巴中2025-2026学年第一学期期末教学质量检测试题(卷)高二化学

1、化学反应前后肯定没有发生变化的是（　　）

①原子数目；②分子数目；③元素种类；④物质种类；⑤原子种类；⑥物质的总质量。

A．①④⑥

B．①③⑤⑥

C．①②⑥

D．②③⑤

2、加油站必须张贴的标志是

A．

B．

C．

D．

3、“珠海蓝”刷屏朋友圈已是近年常态。以下物质排放到空气中不会造成污染的是

A．一氧化碳

B．二氧化硫

C．臭氧

D．二氧化碳

4、变化无处不在。在家庭厨房中发生的这些变化不含化学变化的是

A．白菜腐烂

B．水沸腾

C．菜刀生锈

D．煤气燃烧

5、下列物质的用途主要是由其化学性质决定的是

A．用铝作导热材料

B．用氮气作食品防腐剂

C．用铜抽成丝做电线

D．用活性炭做吸附剂

6、下列事实的微观解释不正确的是

A．水变成水蒸气——分子间隔变大

B．闻到校园的花香——分子在不断运动

C．氢气有可燃性，氧气有助燃性——构成物质的分子不同

D．水沸腾时可掀起壶盖——分子数目变多

7、下列微粒符号中对“2”含义的理解正确的是

A．2Cu中的“2”表示2个铜元素

B．Ca2+中的“2”表示一个钙离子带2个单位的正电荷

C．H2S中的“2”表示硫化氢中含有2个氢原子

D．2Fe3+中的“2”表示2个亚铁离子

8、“锶型”矿泉水既有益于人体健康又有抗氧化防衰老作用。这里的锶是指

A．元素

B．原子

C．单质

D．分子

9、下列图像不能正确反映其对应关系的是

A．图a表示，O2在水中的溶解度与温度、压强的关系

B．图b表示，等质量的Fe和Zn与足量的稀盐酸反应

C．图c表示，磷在密闭容器(含有空气)内燃烧，容器内元素种类随时间的变化情况

D．图d表示，温度保持60℃，蒸发100g质量分数为14.8%的NaCl溶液至NaCl完全析出(已知60℃时SNaCl=37g)

10、下列关于溶液的说法正确的是

A．从一杯质量分数为10%的食盐溶液中倒出一半，余下的溶液质量分数为5%

B．某饱和溶液降温后析出晶体，此时它就变成不饱和溶液

C．用汽油洗衣服上的油污和用洗涤剂洗衣服上的油污原理相同都是溶解

D．含有较多钙、镁离子的水叫硬水，生活中常用煮沸的方法将其变为软水

11、市售的加碘食盐是在食盐中加入一定量的碘酸钾（KIO3）。请你算出碘酸钾中碘元素的化合价为

A．-2

B．+5

C．+2

D．-5

12、2023年杭州第十九届亚运会开幕式的相关活动中，一定发生化学变化的是

A．升五星红旗

B．敲击“水玉琮”

C．播放数字“烟花”

D．点燃主火炬

13、制取与储存氢气是氢能源利用领域的研究热点。如图是制取与储存氢气的一种方法，下列说法不正确的是（已知MgH2 + 2HCl = MgCl2 + 2H2↑）   

A．理论上，制氢过程中无需再补充ZnFe2O4

B．反应Ⅲ中氩气用作保护气

C．该循环制氢过程中，不断被消耗的物质是H2O

D．反应Ⅱ产生的H2和反应Ⅲ所得MgH2与足量稀盐酸反应生成的H2质量相等

14、下列化学用语正确的是

A．干冰—

B．钙—CA

C．氯酸钾—KCl

D．氨气—

15、水与我们的生活息息相关，下列关于水的叙述正确的是

A．硬水通过活性炭吸附后可变为软水

B．过滤可除去水中的色素、悬浮的杂质等

C．如果将无色透明的水样蒸干后有固体析出则这种水样中一定含有杂质

D．明矾净水是因溶于水生成的胶状物能吸附细菌、病毒等而起到杀菌作用

16、我国科学家利用化学方法人工合成淀粉，是实现碳的资源化利用的有效途径之一，主要过程如图。下列说法正确的是

A．CO2和H2生成甲醇(CH3OH)的反应是化合反应

B．反应Ⅱ的化学方程式为2CH3OH+O2 = 2HCHO+2H2O

C．为使反应持续发生，反应Ⅰ需要不断补充H2O2以提供氧气

D．人工合成淀粉过程中分子和原子的种类都发生了改变

17、下面对实验现象的描述准确的是

A．红磷在空气里燃烧，生成大量白烟，放出热量

B．木炭在氧气里燃烧，发出白光，放出热量，生成二氧化碳

C．铁丝在空气里剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体

D．将铁钉放入硫酸铜溶液中，有红色固体析出，无色溶液变为浅绿色

18、化学用语是国际通用语言，是学习化学的重要工具。下列表示正确的是

A．氢气分子：2H

B．2个钠原子：2Na

C．碳酸钾：KCO3

D．1个镁离子：Mg+2

19、图中甲装置可作为实验室制取 的发生装置，下列说法正确的是

A．所指仪器的名称是广口瓶

B．仪器 插入双孔橡胶塞的先后顺序是先 后

C．甲装置可以用作实验室制氧气的发生装置

D．将甲中仪器 换成仪器乙，优点是能控制反应随时停止和进行

20、下列对分子、原子和离子的认识正确的是

A．三种粒子都可以构成物质

B．只有分子能够保持物质的化学性质

C．分子和原子在化学变化中都能够再分

D．化学反应前后分子种类、原子数目都不发生改变

21、纳米铁粉在空气中稍加热即可剧烈燃烧并生成黑色固体，如图是纳米铁粉在锥形瓶中燃烧的实验。下列说法不正确的是

A．纳米铁粉燃烧的产物可能是Fe3O4

B．激光手电照射为反应提供热量而达到纳米铁粉的着火点

C．实验过程中气球先膨胀后不变

D．水的作用是避免高温熔化物溅落炸裂瓶底

22、下列事实或现象的解释正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

23、下列金属制品中，利用金属导热性的是

A．铜导线

B．铁锅

C．金首饰

D．铝合金窗

24、下列实验方法中，不能达到实验目的的是

A．A

B．B

C．C

D．D

25、说法正确的是

A．摩尔是基本物理量

B．摩尔质量就是指1mol物质的质量

C．物质的量就是微粒的数量

D．1mol任何物质含6.02×1023个微粒

26、化学实验过程中要规范操作，注意实验安全。下列做法中正确的是

A．用嘴吹灭酒精灯的火焰

B．洒在实验台上的酒精失火立即用湿布覆盖

C．实验药液溅进眼睛立即用纸巾擦拭

D．加热后的试管立即用水冲洗

27、2021年3月，四川三星堆遗址已出土黄金面具、青铜艺术品等重要文物，其中青铜为合金。

(1)青铜的硬度比纯铜______（填“大”或“小”）。

(2)黄金面具历经3000年依旧金光灿灿，其原因是______。

(3)《梦溪笔谈》中记载：“信州铅山县有苦泉，……挹其水熬之则成胆矾，熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”。记载中硫酸铜转化为铜的化学方程式为______。

28、用化学用语表示：

（1）两个氢分子_____； （2）2Fe2+_____；（3）2个氧原子_____；（4）氖气_____。

29、我国是瓷器的故乡，瓷器是古代劳动人民的一个重要的创造。

(1)烧制瓷器的材料的熔点_______(填“高”或“低”)。

(2)高岭土是烧制陶瓷的重要原料，主要成分为Al2Si2O5(OH)x，其中Si为+4价，则x=____。

(3)如图中，甲、乙、丙物质类别相同，乙、丙、丁都是含碳化合物，甲物质为最常见的液体，乙的密度比空气大，丁是天然气的主要成分。图中“-”表示相邻两种物质能相互反应，“→”表示一种物质在一定条件下能转化为另一种物质。

①写化学式：甲_______丁_______。

②如果a、b、c均属于同一基本反应类型，则该反应类型为____，其中属于放热反应的是____(填字母)，反应b的化学方程式为_______。

③古代烧瓷窑的燃料主要是煤、柴等含碳物质，现代瓷窑用天然气代替煤、柴等，天然气在瓷窑中发生的反应中包含反应d，反应d属于天然气的_______(填“充分”或“不充分”)燃烧。

30、化学用语是学习化学的重要工具，是国际通用的化学语言。

(1)请用化学用语填空：

①镁元素______；

②三个氧原子______；

③两个氨分子______；

④两个氢氧根离子______。

⑤标出氧化铝中铝元素的化合价______。

(2)符号“3Ca2+”中的“3”表示______，“2+”表示______。

(3)已知次氯酸钠的化学式为NaClO，则次氯酸的化学式为______。

(4)国际禁毒日，为了起到警示教育作用，某地警方将缴获的毒品进行了焚烧处理。毒品大麻（主要成分的化学式为C21H30O2）在空气中完全燃烧生成二氧化碳和水，其反应的化学方程式为______。

31、（2分）下图所示A～G是初中化学常见的物质。图中“→”表示转化关系，“—”表示相互能反应。已知A是人体胃液中含有的酸，G是最轻的气体，B和C含有相同的元素。

（1）C和D之间的反应需要高温条件，写出它们发生反应的化学方程式：   。

（2）A和E发生反应的化学方程式是   。

32、如图为空气中氧气含量测定实验的实验装置图（图1）及用气体压力传感器测出的集气瓶中气压变化图（图2）。

(1)实验中红磷要足量的原因是______________。

(2)红磷燃烧的化学反应方程式为____________。

(3)连接好实验装置，将压力传感器接入电脑，在红磷点燃前即打开示波器开关，实验过程中体系内的气压变化曲线如图2所示。气压变化至图象中D点时，应进行的实验操作是____________。

33、写出下列符号或符号的名称:

①2N_______；②3个氢氧根离子_____；③氧化铝中铝元素显正三价______；④硫酸铁____；⑤地壳中含量最多的非金属元素____；⑥硝酸钡____；⑦H2CO3____；⑧氢气_______。

34、水是生命之源，人类的日常生活和工农业生产都离不开水。

（1）向某水样中加入肥皂水，搅拌，若观察到____的现象，则水样为软水。

（2）饮用硬度过大的水不利于人体健康，生活中常用______的方法来降低水的硬度。

（3）下列做法会造成水污染的是_______（填字母序号）。

A 生活污水处理后再排放   B 合理使用农药和化肥   C 任意排放工业污水

（4）市售“自热米饭”的自热原理是：让饭盒夹层中的水与生石灰接触，反应并放出大量的热。该反应的化学方程式是_____________。

35、现有①氮气②氧气③稀有气体④二氧化碳⑤二氧化硫⑥水六种物质，请按下列要求将数字序号填入空格内。

(1)占空气总体积0.03%的气体是______；

(2)能支持燃烧的气体是______；

(3)能充入灯泡延长其使用寿命又可制多种电光源的气体是______；

(4)可制氮肥的气体是______；

(5)能够造成酸雨的气体是______；

(6)常温下为液态，组成元素和过氧化氢相同的是______。

36、化学与生活息息相关

（1）2020年春，在全民抗击新冠肺炎的过程中养成了良好的卫生习惯，其中戴口罩、用75%的酒精湿巾擦手几乎成为一种生活常态，有以下说法①75%的酒精中溶质是水；②75%的酒精对病菌的杀菌率达到99%，此过程发生了化学变化；③酒精溶液可以去除油污，此过程属于乳化；④酒精完全燃烧的产物是二氧化碳和水；⑤N95口罩可以有效吸附空气中的粉尘和含毒飞沫，吸附性属于物质的化学性质，你认为正确的说法是__________（填序号）。

（2）下图是二氧化碳循环的部分过程。该循环中，生成物葡萄糖中的元素来源于___________（填化学符号），德模克利特曾说过“无中不能生有，任何存在的东西也不会消灭”，在该循环过程中，“不会消灭”的微粒有__________（填化学符号）。

（3）人体是一个巨大的元素仓库，青少年需要适当补钙，某钙片的主要成分是碳酸钙，咀嚼有利于钙片消化，其原理是增大了反应物的接触面积，除此之外，影响化学反应速率的因素还有_______（写一种即可）。

37、某同学为了探究竹子里面气体的成分，做了一个小实验。

(1)他将竹子浸在水中，钻个小孔，看到一串串气泡冒出，然后采用______法收集到了甲、乙两瓶气体。

(2)将放有足量红磷的燃烧匙伸入甲瓶中（如图），用放大镜聚焦，使红磷燃烧起来，瓶内充满了白烟，然后将甲瓶倒放在水中松开夹子，结果流入的水约占瓶子容积的1/10，这说明竹子里的气体中肯定含有_____。

(3)再往乙瓶中倒入澄清石灰水，发现石灰水马上变浑浊，这说明竹子里的气体中肯定含有___________。

(4)那么竹子里的气体含量与空气又什么区别？于是，他又用空气重复了上述实验，相比较后得出的结论是____________。

38、一年的学习，你已经掌握了很多关于气体的有关知识。请完成以下探究：

（1）可以用装置A制取的气体，其反应物及反应条件是_____。

（2）关闭K2和K3，打开K1，要收集一瓶二氧化碳，则装置B应与F中的_____端相连。实验室制取二氧化碳一般有如下步骤：①检查装置的气密性，②按要求连接制取装置，③向①中注入稀盐酸，④收集气体，⑤向锥形瓶内放入石灰石，其正确的操作顺序是_____（填序号）。

（3）关闭K1和K3，打开K2，可用于检验二氧化碳的性质，若C中盛有澄清石灰水，则反应的化学方程式为_____；若在C中盛有_____（一种试剂），可以证明二氧化碳与水的反应，其反应方程式为_____。

（4）关闭K1和K2，打开K3，用该装置制取并收集一定体积的CO2，需要在D中液面上进行的改进措施是_____；改进后将一定量的大理石与稀盐酸反应，所得数据如下（酸足量）：

若生成气体的反应速率公式v=△V/△t（△V表示生成气体的体积，△t表示反应时间，CO2的密度约为2g/l），则生成气体的速率为_____ml/s。

39、化学与生活息息相关。请回答下列问题。

(1)请写出家庭厨房中防止铁制菜刀生锈的一种常见做法：_______。

(2)消防队员使用高压水枪给橡房灭火的原理是_______。

40、硫酸和盐酸是实验室常用的试剂，也是重要的化工原料。

（1）打开两瓶分别盛有浓硫酸和浓盐酸的试剂瓶，瓶口出现白雾的是盛有______________的试剂瓶。

（2）从微观角度看，硫酸和盐酸具有相似化学性质的原因是_______________________。

（3）在盛有少量氧化铜粉末的试管中加入足量稀硫酸，观察到的实验现象是_________，反应的化学方程式为_________________________。

（4）写出把硫酸转化为盐酸的化学方程式________________________。

（5）某工厂利用废铁屑与废硫酸反应来制取硫酸亚铁。现有废硫酸 49t（H2SO4的质量分数为10%），与足量废铁屑起反应，可生产硫酸亚铁的质量是______________t。