自贡2025-2026学年第一学期期末教学质量检测试题(卷)高一化学

1、建立模型是学习化学的重要方法，下列相关模型正确的是

A．地壳中元素的含量

B．物质的分类

C．空气的组成

D．物质的组成和构成

2、关于原子的叙述错误的是

A．原子还能再分

B．原子均由质子、中子和电子构成

C．原子在不断地运动着

D．原子的质量主要集中在原子核上

3、图像能直观体现化学中的各种变化关系，加深对化学知识的理解。下列图像能正确表示对应叙述的有

A．加热一定量氯酸钾和二氧化锰的混合物

B．电解一定质量的水

C．高温加热碳和氧化铜的混合物

D．向等质量的Zn、Fe中滴加等浓度等质量的稀盐酸

4、野炊时将柴火架空燃烧，可使柴火烧得更旺的原理是（   ）

A．可燃物着火点降低

B．可燃物着火点升高

C．增加空气中的氧气含量

D．增大可燃物与氧气的接触面积

5、鱼店常用过氧化钙（CaO2）增氧，它能与水反应：2CaO2+2H2O=2X+O2↑，下列说法不正确的是

A．反应前后元素种类发生变化

B．X的化学式为Ca（OH）2

C．反应前后原子的数目没有增减

D．反应前后氧元素化合价发生变化

6、下列物质的用途中，利用其化学性质的是

A．银用于制作导线

B．干冰用作制冷剂

C．铜用于制作铜火锅

D．赤铁矿用于炼铁

7、化学与生活密切相关，下列说法不正确的是

A．稀有气体用于制作霓虹灯，利用了其物理性质

B．金刚石坚硬而石墨质软，是因为碳原子的排列方式不同

C．蜡烛燃烧质量减少不符合质量守恒定律

D．超市中出售的高钙牛奶中“钙”指的是钙元素

8、化学学科核心素养展现了化学课程对学生发展的重要价值，下列说法正确的是

A．化学观念： 化学反应前后， 元素的种类一定不变， 元素的质量不一定改变

B．科学思维：化学反应一定遵守质量守恒定律，则质量不变的变化一定是化学变化

C．科学探究与实践：将黄铜和铜片相互刻画，探究纯金属及其合金硬度的高低

D．科学态度与责任：实验后的废液集中处理，不符合绿色化学理念

9、二氧化碳是植物光合作用的主要原料，其分子结构如图所示，下列叙述正确的是

A．二氧化碳是由1个碳原子、2个氧原子构成的

B．二氧化碳由碳、氧两种元素组成

C．二氧化碳分子中有16个电子

D．二氧化碳是混合物

10、下列化学用语表达正确的是

A．氦气一He2

B．2个氮分子一2N

C．3个氧原子一O3

D．1个镁离子一Mg2+

11、如图为探究燃烧条件的改进装置，若要白磷燃烧需要向烧杯中加入，

A．食盐

B．蔗糖

C．氢氧化钠

D．硝酸铵

12、化学方程式是国际通用的化学语言，是学习化学的重要工具。下列化学方程式书写正确的是

A．木炭在氧气中燃烧：

B．镁条在空气中燃烧：

C．铁丝在氧气中燃烧：

D．甲烷（CH4）在空气中完全燃烧：

13、通常情况下硅化学性质较为稳定，是制作芯片的优良材料。下列含硅的物质中，其中硅元素的化合价最低的是

A．Si

B．SiO2

C．Na2SiO3

D．SiCl4

14、水是一切生命赖以生存的根本。下列说法正确的是

A．改大水漫灌为喷灌和滴灌，可节约用水

B．电解水时正极产生的气体是氢气

C．水由氧原子和氢分子组成

D．将硬水过滤可得到软水

15、2024年是奥运年，在奥运五环中填入了五种物质，图中环的相交部分是两种物质在一定条件下发生化学反应的现象，其中描述错误的是

A．产生淡蓝色火焰，生成有刺激性气味的气体

B．剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体

C．有红色固体析出，溶液逐渐由蓝色变成浅绿色

D．产生蓝色沉淀

16、布洛芬胶囊在临床上可用于风湿、类风湿性关节炎。下列有关布洛芬（）的说法正确的是

A．每个布洛芬分子含33个原子

B．由、、三种原子构成

C．布洛芬分子中含有一个氧分子

D．碳元素和氢元素的质量比为13：18

17、下列物质的性质与用途具有对应关系的是

A．氮气是无色的，可用作保护气

B．金刚石硬度大，用于切割大理石

C．一氧化碳有可燃性，可用来炼铁

D．氧气有助燃性，可用于医疗急救

18、下列实验得出的结论不合理的是

A．实验中黄铜片能在铜片上刻画出痕迹，可以说明黄铜的硬度比铜片大

B．实验中酚酞溶液变红，可以说明分子在不断运动

C．实验中既可以说明二氧化碳易溶于水，又可以说明二氧化碳具有酸性

D．实验中既可以说明铁能与硫酸铜反应，又可以验证质量守恒定律

19、下列实验现象描述正确的是

A．细铁丝在空气中燃烧，火星四射，生成黑色固体

B．硫在氧气中燃烧，发出淡蓝色火焰，产生刺激性气味的气体

C．红磷在空气中燃烧，产生五氧化二磷白烟

D．镁条在空气中燃烧，发出耀眼的白光，生成白色的固体

20、如图是杭州第19届亚运会的火炬“薪火”，下列有关火炬的设计不属于化学研究范畴的是

A．火炬主体材料采用1070铝合金旋压成型工艺

B．火炬的主要燃料是生物质燃气，清洁安全可靠

C．火炬表面经过阳极氧化处理，抗腐蚀性极佳

D．火炬传递路径经过精心设计，精彩纷呈，展现独特魅力

21、将白糖、面粉、味精、食盐分别加入水中，充分搅拌后不能形成溶液的是

A．白糖

B．面粉

C．味精

D．食盐

22、某同学将鸡蛋壳放入食醋中，发现有气泡产生，他认为可能产生了二氧化碳气体。这里的“可能产生了二氧化碳气体”，属于科学探究环节中的

A．实验与事实

B．假设与预测

C．观察与问题

D．解释与结论

23、猕猴桃营养丰富，硒含量特别高，有助于人体防癌抗癌。这里“硒”指的是

A．硒原子

B．硒单质

C．硒分子

D．硒元素

24、推理是一种重要的化学思维方法，以下推理合理的是

A．中和反应有盐和水生成，所以有盐和水生成的反应一定是中和反应

B．置换反应有单质生成，则有单质生成的化学反应一定是置换反应

C．单质中只含有一种元素，但是只含有一种元素的物质不一定是单质

D．H2O和H2O2组成元素相同，所以它们化学性质相同

25、物质的除杂和鉴别是化学研究的重要内容，下列实验方案设计不正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

26、为除去下列各物质中混有的少量杂质，采用的相应除杂方案中，正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

27、请将体现下列实验操作目的正确选项，填在对应的横线上。

A 防止药品污染

B 防止试管破裂

C 防止实验误差

D 防止液体溅出

(1)加热试管时，先均匀加热，后集中加热 ___________ ；

(2)滴管使用后，及时清洗并放在试管架上 ___________ ；

(3)测定空气中氧气含量时，等装置冷却再打开止水夹 ___________ ；

(4)量取液体时，要平视 ___________ 。

28、（12分）人类的生活和生产都离不开金属材料。

（1）在汽车电路中，经常用铜作导线，这是利用了铜的   性。

（2）铁生锈的条件是：铁与空气和__________直接接触，根据铁生锈的条件，自行车支架大梁采取的防锈措施是_____________________。

（3）某同学为了验证镁、铁、铜的活动性顺序，他选择了打磨过的铁丝，你认为他还需要的另外两种溶液是____________溶液和______________溶液。请根据选定的试剂写出上述实验中发生反应的一个化学方程式_______________________________________。

（4）某化学小组用一定量AgNO3和Al(NO3)3的混合溶液进行了下图实验，已知溶液甲呈蓝色。

向固体乙上滴加盐酸时   （填“有”或“没有”）气泡产生，溶液甲中一定含有的溶质

是 （写化学式），写出一个该实验过程中所发生反应的化学方程式   。

29、水是人类宝贵的自然资源，根据所学知识回答下列问题：

（1）爱护水资源,一方面要_______ ,另一方面要防治水体污染。

（2）在家里区分食盐水和糖水可采取的方法是_________。

（3）在实验室降低水硬度的方法是_________________。

（4）自来水厂净水过程中常用到明矾、活性炭、二氧化氯等物质，它们的作用各不相同，其中二氧化氯的作用是__________。

30、变压吸附法的原理是利用分子筛吸附氮气和氧气能力的差异将二者进行分离。在吸附塔中，通过加压与减压的交替循环，可以使分子筛重复使用，部分过程的示意图如下。

（1）分子筛中发生的变化是________（填“物理变化”或者“化学变化”）。

（2）下列说法正确的是________（填序号）。

A变压吸附法制取的氧气中含有稀有气体

B变压吸附法制取的氧气中含有二氧化碳

C分子筛对氮气的吸附能力与吸附塔内气体压强有关

（3）氮气的化学性质不活泼，可用作保护气。氧气能够供给呼吸和支持燃烧。化学性质完全不同的原因是:________________。

31、在下列空格里，用“元素、原子、分子或…离子”填空：

(1)水是由氧、氢两种_____组成的； (2)保持氧气化学性质的最小粒子是氧____；

(3)氯化钠是由__________构成的； (4)铁是由铁____构成的。

32、芯片作为集成电路的载体,广泛应用于手机、军工、航天等各个领域,是影响一个国家现代工业的重要因素。学校化学研究小组的同学决定学习和研究芯片制造的相关知识。

[查阅资料]

(1)芯片制造首先要获得高纯度的晶体硅,硅有一些特殊的性质。

(2)沙子、水晶、玻璃的主要成分是二氧化硅,可通过SiO2获得硅单质。

[提出问题]如何获得纯硅(1)硅有哪些特殊的化学性质(1)

[分析讨论]小李上网查到工业制取高纯硅的相关化学反应:

①SiO2+2CSi(粗硅)+2CO↑

②Si(粗硅)+2Cl2 SiCl4

③SiCl4+2H2Si(纯硅)+4HCl

(1)反应_______(填序号)属于化合反应。

(2)SiCl4的名称为_______,属于_______ (填“混合物”或“氧化物”或“化合物”)。

(3)硅的性质:

①硅是:一种灰黑色固体,小方同学将硅放入盛有水的烧杯中搅拌,发现不溶解。“灰黑色固体”、“硅不溶于水”都属于硅的_______性质(填“物理”或“化学”)。

②小方同学将少量硅放入氢氧化钠溶液中,观察到硅溶解并产生一种可燃性气

体——氢气。写出氢气在空气中燃烧的文字表达式(或化学方程式):_______,点燃氢气前一定要检验其纯度,原因是:_______。

③二氧化硅可与氢氧化钠发生反应:SiO2+NaOH→Na2SiOm+H2O。已知Na2SiOm中硅元素的化合价为+4,则m=_______。

[结论]

(1)实验室长期存放氢氧化钠的瓶子_______(填“能”或“不能”)用玻璃瓶塞。

(2)经过上述的探究,同学们初步掌握了硅的一些相关知识,也学会了对未知物质的一些研究途径、思维和方法。

33、用氧气传感器测定铁粉生锈过程中氧气浓度的变化如图

（1）滤纸上涂浓食盐水的目的是_____ 。

（2）集气瓶内的压强逐渐_____ 。（选填“变大”、“变小”或“不变”）

34、欲测定一瓶标签破损的稀硫酸的溶质质量分数，现取10g稀硫酸样品于烧杯中，将10%的NaOH溶液逐滴加入烧杯中，边加边搅拌，随着NaOH溶液的不断加入，溶液pH的变化如图所示：回答下列问题：

(1)a点溶液中滴入紫色石蕊溶液显_______；

(2)求该稀硫酸的溶质质量分数_____。

35、下图是五种粒子的结构示意图，请回答下列问题：

（1）③带有2个单位正电荷，则x=_____，该粒子的符号为_____。

（2）属于稳定结构的原子是_____；属于同种元素的粒子是_____；属于阴离子的是_____（都填序号）。

36、水和溶液在生命活动和生产、生活中起着十分重要的作用。

①自来水的净化过程中，利用了活性炭的 （8）  性，常用的消毒剂是   （9）   。

②农业生产常用溶质的质量分数为10% ~ 20%的NaCl溶液来挑选种子。现将300g 25%的NaCl溶液稀释为10%的NaCl溶液，需要加水的质量为  （10）  g。

③甲、乙两物质的溶解度曲线如图一所示。

I.  P点的含义是 （11） ；

II. 甲的饱和溶液中混有少量乙，提纯甲采用的方法是 （12）   ；

III. t℃时，将等质量的甲、乙两种固体，分别加入盛有

10 g水的A、B试管中，充分溶解后，可观察到如图二所示的现象。则t   （13） 20℃（填“>”、“<”或“=”）。

IV.  t℃时，对A试管进行如下操作，最终A试管中溶液溶质的

质量分数一定发生变化的是 （14）   （填字母序号）。

a．加少量水   b．加入少量甲物质 

c．升温   d．蒸发部分溶剂，恢复到t℃

37、在探究燃烧的条件实验时，某同学将食品包装袋中的干燥剂（主要成分是生石灰）加入如图水中，一会儿，铜片上的白磷燃烧。

（1）白磷的着火点比红磷_____________（填“高”，或“低”);

（2）写出生石灰和水反应的化学方程式；___________________。

（3）请说出产生上述现象的原因___________________。

38、请结合图回答问题。

(1)写出图中有标号仪器的名称：①________，②________。

(2)用高锰酸钾制取一瓶干燥的氧气，可选用装置A和______(选填序号)组合。装入药品前要先_________，该反应的化学方程式为_____________。

(3)实验室制取二氧化碳可选用发生装置________(选填序号)，生成CO2反应的化学方程式是___________，装置C与B相比较，优点有______________。

(4)用甲酸溶液滴加到浓硫酸中制CO气体，可选用的发生装置是________(选填序号)，用装置D收集CO时，气体应从_______(选填“a”或“b”)进入。

39、化学与生活密切相关。请回答下列问题。

(1)汽车表面喷漆，可以延缓汽车的锈蚀，其防锈原理是隔绝空气中的___________。

(2)在铁制品表面镀铬，说明金属铬具有的物理性质是___________。

(3)在书写具有保存价值的档案时，规定应使用碳素墨水理由是___________。

(4)长期使用的暖水瓶内胆常有一层水垢(主要成分为CaCO3、Mg(OH)2)，可以用厨房中的一种调料把它除去，该调料是___________。

40、纯碱工业始于18世纪,我国制碱工业先驱——侯德榜发明的侯氏制碱法，其生产过程涉及的主要化学反应有:①NH3+X+H2O= NH4HCO3 ②NH4HCO3+NaCl= NaHCO3↓+NH4Cl;   ③2NaHCO3= Na2CO3+H2O+CO2↑。

（1）反应①中的X的化学式为________。

（2）反应②所得的NH4Cl属于化肥中的________肥。

（3）NH4Cl中N的化合价为_______。

（4）所制得的“碱”的化学名称为 ______ 。