太原2025-2026学年第一学期期末教学质量检测试题(卷)高二化学

1、做实验时，一定要观察实验现象。下列有关现象的描述，说法正确的是

A．红磷在空气中燃烧产生白色烟雾

B．铁丝在氧气中，剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色的四氧化三铁

C．木炭在氧气中燃烧，发出白光，放出热量，生成一种使澄清石灰水变浑浊的气体

D．硫在氧气中燃烧，发出微弱的淡蓝色火焰，放出热量，生成有刺激性气味的气体

2、类推的思想方法在化学学习中应用广泛，下列类推正确的个数有

①氧气是一种无色无味的气体，所以无色无味的气体一定是氧气

②化学变化往往伴随有颜色的变化，所以有颜色改变的一定是化学变化

③二氧化碳能使燃着的木条熄灭，所以能使燃着的木条熄灭的气体一定是二氧化碳

④物质在氧气中燃烧的现象会发光放热，所以跟氧气发生的反应一定会发光放热

⑤由一种物质组成的是纯净物，所以纯净物一定是由一种物质组成

⑥氧化反应是物质与氧发生的反应，所以物质与氧气发生的反应一定是氧化反应

⑦化合反应不一定是氧化反应，氧化反应也不一定是化合反应

A．2个

B．3个

C．4个

D．5个

3、“酒驾”已经写入刑法。人体血液中酒精含量超过20mg／l00mL为酒驾，酒精含量超过80mg／l00mL为醉驾。交警常用一种“酒精检测仪”检测司机是否酒后驾车。其反应原理为C2H6O+4CrO3+6H2SO4＝2X+2CO2↑＋+9H2O，则X的化学式为

A．Cr2O3

B．CrSO4

C．Cr2(SO4)3

D．Cr2S3

4、氯酸钾和二氧化锰混合加热制取氧气，下列相关图像正确的是

A．

B．

C．

D．

5、下列过程中一定发生化学变化的是

A．做新衣服

B．剪窗花

C．放烟花

D．写春联

6、向一接近饱和的KNO3溶液中，逐渐加KNO3体，下列图象中符合溶液中溶质质量变化规律的是

A．

B．

C．

D．

7、H2O2、KMnO4、KClO3都可用于实验室制取氧气，这三种物质的组成都含有

A．氧气

B．氧原子

C．氧元素

D．氧分子

8、构建化学基本观念是学好化学的基础。下列观点对应的说法不正确的是

A．元素观：金刚石是由碳元素组成

B．微粒观：保持二氧化碳化学性质的微粒是二氧化碳分子

C．变化观：铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁

D．守恒观：2g氢气和2g氧气充分反应生成4g水

9、物质的下列性质中，属于化学性质的是

A．氧化性、可燃性

B．密度、硬度

C．熔点、沸点

D．颜色、状态

10、下列物质的化学式书写正确的是

A．氧化镁 MgO2

B．碳酸钠 NaCO3

C．氯化钠 NaCl

D．氧化铁 FeO

11、下列物质的用途，主要利用其物理性质的是

A． 铜用于制造导线

B． 食品包装充氮气

C． 氧气用于动植物呼吸

D． 氮气制氮肥

12、庄稼一枝花，全靠肥当家。碳酸氢铵(化学式为NH4HCO3)属于

A．复合肥

B．磷肥

C．钾肥

D．氮肥

13、下列图中所示实验设计不能达到相应实验目的的是

A．探究二氧化碳是否与水发生反应

B．探究硝酸铵固体溶于水时溶液温度的变化

C．探究空气中氧气的含量

D．验证质量守恒定律

14、实验室制取氢气的部分操作如下图所示，其中正确的是

A．连接仪器

B．加入锌粒

C．倾倒稀硫酸

D．收集氢气

15、下列CO的性质中，属于物理性质的是

A．有剧毒

B．能燃烧

C．能还原金属氧化物

D．难溶于水

16、在化学中我们可以“见微知著”。下列有关微观粒子的说法正确的是

A．原子不可再分

B．混合物一定由不同种分子构成

C．分子是化学变化中的最小粒子

D．同种元素的原子和离子可以相互转化

17、对于化学方程式表示的意义，叙述正确的是

A．在点燃的条件下，磷和氧气反应生成了五氧化二磷

B．磷加氧气反应生成五氧化二磷

C．每4份质量的磷和5份质量的氧气完全反应能生成2份质量的五氧化二磷

D．31克的磷和32克的氧气完全反应能生成63克的五氧化二磷

18、对下列生活中的现象或做法解释不合理的是

A．A

B．B

C．C

D．D

19、下列过程中发生物理变化的是

A．海水淡化

B．铁钉生锈

C．海水提镁

D．工业炼铁

20、下列化学用语表示正确的是

A．2个氯原子：Cl2

B．氨分子：NH3

C．硫化锌：ZnSO4

D．钙离子：Ca+2

21、用如图装置可以完成以下实验一和实验二，C中装有足量的澄清石灰水。

实验一：探究燃烧条件，B处盛放木炭，实验步骤如下：

步骤Ⅰ、先在A处通入氮气一段时间后，点燃酒精灯，观察现象；

步骤Ⅱ、……

步骤Ⅲ、在A处通入氧气一段时间，观察现象；

步骤Ⅳ、在A处继续通入氧气，点燃酒精灯，观察现象。

实验二：探究CO的性质，B处盛放氧化铜粉末。从A处通入一氧化碳一段时间后，点燃酒精灯。

下列说法中正确的个数是

①实验一中，步骤Ⅱ的操作是在A处继续通氮气，熄灭酒精灯，待装置冷却至室温；

②实验一中，步骤Ⅰ与Ⅲ对比，说明燃烧需要可燃物与氧气接触；

③实验一中，步骤Ⅳ观察到的现象是：木炭燃烧放热、发红光，C中澄清石灰水变浑浊；

④实验二中，玻璃管中固体减少的质量等于C中增加的质量；

⑤实验二中，实验结束时要先熄灭酒精灯再继续通CO，以防止石灰水倒吸进入硬质玻璃管使玻璃管破裂；

⑥实验二中，观察到B中红色固体变成黑色。

⑦实验二设计的不足之处是没有尾气处理装置。

A．2个

B．3个

C．4个

D．5个

22、如图是木炭在氧气中燃烧的实验示意图，下列有关该实验叙述正确的是

        A                              B                                 C

A．坩埚钳夹持引燃后的木炭应快速伸入集气瓶中

B．木炭在氧气中燃烧发出白光，生成黑色固体

C．若检验生成物，需加入适量的水

D．与在空气中燃烧现象对比，说明了氧气含量越高，燃烧越剧烈

23、中华文明历史悠久。《天工开物》记载的下列工艺过程中涉及化学变化的是

A．棉纱织布

B．伐木造船

C．烧制陶瓷

D．甘蔗榨汁

24、“二氧化碳转化”是实现“碳中和的有效途径之一，一定条件下，将二氧化碳在纳米纤维催化剂的作用下转化成有机燃料甲醇。下列说法正确的是

A．该反应中有三种氧化物

B．参加反应的甲与乙的分子个数比为

C．乙物质中氧元素的质量分数约为

D．丙分子由一个碳原子、四个氢原子和一个氧原子构成

25、下列实验现象描述中正确的是

A．硫在氧气中燃烧，发出淡蓝色火焰，有无色刺激性气味气体产生

B．铁丝在空气中剧烈燃烧、火星四射和生成黑色固体

C．红磷在空气中燃烧，产生大量的白雾

D．镁条在空气中剧烈燃烧，发出耀眼白光，放出大量的热，生成白色固体

26、下到分类正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

27、2021年5月15日7时18分，天问一号探测器着陆火星，我国星际探测征程迈出了重要的一步。

（1）火星北极的土壤呈弱碱性。如果火星具备作物生长的其他条件，下表所列作物适宜在火星北极种植的是___________。

（2）火星上含有丰富的二氧化碳和镁资源。科学家设想用镁作为未来火星上的燃料，因为镁能在二氧化碳中燃烧放出大量的热，同时生成一种氧化物和一种单质。该反应的化学方程式为___________。

28、现有C、H、O、S、Na四种元素，选择其中的几种元素，写出组成下列物质的化学式：

(1)无氧酸_____________　　　  　(2)可用于制肥皂、造纸的碱是__________；(3)显碱性的盐_______　　(4)能跟氢氧化钠反应的有毒氧化物________________。

29、用化学用语填空。

(1)氖元素______。

(2)2个碘原子______。

(3)醋酸______。

(4)标出氧化铝中铝元素化合价______。

30、用化学符号表示或写出化学符号的意义。

(1)保持氩气化学性质的最小微粒______。

(2)3个铝离子_____。

(3)Mg2+中“2”表示_____。

(4)人体中含量最多的金属元素_______。

31、“低碳出行”是一种健康的生活方式，2017年8月摩拜单车入驻临沂城区，它以时尚亮丽的外形颇受年轻人的喜爱，也为我们的出行提供了诸多便利：

（1）“低碳”指的是较低的______气体排放（填化学符号）；

（2）摩拜单车的车架创新采用了航天级新材料—钪合金，钪合金属于_______材料（填“合成”或“金属”）；

（3）采用实体轮胎的“共享单车”可有效防止爆胎。而普通自行车夏天易爆胎，请用分子的观点解释“夏天易爆胎”的原因_____________。

32、人类的日常生活和工农业生产离不开水及其溶液。回答：

（1）实验室常用过滤方法除去水中不溶性杂质，过滤需要用的仪器有带铁圈的铁架台、烧杯、玻璃棒和_____（填仪器名称）。玻璃棒的作用为_____。

（2）含有较多可溶性钙、镁化合物的水叫做_____（填“软水”或“硬水”）。

（3）若取36g质量分数为1%的硫酸钠溶液进行电解，消耗了6g水，则电解后硫酸钠溶液中溶质的质量分数为_____。

（4）电解水时，与两电极相连的玻璃管上方会产生气体。用燃着的木条检验正极端玻璃管产生的气体，现象是_____。

（5）电解水的实验中，在电解器玻璃管里加满含有酚酞的硫酸钠溶液（硫酸钠只增强导电性，不发生反应）。在实验过程中，观察到管b电极附近的溶液迅速变红，则该处溶液呈_____（填“酸”“碱”或“中”）性。

（6）20℃时，某物质溶解度为36g，将质量为20g的该物质加入到50g水中，充分搅拌后，形成溶液的质量为_____。

33、用化学用语表示

（1）空气中含量最多的元素   ;（2）构成水的最小微粒       ;

（3）当今社会使用量最大的金属   ;（4）液氧     ;（5）干冰

（6） 2个铝离子       ;（7）氯化亚铁   ;（8）二硫化碳   。

34、生活中处处有化学知识。回答下列问题：

（1）生活中可以用______来区别硬水和软水。

（2）活性炭能除去家庭装修中产生的有害气体，这是利用了活性炭的______性。

（3）人们常用洗涤剂清洗餐具上的油污，这是因为洗涤剂具有______作用。

（4）为防止菜刀生锈，可采用的一种措施是______。

（5）炒菜时锅中的油起火燃烧，用锅盖盖灭，其原理是______。

35、如图为汽车尾气净化装置中发生反应的微观示意图。 

(1)写出所发生反应的化学方程式______________，该反应__________(填“属于”或“不属于”)置换反应。

(2)根据质量守恒定律，微观解释该化学反应前后的________(填“原子”或“分子”)种类和个数都不变。

36、根据所学知识回答下列问题：

(1)按要求从氢气、盐酸、氧化铜、氢氧化钙、二氧化碳、食盐中选取合适的物质，将其化学式填写在下列横线上。

①最理想的燃料气体：___________。

②可用于灭火的气体：___________。

③胃酸的主要成分：___________。

④一种改良酸性土壤的碱：___________。

⑤一种金属氧化物：___________。

⑥常用的调味剂：___________。

(2)中医药是中华文明瑰宝，是5000多年文明的结晶，在维护全民健康中发挥着重要作用。

①“清肺排毒汤”中有一味中药是麻黄，其主要成分为麻黄碱(分子式为C10H15NO)。麻黄碱属于___________(填“混合物” “有机物”或“无机物”)，麻黄碱共由___________种元素组成。

②黄花蒿，中医药中称之为青蒿，其中所含的青蒿素(分子式为C15H22O5)主要用于疟疾的症状控制。在青蒿素中，碳、氧两元素质量之比为___________(填写最简整数比)。

③“豆腐”是我国的一种古老传统食品，具有养生保健的作用。食用豆腐能获得人体所需要的多种氨基酸，其中含量最多的是亮氨酸(C6H13NO2)。亮氨酸中，所含元素质量分数最小的是___________(填元素符号)。

④每年5月20日是“中国学生营养日”。你认为下列观点合理的是___________ (填下列序号之一)。

A．用保健品代替食物，获得的营养更全面

B．习惯于用“可乐”等碳酸饮料替代白开水

C．早餐按照“五谷、粗细、荤素、多样”的原则搭配

D．青少年处于生长发育的重要时期，应多摄入高脂肪和高蛋白食品

37、根据下列实验装置图填空：

（1）写出上图所示装置中标有序号的仪器名称：①___________，②____________。

（2）实验室用过氧化氢溶液与二氧化锰混合制取氧气，发生反应的文字表达式为

_________________________；制取气体时，组装好仪器后，应先______________，再添加药品；收集氧气时，使用________（填序号，下同）装置所示的方法收集到的气体比较纯净。

（3）若用氯酸钾固体制取氧气，发生装置应选用________。

38、根据图回答问题。

（1）写出D装置中的一个玻璃仪器名称：_____。

（2）实验室用装置A制取氧气的化学方程式为_____，从化学反应基本类型上看，该反应属于_____。可以用C装置收集氧气的依据是_____。

（3）用C装置收集二氧化碳，验满时，将燃着的木条放在_____（填“a”或“b”）端。实验室制取二氧化碳后所得混合物中回收CaCl2的操作是_____（填序号）。

39、某化学兴趣小组的同学分别设计四个实验用于验证质量守恒定律如下图所:

（1）实验A中，发生化学反应的文字（或符号）表达式为_________，小气球的作用是_________

（2）实验B中，反应前天平平衡，然后将稀盐酸倒入烧杯中与石灰石小块充分反应后再称量，观察到反应后天平不平衡，天平指针向_____________偏转，其原因是_________

（3）如图C所示的小实验。在一根用细铜丝吊着的长玻璃棒两端分别绕上10cm长的粗铜线，并使玻璃棒保持水平。然后，用酒精灯给左边一端铜丝加热1～2分钟。冷却后，他们观察到的现象是:①______，②_____________。其原因是_________

（4）如图D所示的小实验。先在托盘天平上称量一小段洁净的镁条的质量，在空气中点燃后再称量燃烧产物的质量。观察到反应后天平不平衡，其原因是_________

（5）在四个实验中，是否有不遵循质量守恒定律的反应？________________，请从原子的角度分析质量守恒的原因:_________

40、认真阅读下面资料，回答相关问题：

1789年英国化学家台耐特把氯气溶解在石灰乳中，制成了漂白粉，此法在工业上一直沿用至今。

漂白粉主要成分为次氯酸钙[Ca（ClO）2]和氯化钙。漂白粉为白色粉末，有很强的刺激性气味，易吸水，化学性质不稳定，易受光、热、水和乙醇等作用而发生变化。它的有效成分是次氯酸钙，常用于棉织品及纸浆的漂白、污水处理、蔬菜瓜果及自来水消毒、环境卫生等，其原理是次氯酸钙与酸反应产生有漂白性的物质次氯酸（HClO）。漂白粉溶解于水，其水溶液可以使石蕊试纸变蓝，随后逐渐褪色而变白。漂白粉遇空气中的二氧化碳可游离出次氯酸，次氯酸不稳定，易分解，放出氧气，光照情况下次氯酸分解加速。

漂白粉储存于阴凉、通风的库房，远离火种、热源，库温不超过30℃，相对湿度不超过80%．包装要求密封，不可与空气接触。应与还原剂、酸类、易燃物等分开存放，漂白粉容易露置空气中失效。

（1）漂白粉属于_____（填“纯净物”或“混合物”），次氯酸钙中氯元素的化合价为_____。

（2）漂白粉具有的物理性质是_____。

（3）漂白粉与水反应的化学方程式为_____。向其水溶液中滴加2﹣3滴无色酚酞，观察到的实验现象是_____。

（4）漂白粉包装要求密封，储存于阴凉、通风的库房，远离火种、热源等原因是_____。