岳阳2025-2026学年第一学期期末教学质量检测试题(卷)高一化学

1、“”和“”表示两种不同元素的原子，下列可能表示氧化物的是

A．

B．

C．

D．

2、崇尚科学，厚植爱国主义情怀。下列为相对原子质量的测定作出了卓越贡献的科学家是

A．张青莲

B．袁隆平

C．拉瓦锡

D．门捷列夫

3、人体缺乏维生素C（简写为）就会患坏血病如图为某品牌维生素片说明书的一部分。根据信息进行的下列计算，不正确的是

A．每片含质量为

B．中碳元素质量分数为

C．中碳、氢和氧三种元素质量比为

D．若成人每天对的最低需要量为，每天可服用该品牌维生素片次

4、“结构决定性质，性质体现结构”是化学的学科规律，金刚石与石墨的物理性质差异明显的本质原因是

A．构成粒子不同

B．原子排列不同

C．物质类别不同

D．组成元素不同

5、为了防止钢铁制品锈蚀，下列做法不恰当的是

A．在铁制品表面涂油

B．在铁制品表面喷涂油漆

C．及时将使用后的铁锅用布擦干

D．用洗涤剂把铁制品表面的油膜洗净

6、通常情况下，①二氧化碳是一种无色无味的气体，②密度比空气大，③在加压低温条件下变为“干冰”（固态二氧化碳俗称“干冰”），④它不能燃烧也不支持燃烧，⑤常用作灭火剂，⑥二氧化碳与水反应生成碳酸，⑦在生活中它还是制汽水的原料。关于上述描述，下列说法正确的是

A．属于物理变化的③⑤⑦

B．属于化学变化的是③④⑥

C．属于物理性质描述的是①②

D．属于化学性质描述的是④⑤

7、如图为某反应的微观示意图，下列说法正确的是

A．生成物的分子个数比为2:1

B．反应前后原子的种类、数目都不变

C．分子可分，原子不可分

D．该反应属于分解反应

8、空气与地球上的所有生命现象息息相关。空气并不是单纯的一种气体，而是由多种物质组成的混合物。

【1】空气中体积分数最大的气体是

A．氮气

B．氧气

C．稀有气体

D．二氧化碳

【2】下列有关空气成分的说法错误的是

A．氮气充入食品包装袋中可延长食品保质期

B．氧气能供给生物呼吸，是非常重要的燃料

C．稀有气体可以用于激光技术和制造霓虹灯

D．二氧化碳是植物进行光合作用的基本原料

【3】如图是2023年3月23日世界气象日赤峰某地区的天气状况，下列说法错误的是

A．当日的空气质量指数类别为良

B．当日的首要污染物为PM2.5

C．当日CO对该地区空气造成污染较小

D．计入当日空气污染指数的臭氧属于单质

9、下列属于空气质量报告中需要监测的污染物是

A．水蒸气

B．氢气

C．氧气

D．颗粒物PM2.5

10、向MgCl2和CuCl2的混合溶液中加入一定量的锌粉，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。下列说法正确的是

A．若滤液为蓝色，则滤渣中一定含有Zn

B．若滤液为无色，则滤渣中可能含有Zn

C．若往滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生，则滤渣中可能含有Mg

D．若往滤渣中加入稀盐酸，无明显现象，则滤液中只含有MgCl2和ZnCl2

11、数形结合是化学学习和研究的一种重要思想。下列化学反应中y与x的关系，可以用如图曲线表示的是

A．测定空气中氧气含量，x表示实验时间，y表示集气瓶内压强

B．电解水时，x表示水的质量，y表示生成气体的质量

C．向一定量黄铜中加入稀硫酸，x表示H2SO4，y表示H2的质量

D．加热一定质量的氯酸钾与二氧化锰，x表示反应时间，y表示固体中二氧化锰的质量分数

12、下列关于数字“2”的意义说法正确的是

A．SO2表示含有硫原子和氧分子

B．OH-表示1个氢氧根离子带1个单位的负电荷

C．N2表示2个氮原子

D．表示氯化钙中钙元素的化合价为+2

13、在密闭容器中，甲、乙、丙、丁四种物质在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量分数如图所示，则有关说法中正确的是

A．该反应为分解反应

B．反应后，只有丙的质量增加

C．丙、丁两物质变化的质量比为9:10

D．乙一定是这个反应的催化剂

14、下列化学用语中，数字“2”的说法正确的是

①2H ②2NH3 ③SO2 ④ ⑤Mg2+ ⑥2OH- ⑦H2O

A．表示离子个数的是⑤⑥

B．表示离子所带电荷数的是④⑤

C．表示分子中原子个数的是③⑦

D．表示分子个数的是①②

15、实验小组利用图1装置测定塑料袋中O2和CO2的浓度。塑料袋中充有空气，一段时间后压瘪塑料袋，向瘪塑料袋中吹入一定量的呼出气体。测定结果如图2。下列说法正确的是

A．40s时开始向塑料袋中吹气

B．曲线①表示CO2浓度的变化

C．50s时O2的浓度等于CO2的浓度

D．呼气时中塑料带内壁有水珠

16、下列有关实验方案的设计不正确的是

A．区分氮气和氧气——分别伸入带火星的木条

B．区分氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液——分别向两种溶液中滴加无色酚酞溶液

C．区分软水和硬水——分别向等量的两种水样中滴加等量的肥皂水，振荡

D．区分硝酸铵和氢氧化钠固体——分别放入水中溶解，比较溶解后温度的变化

17、归纳和推理是重要的科学思维方法，下列说法合理的是

A．催化剂的质量在化学反应前后不变，因此在反应前后质量不变的物质一定是催化剂

B．洗涤剂通过乳化作用去除油污，因此去除油污的原理都是利用乳化作用

C．溶液具有均一性和稳定性，因此均一、稳定的液体一定是溶液

D．酸与碱作用生成盐和水的反应叫中和反应，但生成盐和水的反应不一定是中和反应

18、下列反应属于中和反应的是

A．2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑

B．4P+5O22P2O5

C．2CuO+C2Cu+CO2↑

D．NaOH+HCl＝NaCl+H2O

19、下列实验操作不能达到实验目的的是

A．A

B．B

C．C

D．D

20、中华文字博大精深，下列诗词隐含化学变化的是

A．千里冰封，万里雪飘

B．白玉为床，金作马

C．黄河之水天上来，奔流到海不复回

D．爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏

21、现有质量相等的X、Y、乙三种金属，分别放入三份溶质质量分数相等的足量稀硫酸中，X不发生反应，Y、Z在生成物中均显+2价，Y、Z反应生成氢气的质量与反应时间的关系如图所示，则下列说法正确的是

A．X、Y、Z的金属活动性顺序为：Y＞Z＞X

B．X一定是金属铜

C．Y、Z完全反应后生成氢气的质量：Y＜Z

D．Z与H2SO4反应的化学方程式为：

22、下列关于碳和碳的氧化物的说法，不正确的是

A．CO和CO2化学性质不同的原因是分子的构成不同

B．CO2含量过多会引起温室效应，是一种空气污染物

C．CO有毒，它极易与血液中的血红蛋白结合，造成生物体内缺氧

D．金刚石和石墨物理性质差异较大的原因是碳原子的排列方式不同

23、下列过程中一定发生化学变化的是

A．做新衣服

B．剪窗花

C．放烟花

D．写春联

24、下列各组物质中，按单质、化合物、混合物的顺序排列的是

A．矿泉水、氧化铁、空气

B．氮气、二氧化碳、冰和水的混合物

C．五氧化二磷、稀有气体、氢气

D．铁粉、水蒸气、高锰酸钾受热完全分解后剩余的固体物质

25、现代科学发现了H3、C60、C90、C240、N5、N60等，据此做出的推测有：（1）同一种元素可以形成多种单质，（2）单质中存在复杂的分子结构，（3）单质的研究会有更多的发现，（4）单质的利用前景广阔，（5）同种元素形成的单质之间存在更多的相互转化。其中合理的是

A．（1）（2）

B．（3）（4）

C．（2）（5）

D．（1）（2）（3）（4）（5）

26、不含有原子团的是（   ）

A．NH4Cl

B．MgCl2

C．KOH

D．ZnSO4

27、二氧化碳的捕集与资源化利用是“碳中和”的主要措施。

(1)控制CO2的排放，是为了减缓______效应。加压水洗法可捕集CO2，因为压强增大时CO2在水中的溶解度______（填“增大”或“减小”或“不变”）。

(2)石灰石循环法可用于捕集烟气中的CO2。该方法以CaO捕集CO2，将所得产物在高温下煅烧可重新获得CaO（循环利用）。高温煅烧时的化学反应方程式为______。生成的CaO疏松多孔，结构与活性炭类似，在捕集过程中对CO2具有良好的______性。

28、如图是甲、乙、丙的溶解度曲线，回答下列问题。

(1)P点的含义是_________。

(2)在t1℃时，将30g甲物质加入到50g水中，充分搅拌后溶液的质量为_________g。

(3)N点表示t2℃时乙的_________溶液（填“饱和”或“不饱和”）。

(4)将甲、乙、丙三种物质的饱和溶液分别由t1℃升温到t2℃，所得溶液中溶质的质量分数最大的物质是_________。

(5)t2℃时，将甲物质的不饱和溶液转变成饱和溶液可采取的方法有_________（填一种即可）。

29、甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线如图所示。

(1)______时，甲和丙的溶解度相等。

(2)t2℃时，将50g甲放入50g水中充分溶解，形成溶液中溶质和溶剂质量比______。

(3)当甲混有少量的乙时，可采用______（填“降温结晶”或“蒸发结晶”）的方法提纯甲。

(4)t2℃时将甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温到 t1℃， 所得溶液的溶质质量分数由大到小顺序为______。

30、随着城镇建设的发展，天然气已经全面开始安装使用，天然气的主要成分是甲烷，甲烷充分燃烧的化学方程式为_________；天然气不充分燃烧易造成锅底“被黑”现象，此时可调大进风口，其原理是_________。

31、氢氧化钠固体暴露在空气中，观察到的现象是       ，这种现象叫潮解．在空气中久置一段时间，能生成白色粉末物质，此物质的主要成分是（填化学式）      ，用化学方程式表示发生的变化： ．若向白色粉末物质中滴加盐酸，观察到的现象是：   ．

32、今年两会提出：扎实做好碳达峰、碳中和各项工作，以实际行动应对气候变暖。

（1）排放的二氧化碳主要来自化石燃料的燃烧，请写出天然气燃烧的化学方程式_________。

（2）加压水洗法可捕集CO2，是因为压强增大时CO2在水中的溶解度______（填“增大”“不变”或“减小”）。捕集CO2后的溶液可以使紫色石蕊试液变红，原因是_______（用化学方程式表示）。

（3）对CO2气体加压、降温，可获得干冰，从微观角度分析，该过程主要改变的是_______。

（4）液态二氧化碳可用于扑救档案室发生的火灾，下列说法正确的是_______。

A液态二氧化碳气化后不会污染档案

B二氧化碳可覆盖在可燃物表面，隔绝空气

C液态二氧化碳气化时吸热，降低可燃物的着火点

（5）科学家利用新型催化剂，将二氧化碳转化为甲醇（CH4O），反应的微观示意图为：

生成甲醇时参加反应的CO2与H2的质量比_______。

33、空气是由多种气体组成的混合物，是一种宝贵的自然资源。

（1）空气中稀有气体的体积分数约为_____。

（2）鱼虾能在水中生存是因为氧气易溶于水，这种说法_____（填“正确”或“不正确”）。

（3）因为氮气具有_____的特点，所以充入食品包装袋中用于防腐。

（4）用微粒的观点解释：

①气态二氧化碳能被压缩成液态贮存在钢瓶中的原因是_____；

②气态二氧化碳与液态二氧化碳的化学性质相同的原因是_____。

34、“见著知微，见微知著”是化学思维方法。

(1)从宏观知微观。

①50mL水与50mL乙醇混合后，溶液体积小于100mL，微观解释为___________。

②气体X在氧气中燃烧生成氮气和水，X分子中一定含有的原子是___________。（填符号）

③保持氧气化学性质的微粒是：___________（填化学式）。

(2)从微观知宏观

①微粒A最外层电子数是_________，在化学反应中容易_________（填“得”或“失”）电子。

②微粒A、B、C、D、E中，对应单质化学性质最稳定的是__________（填编号，下同）。

③甲和乙在催化剂、高温高压条件下反应生成丙，三种物质微观结构示意图如图2所示，该反应的化学方程式：___________。

35、写出下图所示化学仪器的名称

_________   __________ __________  __________ __________

36、下图是铁制品循环利用示意图，根据图示回答问题。

(1)图中①高炉炼铁的主要反应原理是在高温下用______将铁从铁矿石里还原出来；

(2)废旧金属“循环利用”的意义是______；

(3)不能用铁制容器盛放硫酸铜溶液的原因可用化学方程式表示为______；

(4)对铁制品进行“发蓝”处理，可使其表面生成一层致密的氧化膜，该方法能防止铁制品锈蚀的原因是______。

37、请看图回答问题：

（1）图中仪器a的名称是         。

（2）用B与C相连可以制备     ，该反应的化学方程式为          。

（3）实验室制取二氧化碳应选用的发生装置和收集装置为_______（填序号），选用此收集方法的依据是           。

38、如图是实验室常用的装置。请据图回答：

（1）实验室若选用A、C装置制取和收集氧气，请写出有关反应的化学方程式 _____ 。

（2）实验室选用B、E装置制取和收集二氧化碳，请在虚线框中画出用试管采用排空气法收集二氧化碳的装置图 _____ （只画试管和导气管）；若将发生装置由B改为D，其优点是 _____ 。

39、请用化学方程式表示下列反应原理。

(1)最简单的有机物在空气中充分燃烧。

(2)工业用稀硫酸除铁锈。

40、某同学设计了下图所示测定空气中氧气体积含量的实验：在试管内放入白磷，塞上胶塞，将试管放入热水中，使白磷燃烧；冷却后将试管倒立于盛水的水槽中，取下胶塞，观察现象。取下胶塞后应观察到什么现象？为确保实验成功，你认为在实验过程中应该注意哪些问题？（至少答两点）