淮安2025-2026学年第一学期期末教学质量检测试题(卷)高二化学

1、下列物质中含有氢分子的是

A．H2O2

B．H2O

C．H2

D．Ca（OH）2

2、下列生活用品中，碱性最强的是

A．84消毒液pH≈12.0

B．肥皂pH≈10.5

C．牙膏pH≈9.0

D．洁厕剂pH≈2.0

3、二氧化钛（TiO2）无毒，有极佳的白度和光亮度，是目前性能最好的白色颜料。TiO2中钛元素（Ti）的化合价是

A．-4

B．+4

C．-2

D．+2

4、化学是实用科学，不但用于生产物质，还可以在关键时候救灾、救命，下列处理事故的方法中不正确的是

A．室内起火，迅速紧闭所有门窗

B．晚上厨房煤气管道漏气，应该立即开灯寻找漏气点

C．考古人员进入未开启过的墓穴之前，先做灯火试验或风扇吹风

D．少量酒精在实验桌上着火，迅速用湿布盖灭

5、下列物质由原子构成的是

A．水银

B．二氧化碳

C．氯化钠

D．氨气

6、杭州亚运会践行“绿色”办赛理念，向世界交出了保护环境的满意答卷。下列做法不符合保护环境理念的是

A．场馆中增加绿化面积

B．观赛出行用公共交通代替私家车

C．场馆电能使用风力发电代替火力发电

D．亚运村就餐使用一次性餐具

7、密闭容器中有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，测得反应前后有关数据如下：

关于此反应说法正确的是

A．该反应是分解反应

B．物质乙一定是该反应的催化剂

C．待测数值是14

D．反应中甲与丙变化的质量比4∶7

8、2023年世界环境日中国主题是“建设人与自然和谐共生的现代化”，下列做法不符合这一主题的是

A．开发新能源，替代化石燃料，实现节能减排

B．使用可降解塑料，减少白色污染

C．大力提倡农作物秸秆就地焚烧，为土壤提供肥料

D．积极植树造林，严禁乱砍滥伐，促进达成“碳中和”目标

9、实验室用高锰酸钾制取氧气，下列有关实验的基本操作正确的是

A．检查装置气密性

B．给试管里的液体加热

C．点燃酒精灯

D．验满氧气

10、北宋沈括《梦溪笔谈》中记载：“信州铅山有苦泉，流以为涧。挹其水熬之则成胆矾，烹胆矾则成铜。熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”。下列有关叙述错误的是

A．胆矾的化学式为CuSO4

B．胆矾可作为湿法冶铜的原料

C．“熬之则成胆矾”是浓缩结晶过程

D．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”是发生了置换反应

11、茶叶中的儿茶素(C15H14O6)有延缓衰老、抗肿瘤等生理活性。下列说法正确的是

A．儿茶素的相对分子质量为(12×15+1×14+16×6)

B．儿茶素由C、H、O三种原子构成

C．儿茶素中氧元素的质量分数最小

D．儿茶素是由15个碳原子、14个氢原子、6个氧原子构成的

12、化学与生活密切相关。下列说法不正确的是

A．活性炭具有吸附性，可用于制糖工业的脱色

B．汽油可乳化衣服上的油渍

C．打开汽水瓶盖汽水会自动喷出来，说明此时气体在水中的溶解度变小了

D．金刚石是天然存在的最硬的物质，可用来裁玻璃

13、下列实验不能达到实验目的是

A．探究水的组成

B．探究化学反应是否遵循质量守恒定律

C．探究分子运动

D．探究二氧化锰能否加快过氧化氢分解

14、下列对化学基本观念的归纳与整理全部正确的一组是（　　）

A．A

B．B

C．C

D．D

15、下列属于金属元素的是

A．Si

B．F

C．K

D．He

16、为减少温室气体排放，人们积极寻找不含碳的燃料，其中NH3有一定应用前景。NH3燃烧的反应为，X的化学式为

A．N

B．N2

C．N4

D．N2O

17、下列溶液能使无色酚酞试液变红的是

A．石灰水

B．稀盐酸

C．食盐水

D．稀硫酸

18、2023年生态文明贵阳国际论坛以“推进绿色低碳发展”为主题。下列做法不符合这一主题的是

A．绿色出行，践行“低碳生活”

B．露天焚烧垃圾，减少生活垃圾量

C．植树造林，营造“绿水青山”

D．节约生活用水，降低人均用水量

19、下列实验操作中，正确的是

A．仪器连接   

B．滴加液体   

C．加入药品   

D．倾倒液体   

20、已知某纯净物2.3g在足量的氧气中充分且完全燃烧，生成了4.4g二氧化碳和2.7g水。下列说法正确的是

A．该纯净物只含有碳、氢元素

B．该纯净物一定含有碳、氢、氧三种元素

C．该纯净物一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素

D．该纯净物中碳、氢两种元素的质量比为1:4

21、下列指定反应的化学方程式正确的是

A．镁条燃烧：

B．铜绿分解：

C．二氧化碳通入水中：CO2+H2O＝CaCO3

D．铁丝燃烧：3Fe+2O2Fe3O4

22、化学需要借助化学专用语言描述。下列化学用语使用正确的是

A．镁离子：Mg2+

B．2个氧原子：O2

C．过氧化氢中氧元素的化合价：

D．2个氮分子：2N

23、超氧化钾KO2常备于急救器和消防员背包中，能迅速与水反应放出氧气，反应的化学方程式为：2KO2+2H2O2=2KOH+X+O2↑，则X的化学式为

A．H2O2

B．H2O

C．2H2

D．H2

24、一定条件下，下列物质在密闭容器内反应一段时间，测得反应前后各物质的质量如下表。根据表中信息判断，下列说法中不正确的是

A．a=15

B．物质Z一定是反应的催化剂

C．反应中Y、W的质量变化比为5：4

D．该反应类型是化合反应

25、下列实验方案中，不能达到目的的是

A．区分氧气、空气、二氧化碳：用燃着的小木条

B．鉴别CH4和H2两种无色气体：用澄清石灰水检验燃烧产物

C．鉴别NaOH、NH4NO3固体：取等量样品，加适量水溶解，测量温度变化

D．除去FeCl2溶液中含有的少量CuCl2：加入足量锌粉，充分反应后过滤

26、将一定量的锌粉加入到含有Cu（NO3）2和AgNO3的混合溶液中，充分反应后过滤，关于滤渣下列说法正确的是

A．可能有Ag

B．若固体中有Cu，则一定有Zn

C．若固体中有Ag，则一定有Cu

D．若固体中有Zn，则一定有Ag和Cu

27、化学用语是学习化学的重要工具，写出下列化学符号：

⑴ 三个亚铁离子__________；⑵ 金刚石__________；⑶ 由4个磷原子构成的磷分子_________；⑷ 碳铵_________；⑸ 地壳中含量最多的金属元素__________。

28、水是生命活动中不可缺少的物质。

（1）生活中将硬水转化成软水的方法是_______。

（2）膜分离技术可用于淡化海水(如图1所示)，通过膜的主要微粒是_______(写出微粒符号)。

（3）2020年5月，Nature期刊报道了一种新型催化剂用于光催化分解水，结果表明，水分解生成的两种气体的体积与时间的关系如图2所示，其中表示氢气的是_______(填“a”或“b”)。为了增强水的导电性，我们采用了72g质量分数为4%的氢氧化钠溶液作为电解液进行实验，当溶液质量变为原先一半时，剩余溶液的质量分数为_______，生成氧气的质量是______？

（4）某同学用碳棒作电极进行电解水实验，得到氧气和氢气的体积比小于理论值，原因可能是____。

A 部分氧气溶于水

B 水中氢、氧元素质量比大于1：8

C 部分氧气被碳棒吸附

29、空间站用水、气整合系统为字航员提供水和氧气。如图回答下列问题。

(1)系统1中电解水的化学方程式为______。

(2)系统2的作用是______。

(3)“反应器”中在一定条件下发生反应的化学方程式为______。

30、(1)将C、CO、CH4分别与足量的O2反应，若生成的CO2相等，则消耗C、CO、CH4的质量比是_______；

(2)将①CaCO3②Na2CO3③K2CO3④ NaHCO3分别与质量相等的且足量的稀盐酸充分反应，若所得四种溶液的质量相等，则消耗四种碳酸盐的质量由大到小的顺序是_________。（填写序号）

31、化学源于生活，生活中蕴含着许多化学知识。请回答下列问题：

(1)“杂交水稻”富含淀粉，淀粉属于六大基本营养素中的__________。

(2)“海水稻”富含硒，硒是人体必需的__________（选填“微量”“常量”）元素。

(3)生活用水分为硬水和软水，我们常用__________区分硬水和软水；生活中常用__________的方法来降低水的硬度。

(4)炒菜时油锅着火，正确的处理方法是__________。

(5)打开可乐瓶盖后，有大量气泡冒出，是因为气体的溶解度与__________有关。

32、小白鼠在装有空气的密闭容器中可以存活一段时间，说明空气中含有___；绿色植物白天可以进行光合作用，这说明空气中含有___；夏天，盛放冰棒的杯子外壁上会形成一层水珠，这说明空气中含有_____。

33、化学用语是学习化学的重要工具。

（1）按要求写出下列物质的化学式:

①铁丝在氧气中燃烧的生成物_______

②地壳中含量最多的金属元素和含量最多的非金属元素组成的化合物_______

（2）用化学符号或化学用语表示的意义填空:

①2个氯离子_________；②3个氢氧根离子_______③4个铵根离子_________；④五氧化二磷中磷元素呈＋5价_______：⑤表示的微粒符号为_______

34、硒元素具有抗衰老，抑制癌细胞的功能，它的原子核内有34个质子，其原子核外有______个电子。质子带______电，电子带_________电。

35、几位同学在实验室用下列装置制取几种气体。

(1)国际上规定，1mol粒子集合体所含的粒子数与0.012kg12C中所含的碳原子数相同，约为6.02×1023.现在有3.01×1023个水分子，请问这些水分子为___________mo1；1.5mol二氧化碳所含有的二氧化碳分子数约为___________。1mol任何物质的质量以克为单位，其数值与该粒子的相对原子或相对分子质量相等；则1mol氧气的质量是___________g。6.02×1023个一氧化碳分子所具有的质量___________g。

(2)酸：电离出的阳离子全部都是H+例如：所以HCl是酸

碱：电离出的阴离子全部都是OH-例如：所以NaOH是碱

盐：由金属阳离子或铵根离子和酸根阴离子构成的化合物例如：

现有下列8种物质：①石墨②NaHCO3③Mg④CaO⑤H2SO4⑥Ca（OH）2⑦豆浆⑧乙醇。其中，属于混合物的是___________（填序号，下同）；属于氧化物的是___________；属于酸的是___________；属于碱的是___________；属于盐的是___________；

36、现有①水②铁③高锰酸钾④医用75%的酒精⑤湖水⑥过氧化氢六种物质，其中属于混合物的有_____（填序号，下同），属于单质的有_____，属于氧化物的有_____。

37、某同学配制60g溶质质量分数为5%的NaCl溶液，准备了下列实验用品．回答下列问题：

(1)该同学按下列实验步骤进行：①计算，②称量，③量取，④________(填步骤名称)．

(2)配制过程还缺少的一种玻璃仪器是__________(填名称)．

(3)计算所需NaCl的质量___g，称量时，NaCl应放在托盘天平的__盘(填左、右)上．

(4)量取蒸馏水操作如下：将蒸馏水注入量筒，待液面接近量取体积对应刻度线时，改用_______(填仪器名称)滴加蒸馏水至刻度线．

(5)若用俯视的方式量取水的体积，所配制溶液的溶质质量分数会______(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)．

38、酸和碱是两类重要的物质，它们之间发生的中和反应也是中学化学中重要的学习内容，在日常生活和工农业生产中也有广泛的应用。

图1表示稀盐酸和氢氧化钠溶液的反应过程中溶液的pH变化曲线。请从曲线图中获取信息，回答下列问题：

（1）根据图1曲线所示，实验操作是按照以上图2中的______（填“①”或“②”）图所示进行，该反应的化学方程式为______；当反应进行到C点时，烧杯中溶液的颜色由______色变为______色。

（2）若在测定A点pH过程中，错用湿润的玻璃棒蘸取待测液，测量结果将______（填“偏大”、“不变”或“偏小”）。

（3）图表示该反应到B点时溶液中存在的离子的情况，请将该图补充完整______。

（4）下列哪种物质能与NaOH溶液发生上述类似的反应，这种物质是______（填序号）。

①HNO3②CuSO4③CaCl2④Fe2O3

（5）小明通过查阅资料得知中和反应的过程伴随着热量释放，若用稀盐酸和氢氧化钠固体进行实验验证，却无法得出正确结论，原因是______。

39、某课外活动小组利用稀硫酸测定粗锌中纯锌的含量。现称取粗锌20g，加入到足量硫酸溶液中充分反应（杂质不参与反应），测得数据如下表：

（1）计算反应过程中产生氢气的质量。

（2）根据表中数据计算粗锌中锌的质量分数。

40、小英同学从资料中得知：质量守恒定律的发现经历了漫长、曲折的过程。

（实验回顾）1663年，英国化学家波义耳将金属汞放在密闭容器里煅烧，打开容器盖冷却后称量，得出的结论是物质的总质量增加了，导致波义耳与质量守恒定律失之交臂。你认为质量增大的原因是__________。1756年，俄国化学家罗蒙诺索素夫将金属锡放在密闭容器里煅烧，冷却后在密闭容器里称量，发现总质量和煅烧前没有变化。1774年，拉瓦锡将45.0份质量的氧化汞加热分解，恰好得到了41.5份质量的汞和3.5份质量的氧气，得到了与罗蒙诺索夫相同的结论。

（实验重现）甲、乙、两、丁四个组的同学在老师指导下设计了如下实验来探究“化学反应中，反应物与生成物的质量关系”。他们都进行了规范的操作、准确的称量和细致的观察。

（1）A实验：在实验过程中观察到气球的变化是_____， 产生该现象的原因是：_____。

（2） A、B、C、D四个实验中，化学反应前后一定没有发生改变的是_____（填序号）

①元素的种类②元素的化合价③物质的总质量④物质的种类⑤原子的个数⑥原子的质量

（3）C实验发生的反应是：，该实验体现质量守恒定律的现象是____。

（4）乙、丁两组同学得到的错误结论是“B、D实验说明质量不守恒”。老师引导学生分析了B、D两个实验的原因。你认为B实验不平衡的原因是_____；实验 D中镁燃烧化学方程式____。理论上镁条燃烧后的质量应该比反应前增重，原因是________。

（5）通过上述实验，你得到的启示：有气体参加或生成的反应，在验证质量守恒定律时应该注意的事项是：______。