长春2025-2026学年第一学期期末教学质量检测试题(卷)高一化学

1、在实验室中，硫酸铜溶液盛放在下列哪种容器中

A．

B．

C．

D．

2、我国科学家在国际上首次以CO2和H2为原料，在构筑的纳米“蓄水”膜反应器中实现了二氧化碳在温和条件下一步转化为乙醇的反应，该反应微观示意图如下。有关说法不正确的是

A．该反应有助于实现“碳中和”

B．反应前后分子种类改变，原子种类不变

C．参加反应的二氧化碳和氢气的分子个数比为2：7

D．该反应生成物中只有一种氧化物

3、下列有关二氧化碳的实验中，只能证明其物理性质的实验是

A．

B．

C．

D．

4、下列物质属于纯净物的是

A．稀有气体

B．合金

C．干冰

D．焦炭

5、关于如图所示微粒结构示意图的说法，正确的是

A．①③属于金属元素

B．③④是阴离子

C．②④是稳定结构

D．①②属于同种元素

6、下列关于水的说法正确的是

A．将活性炭放入硬水中能使其软化

B．用肥皂水可检验硬水和软水

C．向硬水中加明矾净水剂后得到纯水

D．过滤能够除去水中所有杂质

7、据《科学》杂志报道：科学家们已大量制造出反物质中的反氢原子，认为反物质研究领域的前景“正前所未有的光明”。反原子原子核和核外电子电性与原子的电性刚好相反……假若发现反氯离子，请运用核外电子排布规律大胆设想反氯离子的结构示意图

A．

B．

C．

D．

8、实验室用固体氯化钠配制50g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液。下列说法正确的是

A．需要称量氯化钠固体的质量是3.0g

B．氯化钠直接放在天平托盘上称量

C．量取水时用规格为100mL的量筒

D．可直接在量筒中溶解氯化钠固体

9、罗红霉素片是用于治疗咽炎、支气管炎等疾病的消炎药，其主要成分为罗红霉素（C41H76N2O15），下列有关罗红霉素的说法错误的是

A．罗红霉素由碳、氢、氮、氧四种元素组成

B．罗红霉素中氮、氧原子的个数比为2:15

C．罗红霉素中碳元素的质量分数最大

D．罗红霉素分子中含有氮分子

10、下列说法，正确的是

A．人类使用金属的年代早晚只取决于地壳中金属的含量

B．燃烧都伴随着发光、放热，所以有发光、放热现象的一定是燃烧

C．“真金不怕火炼”表明金（Au）在高温条件下也很难与氧气反应

D．家中燃气泄漏，立即拨打报警电话

11、规范实验操作是化学学习的重要基础。下列基本实验操作正确的是

A．给液体加热

B．连接仪器

C．加入固体

D．添加酒精

12、下列图示的实验操作中正确的是

A．浓硫酸稀释

B．闻气体气味

C．液体的倾倒

D．检查气密性

13、有关碳及碳的氧化物的说法中，正确的是

A．石墨具有金属光泽，有优良的导电性能，是天然存在的最硬的物质

B．金刚石和石墨都是碳单质，它们的相互转化是化学变化

C．CO和的元素组成相同，它们的化学性质相似

D．金刚石、石墨和足球烯（）都是由碳原子直接构成的

14、下列实验方案能达到实验目的的是

A．测定空气中氧气在含量

B．探究催化的作用

C．验证呼出气体中含有水蒸气

D．探究分子在不断的运动

15、下列物质由分子构成的是

A．铜

B．金刚石

C．氢气

D．氯化钠

16、2023年“中国水周”的活动主题为“强化依法治水携手共护母亲河”。下列做法符合该主题的是

A．固体垃圾直接倒入江河

B．大量开采地下水

C．工业废水经处理达标后排放

D．农业上大量使用化肥和农药

17、下列净化水的方法中，净化程度最高的是

A．吸附

B．沉降

C．过滤

D．蒸馏

18、我国科学家在国际上首次实现了从一氧化碳(CO)到蛋白质(乙醇梭菌蛋白)的一步生物合成。赖氨酸( 是乙醇梭菌蛋白含有的18种氨基酸的其中之一。下列有关赖氨酸说法正确的是

A．赖氨酸是一种含碳元素的化合物

B．赖氨酸中碳元素与氧元素质量之比为3：1

C．赖氨酸中含有一个氧气分子

D．赖氨酸由6个碳原子、14 个氢原子、2个氮原子、2个氧原子组成

19、利用氧化镁分解氯化铵制氨气，其物质转化如图所示，下列有关说法正确的是

A．制得的氨气是一种无色无味的气体

B．该方案便于NH3和HCl的分离

C．理论上每生成1.7gNH3，需补充4gMgO

D．理论上分解5.35gNH4C1，可获得7.3gHCl

20、今年世界环境日中国主题是：“建设人与自然和谐共生的现代化”。下列做法与该理念不相符的是

A．垃圾分类处理

B．推广新能源汽车

C．工业上推广使用脱硫煤

D．焚烧废弃塑料

21、加碘盐中的“碘”指的是

A．原子

B．分子

C．元素

D．离子

22、某微粒M的结构示意图如图所示。下列说法不正确的是

A．微粒M的核电荷数为17

B．微粒M对应的元素位于元素周期表第三周期

C．若x=7时，则微粒M不显电性

D．若x=8时，则表示微粒M是阳离子

23、下列关溶液的说法正确的是

A．生理盐水密封放置不会分层，是因为溶液具有均一性

B．同种溶质的饱和溶液一定比不饱和溶液浓

C．20℃，向饱和氯化钠溶液中加入高锰酸钾，溶液为紫红色

D．75%的医用酒精中水是溶质，酒精是溶剂

24、我们可以从微观角度看宏观世界，下列宏观现象与微观解释对应正确的是

A．柳絮纷飞——分子在运动

B．过氧化氢分解——分子种类改变

C．温度计中汞柱上升——原子体积变大

D．磷在空气中燃烧——原子种类改变

25、有关相对原子质量说法错误的是

A．相对原子质量是一个比值

B．采用相对原子质量，是因为一个原子的实际质量太小

C．化合物中，原子的相对原子质量越大，则该元素所占的质量分数也越大

D．铜的相对原子质量大于铁，说明-一个铜原子的质量大于一个铁原子的质量

26、如图是某饼干包装袋上说明书的部分内容，对该说明书的下列认识正确的是

A．配料中的糖类物质只有白砂糖

B．鸡蛋、奶油中富含蛋白质

C．配料中缺乏维生素类营养物质

D．饼干存放于阴凉干燥处是为了防止食盐吸水潮解

27、下图是配制溶质质量分数一定的氯化钠溶液的有关操作示意图。

(1)配制溶液的步骤为__________、__________、__________、装瓶。

(2)配制氯化钠溶液的操作顺序是____________。（用A B C D E表示）

(3)指出图中的一处错误操作，并写出由于该错误操作可能导致的后果：错误____________，后果____________。

28、据《自然》杂志报道，科学家最近研制出一种以元素锶（Sr）的原子做钟摆的钟是世界上最精确的钟。元素Sr形成的粒子结构示意图如图所示：

(1)Sr属于______元素（填“金属”或“非金属”）；

(2)如上图所表示的粒子的化学符号是______；

(3)如下图表示的微粒中，具有相对稳定结构的是______（填序号，下同），与锶原子化学性质相似的是______；

(4)如下图所表示的粒子中，有一种能与Sr形成SrX2型化合物，X是______。

A．

B．

C．

D．

E．

29、A、B、C、D、E已学过的五种常见物质，其中有四种气体，A、B是空气的主要成分，将物质E通直流电可得到A和C，D和E常温能发生化合反应。由此可以判断：

（1）写出物质化学式：B 、D 。

（2）A和C混合点燃可能发生爆炸。该反应用化学符号表达式表示为 。

（3）用一种物质将A、C、D三种物质区别开来，你选用的物质是 。

30、根据元素周期表中第三周期元素原子结构示意图，回答下列问题：

（1）Na+和Mg2+的核外电子数_____（填“相同”或“不相同”）。

（2）Na与S形成化合物的化学式为_____。

（3）某粒子的结构示意图为，当x-y=9时，该粒子的符号为_____。

31、根据你所学到的知识，按要求填空

(1)以下物质可以用作食品干燥剂的有___________。

A．铁粉

B．浓硫酸

C．生石灰

D．固体氢氧化钠

(2)生活中常用洗涤剂除油污是利用洗涤剂的___________作用。

(3)铁钉长期暴露在空气中能与空气中的___________反应生成铁锈。

32、小明同学用木炭测定空气中氧气体积分数，并对反应后的溶液成分进行探究。他设计实验如图，当燃烧停止，冷却后振荡集气瓶，再将导管插入石灰水中，打开止水夹，看到瓶中溶液产生白色沉淀。过滤出沉淀，滤液中溶质的成分有几种可能(不考虑生成NaHCO3)，请你参与探究：

[猜想与假设] ①NaOH和Na2CO3

②Na2CO3

③NaOH

④NaOH 和Ca(OH)2

小霞认为猜想②错误，理由是(1)_________________________________

[设计实验]为了证明①和③是那种可能，设计的方案是：向滤液中滴加过量的(2)_______________看到现象是(3)_______________，再向其中滴加(4)_______________看到明显现象，说明是①的可能而不是③的可能。

在设计方案证明④时，晓霞认为向滤液中通入适量的二氧化碳至沉淀最多，再证明氢氧化钠，根本无法观察现象，于是她认为若④中氢氧化钠有足够量，就将滤液蒸干得到固体，再证明，方法是(5)_______。

[反思交流]若生成的二氧化碳全部被氢氧化钠溶液吸收，装置气密性良好，导管中也灌满了石灰水，震荡后冷却室温打开止水夹，为什么进入瓶中的液体不到瓶中空气体积的1∕5。原因是瓶中发生反应(写化学方程式)(6)__________________造成的。

33、能源与环境。

(1)现阶段的能源结构仍以化石燃料为主，化石燃料包括煤、__________和天然气。

(2)氢气是一种清洁能源。氢气燃烧实现“零排放”的原因是_________（用化学方程式表示）。

(3)下列燃料在O2中充分燃烧时，不会产生CO2的是 （填序号）。

A．天然气

B．酒精（C2H5OH）

C．肼（N2H4）

34、宏观、微观、符号之间建立联系是化学学习基本方法。请用所学知识填空。

（1）银的元素符号是_____；

（2）表示两个氮原子的符号是_____；

（3）保持二氧化硫化学性质的最小微粒的符号是_____；

（4）由地壳中含量最高的元素和含量为第三位的元素组成的化合物的化学式是_____；

（5）按照要求填写下表

（6）将塑料袋密封良好的方便面从平原带到高原时，塑料袋鼓起。试从微观的角度分析原因是_____；

35、某品牌矿泉水，其外包装上部分文字说明如图所示，请回答下列问题。

(1)氯化钾中钾离子的符号是_________。

(2)硫酸镁的化学式是_________ 。

(3)标出偏硅酸(H2SiO3)中硅元素的化合价______；偏硅酸的相对分子质量_______。

36、现有三种化学符号或原子结构示意图依次为：

A、 B、Aln+ C、Fe2（SO4）3

(1)m和n的值分别是______、______。

(2)Fe2（SO4）3中铁元素的化合价是______价。

37、化学是以实验为基础的科学。根据下图实验装置，回答问题。

(1)实验室制取二氧化碳应选择的发生装置可以是_____(填字母编号)，反应的化学方程式为_____。

(2)装置A中仪器①的名称是_____。检查A装置气密性的方法是：先用夹子夹住与导气管连接的胶皮管，再向①中加入水至形成一段水柱，静置，若观察到_______，说明气密性良好。

(3)用高锰酸御制取氧气，并用排水法收集，应选用的装置是____(填字母编号)，反应的化学方程式为_______。

(4)查阅资料：

①相同条件下，氨气(NH3)的密度比空气小，且极易溶于水，其水溶液称为氨水。

②加热氯化铵和氢氧化钙周体混合物可制得氨气。根据所查资料，制取氨气应选择的发生装置是_____(填序号)。若用图K所示装置收集氨气，气体应从____(填“a”或“b”)端管口通入。

38、实验室常用如图的一些装置制取气体，请回答下列问题：

(1)写出图中标有序号的仪器的名称：①________；②___________。

(2)实验室制取氧气，从节能环保方面考虑，应该选择_______（填字母序号）作为发生装置；该反应的化学反应方程式为_______。

(3)利用装置A和D，加热高锰酸钾制取并收集氧气时，在试管口应放_________，实验结束，停止加热时要先______，其理由是___________。

(4)能用E装置收集气体具有的物理性质是_________。

39、某粗盐中可能含有杂质氯化镁、氯化钙、硫酸钠中的一种或几种，为了确定其成分，并对其提纯，某同学设计了如下的实验步骤：

(1)步骤⑥中玻璃棒的作用。

(2)根据以上实验现象，请你分析该粗盐中可溶性杂质的成分。

(3)写出步骤⑤发生反应的化学反应方程式（任写其中一个）。

40、东方中学课外活动小组在测定由氯化钠和硫酸钠形成混合物的组成时，进行了以下实验：取20g混合物全部溶于水，将得到的溶液等分为4份，然后分别加入一定量未知质量分数的氯化钡溶液，实验数据见表：请计算：

（1）未知氯化钡溶液的质量分数为多少？

（2）原混合物中硫酸钠的质量分数是多少？