台中2025-2026学年第一学期期末教学质量检测试题(卷)高一化学

1、高氯酸(HClO4)可用于人造金刚石提纯，其中Cl的化合价为

A．-1

B．+3

C．+5

D．+7

2、爬雪后崂山，赏雾凇奇观。雾凇是由空气中的水蒸气遇冷凝华而成，该过程中发生变化的是

A．分子种类变多

B．分子间隔变小

C．分子体积变大

D．分子质量变大

3、下列变化属于缓慢氧化的是

A．钢铁锈蚀

B．火药爆炸

C．木柴燃烧

D．活性炭吸附色素

4、践行“绿色发展”理念，绘就“绿水青山”新画卷。下列做法符合绿色发展理念的是

A．节假日燃放烟花爆竹增加节日气氛

B．将废弃的秸秆就地焚烧处理

C．农业上推广使用滴灌、喷灌技术给作物供水

D．大量开采地下水缓解水资源紧缺

5、除去下列物质中混有的少量杂质，所选用的试剂及操作方法均正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

6、荷叶中含有的荷叶碱（化学式为C19H21NO2）具有降脂、抑菌等作用。下列有关荷叶碱的说法，正确的是

A．含有O2

B．由四种非金属元素组成

C．属于氧化物

D．其中氢元素的质量分数最大

7、下列变化属于分解反应的是

A．

B．

C．

D．

8、发生火险或火灾时一定要沉着应对，下列说法错误的是

A．汽油着火时，可以用水扑灭

B．扑灭森林火灾时，可以开辟隔离带

C．用扇子扇燃烧正旺的煤块，越扇越旺

D．炒菜时油锅着火，可用锅盖盖灭

9、通过化学学科的学习，中学生应形成一定的安全常识。下列做法不合理的是

A．电器着火，立即用水浇灭

B．室内起火，不要急于打开所有门窗

C．图书馆的重要书籍着火，可以使用二氧化碳灭火器进行灭火

D．被围困在火灾区时，应用湿毛巾捂住口鼻并尽量贴近地面逃离

10、下图所示实验基本操作正确的是

A．量取液体

B．点燃酒精灯

C．检查气密性

D．过滤

11、分类是学习化学的重要方法。下列物质属于氧化物的是

A．

B．

C．

D．

12、下面是一些常见物质的俗称与其主要成分的对应关系，其中错误的是

A．小苏打-—碳酸氢钠

B．熟石灰-—氧化钙

C．大理石-—碳酸钙

D．纯碱-—碳酸钠

13、工业上合成氨反应前后分子种类变化的微观示意图如下：

下列说法不正确的是

A．该反应为化合反应

B．参加反应两种物质的分子个数比为1：3

C．反应前后氢原子个数改变

D．该反应中涉及两种单质

14、化学实验是进行科学探究的重要途径。下列实验操作中，符合实验操作规范的是

A．稀释浓硫酸

B．配制溶液

C．测溶液的pH

D．过滤泥水

15、空气和水是人类生活和生产不可缺少的自然资源。下列说法不正确的是

A．空气中O2的体积分数为78%

B．空气中常见的污染物有二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮、可吸入颗粒物等

C．地球上的总水储量虽然很大，但淡水很少，我们要节约用水

D．实验室可以通过蒸馏自来水获取净化程度较高的水

16、下列实验现象描述正确的是

A．硫在空气中燃烧，发出淡蓝色火焰，生成有刺激性气味的二氧化硫

B．细铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射、放出大量的热、生成黑色固体

C．汞在空气中加热：银白色的液体表面产生黑色固体

D．石灰石和足量稀盐酸反应：白色固体表面有气泡产生，固体逐渐减少

17、下列公共标志中，与消防安全无关的是

A．

B．

C．

D．

18、如图是与电动汽车发展密切相关的锂元素的信息，下列关于锂元素的说法正确的是

A．相对原子质量是6.941g

B．核电荷数为3

C．质子数为6

D．属于非金属元素

19、下列实验能达到实验目的的是

A．证明蜡烛中含有氢、氧元素

B．验证质量守恒定律

C．验证氧化钙和水反应放热

D．测定空气中氧气的含量

20、下列对实验结果的分析正确的是

A．用量筒量取 10mL水，若仰视读数，会导致水的实际体积小于 10mL

B．用过氧化氢制氧气，加入二氧化锰能使制得氧气的质量增加

C．用托盘天平称取 10.5g氯化钠固体，药品和砝码放反会导致实际氯化钠质量偏大

D．测定空气中氧气的含量时，若红磷的量不足，所测氧气的体积分数偏小

21、在公园内能闻到花香，这一现象说明

A．分子很小

B．分子间有间隔

C．分子在不断运动

D．分子分裂成原子

22、劳动赋能，助力成长。下列劳动项目所涉及的化学知识不相符的是

A．A

B．B

C．C

D．D

23、属于氧化物的是

A．空气

B．氧气

C．蒸馏水

D．氢氧化钙

24、掌握化学用语是学好化学的关键，下列化学用语书写正确的是

A．铜元素：CU

B．氧化镁：MgO2

C．5个钠离子：5Na+

D．氦气：He2

25、下列有关实验现象的描述正确的是

A．木炭在氧气中剧烈燃烧，发出红光

B．蜡烛在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰

C．硫粉在氧气中燃烧时，产生蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的无色气体

D．铁在空气中燃烧，火星四射，放热，生成黑色固体

26、加油站、面粉加工厂都需张贴的图标是

A．

B．

C．

D．

27、用化学用语表示

（1）3个二氧化氮分子______

（2）人体中含量最多的金属元素_______

28、燃料和能源与社会发展息息相关。

（1）氢燃料具有广阔的应用前景。氢气燃烧的化学方程式为_____。

（2）铜镁合金是一种潜在的贮氢材料，可用一定质量比的铜、镁单质在氢气环境下高温熔炼获得。铜镁合金的熔点比金属镁和铜_____（填“高”或“低”）；熔炼制备该合金时，氩气的作用是_____。

（3）核能是全世界都在研究的重要能源，核能发电安全特别重要。核电站发生核泄漏所产生的碘-131原子（131I）与普通碘-127原子（127I）不同，具有能对人体造成损害的放射性。观察下图回答问题：

①碘属于_____（填“金属”或“非金属”）元素：据1图，碘原子的核电荷数为_____。

②“2图”表示的变化过程是有放射性的131I原子进入普通碘化合物的过程，该过程可用化学方程式表示为：_____+131I127I→_____+127I2。

29、根据下图图示，请回答：

(1)根据图1可知，燃烧的条件是______。

(2)图2中，对比现象①②说明物质燃烧需要______，对比现象①③说明两种可燃物的______不同；实验中热水在其中的主要作用是______。

(3)实验时如果不慎碰倒酒精灯，洒出的少量酒精在桌上着火燃烧，最好的灭火方法是______，所依据的原理是______。

(4)写出图2中白磷燃烧的化学方程式______。

30、如图是氯气和水反应的微观示意图。

（1）请画出氯离子的结构示意图__________________。

（2）写出图中反应的化学方程式__________，化合价发生改变的元素____________（填符号）。

（3）已知HC1O是一种酸，能与NaOH反应生成NaC1O，请写出将氯气通入到NaOH溶液中发生反应的化学方程式_________________________。

31、甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，如图所示，回答下列问题：

（1）P点的含义_____；

（2）t2℃时，甲、乙、丙三种物质溶解度从大到小的顺序为_____；

（3）t2℃时，将甲、乙、两三种物质的饱和溶液同时降温t1℃，所得溶液中溶质质量分数由大到小的顺序为_____。

32、小明一家与朋友们决定拼车出行。

（1）拼车出行的好处有_______（填字母序号）。

A．降低出行成本

B．减少汽车尾气排放

C．减少使用汽油，节约能源

D．降低交通压力，缓解拥堵

（2）乘坐以天然气为动力的环保型大巴车去营地。

天然气完全燃烧的化学方程式是_____。

33、(4分)在高温条件下，甲、乙两种物质可以发生化学反应生成丙和丁。反应前后分子种类变化的微观示意图如图所示。

（1）四种物质中，属于有机物的是   (填序号)。

（2）在该反应中，以下叙述正确的是   (填字母)。

A．属于置换反应   B．实验室常用此反应制取物质丁

C．分子的种类没有改变   D．氢元素的化合价改变

（3）写出该反应的化学方程式：   。

34、如图中A、B、C、D是四种粒子的结构示意图．

请回答下列问题：

（1）图中A、B、C、D中属于同种元素的粒子是______，依据是______。

（2）A、B、C、D四种粒子中，不具备稳定结构的是______（填序号）；

（3）D中x=______；C微粒的符号为_______。

（4）A与C形成化合物的化学式是______．

（5）下表列出了一些同一周期元素的原子结构示意图。写出一条排列规律是：_________

35、用化学符号表示：

(1)锌_______；

(2)空气中含量最多的气体_______；

(3)能支持燃烧的气体_______；

(4)铁丝燃烧产物_______；

(5)干冰_______；

(6)五氧化二磷_______ 。

36、按要求书写方程式

(1)二氧化碳检验的方法_______。

(2)一氧化碳还原赤铁矿的反应_______。

(3)含+4价碳元素的氧化物和碳单质生成含+2价碳元素的氧化物_______。

37、气体的制备是化学实验基本技能之一。下图为实验室常见的气体制取、收集等装置，回答下列问题。

(1)图中标号①仪器的名称是_______。

(2)实验室用高锰酸钾制取氧气，反应的化学方程式为_______，发生装置A需改进的地方是_______。

(3)实验室用固体硫化亚铁（FeS）和稀硫酸反应制取H2S，反应的化学方程式是 ，H2S是有毒气体，密度比空气大，能溶于水，其水溶液为氢硫酸。若用CE组合收集一瓶硫化氢气体，导管口“g”应与导管口_______（填字母）连接，则E装置中NaOH溶液的作用是_______，仪器漏斗的作用是_______。

(4)某同学在完成二氧化碳的制取实验后，观察到锥形瓶内无气泡产生，石灰石固体有剩余。他对该反应是否停止提出了疑问，在老师的帮助下，从反应开始到无气泡产生的较长一段时间内，用pH传感器测出溶液pH变化的曲线如图所示。

①AB段溶液pH快速上升的原因是_______。

②C点时无气泡产生，固体有剩余，此时溶液中的溶质为_______（填化学式）。

③反思：肉眼无法观察到气泡，只能说明反应_______，不能认为反应已经停止。

38、水是人类赖以生存的物质，学习化学以后，我们对水有了一些新的认识

（1）水资源是宝贵的，我们一定要节约用水，请举出在家庭生活中节约用水的一种方法_________．

（2）水通电可以发生分解反应，如图是水电解实验装置，通电后可观察到两电极附近______，电解一段时间后，两玻璃管中的现象差异是___________________，用燃着的木条在玻璃管尖嘴口检验B气体，现象是________________，请写出水中通直流电的文字表达____________．

（3）知道了水的微观结构．一个水分子由____________构成，可用如图中的_____表示（填序号）

（4）知道水有硬水和软水之分，硬水是含有较多___________的水，常饮用硬水不利于健康，家庭中常用_________的方法来降低水的硬度．

（5）了解水的净化方法．除去水中不溶性物质常用的方法是__________，上图中______填序号）是对应装置图；吸附水中的色素和异味常用__________，在实验室中，将天然水变成纯水的方法是____，上图中______填序号）是对应装置图，在如图中，②所指的仪器名称为______，玻璃棒末端要靠在_______________

39、现有7.5g石灰石样品与稀盐酸反应制取二氧化碳气体，反应产生的二氧化碳气体的质量与加入的稀盐酸的质量关系如图所示（石灰石样品中的杂质不发生反应）．求：

（1）该石灰石样品中碳酸钙的质量分数？

（2）所用的盐酸的溶质的质量分数是多少？

40、用微粒的相关知识解释下列问题。

(1)酒香不怕巷子深。

(2)金刚石和石墨都是碳元素组成的不同单质，它们的化学性质相似，物理性质却差异大的原因。