安阳2025-2026学年第一学期期末教学质量检测试题(卷)高二化学

1、同学们在实验室进行氧气的制取和性质实验，并利用传感器和数据采集器测定木条燃烧情况记录如下表。下列说法不正确的是

A．实验前需检查装置的气密性

B．采用分液漏斗便于随时添加药品

C．瓶口的木条微亮时瓶中体积分数最大的气体是氮气

D．瓶口的木条复燃时瓶中气体为纯净的氧气

2、热爱劳动从我做起，下列家务劳动中所涉及的化学知识错误的是

A．A

B．B

C．C

D．D

3、漂白粉用于泳池的杀菌消毒，主要成分是次氯酸钙Ca（ClO）2。其中氯元素的化合价为

A．-1

B．+1

C．-2

D．+2

4、为预防骨质疏松，应给人体补充的元素是

A．钙

B．铁

C．锌

D．碘

5、用如图装置测定空气中氧气的含量，对该实验的认识中，正确的是

A．铜粉用量的多少不会影响实验结果

B．停止加热后，立即读取数据

C．将装置中的铜粉换成木炭粉，也能达到实验目的

D．反应结束后消耗氧气的体积大约是反应前装置内总体积的五分之一

6、碳元素与氢元素的本质区别是

A．质子数不同

B．电子数不同

C．中子数不同

D．最外层电子数不同

7、“海浩”是温暖的海面遇到冷空气时发生的一种水汽凝结成水滴或冰晶的自然现象。下列对海浩的微观解释正确的是

A．分子间隔变小

B．分子停止运动

C．分子数量减少

D．分子体积变大

8、高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型净水剂。K2FeO4中铁元素的化合价是

A．+2

B．+4

C．+6

D．-2

9、“世界水日”和“中国水周”活动的宣传主题为节约保护水资源，大力建设生态文明。下列说法不正确的是

A．水的天然循环是通过其三态变化实现的

B．生活中可用煮沸的方法降低水的硬度

C．凡是无色无味的水均可放心饮用

D．将生活用水，地表雨水分类处理，可减少污染，保护水资源

10、下列有关实验操作的说法正确的是

A．氢氧化钠沾到皮肤上先用大量水冲洗，再涂上盐酸

B．一氧化碳还原氧化铁的实验结束时，要撤加热的酒精喷灯，继续通一氧化碳

C．稀释浓硫酸时，将水沿着烧杯壁缓缓倒入浓硫酸中，并不断搅拌

D．用湿润的蓝色石蕊试纸检验氨气

11、关于化学方程式的意义的说法不正确的是（   ）

A．表示各物质之间的质量比

B．表明了反应的条件

C．表明了反应的速率

D．表明化学反应的反应物、生成物

12、下列物质中，按单质、氧化物、混合物的顺序排列的是

A．水银、生铁、海水

B．稀有气体、二氧化碳、空气

C．氢气、冰水混合物、洁净的空气

D．铝箔、澄清石灰水、高锰酸钾

13、种类繁多的金属材料是人类社会文明发展的重要物质基础。下列说法不正确的是

A．铝制品具有良好的抗腐蚀性能

B．铜合金比纯铜更适合用于制作耐磨齿轮

C．铁锅清洗后未擦干的水可隔绝空气，从而减缓生锈

D．回收利用废旧金属既可以保护环境，又能节约资源和能源

14、水是宝贵的自然资源，下列关于水的说法正确的是

A．水资源是取之不尽用之不竭的

B．自来水厂利用沉淀、过滤、蒸馏等环节净水

C．为了节约用水，利用工业废水灌溉农田

D．将水煮沸既消毒杀菌又降低水的硬度

15、下列反应的化学方程式的书写和基本反应类型归纳均正确的是

A．   氧化反应

B．CaCO3=CaO+CO2    分解反应

C．    置换反应

D．    化合反应

16、美国普度大学研发出一种制备氢气的新工艺，流程如图所示。下列说法错误的是（　　）

A．铝镓合金可以循环使用

B．太阳能的利用可以部分解决能源危机问题

C．流程中的氧化铝、水和氧气都属于氧化物

D．铝镓合金与水反应的化学方程式为：

17、为强化安全意识，提升安全素养，某校举行了消防安全知识竞赛。下列做法正确的是

A．室内起火，打开所有门窗通风

B．炒菜时油锅着火，立即盖上锅盖

C．家中燃气泄漏，立即打开排气扇通风

D．在煤炉上放一壶水能防止CO中毒

18、安全无小事，下列做法不正确的是

A．发现家里燃气泄漏，不能立即打开抽油烟机排出泄露的燃气

B．一氧化碳还原氧化铁实验中，先通一氧化碳后加热药品

C．用煤炭取暖时，在煤炉放一盆水，可防止 CO 中毒

D．进入山洞、枯井、菜窖等地方时携带燃着的蜡烛或火把

19、下图所示实验方案不能达到实验目的的是

A．实验①检验甲烷有可燃性且含碳元素

B．实验②验证石墨具有导电性

C．实验③探究水是由氢元素、氧元素组成的

D．实验④验证二氧化碳易溶于水且具有酸性

20、化学是一门以实验为基础的自然科学。下列实验操作正确的是

A．组装仪器

B．蒸发氯化钠液体

C．读取液体体积

D．闻气体气味

21、下列宏观现象与对应的微观解释不合理的是

A．流水结成冰后不再流动——分子停止了运动

B．水烧开时，壶盖被顶起——分子间的间隔变大

C．氧气可以供给呼吸，臭氧却不能——它们由不同的分子构成

D．金刚石与石墨的物理性质差异很大——它们的碳原子排列方式不同

22、氯元素形成的化合物种类较多。下列化合物中氯元素为+5价的是

A．NaClO3

B．KClO4

C．HClO

D．ClO2

23、茶艺是一种文化、更是一种生活艺术。泡茶时。茶壶中的滤网将茶水与茶叶分离。下列实验操作与这种分离方法原理相似的是

A．溶解

B．蒸发

C．过滤

D．蒸馏

24、科学思维是化学核心素养的重要组成部分。下列说法正确的是

A．比较：H2O 和H2O2的组成元素相同，故两者的性质相同

B．分类：塑料跳绳和尼龙球网的主要材料均属于合成材料

C．化学反应均符合质量守恒定律，故 1gC 与1gO2反应生成2gCO2

D．推理：镁条能在空气中燃烧，故铁条也能在空气中燃烧

25、如图所示的试验中，涉及的变化属于化学变化的是

A．酒精挥发

B．酒精燃烧

C．沸水汽化

D．水汽凝结

26、打火机的使用过程为按下开关释放丁烷气体，电火花引燃丁烷气体。松开开关停止释放丁烷，火焰熄灭。则下列说法正确的是（　　）

A．松开开关，丁烷分子停止运动

B．按下开关，丁烷分子的体积变大

C．火焰熄灭，是因为隔绝了空气

D．电火花引燃丁烷时，温度达到了丁烷的着火点

27、金属在生产、生活中有着广泛的用途。

（1）铝土矿的的主要成分_______________（填化学式）。

（2）铝块拉成细丝、压成薄片是利用铝的_______________________（填“导热”或“延展”）性。

（3）冶炼 500 t 含杂质 3% 的生铁，需要含氧化铁 80% 的赤铁矿石的质量是___________________t（结 果精确到 0.1）。

28、金属材料在生产生活中有广泛的用途，人类的生产生活离不开金属。

(1)“一角”硬币的材料是铝合金。制造合金硬币不需要考虑的性质是______（填字母序号）。

A．硬度

B．耐腐蚀

C．导电性

D．导热性

(2)铝制品具有很好的抗腐蚀性能的原因是______（用化学方程式解释）。

(3)把一定量的镁放入硝酸铜和硝酸银的混合溶液中，充分反应后过滤，滤液为无色，则滤渣的成分是______（填化学式）。

(4)镁粉、锌粉、铁粉组成的混合物 8g 和 100g 溶质质量分数为 14.6%的稀盐酸恰好完全反应，则生成的的氢气的质量为______。

29、真观察下图，回答有关问题：

（1）镁是一种银白色的金属，具有可燃性，取一段镁条，用坩钳夹住，在酒精灯的火焰上点燃，如图①，现象为镁条剧烈燃烧，发出耀眼的白光, ________，则镁带燃烧发生的变化是________（填“物理”、“化学”，下同）变化。

（2）如图②中发生的变化是________变化，由此说明化学变化________（填“一定”或“不一定”）伴随物理变化。

（3）图③中发生的变化是________变化，可见发光发热的变化________（填“一定”或“不一定”）是化学变化。

（4）由此可以得出化学变化与物理变化的本质区别是________。

30、金属材料与人类的生产和生活密切相关．

（1）下列用品中，主要利用金属导电性的是________ （填字母代号）．

A 铂金饰品        B 铁锅        C 铝导线

（2）人类向自然界提取量最大的金属时铁，高炉炼铁的原料是铁矿石、空气、石灰石和________ ．

（3）铝的活动性比铁强，但在生活中常在铁的表面涂上铝粉．其原因是________

（4）金属钴（Co）与铁具有相似的化学性质．CoCl2固体是蓝色的，CoCl2溶液是粉红色的．现将金属钴投入稀盐酸中，发生反应的化学方程式为Co+2HCl═CoCl2+H2↑，该反应的实验现象为________ ．

31、用H、O、C、N、Na、Al等元素中的一种或几种元素，按要求完成下列各题：

（1）写出符合下列要求的化学符号：

①两个氧原子__________；

②两个氯化氢分子__________；

③铵根离子__________；

（2）请用上述元素组成符合下列要求的物质化学式：

①能供人体呼吸的气体是__________；

②相对分子质量最小的气体是__________；

③天然气的主要成分是__________；

④可用于切割玻璃的物质__________；

⑤其固体能用于人工降雨的是__________。

32、“宏观—微观一符号”三重表征是化学独特的表示物质及其变化的方法。请结合图示回答下列问题：

将碳酸钠固体溶于水配成溶液，滴入澄清石灰水进行实验（如图1）。

（1）碳酸钠的俗名是______。

（2）该反应发生时可观察到的实验现象是______。

（3）图2是反应的微观示意图，仿照中和反应可以用 的形式表达，试写出该反应的表达式______。

33、今年“中国水周”的宣传主题是“坚持节水优先，建设幸福河湖”。

(1)电解水和氢气燃烧实验，均可证明水是由_______组成。

(2)家用饮水机可利用_______除去水中的异味，生活中软化硬水的常见方法是_______，实验室中得到纯度较高的水可通过_______操作来实现。

(3)爱护水资源一方面要节约用水，另一方面要_______。

34、每年的3月22日是“世界水日”，水与人类的生产、生活密切相关。

(1)水________（填“属于”或“不属于”）六大基本营养素之一。

(2)为区分软水和硬水，将等量的肥皂水分别滴加到盛有等量软水、硬水的试管中，振荡，试管中产生较多泡沫的为________。生活上常用_______的方法来降低水的硬度。

35、水是生命的源泉，也是不可缺少的资源。

（1）某矿泉水的主要矿物质成分及含量如下表：

这里Ca、K、Zn、F是指_____（填“单质、元素、分子或原子”）。

（2）水污染日益严重，水资源的保护和合理利用已受到人们的普遍关注。生活用_____鉴别硬水和软水。

（3）通过电解水实验能确认水是由_____组成的。

（4）下列做法会造成水体污染的有_____。

A 工业废水直接排放

B 工业废气处理后排放

C 禁止使用含磷洗衣粉

D 大量使用化肥、农药

36、如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线。请根据图回答下列问题：

(1)在____________℃时，甲、丙两种物质饱和溶液的溶质质量分数相同。

(2)t2℃时，30g甲加入到50g水中充分溶解，所得溶液的质量为____________。

(3)在不改变溶质质量分数的前提下，将t1℃丙的饱和溶液变为不饱和溶液，可以采用的方法是____________。

(4)t2℃时，将等质量的甲、乙、丙三种物质分别配制成饱和溶液，所得溶液的质量由小到大的顺序是____________。

37、酸碱中和反应是初中阶段重要的一类反应，请你一起参与探究。

实验探究Ⅰ：在50 mL一定浓度的氢氧化钠溶液中滴加50 mL一定浓度的盐酸，并用玻璃棒搅拌，观察到溶液的温度升高，由此现象小李同学得出两者能发生反应的结论。通过查阅相关资料后，小张同学发现此结论不够严谨，设计了下列3个对比实验：

①50 mL一定浓度的盐酸与50 mL蒸馏水混合，测量溶液温度的变化。

②50 mL一定浓度的氢氧化钠溶液与50 mL蒸馏水混合，测量溶液温度的变化。

③50 mL一定浓度的盐酸与50 mL一定浓度的氢氧化钠溶液混合，测量溶液温度的变化。

用数字化实验技术测得3个实验，溶液温度随时间变化的关系如图所示。

(1)由图可知，盐酸、氢氧化钠溶液稀释时均_______(填“放热”或“吸热”)，但它们稀释时温度的变化量远_________两溶液混合时温度的变化量(填“大于”或“小于”)。

(2)从微观角度分析，此中和反应的温度变化主要是由于______(填离子符号)两种离子发生反应放出热量的缘故。

实验探究Ⅱ：

(3)在50 mL一定浓度的氢氧化钠溶液中滴加2~3滴酚酞试液，再逐滴加入一定浓度的盐酸，并用玻璃棒搅拌，溶液颜色由红色刚好变为无色时，可说明两者发生了反应。该反应的化学方程式为_______。

(4)取一定量反应后的无色溶液加热蒸发，在蒸发的过程中，“意外”发现溶液由无色又变成红色。同学们对红色溶液中溶质的成分(酚酞除外)进行再探究。

查阅资料：酚酞在pH＜8.2的溶液中呈无色，在8.2＜pH＜14的溶液中呈红色。

【作出猜想】

猜想一：NaCl

猜想二：NaCl、NaOH

猜想三：NaCl、NaOH和

同学们讨论后一致认为猜想______是错误的。

【实验验证】取样，滴加_________，无气泡产生，猜想三错误。

【原因分析】反应后无色溶液中仍存在少量NaOH，加热蒸发，当溶液的pH在______范围内，溶液的颜色变红。

【总结反思】向某碱性溶液中滴加2~3滴无色酚酞试液，振荡后溶液的颜色_______(填“一定”或“不一定”)变红。

38、某实验小组用如图所示的装置还原氧化铁，请回答相关问题。

(1)实验开始时的实验操作是______ ，这样做的目的是______ ，A 处发生反应的化学方程式为______，观察到的现象是______ ，该化学反应中能量的变化表现为_____，工业上利用这一原理来 _____。

(2)B 中发生反应的化学方程式是 ______。

(3)实验结束时的实验操作是 ______ ，这样做的目的是_______。

(4)C处点燃酒精灯的目的是______ ， 改进C处的实验操作，也可达到同样的目的，改进的方法是 ______ （写一种）。

39、（9分）医用二水合氯化钙可用于补钙、抗过敏和消炎等，以某碳酸钙样品（其中含少量Al3+、Fe3+等杂质）生产医用二水合氯化钙的工艺流程为： （已知二水合氯化钙在温度超过160°C时分解为氯化钙和水）

已知：查阅资料得知氢氧化物沉淀及溶解时的pH为：

（1）在实验室进行溶解时玻璃棒的作用是   ，过滤时用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、 。

（2）除杂操作是加入稍过量的氢氧化钙，调节溶液的pH使Al3+、Fe3+全部转化为沉淀，此时应该控制溶液的的pH（X）范围是   ；滤渣A的主要成分的化学式为   。

（3）酸化时加盐酸的主要目的为了 。

（4）蒸发结晶时，必须控制温度低于160℃的原因是     。

（5）若所用碳酸钙样品12.5Kg，最后所得的产物中含氯化钙11.1Kg，则样品中碳酸钙的质量分数最大为多少 ？（写出计算过程，3分）

40、（1）下列关于实验的描述正确的是（______）（多选，用字母作答）

A.镁条燃烧后生成黑色固体 B.铁丝在空气中剧烈燃烧生成白色固体

C.白磷燃烧后生成白雾 D.软水遇肥皂水产生大量泡沫

E.澄清石灰水通入二氧化碳气体后变浑浊

（2）请从甲乙两题中仟选一个作答，若两题均作答，按甲题计分。