阳泉2025-2026学年第一学期期末教学质量检测试题(卷)高二化学

1、下列有关“CO2”的说法正确的是

A．①

B．②

C．③

D．④

2、某同学将鸡蛋壳放入食醋中，发现有气泡产生，他认为可能产生了二氧化碳气体。这里的“可能产生了二氧化碳气体”，属于科学探究环节中的

A．实验与事实

B．假设与预测

C．观察与问题

D．解释与结论

3、安全无小事，关系你我他。下列做法错误的是

A．电器着火时，立即用大量水泼灭

B．氢气点燃前，应先检验氢气的纯度

C．进入久未开启的菜窖、干涸的深井和深洞前，要做灯火试验

D．发现有人煤气中毒，立即移到通风处急救

4、2022年第24届冬季奥运会在北京举办，为落实“绿色冬奥”的理念，从环保的角度考虑，冬奥会使用的汽车燃料最理想的是

A．氢气

B．天然气

C．酒精

D．汽油

5、截止到2023年12月29日，临临高速公路沂源中庄至临淄金山段已全部贯通。临临高速公路修建了多个隧道，全长27.45公里，是目前中国最长的公路隧道之一。修建隧道时需要使用大量钢材，钢属于

A．合成材料

B．陶瓷材料

C．金属材料

D．复合材料

6、某同学用量筒量取 15mL 水时，仰视读数，则实际量取水的体积

A．=15mL

B．＞15mL

C．＜15mL

D．无法确定

7、分类观是重要的化学观念。下列分类不正确的是

A．单质：水银、石墨

B．氧化物：干冰、可燃冰

C．化合物：氯酸钾、冰水混合物

D．混合物：洁净的空气、生铁

8、在一定条件下，N2和H2反应生成NH3，其微观过程如图所示，下列说法不正确的是

A．参加反应的N2和H2的分子个数比为1：3

B．该反应前后涉及到两种单质

C．该反应前后原子种类、数目均不变

D．该反应前后元素化合价没有改变

9、在一定条件下，一氧化碳、木炭都能与氧化铜发生反应，下列叙述正确的是

A．反应产生的气体都有毒

B．反应中都有红色固体生成

C．反应类型都是置换反应

D．反应的生成物不同

10、某粒子结构示意图如图所示，下列对该粒子的判断中，不正确的是（       ）

A．原子核内有11个质子

B．该粒子属于金属元素

C．该粒子是阴离子

D．在发生化学变化时易失去电子

11、物质的用途错误的是

A．稀有气体制作电光源

B．石墨制作电极

C．氧气用作燃料

D．一氧化碳冶炼金属

12、下列两种物质混合后，会使温度降低的是

A．镁和稀盐酸

B．硝酸铵和水

C．氧化钙和水

D．氯化钠和水

13、“催化转化器”可将汽车尾气中的有毒气体处理为无污染的气体，下图为该反应的微观示意图。

下列说法正确的是

A．该反应中四种物质均为化合物

B．该反应前后原子数目发生改变

C．甲、丁中同种元素化合价相同

D．乙、丙中所含元素种类相同

14、关注安全和健康是人类永恒的主题，下列叙述错误的是

A．每人每天约需3-5g食盐，长期食用过多的食盐不利于人体健康

B．人体胃液的pH值为0.9-1.5，若胃酸过多不宜多食用橘子、柠檬等水果

C．日常中可用洗涤剂、苏打的乳化作用去除餐具上的油污

D．公路上的积雪可以用氯化钠来消除

15、对于下列化学用语，有关说法不正确的是

①2H②H2O③ ④ ⑤

A．①表示两个氢原子

B．②可表示水是由氢元素和氧元素组成

C．③④表示的粒子化学性质相似

D．⑤中硒元素的原子序数为34

16、下列说法不正确的是

A．用水灭火可以降低可燃物的着火点

B．大量的SO2、NO2溶于雨水会形成酸雨

C．煮沸可以降低水的硬度

D．净水器中的活性炭可以吸附水中的杂质

17、化学用语是学习化学的重要工具。下列表示错误的是

A．五氧化二氮：O5N2

B．两个氢原子：2H

C．两个氮气分子：2N2

D．碳酸根离子：

18、小明同学对所学部分化学知识归纳如下，其中完全正确的一组是

A．A

B．B

C．C

D．D

19、推理是学习化学的一种方法，以下推理正确的是

A．单质是由一种元素组成—由一种元素组成的物质一定是单质

B．含氢元素的物质燃烧会生成水—燃烧能生成水的物质一定含有氢元素

C．催化剂MnO2能加快KClO3的分解速率—催化剂只能加快化学反应速率

D．离子是带电的粒子—带电的粒子一定是离子

20、水和空气是人类宝贵的自然资源。下列有关说法正确的是

A．水电解得到氢气和氧气的质量比为2：1

B．水能灭火是因为可以降低可燃物的着火点

C．空气中氧气的质量分数约为21%

D．稀有气体在通电时能发出不同颜色的光

21、市售的加碘食盐是在食盐中加入一定量的碘酸钾（KIO3）。请你算出碘酸钾中碘元素的化合价为

A．-2

B．+5

C．+2

D．-5

22、氧循环和碳循环是自然界中重要的循环（如图）。下列分析正确的是

A．氧循环和碳循环分别是指O2和CO2的循环

B．氧气只有通过燃烧才能参与碳循环

C．植物通过光合作用使自然界中的氧原子总数增加

D．碳、氧循环有利于维持大气中O2和CO2含量的相对稳定

23、科学家研制出一种代号为DFPA的安全驱蚊剂，其化学式为C12H17NO，下列有关该物质的说法不正确的是

A．DFPA不属于氧化物

B．DFPA的相对分子质量是191

C．DFPA是由碳、氢、氧、氮四种元素组成的

D．DFPA是由12个碳原子、17个氢原子、1个氮原子和1个氧原子构成的

24、中国科学院院士张青莲教授为相对原子质量的测定做出了卓越贡献。他主持测定了铟、铱、锌等元素相对原子质量的新值。如图是铟元素在元素周期表中的相关信息以及铟原子的结构示意图。下列说法错误的是

A．铟属于金属元素

B．x=18

C．铟元素的相对原子质量为114.8g

D．铟元素位于元素周期表第五周期

25、下列方法可达到实验目的的是

A．用固体氢氧化钠做干燥剂除去二氧化碳中的水蒸气

B．用水鉴别CaCO3、NaOH、CuSO4三种固体

C．用稀盐酸除去CaO中混有的CaCO3杂质

D．用稀盐酸除去变质氢氧化钠溶液中的碳酸钠

26、化学与我们的生活息息相关。下列说法正确的是

A．发现家中燃气泄漏时，立即打开排风扇排气

B．用甲醛溶液浸泡鱿鱼以延长保质期

C．生活中用肥皂水可以区分硬水和软水

D．为节约粮食，蒸煮霉变大米后食用

27、根据“性质决定用途，用途体现性质”回答下列问题：

（1）NaOH可用做某些气体的干燥剂，利用了NaOH的性质是______；氢氧化钠溶液敞口放置在空气中应密封保存的原因是______（用化学方程式解释）。

（2）碳酸氢钠在医疗上是治疗胃酸过多症的一种药剂，写出反应的化学方程式______。

28、北京冬奥会已经圆满闭幕，吸引大家的不仅有激动人心的精彩赛事，还有集聚冬奥会内外的各种科技亮点。

(1)运用5G技术，北京冬奥已完成核心系统迁移上云。5G通信芯片是用氮化镓材料制成的。如图1是氮元素在元素周期表中的信息以及镓（Ga）原子的结构示意图。氮原子的相对原子质量是______，x＝______，氮化镓的化学式是______。

(2)北京冬奥会首次使用清洁氢能作为火炬燃料。图2中“反应后”的物质属于化合物中的______（填物质分类）。在化学反应前后，没有发生改变的是______（填选项序号）。

a．原子数目        b．分子数目        c．元素种类          d．物质的总质量

(3)北京冬奥会首次采用清洁低碳的二氧化碳跨临界直冷制冰技术，碳排放趋近于零，有助于打造最快、最环保的冰面。二氧化碳由气态转化为固态的过程中，未发生改变的是______（填选项序号）。

a．分子的种类        b．分子之间的间隔       c．分子的运动速率

29、实验室要取15ml水并进行加热，最佳的化学仪器组合是_____________ 。

①50ml试管  ②50ml小烧杯 ③带铁夹和铁圈的铁架台 ④试管夹

⑤10ml量筒 ⑥20ml量筒 ⑦胶头滴管   ⑧酒精灯

30、在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点。构成物质的粒子之间的关系如图1所示，几种微粒的结构示意图如图2所示。

回答下列问题：

(1)寻找规律，填入如图1序号所对应的空白①_______；②_______。

(2)图2是A、B、C三种微粒的结构示意图。

①最外层电子数达到稳定结构的有_______(填字母)；

②其中属于同种元素的是_______(填字母)。

31、化学是一门以实验为基础的学科，化学实验是化学学习的重要内容。根据你掌握的知识判断，下列实验操作的描述中，正确的是__________。（填写序号）

A、从试剂瓶中取出的药品，若有剩余再放回原试剂瓶

B、用稀盐酸洗涤盛放过石灰水的试剂瓶

C、配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌下慢慢加入浓硫酸

D、各放一张质量相同的滤纸于天平的两托盘上，将NaOH固体放在右盘纸上称量

E、将稀盐酸滴到pH试纸上，并与标准比色卡比较，测定稀盐酸的pH

32、如图为a、b、c三种物质的溶解度曲线，请根据图回答下列问题：

（1）在_________℃时，a与c溶解度相等；

（2）t２℃时，将30g a物质加入 到 50g水中不断搅拌，形成的溶液是___（填“饱和溶液”或“不饱和溶液”），溶液的质量是_______；

（3）在t２℃时,将等质量的a、b、c三种物质的饱和溶液同时降温至t1℃时，析出晶体最多的是________；

（4）若a中混有少量b时，要从混合物中提纯a物质，则可采用________________方法提纯。

33、醋酸是生活中的常用物质，不仅可做调味剂，也可用于除去水垢。醋酸C2H4O2摩尔质量是 ，各元素的原子个数比是   ，0.5mol C2H4O2中约含

  个氢原子

34、某非金属元素R的氧化物中含R40％，R元素的化合价为＋6价，该元素的原子核内质子数等于中子数，推测元素R的氧化物的化学式为______。

35、已知：在0 ℃与101.325 kPa时，①氧气的密度为1.43×10-3 g/mL，而水的密度为1 g/mL；②1 mL的氧气中含有2.69×1019个氧分子。我们还知道：③在一定的温度与压强下，一定质量的氧气的体积不变；④把氧气装入形状各异的容器中，氧气即充满整个容器；⑤常温下，6 000 L氧气在加压的情况下可装入容积为40 L 的钢瓶中；⑥水在通电的条件下，可以分解为氧气和氢气。

请你在下表中填上能说明该“气体性质”对应的“实验依据”(填序号)：

36、“水善利万物而不争”，深入认识水的净化和水溶液。

(1)离子交换法净水过程如右图所示。

①此过程中能将硬水转化为软水的是___________(填“阳离子”或“阴离子”)交换树脂。

②已知溶液中阴、阳离子所带电荷总数相等。某水样经阳离子交换树脂后，水中阳离子总数___________(填“增加”、“减少”或“不变”)。

(2)下表是氯化钠和硝酸钾在不同温度下的溶解度。

①50℃时，将80.0g一定质量分数的氯化钠溶液恒温蒸发，溶液的质量随蒸发水的质量变化关系如右图所示，则a点溶液中溶质的质量为___________。

②分析上表，下列有关说法错误的是___________(填序号)。

A．NaCl和KNO3的溶解度曲线在20℃~30℃的温度范围内会相交

B．除去KNO3中混有的少量NaCl，可采用降温结晶的方法

C．20℃时，可以配制36%的NaC1溶液

D．将等质量KNO3和NaCl的饱和溶液从60℃降温到20℃，所得溶液的质量：KNO3＜NaCl

37、某兴趣小组在探究二氧化碳与氢氧化钠溶液反应的实验中，做了如图所示的实验：将足量的氢氧化钠浓溶液装入分液漏斗中，先打开阀门K1，待氢氧化钠溶液完全进入广口瓶之后立即关闭K1，充分反应后，打开止水夹K2，请填写现象：

（1）U型管左侧的液体 ；广口瓶中的液体出现浑浊。

（2）注射器中的液体   ；U型管右侧液体 。 请写出广口瓶中出现浑浊现象的原因：   。

同学们将实验后的废液倒入烧杯中，过滤得白色沉淀和红色滤液，欲对滤液的成分进行探究，设计如下实验方案，请你帮助他们完成探究报告：

【反思拓展】 实验步骤①中所加的试剂可换成以下 ，也能通过观察现象得出同样的结论。

A． CaCl2溶液   B． Ba(OH)2溶液   C． NaCl溶液

38、实验室常用下列装置来制取氧气：

（1） 写出图中有标号仪器的名称：a_____、b_____。

（2） 用双氧水和二氧化锰来制取氧气时，可选用的发生装置是_____（填序号），其中二氧化锰起_____作用。

（3） 用氯酸钾制取氧气时，发生反应的文字表达式为_____。

（4）用E装置收集氧气的依据是_____。

（5）实验室常用氯化铵固体与碱石灰固体共热来制取氨气。常温下NH3是一种无色、有刺激性气味的气体，密度比空气小，极易溶于水。制取并收集NH3，应该从上图中选择的是_____和_____（填序号）。

39、多彩的“碳”，多姿的生活，让我们一起走进“碳”的世界。

（1）根据表中提供的信息，填写有关含碳物质的对应特性。

（2）液态二氧化碳灭火器可用于扑救档案资料室发生的火灾，下列说法正确的有_____（填字母序号）。

A 液态二氧化碳气化后不会污染档案资料

B 二氧化碳可覆盖在燃烧物表面，隔绝空气

C 液态二氧化碳气化时吸热，降低了可燃物的着火点

（3）在 440℃和高压条件下，金属钠与二氧化碳反应能生成金刚石（C）和碳酸钠，该反应的文字表达式为________________。

（4）下图是自然界中碳、氧循环简图

a、图一中，转化1表示自然界中水吸收二氧化碳的过程，发生反应的文字表达式为_______

b、图二中，转化1是自然界中碳、氧循环的重要反应之一—绿色植物光合作用的过程，上述反应中两个反应的反应物相同，但得到的产物却完全不同，原因是_______

（5）写出实验室用石灰石和盐酸制取二氧化碳的文字表达式：____________________，并选用图1所示的仪器组装一套制取二氧化碳的发生装置__________（填编号）

图2为某同学设计并进行的有关二氧化碳性质的探究实验过程简图，该实验得到的结论是_________。

40、根据硝酸铵的化学式NH4NO3计算下列各题：

(l) 相对分子质量是_________。 (2) N元素的质量分数是___________。

(3) 100kg硝酸铵中N元素的质量等于_______kg二氧化氮中N元素的质量。