阿勒泰地区2025-2026学年第一学期期末教学质量检测试题(卷)高二化学

1、下列有关化学用语的说法正确的是

A．①表示60个碳原子

B．②和④均可表示某种物质

C．③和⑥均表示阳离子

D．⑤和⑥表示的元素在同一周期

2、很多成语、俗语、诗词中蕴含着丰富的科学道理。下列用化学观点解释正确的是

A．“真金不怕火炼”——黄金的熔点高

B．“遥知不是雪，为有暗香来”——分子在不断运动

C．“冰，水为之，而寒于水”——物质的状态不同，化学性质不同

D．“釜底抽薪”——通过降低可燃物的着火点来灭火

3、如果没有化学的发展，世界就不可能像今日这样丰富多彩。下列事实与化学没有密切关系的是

A．研制新型的半导体材料

B．“天宫二号”轨道的设定

C．环境污染的预防和治理

D．合成治疗新型冠状病毒肺炎的新型药物

4、金属及其合金在生产生活中应用广泛。下列说法中正确的是

A．在生活中合金比纯金属应用更广泛

B．合金中一定只含金属元素

C．生铁和钢都是铁的合金，不同点在于钢的含碳量高于生铁

D．铝易氧化，因此抗腐蚀性能较差

5、下列劳动项目与化学知识不相符的是

A．A

B．B

C．C

D．D

6、下列关于空气各成分用途的描述不正确的是

A．氧气可用作燃料

B．氮气可用于食品防腐

C．二氧化碳可用于灭火

D．稀有气体可用作电光源

7、下列有关物质性质和用途关系的叙述错误的是

A．甲烷具有可燃性，可用作燃料

B．金刚石的硬度很大，常用于切割玻璃

C．一氧化碳具有毒性，可用于高炉炼铁

D．氢氧化钠固体易潮解，可作某些气体的干燥剂

8、中国科学家成功以二氧化碳和水为原料人工合成葡萄糖(C6H12O6)。下列说法正确的是

A．葡萄糖中含有水分子

B．葡萄糖中C、H元素的质量比为1∶2

C．葡萄糖中氢元素质量分数最大

D．葡萄糖由三种元素组成

9、将一定质量的R和氧气（O2）置于密闭容器中点燃，一段时间后反应停止，冷却、测得反应前后各物质的质量，相关数据如表所示、下列说法不符合事实的是

A．X=3.2

B．R中一定含有氧元素

C．R中碳、氢元素的质量比为11:9

D．H2O和CO2的分子个数之比为2:1

10、超疏水性仿生材料对水的作用与荷叶相似，水滴在其表面不易附着。将玻璃放在蜡烛火焰上灼烧，表面会沉积一层黑色物质(如图)，该方法可获得一种能用于手机触屏的超疏水性材料。下列有关说法正确的是

A．黑色物质是由石蜡蒸气冷凝而成

B．黑色物质是由石蜡不充分燃烧产生

C．黑色物质不能与O2发生燃烧反应

D．铁质输水管的内壁若采用超疏水性材料容易锈蚀

11、下列过程中，有一个去污原理与其他三个不同的是

A．用洗涤剂洗去餐具上的油脂

B．用汽油除去衣服上的油污

C．用酒精除去附着在试管内壁的碘

D．用热水洗去附着在烧杯底部的硝酸钾

12、归纳推理是一种重要的化学思维方法，下列归纳推理正确的是

A．同种元素具有相同的核电荷数，则具有相同核电荷数的粒子一定属于同种元素

B．单质是由一种元素组成，由一种元素组成的纯净物一定是单质

C．化学变化伴随着能量的变化，能放出热量的变化一定是化学变化

D．二氧化锰在氯酸钾和过氧化氢分解中都作催化剂，二氧化锰可作一切化学反应的催化剂

13、实验室常用锌与稀硫酸反应制取氢气（）｡用这种方法制取氢气，下列如图所示的实验操作正确的是

A．检查气密性

B．加入锌粒

C．加入稀硫酸

D．收集氢气

14、下列金属的用途，利用了金属的导热性的是

A．金制项链

B．铜制导线

C．铝制易拉罐

D．铁制铁锅

15、我国矿物资源比较丰富，但不能再生。下列能保护金属资源的是

A．丢弃废旧金属

B．为改变贫穷任意开采矿山

C．下水道铸铁改用PVC塑料管

D．将铁锹放置于潮湿的空气中

16、下图所示实验操作，正确的是

A．   称量固体氢氧化钠

B．   测溶液pH

C．   过滤

D．   稀释浓硫酸

17、化学为我们展现了物质变化的无穷魅力。下列叙述错误的是

A．海水“晒盐”过程中，析出晶体后得到的母液(苦卤)是NaCl的饱和溶液

B．生活中可利用煮沸降低水的硬度

C．用肥皂水可鉴别硬水与软水，泡沫较少、浮渣较多的是软水

D．铝制高压锅有较强的抗腐蚀性能，是由于其表面有一层致密的氧化铝薄膜

18、紫薯中含有被誉为“抗癌大王”的硒元素．已知硒原子的核电荷数为34，中子数为44，则硒原子的核外电子数为（　　）

A．10

B．34

C．44

D．78

19、镧、钆等稀土元素被誉为“现代工业维生素”，中国是世界第一稀土元素储量大国和第一生产大国。钆元素在元素周期表中的相关信息如下图所示，下列有关说法不正确的是

A．钆属于非金属元素

B．钆的元素符号是Gd

C．钆的相对原子质量为157.3

D．钆原子的质子数为64

20、下列物质的用途，主要利用了物理性质的是

A．氧气做助燃剂

B．氢气做火箭推进剂

C．氦气填充飞艇

D．氮气做保护气

21、善于梳理有利于知识的系统化，以下对某一主题知识的归纳完全正确的一组是

A．A

B．B

C．C

D．D

22、物质的性质决定物质的用途。下列用途主要利用物质化学性质的是

A．用水银温度计测体温

B．氢气填充气球

C．汽油做燃料

D．用铁制作炊具

23、稀有气体包括氦、氖、氩、氪等，如图是氪元素在元素周期表中的信息，其中获取的信息正确的是

A．氪气的化学式为Kr2

B．氪元素原子核内有36个电子

C．氪元素和氦元素的原子最外层电子数均为8个

D．氪的相对原子质量为84

24、下列图标中。表示“禁止带火种”的是

A．   

B．   

C．   

D．

25、下列图示实验操作中，正确的是

A．

B．

C．

D．

26、以物质间的转化为线索认识元素及其化合物是化学学习的重要方法。下图均为初中化学常见物质及反应。图中“→”表示相连两种物质之间的转化关系；“—”表示相连的两种物质可以发生反应；反应条件、部分反应物及生成物已略去。下列说法错误的是

A．①②③④可以都是化合反应

B．甲、乙、丙可以都是单质

C．①②③④可以都有元素化合价变化

D．甲、乙、丙可以都是氧化物

27、高铁、网购、扫码支付和共享单车被称为中国“新四大发明”。

（1）高铁电路多用铜质导线，这是利用了铜的延展性和_______性；“文明乘车，从我做起”。乘坐高铁时，不要在车厢内食用臭豆腐、榴莲等食物，请从分子的角度说明原因_______。

（2）网购离不开光纤宽带，光纤的主要成分是二氧化硅，其化学式为_______。

（3）许多商品的二维码印在PVC不干胶贴纸上，PVC[化学式(C2H3Cl)n]中碳、氢元素的质量比是____。

（4）“共享单车”(自行车)的构件有：橡胶轮胎、铁车架、塑料把手、不锈钢钢圈等，其制作材料中属于有机合成材料的是_______和_______。

28、根据如图1的实验装置，回答问题：

（1）写出图1中标号仪器的名称：①     ，②       ．

（2）写出实验室用A装置制取氧气的化学方程式     ，收集氧气可选用C装置或     装置，若选用C装置收集较纯净氧气的适宜时间是 （填字母）

A．当导管口刚有气泡冒出时

B．当导管口停止冒出气泡时

C．当导管口有连续均匀气泡冒出时

（3）下列是有关二氧化碳制取的相关问题：

①鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，用鸡蛋壳与稀盐酸反应制取和收集二氧化碳气体，其反应的化学方程式是   ．

②如果用图2装置制取二氧化碳气体，反应进行一段时间后，将燃着的木条放在集气瓶口，火焰不熄灭的可能原因是：

③实验操作中将鸡蛋壳捣碎的目的是 ．

29、用稀硫酸和氢氧化钠溶液进行中和反应的实验时，反应过程中溶液的pH变化如图所示。

(1)写出该反应的化学方程式________________________。

(2)该实验是将____________(填“稀硫酸”或“氢氧化钠溶液”)滴加到另一种溶液中。

(3)当所加溶液中溶质的质量为b g时，所得溶液中的溶质为____________(写化学式)。

(4)完全中和一定量的某硫酸溶液，需要100 g 8%的NaOH溶液，若改用100 g 8%的KOH溶液，则反应后溶液的pH________(填“＞”“＜”或“＝”)7。

30、我国著名化学家、中国科学院院士张青莲教授主持测定了铟、铱、锑、铕、铈、铒、锗、锌、镝等元素的相对原子质量新值，其中他测定核电荷数为63的铕元素的相对原子质量新值为152，则该元素的原子中质子数为________，中子数为________，核外电子数为________．

31、根据所学知识回答下列问题：

(1)2021年4月1日，500米口径球面射电望远镜(简称FAST)面向全球开放。FAST是具有我国自主知识产权、世界最大单口径、最灵敏的射电望远镜，被誉为“中国天眼”。大国重器，深探苍穹，它是中国科学家二十多年的心血结晶。

①“天眼”的球面射电板是用铝合金作为材料，铝合金属于___________(填“金属材料”“有机非金属材料”或“复合材料”)。

②铝是地壳中含量最多的金属元素，在高温条件下，铝与氧化铁反应生成单质铁和一种氧化物并放出大量的热，因此铁路工人用铝来焊接钢轨，写出该反应的化学方程式：___________，该反应的反应类型是___________(填“化合”“分解”“置换”或“复分解”)反应。

③开发和利用清洁又高效的新能源，是21世纪人类面临的重要课题。氢气作为新能源，有很多优点，制取与储存氢气是氢能源利用领域的研究热点。Mg2Cu是一种潜在的贮氢材料，吸氢发生反应的化学方程式为2Mg2Cu＋3H2 3MgH2＋MgCu2.查阅资料可知：MgH2与水反应生成一种碱，并释放出H2.写出此反应的化学方程式___________。

(2)1926 年我国化学家侯德榜创立了“侯氏制碱法”，促进了世界制碱技术的发展，使原料NaCl的利用率由70%提高到96%，也使原来的副产物 CaCl2转化成化肥NH4Cl。“制碱” 生产过程涉及Na2CO3、NaHCO3、 NH4Cl、NaCl等物质，Na2CO3和NaCl两物质的溶解度曲线如下图所示。试回答下列问题：

①在t2 ℃时，Na2CO3的溶解度___________NaCl的溶解度(填“大于”“小于”或“等于”)。

②在t2 ℃时，分别取质量相等的Na2CO3、NaCl溶于水制成饱和溶液，降温至t1 ℃时，Na2CO3溶液的质量___________NaCl溶液的质量(填“大于”“小于”或“等于”)。

③生活在盐碱湖附近的人们有一句谚语“夏天晒盐，冬天捞碱”，此处的“碱”指的是纯碱，请结合溶解度曲线，说明谚语中“冬天捞碱”的原因是____________________。

32、建立宏观、微观和符号之间的相互联系是化学学科的特点。

(1)铕是激光及原子能应用的重要材料。由图1可知，铕原子的核电荷数为_________。

(2)图2表示水、二氧化碳和氧气的循环图。从宏观角度看，图中三种物质的组成中都含有_________；从微观角度看，图中三种物质都是由__________（填“分子”、“原子”或“离子”）构成的。

(3)图3中，①表示的粒子符号为________，①和②化学性质相似的原因是_________，①和③形成化合物的化学式为________。

33、空气中氮气的含量最多。氮气在高温、高能量条件下可与氢气生成氨气；氨气与氧气、水等物质可连续反应生成硝酸；最终合成氮肥（NH4NO3）。请按要求回答下列问题：

(1)工业中由液态空气制取氧气，此时发生的是_____（填“物理”或“化学“）变化。

(2)完善步骤③中发生反应的化学方程式：4NH3+5O2=4_____+6H2O。

(3)如图是化肥硝酸铵包装袋上的部分说明：在硝酸铵中_____元素质量分数最高，硝酸铵属于_____（填“化合物”或“混合物”），应具有的性质是_____（填字母）。

A.易溶于水

B.稳定性强

C.受热易分解

34、2017年中国环境日主题是 “绿水青山就是金山银山”，旨在践行绿色生活，共建美丽中国。

①人类需要清新的空气。其中能供给呼吸的是____，参与光合作用的是____；防雾霾口罩中常填充活性炭，因为活性炭具有____性。

②人类需要洁净的水。高铁酸钾（K2FeO4）是一种绿色水处理剂，它由__种元素 组成，钾、铁、氧元素的原子个数比为____，1mol K2FeO4中约含有____个铁原子。

③人类需要清洁的能源。天然气是上海地区常见的家用燃料，其主要成分是____；与化石燃料相比，氢能源的优点是____（写一点）。

35、如图是a、b、c三种固体物质(均不含结晶水)的溶解度曲线图。请根据图示回答下列问题：

(1)t°C时，溶解度由大到小是_______。

(2)P点表示_____。

(3)欲将c物质的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用的方法是______(填“降低”或“升高”)温度。

(4)20°C时，向30g物质a中加入50g水，充分溶解并恢复到原温度，所得溶液的质量为_____g。

(5)当b中混有少量a时，可用_____的方法提纯b。

(6)将t°C的a、b、c三种物质的饱和溶液降温至20°C，所得溶液中溶质的质量分数大小关系由大到小为_____。

36、下图是元素周期表中的三格。三种元素在元素周期表中位于第_______周期；等质量的三种金属，含原子个数最少的是________。

37、创新实验小组按照图示装置进行实验(装置气密性良好，药品足量)。实验开始后温度计读数上升，一段时间后温度回落至初始，这时打开止水夹，水倒吸入锥形瓶。已知NaCl可加速铁的锈蚀，实验前锥形瓶内空气(含导管内空气)体积为100mL，烧杯里水的体积为83mL。

(1)由此实验可知，铁的锈蚀过程涉及的能量变化为___________(选填“吸热”“放热”或“不确定”)。

(2)该实验可用于测定空气中氧气的含量，根据你所学的知识，最终烧杯内剩余水的体积大约为___________mL。

38、一氧化碳还原氧化铁的实验过程中固体产物可能有四氧化三铁、氧化亚铁（黑色）、铁。

实验一：某化学兴趣小组的同学设计了如图1所示的实验装置测定某赤铁矿样品中Fe2O3的质量分数。

他们称取10.0g赤铁矿，当赤钛矿中的Fe2O3全部还原为Fe时，剩余固体在CO的保护下冷却、称量，质量为7.6g（假设赤铁矿中的杂质均不与CO反应）。

（1）实验过程中可观察到的现象是_____；

（2）实验结束时继续通入一氧化碳的目的是_____；

（3）该赤铁矿中Fe2O3的质量分数为______；

实验二：在钢铁厂的实验室，同学们采集了用某种热分析仪记录的CO与Fe2O3进行反应时的有关数据，并得到固体质量与反应温度的关系曲线，如图2所示：

（4）根据图象分析写出P点时固体成分的化学式_____；

（5）固体质量由48.0g变为46.4g的过程中发生反应的化学方程式为_____。

39、从微观角度解释下列现象。

(1)通常在天然气中加入特殊气味的乙硫醇。解释天然气泄漏能闻到气味的原因。

(2)为什么夏天自行车轮胎充气太足，暴晒时容易爆胎。

40、认识常用仪器，学习一些实验的基本操作，才能正确、安全地进行实验，回答下列问题。

(1)用作配制溶液和较大量试剂的反应容器是________。

(2)把玻璃管插入橡皮塞的孔里，应先将玻璃管口____________。

(3)实验室加热铜绿实验结束时，发现试管底部破裂，其原因可能是___________________、_____________________、________________________(写出三点)。