鞍山2025-2026学年第一学期期末教学质量检测试题(卷)高二化学

1、空气由多种气体组成，其中体积分数约为21%的物质是

A．

B．He

C．

D．

2、下列实验能达到实验目的的是

A．A

B．B

C．C

D．D

3、对下列事实的微观解释不正确的是

A．金刚石和石墨的物理性质差异大——碳原子的排列方式不同

B．夏天汽车轮胎爆炸——轮胎内气体分子受热变大

C．化学反应前后各物质质量总和不变——反应前后原子的种类、数目、质量均不改变

D．水通电分解生成氢气和氧气——在化学变化中分子可以再分

4、传统工艺美术拥有悠久的历史，具有丰富的美学内涵和审美价值。下列传统工艺美术品的制作过程中涉及化学变化的是

A．洛阳彩陶

B．罗山皮影

C．南阳玉雕

D．豫西剪纸

5、对下列实验现象的描述正确的是

A．硫在空气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰

B．铁在氧气中燃烧，火星四射，生成四氧化三铁

C．木炭在氧气中燃烧，发出白光

D．红磷在空气中燃烧产生大量的白雾

6、葡萄糖（C6H12O6）是人体中提供能量的最基本糖类物质，供机体活动和维持恒定体温的需要。下列说法中，正确的是（　　）

A．葡萄糖分子由碳元素、氢元素、氧元素三种元素组成

B．葡萄糖由六个碳原子、十二个氢原子、六个氧原子构成

C．葡萄糖的相对分子质量为180

D．葡萄糖中碳、氢、氧元素的质量比是1：2：1

7、2023年5月30日“神州十六号”由被誉为“神箭”的长征二号F遥十六运载火箭托举跃入苍穹。推力来自偏二甲肼(C2H8N2)与四氧化二氮(N2O4)反应放出的巨大能量，化学方程式为C2H8N2+2N2O4=3N2↑+4H2O+2X↑，则X的化学式为

A．CO

B．CH4

C．CO2

D．CH2O

8、下列现象可用同一化学原理解释的是

①久置的石灰水液面上出现一层白色固体②向澄清石灰水中不断吹气，石灰水变浑浊③为了使用石灰浆刷过的墙壁快点干燥，常在室内生一盆炭火④向紫色石蕊试液中通入二氧化碳气体，试液变红

A．①②③

B．①②④

C．①③④

D．②③④

9、对下列事实的微观解释不正确的是

A．蔗糖放入水中溶解——蔗糖分子分解了

B．墙内开花墙外可闻到花香——分子在不断地运动

C．往水杯中倒水，可以倒到稍高出杯沿，而水不会满溢出来——分子间存在引力

D．氢气和液氢都能燃烧——构成物质的分子相同，其化学性质相同

10、高纯硅是芯片的核心材料。硅在元素周期表中的信息和原子结构示意图如图所示。下列说法不正确的是

A．硅属于非金属元素

B．硅原子的质量为28.09

C．硅原子核内质子数为14

D．硅原子核外有3个电子层

11、2023年我国自主研制的大型灭火、水上救援水陆两栖飞机“鲲龙”已成功首飞，制造该飞机使用了铝锂合金等多种合金。下列有关合金的说法正确的是

A．铝锂合金硬度比纯铝大

B．合金不是金属材料

C．铝锂合金的抗腐蚀性能非常差

D．铝锂合金的密度很大

12、我国“天问一号”探测器成功着陆火星，发现火星地表被赤铁矿覆盖，平均温度约为-56℃，火星大气中含有CO2（二氧化碳体积分数为95.3％）、O2、H2O等物质。下列说法正确的是

A．火星上白磷无法自燃

B．人类可以在火星上正常呼吸

C．火星上大气组成与空气相似

D．火星地表不存在固态水

13、下列变化属于物理变化的是

A．金属冶炼

B．酒精挥发

C．烧制陶器

D．木材燃烧

14、下列元素名称与符号不一致的是

A．碳C

B．氯Cl

C．钾K

D．铜Ca

15、氢元素和氧元素的本质区别是

A．质子数不同

B．中子数不同

C．相对原子质量不同

D．最外层电子数不同

16、酚酞是常见的酸碱指示剂，化学式为C20H14O4，下列关酚酞的的叙述正确的是

A．酚酞的相对分子质量是38

B．酚酞由20个碳原子、14个氢原子和4个氧原子构成

C．酚酞中碳氧元素质量比是60：7

D．酚酞中碳元素质量分数的计算方法是

17、将下列四种物质放入密闭容器中充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表，下列说法错误的是

A．a=5

B．甲和乙为反应物

C．丙可能是催化剂

D．甲、乙、丁的相对分子质量之比为2：1：2

18、2023年5月30日神舟十六号载人飞船顺利发射，将三名航天员成功送入空间站。下列能供给航天员呼吸的气体是

A．氧气

B．氮气

C．二氧化碳

D．氦气

19、下列关于原子、分子的说法不正确的是

A．原子由原子核和核外电子构成

B．分子由原子构成

C．分子是化学变化中的最小粒子

D．分子可以构成物质

20、使用下列试剂能将氯化钠、碳酸钠、氯化钡三种溶液鉴别出来的是

A．稀硫酸

B．氯化钠溶液

C．铁片

D．氢氧化钠溶液

21、2023年杭州成功举办第19届亚运会。在举重、体操等项目中，运动员上场前都会在手上擦满俗称”镁粉”即MgCO3的白色粉末。下列有关说法错误的是

A．MgCO3中碳的化合价为+4价

B．碳酸根离子可以表示为

C．MgCO3可由镁和氧气反应制得

D．MgCO3中镁元素的含量是碳的2倍

22、天麻的药用价值和食用营养价值都很高。天麻中含量较高的主要成分是天麻甙，也称天麻素(化学式为C13H18O7)。下列有关天麻素的说法正确的是

A．天麻素由碳、氢、氧三种元素组成

B．天麻素属于氧化物

C．天麻素的相对分子质量是286g

D．天麻素中碳、氧元素的质量比为13：7

23、文物的保护离不开化学知识，下列文物保存时需要防潮和防锈的是

A．①⑤

B．②④

C．①③

D．③⑤

24、我国化学家张青莲教授主持测定了铟、铱、铕等元素的相对原子质量，1983年当选为国际原子量委员会委员。如图是铕元素在元素周期表中的相关信息，下列说法中不正确的是

A．该原子中的中子数为63

B．该元素属于金属元素

C．该元素的相对原子质量为152.0

D．该元素的元素符号为Eu

25、人类的日常生活离不开水，下列关于水的说法正确的是

A．水体有自净能力，生活污水可任意排放

B．生活中可通过煮沸降低水的硬度

C．水通电分解时产生的氢气和氧气质量比为2：1

D．电解水生成氢气和氧气，证明水是由氢气和氧气组成的

26、食品级焦亚硫酸钠(Na2S2O5)对海鲜和果蔬有很好的抗氧化和保鲜作用。焦亚硫酸钠中硫元素的化合价为

A．0

B．+2

C．+4

D．+6

27、2020年年初，新冠状病毒席卷全球。能杀死这种细菌的化学药品有70%-75%的酒精溶液、含氯消毒液等。其中“84消毒液”是一种含氯的有效消毒物质，主要成分是次氯酸钠，化学式为NaClO.试回答下列问题。

（1）次氯酸钠在物质分类上都属于____类;

（2）使用时要注意安全，酒精消毒液禁止喷洒，应进行擦拭消毒。喷洒消毒比擦拭消毒更容易引发火灾，原因是_________。

（3）在工业上，可以向氢氧化钠溶液中通入氯气的方法制取次氯酸钠，方程式为

①该反应中氯元素的化合价有________种；

②氢氧化钙的化学性质与氢氧化钠相似。请写出氢氧化钙与氯气反应的化学方程式_______。

28、俄国化学家门捷列夫在总结前人经验的基础上，通过艰辛的努力，终于提出了现代元素周期表的雏形。A、B、C为元素周期表1~18号中的元素，在周期表中的位置如图所示。已知A原子的核电荷数为8，三种元素原子的核电荷数之和为34。

(1)C的原子结构示意图为______。

(2)上表中B、C处于同一族的原因是______。

29、国庆70周年阅兵式上首次亮相的各类国产新型武器装备，传递出新时代人民军队建设的最强音。

（1）新型武器装备的主要材料是钢。钢属于____（填“金属”或“合成”）材料。

（2）煤油常用作军用飞机的燃料。煤、石油和____是常见的化石燃料，利用石油中各成分的__不同将石油分馏可得到煤油。

（3）信息化正是助推中国军队换挡提速的“捷径”。中国军队已实现从“钢铁比拼”到“硅片较量”的跨越式变革。如图是硅元素在元素周期表中的信息及其原子结构示意图，下列说法正确的是___（填序号）。

A.x＝14 　　   B.y＝10   C.硅的相对原子质量为28.09 g  D.硅的元素符号为Si

（4）国庆阅兵式结束之后，七万只特制的氦气球迅速升空。填充气球的是没有安全隐患的氦气，这是利用了氦气___（答两点）的性质。

30、化学是一门以实验为基础的学科．根据如图，回答问题．

（1）仪器a的名称是 ，仪器b的名称是 ．

（2）实验室用过氧化氢和二氧化锰制取氧气，选用的发生装置是 （填字母序号），其中二氧化锰的作用为 ．装置E中，铁丝与氧气反应的化学方程式为 ．

（3）实验室制取二氧化碳的化学方程式为     ，选用的收集装置是   （填字母序号）．制取二氧化碳时，用装置F替代装置B的优点是 ．

（4）某化学兴趣小组的同学在实验室配制质量分数为8％的氢氧化钠溶液200g。

①计算：需要氢氧化钠固体的质量为   g，水的体积为 mL(水的密度近似为1g／cm3)。

②称量：调节托盘天平平衡，将一个烧杯放在托盘天平的左盘，称量其质量。然后   (按操作的先后顺序选填字母)，直至天平平衡。

A．将氢氧化钠固体加入烧杯中   B．按需要添加砝码、移动游码

③溶解：用量筒量取所需的水，倒入盛有氢氧化钠固体的烧杯里，搅拌，使其溶解，并冷却至室温。

④把配好的溶液装入试剂瓶，塞好橡皮塞并贴上标签。

31、配制番茄的无土栽培营养液要用到KNO3作肥料，KNO3是一种_______肥料．

32、空气也是一种重要的资源。

(1)空气中含有氮气、氧气、稀有气体等，空气是一种________(填物质分类)。

(2)空气成分中可做多种用途电光源的是_________。

(3)食品包装中充入氮气用以防腐，因为氮气的化学性质________

(4)下列做法不利于保护大气的是________(填字母序号，下同)。

A．使用清洁能源 B．燃放烟花爆竹 C．植树造林   D．提倡绿色出行

(5)己知在压强为l0lkPa时，液态氮的沸点是-196℃，液态氧的沸点是-183℃。工业上制取氧气，控制温度在˗196℃＜ T ＜_____________℃时，可以将液态空气中的氮气与氧气分离开。

33、某兴趣小组开展“测定密闭容器中某种气体的体积分数”的探究实验。

(1)图所示装置，用红磷燃烧的方法测定空气中氧气的体积分数。图所示装置，利用铁锈蚀原理测定空气中氧气的体积分数。红磷燃烧的主要现象是____。红磷熄灭后，集气瓶冷却至室温，打开，水能倒吸入集气瓶的原因是__。为提高实验的准确性，以上两个实验都需要注意的事项是___(写一点)。

(2)图3为实验室制取氧气装置图。写出图3中的化学反应方程式_______。用图4装置原理是否也能测定出所收集到的氧气体积？_______(选填：能或不能)。

(3)测定用排空气法收集到的集气瓶中二氧化碳的体积分数。甲同学设计图所示装置进行测定。浓NaOH溶液的作用是_______(用化学方程式表示)。

(4)乙同学提出，仅利用图所示装置，在不添加其他试剂的前提下，也能测得集气瓶中二氧化碳的体积分数。为达到实验目的，操作方法是_______。

34、在抗击新冠疫情中做好消毒至关重要，生活中有很多物质可以作为消毒杀菌剂。

(1)75%酒精可用于杀死新冠病毒，写出酒精的化学式：______。

(2)过氧化氢溶液可用于伤口消毒，写出其溶质过氧化氢中氢、氧两种元素的质量比：______（填最简比）。

(3)二氧化氯（C1O2）是新一代饮用水的消毒剂。工业上通常用亚氯酸钠（NaClO2）和氯气（Cl2）反应制取C1O2，同时还生成氯化钠，该反应的化学方程式是______。

35、“中国高铁，世界第一”，高铁速度快、服务优质、安全、可靠、换乘方便。高铁已经成为很多人的出行首选。

（1）高铁在建造时使用了大量的新材料，下列属于金属材料的是______（填序号）。

A．生产高铁车头的玻璃钢　　　　　　B．制造高铁车身的镁铝合金

C．制造轨道枕木的聚氨酯材料　　　　D．建筑高铁路基的钢筋混凝土

（2）动车电路中导线大多是铜制的，这是利用了铜的延展性和______。我国是使用“水法冶铜”最早的国家，请写出铁与硫酸铜溶液反应的化学方程式：______。

（3）金属矿物的储量有限，而且不能再生。保护金属资源的有效途径除了防止金属腐蚀外，还有______等。

（4）现有甲、乙、丙三种金属，将其中一种金属分别放入另外两种金属的硫酸盐溶液中进行实验，得到三种金属的转化关系如图所示，则三种金属的活动性由强到弱的顺序是______。

（5）将一定量的锌粉加入硫酸亚铁、硫酸铜、硫酸镁的混合溶液中，过一段时间后过滤，向滤渣中加入稀盐酸有气泡产生，则下列叙述中正确的有______（填序号）。

A 滤渣中一定含有锌

B 滤渣中一定含有铜，可能含有锌

C 向滤渣中加入稀盐酸，最后溶液一定变成无色

D 滤液中溶质一定含有硫酸锌和硫酸镁

E 滤液的颜色不可能为浅绿色

36、钠元素以盐的形式广泛的分布于陆地和海洋中，钠元素也是人体肌肉组织和神经组织中的重要成分之一。

(1)实验室将金属钠保存在煤油中，可能的原因是______，常温下，钠与水反应像生成一种可燃性气体和种碱，请写出该反应的化学方程式______。

(2)初中常见的钠的化合物主要有NaCl、NaHCO3、Na2CO3，实验室有三瓶失去标签的白色粉末可能是NaCl、NaHCO3、Na2CO3，请你通过实验把它们鉴到出来（请写出实验步骤、实验现象和实验结论）：______。

37、测定空气中氧气含量的实验如图1所示。实验步骤如下：①在集气瓶内加入少量水，并做好标记，将标记以上的部分按体积分为5等份；②检查装置的气密性；③在燃烧匙内装入足量红磷，将导管上的弹簧夹夹紧，在酒精灯上点燃红磷，立即伸入集体瓶中塞紧橡皮塞；④充分反应后，待集气瓶冷却到室温，打开弹簧夹。请你根据实验回答下列问题。

（1）步骤③中发生反应的文字表达式为：_____；

（2）步骤④中打开弹簧夹后观察到的现象为：_____；

（3）实验得出的关于空气组成的结论是：_____；

（4）该实验还可推断出氮气的性质有：_____，_____；

（5）若测量结果小于1/5，则原因可能是：_____，_____，_____；

（6）某同学对实验进行反思后，提出了改进方法（如题中图所示），你认为改进后的优点是_____（写一条即可）。

38、实验操作的准确性是实验成功的关键，回答下列有关实验操作的问题。

(1)实验一，在蜡烛的火焰上方罩一个内壁蘸有澄清石灰水的烧杯，看到_____的现象，说明蜡烛燃烧生成了二氧化碳；

(2)实验二，硫在氧气中燃烧，可用化学反应方程式表示为________，如果实验中取出燃烧匙时硫仍在燃烧，此时应该_________（填序号）；

A．放在空气中继续燃烧 B．立即放入水中

(3)实验三，测定空气里氧气含量实验中，红磷熄灭后未冷却就打开弹簧夹，会导致测定结果_____（填“偏大”、“偏小”或“不变”）；

(4)实验四，盐酸与碳酸钠粉末反应前后质量的测定。若反应前天平平衡，反应后天平的指针会向________偏转（选填“左”或“右”）。因此，若要验证质量守恒定律，反应最好在密闭容器中进行。通过质量守恒定律的学习，我们知道在化学反应中，一定不变的是________（选填序号）。

a、原子的种类b、原子的数目c、原子的质量d、分子的种类e、分子的数目f、元素的种类

39、水是一切生命体生存所必需的物质，爱护水资源人人有责。

（1）请你提出一条节约用水的措施________,一条防治水体污染的措施________。

（2）水曾被误认为是一种“元素”。下列实验能证明水是由氢、氧两种元素组成的是___

A.水的电解         B.水的蒸发       C.氢气在氧气中燃烧

（3）要想知道所用的水是软水还是硬水，我们可以用__________来检验。

40、2017年5月，中国科学家在南海海域首次实现连续开采海底可燃冰十天以上，日产天然气万立方米以上，有望缓解人类的能源危机问题。

(1)人类当今使用的三大化石燃料有：煤、______ 、天然气。

(2)海底可燃冰是甲烷的水合物，主要成分是甲烷气体。可燃冰属于_____（填“混合物”或“纯净物”）

(3)可燃冰开采过程中如果造成甲烷气体泄露，将会造成的环境问题是：________。

(4)甲、乙两种物质溶解在水中所得溶解度曲线如图。

①20℃时，将20克甲投入到50克水中充分溶解后，所得溶液质量为_________克。

②40℃时，用等质量的甲、乙分别配制饱和溶液，所形成饱和溶液的质量甲_____乙（填“＞”、“＜”或“=”）。

③将20℃时甲、乙的饱和溶液同时升温到40℃时，则两溶液的溶质质量分数的大小关系为____。