2025年吉林白城高考二模试卷化学

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

3、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

4、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

5、某有机物A分子式为CxHyOz，15gA在足量氧气中完全燃烧生成22gCO2和9gH2O。

⑴求该有机物的最简式_________；

⑵若A是某种无色具有刺激性气味的气体，且有还原性，则结构简式是_______；

⑶若A的相对分子质量为180，l molA与足量的Na反应生成2.5mol氢气，该物质还能反生银镜反应，人体血液中A含量过高会得糖尿病，则其结构简式是_____。

6、以物质的量为中心的相关计算,已知阿伏伽德罗常数为NA.

(1)质量相同的H2、NH3、SO2、O3四种气体中，含有分子数目最少的是___________，在相同温度和相同压强条件下，体积最大的是___________。

(2)73.0g HCl气体中含有_______个分子、________个原子、______个质子、_________个电子，标况下体积约为_______L

(3)23.75 g某＋2价金属的氯化物(MCl2)中含有3.01×1023个Cl－，则MCl2的摩尔质量为________， MCl2的相对分子质量为________，M的相对原子质量为________。

(4)将0.5L1mol/L FeCl3溶液加水稀释至1L,所得溶液中氯离子的物质的量浓度是________。

7、元素①～⑩在周期表中的位置如表所示，试回答下列问题。

（1）上述10种元素中，化学性质最不活泼的是_______(填元素符号，下同) ；与水反应最激烈的金属元素是_______。

（2）元素②的气态氢化物的分子式是_______；上述10种元素中，其最高价氧化物对应水化物的酸性最强的物质是_____(填化学式)。

（3）用电子式表示元素③与④形成1：2型化合物的形成过程_______。

（4）①②⑤元素的原子半径由小到大的顺序为_______(用元素符号表示) ；③⑦⑩元素的气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序为_______(用氢化物的化学式表示)。

（5）④和⑥两元素的最高价氧化物对应的水化物相互反应的离子方程式:______。

8、（1）已知Fe(OH)3能与次氯酸盐发生如下反应(未配平)：

Fe(OH)3 + ClO- + OH- → FeO4n- + Cl- + H2O

①已知有10.7g Fe(OH)3参加反应，共转移了0.3NA个电子，则n=     ，FeO4n-中铁元素的化合价为   ．

②根据所学的知识，推测FeO4- 能和下列   (填序号)物质反应．

A．KMnO4   B．SO2   C．H2S   D．O2

（2）一定条件下，向含硝酸的废水中加入CH3OH，将HNO3还原成N2．若该反应消耗32g CH3OH，转移6mol电子，则参加反应的还原剂和氧化剂的物质的量之比是____________

9、I.选择适宜的材料和试剂设计一个原电池，以便完成下列反应：Cu＋2AgNO3=2Ag＋Cu(NO3)2

(1)请指出正极材料、负极材料、电解质溶液(写化学式)正极：_______，负极：_______，电解质溶液：_______。

(2)写出电极反应式：正极：_______负极：_______。

(3)溶液中Ag＋向_______极移动，电子从_______极流向_______极。(填“正”或“负”)

II.某种甲烷然料电池的工作原理如下图所示：

(4)该装置的负极是电极_______(填“A”或“B”)；c处通入的物质是_______(填“CH4”或“O2”)。

(5)甲烷燃料电池供电时的总反应方程式为_______，正极电极方程式：_______。

(6)当该装置转移电子的数目为0.4mol时，消耗CH4标准状况下_______L。

10、钠、氯及其化合物有如下转化关系，请按要求填空：

(1)Na、Na2O、Na2O2、NaOH久置空气中最终都是变为_______(填化学式)；

(2)Na放在石棉网上加热反应的化学方程式为_______。

(3)Na2O2与CO2反应的化学方程式为_______。

(4)写出除去下列气体中的杂质(括号内的气体为杂质)所用的试剂，并写出除杂的化学方程式。

CO2(HCl)_______；化学方程式：_______。

(5)用1L1.0mol·L-1的NaOH溶液吸收0.8molCO2，所得溶液Na2CO3中和NaHCO3物质的量浓度之比为_______。

11、同温同压下，0.3mol 的氧气跟 0.2mol 的臭氧的质量比是____，它们所含原子个数比是____，体 积比是____；将上述气体混合，所得混合气体的平均摩尔质量是____。

12、迄今为止，从自然界中发现及人工合成的有机物已超过亿种．煤、石油，天然气是人类使用的主要能源，也是重要的化工原料；生活中的有机物种类丰富，在农、食、住、行多方面应用广泛，请回答下列问题：

(1)厨房中常见的下列物质，其主要成分不属于有机物的是______(单选)

A．豆油

B．黄酒

C．食盐

D．白糖

(2)下列物质不属于高分子化合物的是______(单选)

A．油脂

B．淀粉

C．纤维素

D．蛋白质

(3)乙醇是酒的有效成分，分子中的各种化学键如图所示：

①乙醇俗称______，医疗上用______(体积分数)的乙醇溶液作消毒剂。

②乙醇分子中的官能团为______(写名称)。

③在不同的条件下，乙醇断裂的化学键不同，体现了不同的化学性质，请任意写出一个符合要求的化学反应方程式。

①反应中只断裂①键___________________________________。

②反应中同时断裂②⑤键_______________________________。

③将乙醇添加到汽油中可合成乙醇汽油，写出推广使用乙醇汽油的理由(任写一点)____。

(4)下列有关煤和石油的说法正确的是______(单选)。

A．煤和石油都属于有机化合物

B．煤的干馏和石油的分馏都属于化学变化

C．将煤块制成煤粉，可提高燃烧效益，减少的排放

D．用溴的四氯化碳溶液可鉴别分馏获取的汽油和裂化获得的汽油

(5)括号内物质为杂质，下列除去杂质的方法错误的是______(单选)。

A．乙酸乙酯(乙酸和乙醇)：用饱和溶液洗涤后分液

B．乙烷(乙烯)：用溴水洗气

C．乙醇(乙酸)：用溶液中和后分液

D．乙醇(水)：用生石灰吸水后蒸馏

(6)一次性打火机内灌充的燃料是易挥发的丁烷(常压下沸点为)，丁烷气体在打火机内却呈液态，请解释这一现象______。

13、实验室制备1，2-二溴乙烷的实验流程如图：

已知：①主要副反应：乙醇在浓硫酸的存在下在140℃脱水生成乙醚。

②有关数据列表如下：

试回答下列问题：

(1)乙醇与浓硫酸反应装置中放入几片碎瓷片，目的是___________。

(2)乙醇与浓硫酸在170℃发生反应的化学方程式为___________。

(3)反应得到的混合气体中含有、等气体，检验其中的气体可选用的试剂是___________。判断1，2-二溴乙烷制备已经结束的现象是：___________。

(4)实验制得的1，2-二溴乙烷粗产品中含有极少量未反应的和少量副产品乙醚，某同学进一步提纯如下：

14、(1)标准状况下，22.4LHCl气体溶于水，制成250mL溶液，所得溶液中氯化氢物质的量浓度为_____；若将该盐酸再稀释成1L溶液A，则其氯化氢的物质的量浓度变为_________；

(2)从A溶液取出250mL盐酸与足量Zn反应，在标准状况下可生成多少体积的气体？（根据化学方程式计算）___________

15、据世界权威刊物《自然》最近报道，我国科学家选择碲化锆(ZrTe2)和砷化镉(Cd3As2)为材料验证了三维量子霍尔效应，并发现了金属——绝缘体的转换。

回答下列问题：

（1）锌和镉位于同副族，而锌与铜相邻。现有4种铜、锌元素的相应状态，①锌：[Ar]3d104s2、②锌：[Ar]3d104s1、③铜：[Ar]3d104s1、④铜：[Ar]3d10。失去1个电子需要的能量由大到小排序是____(填字母)。

A．④②①③

B．④②③①

C．①②④③

D．①④③②

（2）硫和碲位于同主族，H2S的分解温度高于H2Te，其主要原因是___。在硫的化合物中，H2S、CS2都是三原子分子，但它们的键角(立体构型)差别很大，键角较大的是___；原因是__。

（3）Cd2+与NH3等配体形成配离子。[Cd(NH3)4]2+中2个NH3被2个Cl-替代只得到1种结构，它的立体构型是__。1mol[Cd(NH3)4]2+含σ键的数目为___。

（4）砷与卤素形成多种卤化物。AsCl3、AsF3、AsBr3的熔点由高到低的排序为___。

（5）锆晶胞如图1所示，1个晶胞含__个Zr原子；这种堆积方式称为___。

（6）镉晶胞如图2所示。已知：NA是阿伏加德罗常数的值，晶体密度为dg·cm-3。该晶胞中两个镉原子最近核间距为___nm(用含NA、d的代数式表示)，镉晶胞中原子空间利用率为____(用含π的代数式表示)。

16、下图为某大型冶炼厂冶炼加工矿石的简化工艺流程。已知流程中“冶炼”的主要反应为Cu2S+O22Cu+SO2，铁精矿的主要成分是Fe2O3。

回答下列问题：

(1)Cu2S中Cu元素的化合价为____价。

(2)“冶炼”产生的烟气易造成的环境问题是____，下列试剂能用于吸收烟气以减少污染的是___(填正确答案的字母编号)。

A．石灰乳   B．生石灰 C．烧碱溶液   D．食盐水

(3)电解铜时会有稀CuSO4溶液剩余，可从稀CuSO4溶液中获得CuSO4晶体并加以利用。涉及的实验操作包括蒸发浓缩、____、过滤、洗涤等。

(4)若“冶炼”过程的主要反应转移电子6×105 mol，该过程至少需要空气(设氧气体积占20%)的体积(标准状况下)为____L。

(5)铁精矿可用于高炉炼铁，该过程中发生的主要化学反应方程式为____。

(6)铁精矿还可溶于盐酸制FeCl3腐蚀液并用于刻蚀铜制电路板。刻蚀后，通过如下两步可分离出铜并实现FeCl3溶液再生。

①可用于检验溶液X中不含Fe3+的试剂是______(填化学式)。

②以下试剂不宜作为试剂a的是_____(填正确答案的字母编号)。

A．氯气   B．双氧水 C．硝酸