连云港2025-2026学年第一学期期末教学质量检测试题(卷)高二化学

1、下列实验操作中，正确的是

A．取用固体药品

B．闻药品味道

C．点燃酒精灯

D．滴加液体

2、垃圾分类人人有责。空矿泉水瓶属于

A．可回收物

B．其他垃圾

C．厨余垃圾

D．有害垃圾

3、电视节目《中国诗词大会》显示了中国传统文化的博大精深。下列古诗词涉及化学变化的是

A．只要功夫深，铁杵磨成针

B．日照香炉生紫烟，遥看瀑布挂前川

C．野火烧不尽，春风吹又生

D．绳锯木断，水滴石穿

4、下列关于燃烧现象的解释或分析正确的是（　　）

A．图a中将煤球变成蜂窝煤后再燃烧，其目的是延长煤燃烧的时间

B．图b中火柴头斜向下时更容易燃烧，是因为降低了火柴梗的着火点

C．图c中蜡烛火焰很快熄灭，是因为金属丝阻碍空气的流动

D．由图d中的现象可知，金属镁燃烧的火灾不能用二氧化碳灭火

5、“对照实验”是实验探究中常用的一种科学方法。某化学小组进行了以下四个探究铁生锈实验，锥形瓶中是氧气。实验结果显示，乙、丁实验中铁生了锈，且丁比乙中进入水的量略多，甲、丙实验中没有明显的现象。分析以下的四个设计，得出的结论不正确的是

A．对比甲、乙可以说明铁生锈一定要有水参加

B．对比乙、丙可以说明铁生锈一定要有氧气参加

C．对比甲、丁可以说明铁生锈一定要有食盐参加

D．对比甲、乙、丙可以说明铁生锈必须水和氧气同时参加

6、等质量X、Y两种金属分别和足量的同体积、同浓度的盐酸反应，产生气体的质量与时间的关系如图所示(反应后X、Y化合价均显+2价)．下列说法中不正确的是

A．t1时，产生气体的质量：X＞Y

B．X和Y可能分别是镁和铁

C．相对原子质量：X＜Y

D．t3时所得溶液质量：X＞Y

7、下列图标表示“禁止带火种”的是

A．   

B．   

C．   

D．   

8、实验室里，同学们设计了如图所示四个实验，经分析可知，其中能达到实验目的的是

A．证明二氧化锰是过氧化氢分解的催化剂

B．证明二氧化碳能与水发生反应

C．验证一氧化碳还原氧化铁的产物

D．探究铁生锈条件

9、元素周期表是学习化学的工具。发现元素周期律并编制元素周期表的化学家是

A．拉瓦锡

B．张青莲

C．门捷列夫

D．道尔顿

10、把一定质量的甲、乙、丙、丁四种物质放入一密闭容器中，在一定条件下反应一段时间，测得反应后各物质的质量如下，则下列说法中错误的是（ ）

A．X=0.4

B．丁一定是单质

C．甲和乙是反应物

D．反应中的甲、丙发生改变的质量比是11：14

11、火灾是森林最危险的敌人，也是林业最可怕的灾害。下列标志与森林防火无关的是（       ）

A．

B．

C．

D．

12、中华文明源远流长。下列文物的制作过程中，发生化学变化的是

A．岩石打制的石器

B．玉石雕刻的玉印

C．汝窑烧制的瓷器

D．郑州出土的金覆面

13、分类研究是化学学习常用的方法。下列选项分类正确的是：

A．氧化物：蒸馏水、高锰酸钾

B．混合物：海水、液态氧

C．非金属元素：硅、溴、氖

D．能直接构成物质的粒子：分子、原子、质子

14、某有机物在空气中完全燃烧，测得生成物中二氧化碳、水蒸气、二氧化硫，下列对该有机物的推断正确的是

A．只含有碳、氢元素

B．一定含有碳、氢、氧元素

C．一定含有碳、氢、硫元素

D．一定含有碳、氢、氧、硫元素

15、除去下列物质中的少量杂质，能达到目的是

A．A

B．B

C．C

D．D

16、下列物质在O2中燃烧，火星四射，生成黑色固体的是

A．木炭

B．镁条

C．蜡烛

D．铁丝

17、“绿水青山才是金山银山”，保护环境，人人有责。下列做法有利于保护环境的是

A．合理施用化肥农药

B．超市大量使用塑料袋

C．工业污水用于灌溉农田

D．露天焚烧枯枝落叶

18、小红对某无色溶液所含溶质的记录合理的是

A．CuSO4   H2SO4   NaCl

B．NaOH   Na2CO3   NaCl

C．KNO3   NaCl   FeCl3

D．HCl   NaOH   NaCl

19、下列过程没有发生化学变化的是

A．生成炭黑的实验

B．食品充氮防腐

C．石墨制金刚石

D．电解水实验

20、氮化镓（GaN）是生产 5G芯片的关键材料之一，如图为元素周期表的一部分和镓原子结构示意图，下列说法正确的是

A．图中 a=7，b=8

B．镓原子核内有 31个中子

C．镓原子在化学变化中易得电子

D．镓的氧化物化学式为：GaO

21、下列排列顺序正确的是

A．元素核电荷数大小：Na＞Mg＞C＞H

B．氮元素的化合价：HNO3＞NH3＞NO2＞NO

C．金属活动性强弱：Zn＞Cu＞Sn＞Ag

D．地壳中元素含量：Fe＜Al＜Si＜O

22、《本草纲目拾遗》中记载：“人参补气第一，三七补血第一。”三七素（C5H7N2O5）是传统中药三七的主要有效成分，下列有关三七素的叙述正确的是

A．三七素属于氧化物

B．三七素的相对分子质量为176g

C．三七素中碳、氧元素的质量比为3:4

D．三七素由5个碳原子、8个氢原子、2个氮原子和5个氧原子构成

23、2020年6月23日最后一颗北斗卫星在西昌卫星发射中心成功发射。火箭发射液体推进剂为偏二甲肼（C2H8N2）和四氧化二氮，发射时发生反应：。下列有关说法不正确的是

A．X为CO2

B．该反应为分解反应

C．该反应产物不会污染环境

D．燃烧过程并不一定需要氧气

24、“宏观—微观—符号”三重表征是化学独特的表示物质及其变化的方法。如图为自来水生产过程中常存在的化学反应，其微观过程如图所示，则下列分析正确的是

A．参加反应的分子个数比为2：1

B．反应前后氯元素的化合价未改变

C．该反应前后分子与原子种类、数目都不变

D．氯气对自来水消毒发生了化学变化

25、将燃着的蜡烛放入密闭的容器中，同时用氧气传感器测得密闭容器中氧气含量的变化如图所示。下列说法正确的是

A．蜡烛燃烧前密闭容器内的气体全部是氧气

B．蜡烛熄灭是因为容器内的氧气全部被消耗

C．蜡烛熄灭后容器内的气体全部是二氧化碳

D．蜡烛熄灭的原因是容器内氧气的体积分数小于一定值时，蜡烛无法燃烧

26、下列有关化学用语的说法正确的是

①C60                  ②CO2                  ③Fe2+                  ④Fe                  ⑤                  ⑥

A．①表示60个碳原子

B．②和④均可表示某种物质

C．③和⑥均表示阳离子

D．⑤和⑥表示的元素在同一周期

27、(1) 某无色气体可能含有H2、CO、CH4中的种或几种，依次进行下列实验(假设每步反应或吸收均完全):

①无色气体在足量的氧气中充分燃烧；

②将生成的气体通过盛有浓硫酸的洗气瓶吸收气体中的水蒸气，装置质量增加10.8g；

③再将剩余气体通过盛有足量Ca (OH)2溶液的洗气瓶，装置质量增加13.2g.则该气体的组成情况可能有_____________种 。

(2)等质量的NaCl、KCl、CaCl2,分别与等质量、等质量分数的硝酸银溶液反应，生成沉淀质量(用各物质化学式表示)的大小关系有以下猜测①NaCl= KCl=CaCl2②CaCl2 =NaCl> KCl③CaCl2> NaCl= KCl④NaCl >CaCl2> KCl，其中正确的是___________。

28、乙醇又俗称酒精，主要通过玉米、高粱等含淀粉的原料发酵而来。在新型冠状病毒肺炎抗疫期间作为重要的医疗、防疫物资生产原料。请结合你所学的相关知识回答问题。

(1)医用酒精是体积分数为______的乙醇水溶液。

(2)写出乙醇的有关用途_______(至少写出两条)

29、溶液在生命活动和生产、生活中都起到十分重要的作用．

（1）将下面调味品加入水中，不能形成溶液的是        ．

A．食盐 B．蔗糖   C．味精 D．芝麻油

（2）碘酒中的溶剂为      ．（写出物质名称）

（3）在一定温度下，向质量均为50g的4份水中分别加入一定量的KNO3固体，搅拌至充分溶解，（如有不溶的KNO3固体用过滤的方法除去），得到溶液．加入KNO3固体的质量与所得溶液的质量如下表：

①实验a、b、c、d中，有未被溶解的KNO3固体的实验是      （填写实验编号）．

②实验a、b、c、d所得溶液中，溶质质量分数大小关系为：a＜b      c    d（填“＜”、“＞”或“=”）．

③取实验b所得溶液，若使其质量分数变为20%，在不改变温度的情况下，可以采取的操作是    ．

30、正确写出下列反应的化学方程式

(1)红磷燃烧______。

(2)氧化汞受热分解______。

31、多彩的“碳”，多姿的生活，让我们一起走进“碳”的世界。

(1)填写有关含碳物质的对应特性。

(2)在440°C和高压条件下，金属钠与二氧化碳反应能生成金刚石(C) 和碳酸钠，该反应的化学方程式为____________。

(3)“ 碳海绵”是已知最轻的固体材料，由碳元素组成，具有多孔结构，弹性好。它对石油有很强的吸附能力(不吸水)，将吸入的石油挤出后仍可恢复原状。下列关于碳海绵的说法正确的是____________(填字母序号)。

A 具有吸附性

B 可重复使用

C 可处理海上石油泄漏.

(4)液态二氧化碳灭火器可用于扑救档案资料发生的火灾，下列说法不正确的有____________。

A液态二氧化碳气化后不会污染档案资料

B 二氧化碳可覆盖燃烧物表面，隔绝空气

C 液态二氧化碳气化时吸热，降低了可燃物的着火点

32、根据下图回答问题：

（1）装置图中标号仪器的名称：① ，② 。

（2）实验室若用A装置制取氧气，反应的化学方程式是     。

（3）实验室制取二氧化碳的化学方程式是   。

若用G收集二氧化碳，二氧化碳应从     （选“a”或“b”）进，装置C与装置B相比，其主要优点是 。

（4）工业上用碳酸钙在高温下分解来制取氧化钙和二氧化碳。

①若要制取5.6t氧化钙，需碳酸钙的质量是多少？（请写出计算过程）

②小华为测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取一定量的石灰石样品，将20g稀盐酸分4次加入样品中（样品中除碳酸钙外，其余成分不与盐酸反应，也不溶于水），充分反应后经过过滤、干燥等操作，最后称量，数据如下表：

这种石灰石样品中碳酸钙的质量分数为 。

若要制取5.6t氧化钙，理论上需要这种石灰石的质量是 。

33、空气是一种宝贵的资源．

（1）洁净的空气属于______（填“混合物”或“纯净物”）

（2）下列行为有利于减少空气中 PM2.5的是________ ．

A治理工地扬尘   B露天焚烧垃圾   C大力燃煤取暖．

34、华为公司作为我国高新科技的代表，一直致力于核心技术的研发，其自主研制的“麒麟”芯片已达到世界领先水平，该芯片的主要材料为高纯度的单质硅。请回答以下与硅有关的问题：

（1）如图是硅元素在元素周期表中的相关信息及其原子结构示意图。硅元素属于______（填“金属”或“非金属”）元素，硅原子的最外层上有______个电子；

（2）工业上制粗硅原理：二氧化硅与碳单质在高温条件下生成单质硅和一种可燃性气体物质，请写出该反应的化学方程式：______。

35、用符合下列要求的物质的序号填空。

①消石灰；②碳酸；③稀盐酸；④小苏打；⑤氢氧化铜；⑥硫酸铜；

（1）可用于治疗胃酸过多的是_____；

（2）可用于改良酸性士壤的是_____；

（2）汽水中含有的酸是_____；

（4）常用于湿法炼铜的是_____。

36、我国海洋专属经济区幅员辽阔，海洋资源丰富，从海水中可以提取粗盐和制备金属镁等物质。

（1）粗盐提纯时每步操作都会用到的一种玻璃仪器是______。

（2）从卤水中提取镁的过程如图所示：

在上述转化过程中①处所发生的反应属于（石灰乳主要成分是氢氧化钙）______（填“置换”“复分解”“化合”“分解”）反应。步骤③发生反应时还有一种气体单质生成，该反应的化学方程式为______。

（3）向装有等量水的A、B、C三个烧杯中分别加入10g、25g、25gNaNO3固体，充分溶解，现象如图1所示。

①烧杯中的溶液一定属于饱和溶液的是______（填序号）。

②在图2中，能表示NaNO3溶解度曲线的是______（填“甲”或“乙”）。

③要使烧杯B中剩余固体继续溶解，可采用的方法______、______（填两种）。

④t2时要将等质量的甲、乙完全溶解形成饱和溶液，需要的水较多的是______（填“甲”或“乙”）。

37、如图所示是实验室用碳酸钙与稀盐酸反应制取二氧化碳并验证其性质的的实验装置图，回答下列问题。

(1)实验前，要先检查A装置的______。

(2)装置B中发生反应的化学方程式为______。

(3)装置C中紫色石蕊试液变红，用化学方程式说明原因______。

(4)装置D中观察到下层蜡烛先熄灭，上层蜡烛后熄灭，说明二氧化碳具有什么性质______。

38、化学探究小组为了探究分子的性质，进行如下小实验，请完成探究过程：

(1)向容积为250 mL的细颈玻璃仪器A中加水至虚线处，再滴几滴红墨水，一段时间后，发现A中整瓶水变红，则说明_______________。

(2)继续向A中加酒精至凹液面最低处正好与刻度线相切。塞紧玻璃塞，将A中液体倒转摇匀，重复2次。静置一段时间后，容器A中的现象为____________，则说明___________，仪器A细颈部的作用是________ 。

39、（6分）莽草酸（化学式；C7H10O5）是制取抗“H1N1流感”药物“达菲”的原料．试计算（1）莽草酸的相对分子质量为   ；

（2）莽草酸分子中C、H、O原子个数比为   ；

（3） g莽草酸含碳元素的质量为336g；

（4）对1岁以上的儿童推荐按照下列（体重—剂量表）服用达菲：

假如患病儿童的体重为1４kg，在治疗过程中，需要每天服用“达菲”胶囊

（每颗胶囊含“达菲”75 mg）2次，一个疗程5天，那么该患儿一个疗程共服用 颗．

40、尿素【CO(NH2)2】是一种化肥,计算

（1）CO(NH2)2 中C原子：O原子：N原子：H原子=___________________。

（2）计算物质的相对分子质量Mr。Mr[CO(NH2)2] =_______________。