(1)元素Y在周期表中的位置_______________。

(2)Z、M、N三种元素简单离子半径由大到小的顺序是(用元素符号表示)________________。

(3)X与Z能以原子个数比2：1和1：1形成两种化合物，其中既含极性键又含非极性键的化合物的电子式为____________。

(4) Z的简单氢化物比同族元素的简单氢化物沸点_____（“高”或“低”），原因是_______。

（5）元素Z和M在常温下可以直接化合，用电子式表示其形成过程__________。

（6）由以上某些元素组成的化合物A、B、C、D有如下转化关系：

AB(在水溶液中进行) , 其中，C是溶于水显酸性的气体；D是淡黄色固体。

①写出C的结构式：________；

②如果A、B均由三种元素组成，且B为两性不溶物。则A和过量的C反应生成B的离子方程式为______________________________。

8、（1）科学家发现某药物M能治疗血管疾病,是因为它在人体内能释放出一种“信使分子”D。已知M的相对分子质量为227,由C、H、O、N四种元素组成,C、H、N的质量分数依次为15.86%、2.20%和18.50%,则M的分子式是______。D是双原子分子,相对分子质量为30,则D的分子式为_____。 

（2）油脂A经下列途径可得到M:

图中②的提示:R—OH+HO—NO2R—O—NO2+H2O(R代表烃基)

反应②的化学方程式为____________。 

（3）C是B与乙酸在一定条件下反应生成的化合物,相对分子质量为134,写出C所有可能的结构简式:_________________。 

（4）若将0.1 mol B与足量的金属钠反应,则需消耗_____ g金属钠。

9、回答下列问题

(1)白磷与氧可发生如下反应：，已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：P—P、P—O、P=O、O=O根据图示的分子结构和有关数据计算该反应的反应热为_______。

(2)写出下列热化学方程式，在101kPa时，4.0g硫粉在氧气中完全燃烧生成二氧化硫，放出27kJ的热量，硫燃烧热的热化学方程式为_______。

(3)氮氧化物能破坏臭氧层：   _______。

已知：反应Ⅰ：   

反应Ⅱ：   

反应Ⅲ：   

(4)碳氧化物的转化有重大用途，请回答下列问题，已知：

①   

②   

③   

则   _______(、、表示)。

10、含氮化合物在工农业生产中有重要应用。

(1)向培养皿中NaOH固体上滴几滴浓氨水，迅速盖上玻璃片，浓盐酸液滴附近会出现白烟，发生反应的化学方程式为_______，检验白烟溶于水后溶液中所含阳离子的操作和现象是_______。液滴中先出现灰绿色沉淀，过一段时间后变成培养皿红褐色，发生的反应有和_______。

(2)一种新型催化剂能使NO和CO发生反应：，某同学设计了三组实验，部分实验条件已经填在下表中。已知增大催化剂的比表面积可提高该反应速率。

①请将表中数据补充完整：A_______；B_______。

②能验证温度对化学反应速率影响规律的实验是_______(填实验编号)。

11、用化学用语表达：

(1)K2S的电子式___________，NH3的电子式为：___________。

(2)N2的结构式为：___________，CO2的结构式为：___________。

(3)用电子式表示下列过程：

①KCl的形成过程___________

②H2O的形成过程___________

12、常温下，将某一元素酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表:

请回答下列问题：

(1)不考虑其他组的结果，单从甲组情况分析，如何用a(混合溶液的pH)来说明HA是强酸还是弱酸？

(2)不考虑其他组的结果，单从乙组情况分析，c1是否一定等于0.2mol·L-1？

填(“是”或“否”)。混合溶液中c(A－)与c(Na＋)离子浓度的大小关系是     (填序号)

A．前者大 B．后者大   C．一样大   D．无法判断

(3)从丙组结果分析，HA是    酸(“强”或“弱”)。该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是 。

(4)丁组实验所得混合溶液中由水电离出的中c(OH-)=   mol·L-1。写出该混合溶液中下列算式的精确结果(不能做近似计算)c(Na+)-c(A-)=    mol·L-1。

13、实验室可用Na2SO3固体与浓硫酸反应制取SO2，用如图所示装置完成SO2性质的探究，请按要求完成填空：

(1)实验中试管①中品红溶液褪色，实验结束后将试管①取下，置于沸水浴中加热，可观察到的实验现象为_______。

(2)试管②中无明显现象，而试管③中出现白色沉淀，该沉淀的化学式为_______。

(3)试管④中产生白色沉淀，该沉淀的化学式为_______。

(4)写出试管⑤中发生反应的化学方程式：_______ 。

(5)写出试管⑥中发生反应的离子方程式：_______。

14、（1）3.01×1023个H2SO4的物质的量为____________mol,含__________molO。

（2）1.5molFe2(SO4)3中含__________molFe3+，________molSO42-。

（3）0.4molNH3的质量为_______，与它所含相同氢原子数的水分子个数为_________。

（4）在标准状况下，35.5g氯气的体积是________L，将其与氢气完全化合需氢气的物质的量是_____，将生成的气体制成1L溶液，溶质的物质的量浓度是_______，将此溶液取出20mL加蒸馏水稀释成200mL溶液，此稀稀后的溶液中溶质的物质的量浓度是_________。

15、锗(Ge)是典型的半导体元素，在电子、材料等领域应用广泛。回答下列问题：

(1)基态Ge原子的核外电子排布式为[Ar]___________，有___________个未成对电子。

(2)Ge与C是同主族元素，第一电离能Ge___________C(填“大于”或“小于”)。

(3)比较下列锗卤化物的熔点和沸点，分析锗卤化物变化原因___________。

GeCl4水解可获得高纯GeO2，经H2还原成金属Ge。GeCl4的空间结构为___________。

(4)Ge单晶具有金刚石型结构，Ge单晶的熔点比金刚石___________(填“高”或“低”)。

(5)晶胞有两个基本要素：

①原子坐标参数，表示晶胞内部各原子的相对位置，下图为Ge单晶的晶胞，其中原子坐标参数A为(0，0，0)；B为(，0，)；C为(，，0)。则D原子的坐标参数为___________。

②已知Ge单晶的晶胞参数(即图中立方体的边长)a=565.76pm(1pm=10-12m)，NA近似为6.02×1023，其密度为___________g∙cm-3(列出计算式即可)。

16、碳、氮广泛分布在自然界中，碳、氮的化合物在工农业生产和科技领域有重要用途。

(1)已知有如下反应：CO(g) +O2(g)=CO2(g) △H=-283kJ/mol

H(g) +O2(g)= H2O(g) △H = -241.8 kJ/mol

则CO(g) +H2O(g)=CO2(g) +H2(g) △H =______，该反应为____ 反应 (填“吸热"或“放热")。

(2)一定温度下， 在固定容积的密闭容器内发生反应：2NO2(g)N2O4(g) △H = - 180kJ/mol，c(NO2) 随时间变化如下表：

①用NO2浓度变化表示0~2 s内该反应的平均反应速率为______。 在第3 s时，NO2的转化率为______(转化率是指某一反应物转化的百分率)。

②根据上表可以看出，随着反应进行，反应速率逐渐减小，其原因是_______。

③该反应的平衡常数为_______。