高雄2025-2026学年第一学期期末教学质量检测试题(卷)高二化学

1、下列各物质燃烧时的现象描述，正确的是

A．白磷在水下燃烧，发出黄光

B．硫粉在氧气中燃烧，火焰呈淡蓝色

C．甲烷在空气中安静地燃烧，发出耀眼的白光

D．纯净的氢气在空气中燃烧，发出尖锐的爆鸣声

2、关于溶液，下列描述正确的是

A．饱和溶液不能再溶解任何物质

B．溶液都具有均一、稳定的性质

C．升高温度，饱和溶液都能变不饱和溶液

D．增加溶剂，不饱和溶液变饱和溶液

3、钨是爱迪生尝试了数千次实验才找到的比较适合做灯泡里面的金属丝的金属，工业炼钨原理为，此反应的氧化剂是

A．CO

B．WO3

C．W

D．CO2

4、下列各选项中，后者是对前者的解释，解释正确的是（       ）

A．压瘪的乒乓球受热膨胀——温度升高，分子体积变大

B．野外烧烤结束，用水将火浇灭——水降低了燃料的着火点

C．用酒精灯加热时，利用外焰给物品加热——外焰温度高

D．“真金不怕火炼”——金的熔点高，加热温度高也不会熔化

5、下列实验操作中，不正确的是

A．取用固体粉末

B．倾倒液体

C．检查气密性

D．滴加液体

6、据统计中国每年有上千家庭发生火灾，酿成悲剧，如果掌握一些灭火措施和安全知识，可以减少悲剧的发生。下列说法正确的是

A．带上火把进入山洞进行科学探究

B．电视机等电器着火用水扑灭

C．燃气热水器最好安装在浴室

D．煤气泄漏应打开电灯检查漏气管道

7、下列有关空气的叙述中，正确的是

A．空气中氮气的质量分数约占78%，氧气的质量分数约占21%

B．目前列入空气质量监测标准的项目有二氧化硫，二氧化碳，二氧化氮等

C．空气的主要成分按体积分数由大到小依次为，氮气、氧气、二氧化碳、稀有气体

D．可以通过分离液态空气的方法从空气中获得氮气

8、化学与生活息息相关。下列说法中正确的是

A．稀释浓硫酸时，将水倒入浓硫酸中

B．用甲醛溶液浸泡海产品延长其保质期

C．若家中煤气泄漏，要立即关闭阀门，并开窗通风

D．直接进入久未开启的地窖

9、改善生态环境质量，促进人与自然和谐共生。下列做法不正确的是

A．燃放烟花爆竹

B．垃圾分类回收再利用

C．开发利用新能源

D．工业废水经处理后再排放

10、工业制硝酸的主要反应之一是氨的催化氧化，该反应的微观示意图如下。下列说法错误的是

A．反应物乙是单质

B．反应前后原子的种类和数目都不变

C．该反应属于化合反应

D．反应物和生成物中共涉及3种化合物

11、下图是实验室模拟工业炼铁的装置图，下列说法不正确的是

A．通入的CO要先验纯

B．实验开始时，应先通CO，再点燃酒精喷灯

C．应把尾气通入水中，以除去尾气中的CO

D．实验中，B处红棕色粉末变黑，C处变浑浊

12、人类的日常生活离不开水，下列关于水的说法正确的是

A．水体有自净能力，生活污水可任意排放

B．生活中可通过煮沸降低水的硬度

C．水通电分解时产生的氢气和氧气质量比为2：1

D．电解水生成氢气和氧气，证明水是由氢气和氧气组成的

13、人体摄入锌不足会引起多种疾病，葡萄糖酸锌()口服液可用来补锌。下列有关葡萄糖酸锌的说法正确的是

A．葡萄糖酸锌分子中含有14个氧原子

B．葡萄糖酸锌中氢元素的质量分数最大

C．葡萄糖酸锌是由四种元素组成的

D．葡萄糖酸锌中碳、氢、氧三种元素的质量比是6：11：7

14、归纳推理是化学学习中常用的方法，下列归纳推理合理的是

A．离子是带电荷的微粒，带电荷的微粒都是离子

B．单质只含有一种元素，由同种元素组成的纯净物一定是单质

C．铝的金属活动性强于铁，铝制品比铁制品更容易锈蚀

D．燃烧一般都伴随有发光、放热现象，有发光放热现象的一定属于燃烧

15、期末复习时小明梳理了以下知识点：

①厨房燃气管道漏气应立即关闭阀门并打开门窗；

②证明呼出的气体含有较多的二氧化碳的依据是：燃着木条放入集气瓶中熄灭；

③等质量的钠、镁、铝三种金属，钠所含原子数最多；

④浓溶液一定是饱和溶液；

⑤向Fe（NO3）2、Mg（NO3）2和AgNO3的混合溶液中加入一定量锌粉，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣。若反应后所得的滤液是无色的，则滤渣中一定有铁、锌、银；

⑥某纯净物3g在氧气中完全燃烧，生成8.8g二氧化碳和5.4g水，该纯净物中含C、H元素，一定不含O元素，该纯净物中C、H元素的原子个数比为1：3。

上述说法中正确的有

A．2个

B．3个

C．4个

D．5个

16、下列实验方案能达到实验目的的是

A．A

B．B

C．C

D．D

17、罗红霉素片是用于治疗咽炎、支气管炎等疾病的消炎药，其主要成分为罗红霉素（C41H76N2O15），下列有关罗红霉素的说法错误的是

A．罗红霉素由碳、氢、氮、氧四种元素组成

B．罗红霉素中氮、氧原子的个数比为2:15

C．罗红霉素中碳元素的质量分数最大

D．罗红霉素分子中含有氮分子

18、在以下物质中，氮元素的化合价是-3价的是

A．NO2

B．N2

C．HNO2

D．NH3

19、下列关于原子的叙述中，正确的是

A．原子的质量主要集中在原子核上

B．原子中质子数一定等于中子数

C．原子一定是由质子、中子、电子三种微粒构成

D．原子核带正电荷，电子带负电荷，因此原子是显电性的

20、构建知识网络能提高学习的效率。如下所示是有关 CO2的知识网络，以下判断错误的是

A．C 和 CO都有还原性

B．反应②不可能是化合反应

C．C 和 CO2也能发生化学反应

D．②和③在一定条件下均能实现逆向转化

21、规范的实验操作是实验成功和安全的重要保证。下列实验操作正确的是

A．读取液体体积

B．加热液体

C．过滤浊液

D．熄灭酒精灯

22、下列硒化亚铁的性质中，属于化学性质的是

A．黑色晶体

B．密度4.72g/cm3

C．熔点965℃

D．高温下易分解

23、下列实验现象描述错误的是

A．红磷燃烧产生大量的白色烟雾

B．铁丝插入硫酸铜溶液中，溶液由蓝色变为浅绿色

C．硫在氧气中燃烧，产生明亮的蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体

D．铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体

24、下列各组中，物质的俗称、学名与化学式表示同一物质的是

A．烧碱氢氧化钠NaOH

B．小苏打纯碱Na2CO3

C．熟石灰氧化钙CaO

D．可燃冰甲烷CH4

25、下列变化中与其他变化有根本区别的是

A．食物腐败

B．水结成冰

C．石蜡融化

D．沙里淘金

26、为探究物质燃烧的条件，某同学做了如图所示的实验．实验发现水中的白磷和铜片上的红磷都没燃烧，铜片上的白磷着火燃烧（已知白磷的着火点40℃，红磷着火点240℃．）对此实验的认识错误的是

A．可燃物要与氧气接触

B．物质燃烧温度必须要达到着火点

C．铜片上的红磷没燃烧，因为红磷不是可燃物

D．烧杯中热水的作用既供热又使白磷Ⅱ与氧气隔绝

27、如图中的① 、②  分别是钠元素、氯元素在元素周期表中的信息，A、B、C 是三种粒子的结构示意图。

①钠元素的原子序数为_____。

②A、B、C 中属于同种元素的粒子是_____。

③A 、D 两种元素所形成的化合物化学式是 _____。

28、海洋为人类提供了宝贵的自然资源。

（1）上图为海水淡化装置，获得的蒸馏水属于________（填字母序号）。

A．单质 B．化合物 C．混合物

（2）从海水中提取食盐，采用的方法是_________。

（3）用氯化钠和碳酸氢铵（）可制备碳酸氢钠和氯化铵（），该反应可表示为： 。20℃时，按上述化学方程式中反应物的质量比，向100 g水中加入 g NaCl和 g 。理论上从溶液中析出晶体的质量为_____________g。

资料：20℃时四种物质的溶解度如下，假设它们同时溶解在水中各自的溶解度不变。

29、分子、原子和离子都是构成物质的粒子。例如：铜是由______构成的，水是由_______构成的，氯化钠是由_______________构成的。

30、用质量分数为 6%的氯化钠溶液（密度约为 1.04 g/cm3），配制 50 g 质量分数为 3%的氯化钠溶液，请完成下列实验报告。(精确到 0.1）

31、如图是甲、乙两种固体的溶解度曲线。甲和乙的溶解度相等时的温度为_______；t2℃时，把等质量的甲、乙的饱和溶液降温到t1℃，则溶液中溶质质量分数的关系为甲_______乙(填“大于”、“小于”或“等于”)；t2℃时，将60g甲的饱和溶液稀释为质量分数为20%的溶液，需加水的质量为___g。

32、研究元素只是学好化学的基础，如表包含部分元素的相关信息，请完成填空

(1)画出17号元素离子结构示意图_____．

(2)下列图中微粒与元素具有相似化学性质的是_____(填序号)．

(3)通过分析同一横向元素之间的排列有一定的规律，如①从左到右，由金属元素逐渐向非金属元素过渡；②从左到右，各元素原子的电子层数相等；③_____(任写一条)．

33、全区实行全域无垃圾活动以来，沁川湖水的水质明显好转，水草碧绿，鸟类种类和数量增加，生态环境焕发生机。

（1）要想知道沁川湖水是否为硬水，可使用_____检测。生活中经常使用_____的方法降低水的硬度。

（2）净化水时，常用到活性炭，其主要作用是_____。

（3）沁川湖水逐渐变少，变成水蒸气的过程中，不发生变化的是_____（填字母代号）。

A 分子质量   B 分子种类   C 分子间隔

34、下列说法正确的是_________________

A. 所有金属都呈银白色

B. 铁是地壳中含量最高的金属元素，铁制品在潮湿的空气中不易生锈

C. 工业炼铁的主要原理是用一氧化碳与铁矿石在高温下反应生成铁，用铁矿石与焦炭在高炉内炼钢

D. 铜质插头是利用铜的导电性，钨制灯丝是利用钨的熔点低

E. 铝制成铝箔是利用铝的延展性，用铁锅炒菜时利用铁的导热性。

F. 不锈钢用于制作医疗器械，黄铜的硬度比铜的硬度小

G. 部分浸入食盐水中的铁钉不易生锈

H. 防止金属腐蚀是保护金属资源的唯一途径

I. 黄铜的硬度比纯铜的硬度大，焊锡的熔点比纯锡的熔点低

J. 生铁是一种铁的合金，钢是一种化合物

K. Zn不能置换出稀硫酸中的氢，Ag能将硫酸铜溶液中的铜置换出来

L. 在Al、Mg、Fe中金属活动性最强的是Al

M. “真金不怕火炼”说明金在高温时也不与氧气反应

N. 铝制品不用涂任何保层来防腐，因为铝不与空气反应

O. 镁在氧气中燃烧，发出耀眼白光，生成黑色固体

P. 我国的矿物储量比较丰富，所以废旧金属直接扔掉，没有必要回收

Q. 铝元素在地壳中含量最多，使用也最早

R. 不锈钢的抗腐蚀性强于纯铁，硬度小于纯铁

S. 地球上金属矿物资源储量有限，可再生

T. 切完西瓜的菜刀洗净擦干放在通风干燥处可以防止生锈

U. 铁丝在空气中燃烧，火星四射，生成黑色固体

V. 用黄铜片（铜锌合金）和铜片相互刻画，黄铜片上留有划痕

35、如图是通电水水分子分解变化的微观模拟示意图：表示氢原子，表示氧原子，你获得的信息有（3条）．

（1）   ；

（2）   ；

（3）   ．

36、水是生命的源泉，也是不可缺少的资源。

(1)人们长期饮用硬水会影响身体健康。生活中常采用____方法将硬水转化为软水。

(2)某学校饮水机可以将自来水净化为饮用水，其中处理步骤如图所示：

①对应的作用是____。

(3)如图是一种家用环保型消毒液发生器，其中发生的主要反应是氯化钠和水在通电条件下生成氢氧化钠、氢气和氯气，请写出反应的方程式____，从能量变化角度看，该反应是____转化为化学能。

(4)节约用水和合理开发利用水资源是每个公民应尽的责任和义务，下列做法与之不相符的是____。

A 合理施用农药、化肥 B 工业废水直接排放

C 提倡使用无磷洗衣粉 D 洗菜、淘米的水用来浇花、冲厕所

37、（探究一）利用如图所示的实验装置制备常见气体，请回答有关问题：

（1）写出标有序号的仪器名称：①_____．②_____．

（2）装置B为气体发生装置，在试管内放入一种暗紫色固体粉末制取氧气以制取氧气，写出有关反应的符号表达式_____．收集装置为_____．

（3）用装置E收集氧气，验满时将带火星的木条放在_____ （选填“a”或“b”）处．

（4）装置G是用软塑料管自制的气体发生装置，利用该装置也可以制取氧气，塑料管中加入的液体药品是_____，药品加入完毕后，要使反应进行，接下来的操作是：_____．

（探究二）探究氧化铁是否像二氧化锰一样可作氯酸钾分解的催化剂同学们设计了三组实验（其他可能影响因素均控制相同）：

（1）请写出氯酸钾在二氧化锰催化下制取氧气的符号表达式：_____

（2）若T3_____（选填“＞”、“＝”或“＜”）T1，说明氧化铁能加快氯酸钾的分解．

（3）若要比较氧化铁与二氧化锰对氯酸钾分解的催化效果，除了可以通过用比较T3与T2的大小，还可以通过排水法收集氧气，测量_____进行比较，得出结论．

38、某化学小组用如图所示装置进行探究实验（夹持装置已省略）。

(1)推动注射器活塞，缓慢滴加过氧化氢溶液，写出A处V形管中发生反应的化学方程式。

(2)加入过氧化氢溶液后左侧红磷不燃烧，右侧红磷燃烧，说明燃烧需要什么条件？

39、豆腐乳富含蛋白质、碳水化合物、不饱和脂肪酸、矿物质(钙、磷、铁)、人体不能合成的8种必需氨基酸、胡萝卜素及多种维生素等，具有健脾、润燥、除湿等功效，因其营养价值极高而素有“东方奶酪”之称。

制作腐乳的工艺流程是：豆腐切块→长出毛霉→加盐腌制(析出水分，使豆腐块变硬，同时抑制微生物的生长，避免豆腐块腐败变质)→加卤汤装瓶(形成独特风味)→密封腌制发酵。腐乳发酵分为前酵与后酵。前酵是培菌累积酶系的过程，一般为36~48 h。后酵是酶系作用于腐乳坯体的过程，耗时较长，一般为3至6个月。

因菌种、配料、腌制时间和后熟时间等的不同，腐乳按色泽风味分为红腐乳、白腐乳、青腐乳(“臭豆腐”)、酱腐乳等。红腐乳的红色主要是红曲菌产生的红色色素；白腐乳的乳黄色是黄酮类物质，在酶作用下缓慢氧化产生；青腐乳的淡青色是氨基酸分解生成的硫与金属离子结合产生的。

腐乳发酵过程中食盐含量对化学组分的影响如下图所示。

腐乳中食盐和嘌呤含量普遍较高，高血压、心血管病、痛风、肾病患者及消化道溃疡患者，宜少吃或不吃，以免加重病情。臭腐乳发酵后，容易被微生物污染，另外臭腐乳豆腐坯中的蛋白质会氧化产生含硫的化合物，如果吃太多的臭腐乳，影响身体健康。

随着人民生活水平的提高和国民经济的发展，人们对腐乳的质量要求越来越高。

依据文章内容，回答下列问题。

(1)豆腐乳被称为“东方奶酪”，是因为__________。

(2)下列制作腐乳的工艺流程中，属于物理变化的是__________。

A．豆腐切块      B．长出毛霉     C．加汤装瓶       D.密封发酵

(3)臭腐乳中的含硫化合物是由__________转化生成的。

(4)腐乳制作过程中，不应加入过多的食盐，其理由是__________。

(5)下列关于腐乳的说法中，合理的是__________。

A．腐乳含有丰富的蛋白质                B．在腐乳发酵过程中，pH逐渐减小

C．高血压、心血管病人应少吃或不吃腐乳  D．白腐乳的颜色，是通过氧化反应形成的

40、化学与人们的生活密切相关。

（1）厨房中的下列物质溶于水可以形成溶液的是_____（填字母代号）。

A 香油  B 面粉  C 白糖  D 食盐

（2）腌制的咸菜中有一定量的亚硝酸钠（NaNO2），亚硝酸钠中氮元素的化合价为_____。

（3）炒锅手柄上使用的塑料应具有_____性（填“热塑”或“热固”）。

（4）铁容器不能盛放硫酸铜溶液，其原因是_____。（用化学方程式表示）

（5）实验室里的少量白磷不慎起火，可以用水灭火，也可以用沙土覆盖灭火，其中用沙土覆盖灭火的原理是_____。