枣庄2025-2026学年第一学期期末教学质量检测试题(卷)高二化学

1、下列有关资源、能源的叙述正确的是

A．空气中氧气的体积分数约是21％

B．海洋中繁衍着无数的水生生物共含有80多种物质

C．人体中含量最多的金属元素是铁元素

D．地壳中含量最多的金属元素是铁

2、下列词语的有关化学原理解释不合理的是

A．火上浇油——隔绝空气

B．风助火威——为燃料燃烧提供充足的氧气

C．釜底抽薪——燃烧需要可燃物

D．杯水车薪——水太少不能使可燃物的温度降至着火点以下

3、将燃着的蜡烛放入密闭的容器中，同时用氧气传感器测得密闭容器中氧气含量的变化如图所示.下列说法正确的是

A．蜡烛燃烧前密闭容器内的气体全部是氧气

B．实验反应后容器内含量最多的气体是CO2

C．该实验说明能用蜡烛燃烧来测定空气中氧气的含量

D．容器内氧气的体积分数小于一定值时，蜡烛无法燃烧

4、用质量分数为98%的浓硫酸配制100g质量分数为10%的硫酸。下列说法正确的是

A．需要98%的浓硫酸的质量为10g，水的质量为90g

B．用量筒量取浓硫酸时仰视读数，会导致配制的溶液质量分数偏大

C．混匀时应将水注入浓硫酸中，并用玻璃棒不断搅拌

D．装瓶时有少量液体溅出，会导致配制的溶液质量分数偏小

5、下列关于的实验室制取及检验的说法不正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

6、下列符号既能表示某种元素，又能表示该元素的一个原子，还能表示一种物质的是

A．SO2

B．O2

C．3He

D．Cu

7、下图为治理汽车尾气时发生反应的微观示意图。下列有关说法不正确的是

A．该反应能使有害气体转化为无害物质

B．反应前后原子的种类、数目不变

C．反应生成丙和丁的质量比为7：11

D．化学方程式为：

8、2022年义务教育教科书《化学》教材中，把实验中用到的“石棉网”全部改用“陶土网”。石棉网中的石棉纤维主要成分为Mg3Si2O5(OH)4。下列说法正确的是

A．Mg3Si2O5(OH)4属于混合物

B．Mg3Si2O5(OH)4由14个原子构成

C．Mg3Si2O5(OH)4中氧元素的质量分数最大

D．Mg3Si2O5(OH)4中镁元素和氧元素的原子个数比为1：2

9、空气是一种重要的自然资源。下列有关空气成分的说法正确的是

A．稀有气体可制成多种用途的电光源

B．空气中含量最多的气体是氧气

C．PM2.5的含量越高空气质量越好

D．SO2、CO2、NO2都是空气污染物

10、规范的操作是实验成功的保证。以下实验操作正确的是

A．给液体加热

B．蒸发食盐水

C．夹试管

D．量取液体

11、化学使我们拥有了改变世界的神奇力量，为我们展现了物质变化的无穷魅力。下列过程涉及到化学变化的是

A．食物腐败

B．水果榨成汁

C．湿衣晾干

D．修剪盆栽

12、下列我国古代发明或技术中，其主要原理是化学变化的是

A．炭黑制墨

B．矿石炼铁

C．沙里淘金

D．楠木制舟

13、2021年12月9日“天宫课堂”正式开讲，航天员王亚平把一个金属圈插入饮用水袋中，慢慢抽出金属圈，形成了一个水膜，接着，她往水膜表面贴上花朵折纸，这朵花在太空中“绽放”，有关说法正确的是

A．纸花绽放属于化学变化

B．水膜中的水分子间的间隔变小

C．水膜中的水分子由里向外运动

D．水袋的水是由水分子构成的

14、向石蕊试液中通入二氧化碳气体，再进行加热，溶液颜色变化顺序正确的是(　　)

A．红色——紫色——红色

B．紫色——红色——紫色

C．红色——紫色——蓝色

D．红色——无色——红色

15、如图是某化学反应前后的微观示意图，下列说法不正确的是

A．该反应属于分解反应

B．生成的甲、乙分子个数比是1:4

C．该反应前后原子个数不变

D．该反应的生成物都是单质

16、下列实验的解释或分析正确的是

A．实验一可证明铁生锈需要有水和氧气参加

B．实验二火柴头斜向下容易燃烧，是因为降低了火柴梗的着火点

C．实验三烧杯内壁出现水雾，说明蜡烛中含氢、氧元素

D．实验四镁条剧烈燃烧，说明金属镁发生火灾时不能用二氧化碳灭火

17、理解基本概念，才能更好的学习化学。下列有关说法不正确的是

A．由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小粒子

B．原子是化学变化中的最小粒子

C．由不同种元素组成的物质一定是化合物

D．元素是质子数相同的一类原子的总称

18、我国北斗导航卫星系统使用了星载氢原子钟。氢在元素周期表中的信息如下图。下列有关氢元素的说法不正确的是

A．元素符号为H

B．原子序数为1

C．相对原子质量为1.008g

D．原子中核外电子数为1

19、规范操作是实验成功的保证。下列实验操作正确的是

A．检查装置气密性

B．加入锌粒

C．量取液体

D．加热液体

20、t °C 时，将 200gKNO3饱和溶液蒸发掉 20g 水后，再冷却到 t °C 时，则蒸发前后保持不变的是

①溶液质量   ②溶质的质量分数   ③溶剂的质量   ④溶质的质量   ⑤KNO3的溶解度

A．①②

B．②③

C．②⑤

D．②④

21、“碳海绵”具有高弹性和疏松多孔的结构，主要成分是石墨烯和碳纳米管。下列关于“碳海绵”的说法中正确的是

A．“碳海绵”是一种单质

B．“碳海绵”在常温下就可还原氧化铜

C．“碳海绵”常温下化学性质活泼

D．“碳海绵”具有吸附性

22、图像能直观表达化学反应中相关量的关系。如图是硫在盛有氧气的密闭容器中燃烧，测得反应容器内压强随时间的变化情况。下列说法错误的是

已知：相同条件下，分子数相同的任何气体都具有相同的体积

A．硫在氧气中燃烧，发出蓝紫色火焰

B．ab段压强增大是因为硫燃烧放热

C．bc段压强减小是因为氧气被消耗

D．实验结束后应进行尾气处理

23、2023年杭州亚运会秉承了“绿色”办亚运理念。下列做法不符合“绿色”理念的是

A．分类回收垃圾，进行无害化处理

B．增强比赛气氛，大量燃放烟花爆竹

C．扩大绿地面积，增加植树种草

D．发展清洁能源，使用太阳能灯照明

24、阿奇霉素(化学式为C38H72N2O12)是一种可用于治疗“支原体肺炎”的抗菌药物，下列关于阿奇霉素说法正确的是

A．含有一个氮气分子

B．氢元素的质量分数最小

C．它由四种元素组成

D．属于氧化物

25、等质量的甲、乙、丙三种金属，分别放入三份浓度相同的足量稀硫酸中，产生氢气质量与反应时间的关系如图所示（已知甲、乙、丙在生成物中的化合价均为+2价）。下列说法错误的是

A．生成氢气的速率：乙＞甲＞丙

B．生成氢气的质量：甲＞乙＞丙

C．相对原子质量：乙＞丙＞甲

D．消耗硫酸的质量：甲＞乙＞丙

26、下图实验操作中，正确的是

A．读取液体体积

B． 熄灭酒精灯

C． 加热液体

D．闻气体气味

27、天然气的主要成分是甲烷，它是一种“清洁能源”。甲烷在空气中完全燃烧反应的化学方程式为________，城市煤气中通常含有一氧化碳气体，煤气和天然气相比，从安全角度看，煤气的主要缺点是________。从环境保护的角度考虑，煤气、氢气和 天然气中，首选的燃料是________。

28、生活中处处有化学，化学与生活密切相关

（1）漫步在公园中，闻到花香的原因是_____；

（2）皮肤意外擦伤后为防止感染，常涂抹碘酒。碘酒中的溶剂是_____（写物 质名称）；

（3）防毒面具中使用活性炭，这是利用了活性炭的_____作用；

（4）下列不能为人体提供能量的营养素是_____（填字母序号）；

a、糖类   b．油脂   c、维生素   d．无机盐

（5）“骨头汤能补钙”中的钙是指______填“元素”或“原子”）；用井水洗衣服时，肥皂不易起泡沫且产生浮渣，该井水是_____（填“硬水”或“软水”）

29、利用催化剂可消除室内装修材料释放的甲醛（CH2O），下图为该反应的微观示意图。

(1)图中属于单质的是______（填化学式）。

(2)写出该反应的化学方程式______。

(3)参加反应的乙和生成的丙的质量比为______。

30、金属材料在生活、生产和科学研究中有着广泛的应用。

(1)用铜丝作导线主要利用了其延展性和有_______性。湖北省博物馆镇馆之宝越王勾践剑，充分反映了中国古代高超的青铜冶炼技术，青铜的硬度比纯铜_______(填“大”或“小”)。

(2)钢铁是生活中常见的金属材料，很容易生锈。防止铁质篮球架生锈的常用方法是______(任写一条)。

(3)氢化镁(MgH2)是一种贮氢合金，当它与水混合时释放出最轻的气体，同时生成一种碱，该反应的化学方程式是_______。

(4)某化学兴趣小组将一定质量的锌粉加入硝酸银和硝酸铜的混合溶液中，充分反应后过滤，向滤渣中加入盐酸无气泡产生。

①一定发生反应的化学方程式为_______。

②关于滤渣和滤液成分的判断，下列叙述中正确的是_______。(填序号)

A.滤渣中一定含有银，一定不含铜

B.滤液中一定含有硝酸锌，一定不含有硝酸银

C.若滤液呈蓝色，则滤液中的溶质一定含有硝酸铜和硝酸锌

D.若滤液呈无色，则滤渣中一定含有银和铜，滤液中的溶质一定只含硝酸锌

31、请回答下列问题：

（1）碳元素符号是　 ；（2）氢离子符号是　 　．

32、用“”和“”分别代表两种不同元素的原子，这两种元素组成的化合物在一定条件下能发生反应，微观模拟图如图：

(1)甲从物质分类的角度上看属于_____；该反应的基本反应类型是_____。

(2)据此可知化学反应前后_____发生了改变；

A．分子种类

B．原子个数

C．物质种类

D．原子种类

(3)生成物与的个数比为______，若“”的相对原子质量为“”的m倍，则生成的与的质量比为_____。

33、 在N2、NO、NO2、NH4NO3四种物质中，N元素表现出的化合价共有   种。

34、（7分）在实验室常用下图所示的装置制取气体，请回答下列问题：

（1）写出带标号仪器的名称：a   ；b   。

（2）用B装置制取氧气时，有关的化学方程式是   ，若要收集很纯净的氧气，收集装置应选用   。

（3）实验室通过加热无水醋酸钠和氢氧化钠的固体混合物制取甲烷，则制取甲烷的发生装置应选   ；收集甲烷不能使用E装置，说明甲烷的密度   。

35、生活中，锂电池有广泛的应用。以下是锂元素在元素周期表中的信息及有关粒子的结构示意图。

(1)由图甲可知，锂元素的相对原子质量是______。

(2)C粒子的结构示意图中，x＝______。

(3)A粒子的化学符号为______。

(4)锂原子与图乙中______（填“A”、“B”或“C”）粒子的化学性质相似。

36、化学与人类生活、生产息息相关。请回答下列问题：

（1）洗碗清洁剂去除油污时的原理属于_______________。

（2）煤燃烧时排放的气体中，会形成酸雨的气体是_______________。

（3）人们穿的衣服通常由纤维制成。下列属于天然纤维的是_____________（填字母）

A 棉花 B 尼龙   C 蚕丝   D 涤纶

（4）防止铁锅生锈的一种方法是_______________。

（5）垃圾分类回收再利用意义重大。下列属于回收标志的是___________（填标号）。

37、以下是某研究小组探究影响化学反应快慢的一些因素的相关数据（常温通常指20℃；“浓度”指溶质的质量分数）

（1）通过实验①和②对比可知，化学反应快慢与   有关；

（2）通过对比实验 和   可知，化学反应快慢与温度的关系是   。

（3）由上述实验可知，实验室用过氧化氢制取氧气的最合适的条件是   。

38、同学们利用如图实验装置制取常见气体。

(1)写出一个利用装置A制取氧气的化学方程式。

(2)装置B和C都可以用来制取二氧化碳气体，通过装置C可以获得更平稳的气流，请说明原理。

(3)装置D被称为“万能瓶”，可完成多种实验探究。若采用“排空气法”收集并验满二氧化碳，请将图中的导管补画完整。

39、为测定某盐酸的溶质质量分数，某同学取50克该盐酸于烧杯中，滴入酚酞试液后，向其中逐滴滴入10%的氢氧化钠溶液，边滴加边振荡。当溶液恰好由无色变为浅红色时，停止滴加。此时烧杯中物质的总质量为90克。（酚酞试液的量很少，忽略不计）

求：（1）该盐酸的溶质质量分数

（2）反应后溶液的溶质质量分数

40、“三效催化转换器”可将汽车尾气中的有毒气体处理为无污染的气体，右图为该反应的微观示意图。则：生成物的质量比为____________；该反应的化学方程式为______________________。