娄底2025-2026学年第一学期期末教学质量检测试题(卷)高二化学

1、密闭容器中发生的某化学反应，各物质的分子数目随时间变化情况如图1所示，物质Y和Z的质量随时间变化情况如图2所示。下列说法正确的是

A．该反应的类型为分解反应

B．该反应前后分子总数不变

C．参加反应的X与Y的质量比为9：14

D．Y与Z的相对分子质量之比为28：17

2、逻辑推理是化学学习中常用的思维方法。下列推理正确的是

A．同种元素的质子数相同，则质子数相同的微粒一定属于同种元素

B．单质中只含有一种元素，则只含有一种元素的纯净物一定是单质

C．溶液是均一、稳定的，则均一、稳定的液体一定是溶液

D．中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应

3、推理是化学学习中常用的思维方法，需具备科学严谨性，以下推理错误的是

A．物质与氧气发生的反应属于氧化反应，所以硫的燃烧是氧化反应

B．用洗涤剂去油污是乳化现象，所以汽油去油污也是乳化现象

C．溶液是均一、稳定的混合物，所以高锰酸钾溶液中各部分的组成和性质相同

D．合金的硬度一般比组成他们的纯金属高，因此铝合金的硬度大于铝

4、化学与生活、环境息息相关。下列做法中正确的是

A．提倡植树造林，净化空气

B．工业废水未经处理，随意排放

C．厨房燃气泄漏，迅速打开排气扇

D．为防止煤气中毒煤炉上放一盆水

5、通常状况下，颜色呈紫红色的金属是

A．铁

B．银

C．铜

D．铝

6、下面四个图像分别对应四种操作，其中合理的是

A．用等质量的的氯酸钾制O2

B．水通电一段时间

C．一定量的碳在过量的氧气中燃烧

D．加热一定质量高锰酸钾制O2

7、下列常见物质中，属于纯净物的是

A．可乐饮料

B．蒸馏水

C．加碘食盐

D．不锈钢

8、6月23日9时43分，我国在西昌卫星发射中心用长征三号乙运载火箭，成功发射北斗三号最后一颗全球组网卫星。长征三号乙运载火箭使用了高效能的液氢和液氧作为推进剂。试判断下列说法正确的是

A．液氧是无色的液体

B．氧气液化时氧分子体积变小

C．氧气是一种高能燃料

D．氢气燃烧产物不会产生污染

9、我国的北斗导航卫星系统采用铷原子钟，提供精确时间。如图是铷元素在元素周期表中的相关信息，下列说法正确的是

A．铷元素属于非金属元素

B．铷元素的相对原子质量为85.47g

C．铷原子的质子数等于中子数

D．铷元素的原子序数为37

10、盐酸和硫酸的化学性质相似的原因是

A．都含有氢元素

B．都含有氢离子

C．都含有相同的酸根离子

D．都能与碱反应

11、下列图象能正确反映其对应关系的是

A．     某温度下，向一定量接近饱和的硝酸钾溶液中不断加入过量的硝酸钾晶体

B．     向稀盐酸和硫酸钠的混合溶液中加入过量的氢氧化钡溶液

C．   向氢氧化钠溶液中滴加过量的稀盐酸

D．   等质量的镁和锌同时分别放入两份溶质质量分数相同的足量稀盐酸中

12、物质由微观粒子构成。下列物质由分子构成的一组是

A．氨气、C60

B．金刚石、水银

C．氯化钠、氖气

D．硫酸铜、干冰

13、向一定质量的Cu(NO3)2和AgNO3的混合溶液中逐渐加入锌粉。反应过程中溶质Cu(NO3)2的质量随加入锌粉质量的变化关系如图所示。下列说法错误的是

A．a点时，溶液的总质量与反应前相比减小

B．b点时，溶液为Zn(NO3)2和Cu(NO3)2的混合溶液

C．c点时，溶液呈无色

D．d点时，过滤所得滤渣为Cu和Ag的混合物

14、依次属于单质、化合物的是

A．水、氢氧化钠

B．金刚石、石灰石

C．五氧化二磷、氮气

D．石墨、二氧化碳

15、下列有关碳和碳的氧化物的说法错误的是

A．碳具有可燃性，木炭在空气中燃烧只能生成CO2

B．焦炭能用于冶金工业，因为焦炭具有还原性

C．一定条件下，CO2和CO可以相互转化

D．大气中二氧化碳含量增多会导致温室效应增强

16、下列图示实验中，不能达到目的的是

A．探究CO2与NaOH能否发生反应

B．用硝酸钾和水验证质量守恒定律

C．探究燃烧的条件——温度达到着火点

D．验证浓硫酸溶于水放热

17、忠县空华城遗址墓葬出土了金、玉、陶瓷等器件3000多件，金元素在元素周期表中的信息如图所示。下列有关金元素的说法不正确的是

A．属于非金属元素

B．原子序数为79

C．原子核外电子数为79

D．相对原子质量为197.0

18、实验探究是化学学习的重要方法，下列实验设计能实现相应实验目的是（　　）

A．A

B．B

C．C

D．D

19、以下是传统风筝制作工艺中的一些流程，其中涉及了化学变化的是

A．火烤竹片

B．劈竹条

C．绘画面

D．扎骨架

20、实验室有两瓶失去标签的无色溶液，分别是稀盐酸和稀硫酸。下列物质能区分两瓶溶液的是

A．紫色石蕊试液

B．生锈的铁钉

C．氢氧化钠溶液

D．氯化钡溶液

21、薯片包装袋中可用空气中含量最多的气体以防腐，该气体的化学式为

A．O2

B．N2

C．CO2

D．H2O

22、我国发射卫星的火箭常用N2H4作燃料，N2H4在点燃时与助燃剂X能发生如下反应：。其中X的化学式是

A．O2

B．N2O

C．NO2

D．N2O4

23、在生产、运输、使用和贮存化学药品时，应注意安全。汽油运输车须张贴的标志是

A．

B．

C．

D．

24、法医常用“马氏试砷法”来检验动物是否砒霜(As2O3)中毒，砒霜中As元素的化合价为

A．+1

B．+2

C．+3

D．+4

25、崇尚科学，厚植爱国主义情怀。下列为相对原子质量的测定作出了卓越贡献的科学家是

A．张青莲

B．袁隆平

C．拉瓦锡

D．门捷列夫

26、在农业生产上，常需要用质量分数为16%的氯化钠溶液选种。现要配制100g这种溶液，下列说法不正确的是

A．计算：氯化钠16g、水84g

B．称量：把氯化钠放在托盘天平的左盘

C．量取：量取水时仰视读数，使所配溶液的溶质质量分数小于16%

D．溶解：把氯化钠放入量筒内，并用玻璃棒搅拌

27、化学就在我们的身边，生活中处处有化学。请回答下列问题。

（1）制作三鲜水饺的原料有虾仁、鸡蛋、韭菜、面粉等，其中鸡蛋中富含的营养素是______。

（2）老年人缺乏______元素，会引起骨质疏松，食用乳制品、豆类等可摄入该元素。

（3）为防止生活中的废弃塑料造成“白色污染”可采取的措施是______（答一点即可）。

（4）2022年冬奥运会将在北京举行，运动员在比赛期间会饮用一些成分不同的矿泉水，检验矿泉水是硬水还是软水时可向其中加入______，生活中将硬水转化为软水的方法是______。

28、阅读下列短文，回答问题。可燃冰主要含甲烷水合物(由甲烷分子和水分子组成)，其外观像冰，在低温高压的条件下形成。1体积可燃冰可储载约164体积的甲烷气体。甲烷水合物能稳定存在的压强和温度范围如图所示。

可燃冰储量丰富，燃烧热值大，因而被各国视为石50用连气体500油和天然气的未来替代能源。但由甲烷造成的温室效应比二氧化碳严重。可燃冰一旦泄漏，容易发生喷井意外，还可能引发海底塌方，目前开采还存在着较大的技术困难。

(1)可燃冰属于_______(选填“混合物”或“纯净物”)。

(2)“1体积可燃冰可储载约164体积的甲烷气体”，原因是_______(从微观角度解释)。甲烷完全燃烧的化学方程式为_______。

(3)下列有关说法错误的是_______(填字母序号)。

A．可燃冰将成为未来的新能源

B．在300atm时，任何温度下都可以形成可燃冰

C．可燃冰作为燃料优点是燃烧热值大，对环境不会造成污染

D．若可燃冰开采利用不当，可能会造成海底塌方或温室效应等

29、化学就在我们身边，生活中蕴藏着丰富的化学知识。

(1)合理搭配饮食是我们的健康理念。中考期间，小宇的妈妈为他准备了一份午餐：米饭、红烧肉、排骨汤、炸鸡腿。这份午餐搭配中还缺少的营养素是________。

A．糖类

B．蛋白质

C．油脂

D．维生素

(2)人体胃液中含有适量的盐酸，在医疗上可用碳酸氢钠中和胃酸过多症，是因为________（用化学方程式表示）。同时，医生建议患有胃溃疡的患者不宜过多服用。

(3)人体每日必须摄入足量的钙，幼儿及青少年缺钙会患___________和发育不良。

(4)生活中，堆放杂物的纸箱着火时，可用水浇灭，其灭火原理为__________。

(5)茶氨酸（C7H14O3N2）具有降低血压，提高记忆力，保护神经细胞，减肥等功效。请计算茶氨酸中碳元素与氧元素的质量比为_________（最简整数比）

30、（8分）根据题图所示装置，结合所学知识回答下列问题。

（1）写出图中仪器①的名称_______________________；

（2）实验室用A装置制取氧气，写出反应的文字表达式_______________________；

（3）若要收集较纯净的O2，可选用的收集装置是 （填写装置序号）。若用C装置收集O2，要判断O2是否集满，可将   ，（填一操作）若看到 现象，则标明氧气已经收集满了。

（4）实验室用D装置收集氧气，则实验结束的时候应该先将   ，再   ，否则水槽内的冷水会倒流，试管破裂。

（5）E装置中充满水时，也可以作为氧气的收集装置，则氧气应从_______端通入（填“a”或“b”）。

31、现有：①铁 ②石墨 ③氮气 ④天然气 ⑤金刚石 ⑥干冰，请根据题意回答问题（填序号）

(1)可用作食品包装袋中保护气的是______；

(2)可用于裁切玻璃的物质是______；

(3)目前世界年产量最高的金属是______；

(4)可用作气体燃料的是______；

(5)可用于制作干电池电极的物质是______；

(6)可用于人工降雨的物质是______。

32、物质的结构和变化是化学研究内容。

（1）镓是一种奇妙的金属，放在手心马上熔化，犹如荷叶上的水珠流来流去。请阅读信息后回答：

①金属镓____________（物理性质）。

②镓原子结构示意图中 X 的数值____________。

③镓的氧化物的化学式____________。

④氮化镓（GnN）是第三代半导体材料，一般采用GaCl3与NH3在一定条件下反应制得，同时得到另一种化合物，该反应的化学方程式为____________。

（2）随着科学的发展，新能源的开发不断取得突破。清华大学研究人员成功研制出一种纳米纤维催化剂，可将二氧化碳转化成液体燃料甲醇，其微观示意图如图（图中的微粒恰好完全反应）所示。请根据微观示意图回答以下问题。

①该反应的化学方程式为____________。

②下列说法正确的是____________（填写字母序号）。

A 反应前后原子数目发生改变

B 该反应属于复分解反应

C 甲是单质，乙、丙、丁均为化合物

D 该反应体现了无机物在一定条件下可以转化为有机物

33、在《六盘水市“十三五”生态文明建设专项规划》中以碧水、蓝天、清洁、田园、绿地等五大计划推进生态文明建设．我们是生态文明建设的主人，应积极、主动参与其中。请从化学视角回答下列问题．

（1）蓝天计划﹣保护六盘水好空气．空气中含有最多的气体的化学式是_______，保护六盘水空气，你的一条建议是_______．

（2）清洁计划﹣控制固体废物污染．如何收废弃物：啤酒瓶、矿泉水瓶、铜导线、废报纸、废铁钉等，其中属于金属废弃物的是______．若要完成金属能与酸发生反应的家庭小实验，除了用白醋外，还需用到上述废弃物中的_______．

34、请填空。

(1)通过化学课的学习，我们知道物质是由许多微观粒子构成的，水是由大量的__________聚集而成，氢气由大量的__________聚集而成，氧气由大量的__________聚集而成。水分子的化学符号是 _______ ，每个水分子都是由__________和__________构成的。氢分子的化学符号为__________，氧分子的化学符号为_________。

(2)用“”表示氢原子，“”表示氧原子，在下列图示中表示一个水分子的模型是_______（填字母代号）。

A．

B．

C．

D．

35、合金是重要的金属材料．

（1）下列物品所使用的主要材料属于合金的是_____（填字母序号，下同）．

A 青花瓷瓶   B 橡胶充气艇   C 不锈钢锅

（2）生铁是常用的合金，生铁属于_____（填“纯净物”或“混 合物”）．

（3）黄铜是铜锌合金，将纯铜片和黄铜片互相刻画（如图1所示），纯铜片上留下明显的划痕，说明_____．

（4）黄铜渣中约含 Zn 7%、ZnO 31%、Cu 50%、CuO 5%，其余为杂质．处理黄铜渣可得到硫酸锌，其主要流程如图2（杂质不溶于水、不参与反应）：

已知：ZnO+H2SO4═ZnSO4+H2O； CuO+H2SO4═CuSO4+H2O

①Ⅱ中反应的化学方程式为_____．

②下列说法正确的是_____．

a．Ⅰ、Ⅱ中的操作均包含过滤

b．溶液A中ZnSO4 的质量大于CuSO4

c．溶液A的质量小于溶液B

d．溶液C中溶质的质量分数小于溶液B．

36、燃料和能源与社会发展息息相关。

(1)氢燃料具有广阔的应用前景。氢气燃烧的化学方程式为_____。

(2)铜镁合金是一种潜在的贮氢材料，可用一定质量比的铜、镁单质在氢气环境下高温熔炼获得。铜镁合金的熔点比金属镁和铜_____（填“高”或“低”）；

(3)多角度认识物质的变化，有助于我们更好地理解化学知识

①微观上看，该化学变化中发生根本改变的微粒是_______(填“原子”或“分子”），变化过程中，同种原子的个数________(填“有”或“没有”）增减。

②从反应类型角度在一定条件下，碳与铁的氧化物能发生置换反应，生成二氧化碳和_______(填化学式)。

③从能量变化角度,往烧杯中加入一定量生石灰会引起白磷燃烧，从燃烧条件分析，此时生石灰的作用是_________。

37、化学是一门以实验为基础的科学。请结合图示回答问题：

I. 氧气的制取及性质

(1)仪器a的名称为_______。

(2)实验室用氯酸钾制取氧气的反应化学方程式为______。为了收集一瓶较纯净的氧气，最合适的收集装置为_______。用排水法收集氧气时， 实验结束后，应先将导管从水中取出，再熄灭酒精灯，其目的是_______。

II. 实验室测定样品质量分数

叠氮化钠(NaN3)被广泛应用于汽车安全气囊，工业级NaN3中常含有少量Na2CO3，为测定某NaN3样品中Na2CO3的质量分数，某化学小组的同学采用如图所示装置进行实验。

(3)装置A的作用：_______。

(4)设计的实验步骤为：

①精确称量样品，检查装置气密性

②打开弹簧夹，鼓入空气，称量装置C

③关闭弹簧夹，打开分液漏斗活塞

④再次打开弹簧夹

⑤再次称量装置C

步骤④的作用是：_______。

(5)在正确的实验操作下，若实验时称取m1g NaN3样品，充分反应后装置C增重为m2g；则该工业级NaN3样品中Na2CO3的质量分数为_________ (用含 m1和m2的代数式表示)。

38、请你参与某学习小组的探究活动,并回答下列问题:

【发现问题】小明将一支燃烧正旺的蜡烛轻轻地吹灭后,发现烛芯处产生了一缕白烟。

【提出问题】小明想,这缕白烟的成分是什么呢?

【猜想与假设】大家展开了热烈讨论:

小亮猜测:白烟是蜡烛燃烧产生的CO2。

小光猜测:白烟是燃烧产生的水蒸气。

小明猜测:白烟是石蜡蒸气凝成的石蜡固体颗粒。

【搜集证据】

(1)回忆已有知识:二氧化碳是________色气体,能使澄清的石灰水________;水蒸气是________色气体;石蜡是________色固体,具有________性。

(2)查阅有关资料:烟是固体颗粒形成的,雾是小液滴形成的。石蜡的熔点、沸点都很低,很易液化和汽化。

(3)实验探究:①吹灭蜡烛,立即用一个内壁涂有澄清石灰水的烧杯罩住白烟,澄清的石灰水________________。

小亮得出结论,白烟是CO2。

②吹灭蜡烛,立即用一块干而冷的玻璃片放在白烟上,玻璃片上没有出现水雾。小光得出结论,白烟不是____________。

③吹灭蜡烛,立即用燃着的木条点燃白烟,发现白烟燃烧,火焰顺着白烟蜡烛重新被点燃,说明白烟具有可燃性,这为__________的假设提供了证据,同时可以排除________的假设。

【结论与解释】

(4)由以上探究可知:________的猜想是正确的。

(5)小亮在实验时确实看到澄清石灰水变浑浊了,但他的结论不正确,原因是

___________________________________________________________________。

39、依据材料回答问题：

(1)100%石墨烯电热膜属于______（填物质类别），除可用于穿戴外还可用于_____（写一种）。

(2)石墨烯电热膜施加电压后能够产生较高热量是因为它有良好的_______性，它与金刚石性质差异的原因是_________。

(3)关于石墨烯电热膜的说法不正确的是________（填序号）。

a．制作发热服时，施加在电热膜上的电压为安全电压

b．石墨烯电热膜在能量转换过程中几乎没有能量损失

c．石墨烯电热膜与石墨都是不透明固体

40、下图是甲、乙两组同学分别设计的质量守恒定律的两个验证实验。请根据图示进行思考回答(假设甲、乙两组药品混合前质量均为m前、混合后质量均为m后)：

①甲组药品混合前、后质量关系为：m前>m后，请解释原因___________________，该实验若试剂不变，应如何改进此装置_____________________； ②乙组药品混合前、后质量关系为：m前=m后，乙组同学认为实验成功，甲组同学认为该实验不能验证质量守恒定律，原因是_________________________。