临沧2025-2026学年第一学期期末教学质量检测试题(卷)高一化学

1、下列说法正确的是（ ）

A．所有金属都呈银白色

B．铁制品在潮湿的空气中不易生锈

C．铁是地壳中含量最高的金属元素

D．工业炼铁的主要原理是用一氧化碳与铁矿石在高温下反应生成铁

2、含氟牙膏中常添加氟化钠，NaF中F元素的化合价是

A．+1

B．0

C．—1

D．—2

3、科学的进步源于发现问题、解决问题。下列实验方案不能达到目的的是

A．A

B．B

C．C

D．D

4、氯碱工业的反应原理是电解NaCl水溶液，下列物质不可能是氯碱工业产品的是

A．Na2CO3

B．Cl2

C．H2

D．NaOH

5、汽车开动和人的生命活动都需要能量。对下图两个过程的分析错误的是

A．都通过剧烈的氧化反应释放出能量

B．都将化学能转化为其他形式的能

C．都参与自然界的碳循环和氧循环

D．都遵循能量转化和守恒定律

6、物质的性质决定物质的用途。下列用途主要利用物质化学性质的是

A．用水银温度计测体温

B．氢气填充气球

C．汽油做燃料

D．用铁制作炊具

7、分类是研究物质的常用方法，X、Y、Z之间的形象关系如图所示，则下列选项符合该关系的是

A．A

B．B

C．C

D．D

8、下列符号既能表示一种元素，又能表示一个原子，还能表示种单质的是

A．He

B．O2

C．C1-

D．H

9、煤炉越扇越旺，蜡烛一扇就灭，下列对该现象的分析正确的是

A．扇煤炉会增大空气的进入量

B．扇煤炉会增加新的易燃物

C．扇蜡烛会隔绝空气

D．扇蜡烛会降低石蜡着火点

10、化学方程式不能提供的信息是（　　）

A．在什么条件下发生反应

B．哪些物质参加反应

C．生成的各粒子的相对数量

D．化学反应速率的快慢

11、甲、乙、丙、丁均为初中化学常见的物质，它们之间的部分转化关系如图所示(部分反应物、生成物和反应条件已略去。“——”表示物质之间能发生化学反应。“―→”表示物质之间的转化关系)。下列推论不正确的是(　　)

A．若甲是碳酸钙，则乙转化成丙的反应可以是放热反应

B．若乙是最常用的溶剂，则丁可以是单质碳

C．若甲是碳酸钠，乙是硫酸钠，则丁可以是氯化钡

D．若丙是二氧化碳，丁是熟石灰，则丁可以通过复分解反应转化为乙

12、晋泉高粱白是由省级中华老字号太原酒厂生产的著名白酒，在酒所含的各种物质中，属于溶剂的是

A．水

B．酒精

C．乳酸

D．乙酸乙酯

13、已知白磷的着火点是40℃，红磷的着火点是240℃。如图为某实验示意图，有关该实验说法错误的是

A．只有铜块上的白磷燃烧

B．向水中的白磷通氧气，白磷会燃烧

C．热水的作用既提供热量又隔绝空气

D．升高水的温度，铜块上的红磷也能燃烧

14、硒是人体必需的微量元素，具有防癌抗癌的作用。结合下图分析，下列说法错误的是

A．硒元素属于金属元素

B．硒原子的质子数是34

C．硒元素的相对原子质量为78.96

D．硒原子核外有4个电子层

15、实验小组用传感器研究等量水或NaOH溶液分别吸收CO2的效果，实验装置及测定结果如下图所示。下列说法不正确的是

A．曲线①是CO2溶解于水和CO2与水反应的综合结果

B．对比曲线①和②，可说明CO2能与NaOH反应

C．NaOH溶液吸收CO2的效果比水好

D．若选用等量饱和石灰水进行实验，其曲线在①上方

16、规范的实验操作是实验成功的保证。下列实验操作不正确的是

A．稀释浓硫酸

B．称量一定质量的氯化钠

C．检查装置气密性

D．测定溶液pH

17、物质由微观粒子构成。下列由离子构成的物质是

A．汞

B．水

C．氧气

D．硫酸铜

18、阿奇霉素(化学式为C38H72N2O12)是一种可用于治疗“支原体肺炎”的抗菌药物，下列关于阿奇霉素说法正确的是

A．含有一个氮气分子

B．氢元素的质量分数最小

C．它由四种元素组成

D．属于氧化物

19、2023年5月28日，中国自主研发的全球首架C919大型客机迎来商业首飞。C919还大范围采用国产铝合金、铝锂合金、钛合金及钢等材料。下列有关金属材料的说法正确的是

A．铝锂合金的硬度比纯铝的小

B．地壳中含量最高的金属元素是铝

C．在空气中铝制品比铁制品更耐腐蚀，因为铝的金属活动性比铁弱

D．钢的性能优良，钢的含碳量高于生铁

20、杭州亚运是“绿色亚运”。下列措施中符合绿色亚运理念的是

①使用新能源汽车，减少燃油车的使用；②提倡使用手帕，减少餐巾纸的使用；

③提倡使用一次性的塑料餐具和筷子；④垃圾分类回收

A．①②③

B．①③④

C．②③④

D．①②④

21、为探究影响锌与酸反应剧烈程度的因素，关于下列实验设计说法正确的是

A．对比实验①和②，可研究酸的种类对反应剧烈程度的影响

B．对比实验①和②，可研究锌的形状对反应剧烈程度的影响

C．对比实验①和③，可研究温度对反应剧烈程度的影响

D．对比实验②和③，可研究温度对反应剧烈程度的影响

22、己知某溶液X是下列四种物质中的一种，取三份等量的该物质，分别向其中滴加NaOH溶液，稀盐酸，AgNO3溶液中的各一种、产生的现象如表所示。则X是下列各项中的

A．CuO

B．Cu（NO3）2

C．Na2CO3

D．CuCl2

23、“低碳经济、低碳生活”已成为社会发展和家庭生活的主流。下列做法不符合“低碳”理念的是

A．利用太阳能、风能发电

B．使用一次性发泡塑料餐具

C．推广氢氧燃料电池动力客车

D．骑自行车替代私家车出行

24、若A、B、C为三种金属，根据下列化学反应，推断A、B、C三种金属的活动顺序为

A+BCl2→B+ACl3、C+BCl2→B+CCl2、A+CCl2→C+ACl3

A．A＞B＞C

B．A＞C＞B

C．B＞C＞A

D．C＞A＞B

25、食醋是调味品，其中含有醋酸(C2H4O2)。下列关于醋酸的叙述不正确的是

A．含氧元素的质量分数最大

B．醋酸分子中含有氧分子

C．碳、氢、氧元素的质量比为6：1：8

D．醋酸分子中碳、氢、氧原子个数比为1：2：1

26、“宁强雀舌”是陕西宁强研制出的扁形名茶。其外形微扁挺秀，色泽翠绿，形似雀舌，滋味醇爽甘甜，富含茶多酚(C22H18O11)、茶氨酸(C7H14N2O3)、维生素、咖啡碱等物质。请结合所学知识分析，下列说法正确的是

A．茶多酚分子由3种元素组成

B．茶多酚中碳元素的质量分数最大

C．茶氨酸分子中含有26个原子

D．茶氨酸的相对分子质量为174g

27、用化学用语填空。

(1)氖气___________。

(2)人体中含量最多的金属元素__________。

(3)过氧化氢中氧元素的化合价__________。

(4)白酒中的溶质__________。

28、实验室里，少量白磷常放在水里保存，而不直接放在空气里保存．据此推测白磷可能具有的性质的是___________________，______________________。

29、请用适当的化学符号填空:

（1）两个钠离子_________；

（2）标出CO中碳元素化合价________；

（3）两个氢原子__________。

30、请用化学用语填空：

（1）硝酸根离子_________。（2）氨气___。

31、“一勤天下无难事”。请为下列日常生活劳动准备合适的用品(填序号)。     

A．食醋   B．食盐   C．84消毒液   D．活性炭   E．医用酒精   F．小苏打

(1)清洗水壶水垢___________。

(2)去除冰箱异味___________。

(3)烘焙面制糕点___________。

(4)直接用___________给双手消毒。

32、用化学用语填空

(1)碘元素___________

(2)海水中含量最多的阳离子___________

(3)葡萄糖___________

(4)标出硝酸铁中铁元素的化合价___________

33、元素周期律和周期表是研究化学的重要工具。下表是元素周期表的部分信息。

请认真分析表中信息，回答下列问题。

(1)地壳中含量第二的非金属元素的原子序数是___________。

(2)如图表示的是___________（写粒子符号）。

(3)由9、20号两种元素组成的化合物是___________（写化学式）。

(4)从原子结构角度看，同一周期元素的原子具有相同的___________数。

34、日常生活更离不开化学。

(1)糖醋鱼是我国老百姓喜爱的家常菜，制作糖醋鱼的主料是草鱼，所用配料包括白糖、食 醋、淀粉、植物油、鸡蛋等。下列主、配料中，富含蛋白质的是______（填字母序号）。

A．草鱼

B．白糖

C．淀粉

D．植物油

E．鸡蛋

(2)除垢剂去垢原理是利用了盐酸与污垢中碳酸钙等物质的反应。写出除垢的化学方程式为______。

(3)紫甘蓝中含有花青素。花青素遇酸性溶液呈红色，遇碱性溶液呈蓝色。在炒紫甘蓝丝时， 观察到菜丝都变成了红色，可能炒菜时加入了______（写主要成分化学式）。

35、水是生命之源，是“永远值得探究的物质”，人类从未停止过对水的探究。

（1）取少量太湖水于小烧杯中，加入肥皂水并搅拌，发现泡沫很少且有大量浮渣。说明太湖水是_______（填“硬水”或“软水”）。

（2）向水中加入________可以除去水中的异味色素。

（3）明矾能作絮凝剂，是因为明矾溶于水后生成具有吸附作用的胶状物氢氧化铝。其中氢氧化铝的化学式为________；

（4）近几年，常用环保高效的新型消毒剂ClxOy（相对分子质量67.5）进行消毒。该物质中，氯元素和氧元素的质量比为71:64，则该消毒剂的化学式为_______。

（5）电解水可以得到氢气和氧气。_______（填“a”或“b”）管生成的气体是氢气，请写出氢气燃烧的符号表达式：_________

36、现有H、C、O、Cl、Ca、Na等几种元素，请从中选择适当的元素，组成符合要求的物质，用其化学式填空：可用于人工降雨的是___________；可用作冰箱除味剂的是___________；在空气中易潮解的碱是_____________。

37、小周同学用塑料瓶、导管、铁钉、弹簧夹、胶水等制作了如图所示的简易电解水装置，进行家庭小实验。请根据要求回答下列问题：

（1）闭合开关S未观察到有明显现象，是因为他未在水中加入_____（填字母）来增强水的导电性。

A 氢氧化钠

B 二氧化锰

C 二氧化碳

（2）改进实验后，观察到A、B瓶内的现象是_____。C瓶中的液面_____。（填上升或下降）

（3）A瓶中气体的检验方法是_____。

（4）该实验证明了水是由_____组成的。写出水通电分解的文字表达式_____。

38、如图是实验室常用的装置，请据图回答：

(1)仪器①的名称是___________；

(2)利用装置A进行实验室制取氧气，其反应方程式为___________；若要用装置B制取并收集一瓶干燥的O2，其接口连接顺序为b →___________→___________→___________

(3)若实验室用B→G→D收集一瓶CO2气体，其中G装置的作用是___________；发生反应的化学方程式是___________。

(4)实验室要制备H2用于氢气性质的验证，则可选择的制备装置是___________，反应的化学方程式为___________。

39、事物之间存在联系，找出联系、发现规律是我们学好化学的一种基本方法．

(1)结构决定性质．研究发现含有“过氧基(﹣O﹣O﹣)”的物质具有很强的氧化性，可以作杀菌消毒剂．据此推测，下列物质中，可用作杀菌消毒剂的是____________(填数字序号)．

(2)核电荷数为1～18的元素的原子结构示意图等信息如图，回答下列问题：

在第3周期中，各原子核外电子排布的变化规律是__________________。

(3)上表中与铍(Be)元素化学性质相似的元素为(填元素名称)____________。

(4)一般地说，电子层数相同的原子(稀有气体除外)，原子的半径随原子序数的递增而减小；最外层电子数相同的原子，原子的半径随电子层数的增加而增大。请比较：

氧原子半径____(填“＞”或“＜”，下同)硫原子半径；磷原子半径____氯原子半径。

(5)研究表明：在同一周期中，从左到右，原子失去电子的能力逐渐减弱，得到电子的能力逐渐增强。由此推断：第三周期中得电子能力最强的是_________原子；失电子能力最强的是______原子；具有相对稳定结构的是______原子。

40、某钙片的主要成分是碳酸钙。为测定其碳酸钙的含量，取10片钙片放入盛有足量稀盐酸的烧杯中充分反应。实验数据记录如下：

计算：1、产生二氧化碳的质量为_________克。

2、10片钙片中所含碳酸钙的质量。