兴安盟2025-2026学年第一学期期末教学质量检测试题(卷)高一化学

1、下列是一些粒子的结构示意图，化学性质相似的是

A．③⑤

B．①②

C．①③

D．②④

2、“碳达峰”指的是要节能减排，控制二氧化碳等温室气体的排放。下列关于碳及其氧化物的说法错误的是

A．C60是由分子构成的

B．CO2、CO的分子构成不同，化学性质也不相同

C．CO2会导致温室效应，所以CO2是一种空气污染物

D．金刚石、石墨物理性质有很大差异的原因是碳原子排列方式不同

3、下列相关事实用微观粒子的知识解释正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

4、在实验室区分下列各组物质的方法均不正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

5、如图所示装置可用于测定空气中氧气的含量，实验前在集气瓶内加入少量水，并做上记号下列有关该实验的说法中，正确的是（ ）

A．点燃红磷前先用弹簧夹夹紧乳胶管

B．红磷熄灭后应立刻打开弹簧夹

C．实验中可以用硫代替红磷进行实验

D．实验时，只取用极少量红磷，可减少污染且不影响实验结果

6、食品保鲜常常用到干冰。课外实践小组的同学们利用保鲜袋中的干冰设计并完成了下图所示的实验探究，有关实验现象或分析正确的是

A．（Ⅰ）静置，烧杯内气球无明显现象

B．（Ⅱ）加水后烧杯内只发生物理变化

C．（Ⅲ）烧杯内形成白雾的原因是干冰升华吸热

D．（Ⅳ）紫色石蕊溶液不变色

7、下列物质的用途体现了物质的化学性质的是

A．液氧作助燃剂

B．液氮作制冷剂

C．稀有气体作电光源

D．铜丝作导线

8、丙烷（C3H8）是液化石油气的主要成分之一，燃烧前后分子种类变化的微观示意图如下、下列说法正确的是

A．甲中碳、氢元素质量比为3：8

B．乙和丙的元素组成相同

C．燃烧前后原子的数目发生改变

D．反应中甲、丙的分子个数比为1：3

9、山梨酸是国际粮农组织和卫生组织推荐的高效安全的防腐保鲜剂，广泛应用于各种行业。山梨酸的化学式为C6H8O2，下列说法正确的是

A．山梨酸由6个碳原子，8个氢原子，2个氧原子构成

B．山梨酸中氧元素的质量分数最大

C．山梨酸中碳、氢、氧三种元素的质量之比为6：8：2

D．山梨酸由碳、氢、氧三种元素组成

10、1992年海湾战争期间，科威特大批油井被炸起火，下列措施不能考虑用于油井灭火的是

A．设法使着火的油井与空气隔绝

B．设法阻止石油的喷射

C．设法降低石油的着火点

D．设法降低石油进口的温度

11、下列化学方程式的书写完全正确的是

A．用天然气做燃料：

B．工业上煅烧石灰石制取生石灰：

C．水通直流电分解

D．氢气还原氧化铜：

12、苹果中富含的维生素C(C6H8O6)，关于维生素C的说法正确的是

A．维生素C是氧化物

B．维生素C是由碳原子、氢原子和氧原子构成

C．维生素C中碳、氢、氧元素的质量比为3:4:3

D．维生素C中碳元素的质量分数为40.9%

13、下列各组物质在水溶液中能大量共存，且溶液显碱性的是

A．BaCl2、K2CO3

B．FeCl3、NaOH

C．NaNO3、H2SO4

D．NaOH、BaCl2

14、规范的实验操作是实验成功的关键、下列实验操作正确的是

A．熄灭酒精灯   

B．塞紧橡胶塞   

C．滴加液体   

D．闻气体气味   

15、氮元素有多种化合价，下列物质中氮元素的化合价最高的是

A．N2

B．NH3

C．NO2

D．HNO3

16、如图是制取氧气的四种方法。下列有关说法正确的是

A．①是工业制取氧气的途径，该过程利用的是氧气、氮气的密度不同

B．利用②和④途径制取氧气时，加入二氧化锰可以增加产生氧气的质量

C．②、③和④都是通过氧化物分解制取氧气

D．从节能环保的角度考虑，应选用途径④制取氧气

17、2023年“中国水周”活动主题为“强化依法治水，携手共护母亲河”。以下关于黄河流域水资源的说法不正确的是

A．加入明矾能促进黄河水中悬浮杂质沉降

B．可用肥皂水检验黄河水是否为硬水

C．活性炭吸附可除去黄河水中的色素和异味

D．黄河水经过沉降、过滤和灭菌操作可得到纯净的水

18、下列实验操作正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

19、物质由微观粒子构成。下列与构成硫酸铜的微粒种类相同的物质是

A．氯化钠

B．水

C．氧化汞

D．氦气

20、下列试剂瓶的标签中，化学式书写不正确的是

A．

B．

C．

D．

21、元素R的氧化物的化学式为，若R的化合价不变，则下列化学式错误的是

A．

B．

C．

D．

22、下列实验方案不能达到实验目的是

A．A

B．B

C．C

D．D

23、下列物质的名称、化学式、俗称均一致的是

A．氢氧化钠NaOH纯碱

B．碳酸钠Na2CO3苏打

C．氧化钙Ca(OH)2熟石灰

D．碳酸钙CaO生石灰

24、下列实验能够直接用于验证质量守恒定律的是

A．

B．

C．

D．

25、归纳推理是学习化学的重要方法之一。下列有关归纳推理错误的是

A．单质由一种元素组成，由一种元素组成的物质都是单质

B．H2、CO、CH4都具有可燃性，都可用作燃料

C．化学变化前后原子的种类、数目和质量都不变，因此元素的种类和质量也不变

D．从Fe、O2、NaCl的构成来看，构成物质的粒子有原子、分子和离子

26、下列物质对人体无害的是

A．一氧化碳

B．亚硝酸钠

C．二氧化硫

D．氯化钠

27、钢铁是使用最多的金属材料。

（1）铁制品锈蚀的过程，实际是铁与空气中的_____发生化学反应的过程。防止铁门生锈的措施是____。

（2）铝具有很好的抗腐蚀性能，其原因可用化学方程式表示为_______

（3）用赤铁矿(主要成分是Fe2O3)炼铁的化学方程式为_____。生铁和钢是两种铁合金，从组成上看，二者的本质区别是_______。

28、（9分）现在请你在实验室中探究气体有关性质，并回答下列有关问题：

（1）要证实“二氧化碳的密度比空气大”，这属于二氧化碳的   （填“物理”或“化学”）性质。请你设计一种简单的实验方案，简述该方案的操作方法和有关的现象：

（2）实验“氢气在空气中燃烧”。在点燃氢气以前，必须先   ，以防止 。点燃氢气后，纯净的氢气安静的燃烧，产生   火焰。

（3）写出氢气燃烧的文字表达式： ，属于   基本反应类型。此反应   （填“吸收”或“释放”）能量，由此氢气可以作为   。

29、臭氧是一种强氧化剂，常用于杀菌消毒等。

（1）O3与KI溶液反应生成的两种非金属单质是_____________（填化学式）。

（2）O3在水中易分解。若O3的起始浓度为1.04g·L-1，一定条件下，O3的浓度减少一半所需的时间（t）与溶液pH和温度（T）关系如下表所示：

①在30℃、pH=4.0条件下，O3的平均分解速率为_________g·L-1·min-1。

②据表中的递变規律，推测O3在下列条件下平均分解速率依次增大的顺序为_________（填字母）

a.40℃、pH=3.0         b.10℃、pH=4.0           c.30℃、pH=7.0

30、某自热米饭的营养成分表如图所示。

(1)表中“钠”和“钙”指的是___________(填序号)；

A．元素

B．分子

C．原子

(2)该自热米饭中的营养素能给人体供能的除油脂外还有___________；

(3)钠原子的结构示意图为___________；

(4)自热锅的内外盒由聚丙烯塑料制成。聚丙烯塑料属于___________(填序号)。

A．金属材料

B．有机合成材料

C．复合材料

31、用图1所示装置研究氧气的性质，数据如图2所示。

(1)木炭在氧气中充分燃烧的化学方程式为_________。

(2)结合图2分析，能证明木炭燃烧时氧气参与反应的依据是________。

(3)下列说法正确的是______。

A．反应后往集气瓶里倒入适量澄清石灰水，振荡、石灰水变浑浊

B．反应后集气瓶中没有氧气

C．反应后集气瓶中含有氮气

32、请从高锰酸钾、金刚石、干冰、大理石中选择适当的物质填空：

能用于保存冷链食品的是_____；可用于消毒的是_____。

33、写出下列反应的符号表达式并回答问题：

(1)点燃镁条作照明弹：___________；

(2)冒出大量白烟的反应：___________；

(3)在氧气中燃烧产生明亮蓝紫色火焰的反应：___________；

(4)某黑色固体，燃烧生成使澄清石灰水变浑浊气体的反应：___________；

(5)铁丝在氧气中燃烧的现象：___________，该反应的符号表达式是___________。做此实验，集气瓶底要先留少量水，目的是___________；做硫燃烧实验时，集气瓶底也要预先留少量水，目的是___________。

34、根据物质什么性质（如：颜色、状态等）来识别下列各组物质（写一个）：

（1）白糖和食盐_______。

（2）酱油和白醋_________。

（3）铜丝和铁丝_________。

（4）冰和水____________。

35、按下列要求书写化学方程式：

(1)用稀盐酸除铁锈_______；

(2)盐与碱发生的反应 _______；

(3)炼铁的原理_______；

(4)湿法炼铜的化学方程式_______。

36、在一密闭容器内有4种物质A、B、C、D，它们在一定条件下发生化学反应，其中A、B、C的微观示意图和反应前后各物质的质量如下表所示。

(1)A、B、C、D中属于氧化物的是______（填序号）。

(2)X的值为______。

(3)该反应中B和C的分子个数比为______。

37、兴趣小组的同学创新设计实验装置，完成了如下实验(该装置气密性良好，药品充足，所用气球相同，部分装置省略)。

连接好装置：

(1)图一：同时打开弹簧夹，推动注射器将其中的溶液注入左右两试管中，关闭弹簧夹，观察到的实验现象是___，说明MnO2催化效果更好，反应结束后气球的体积V左__V右(填“＞”“＜”或“=”)；

(2)图二：打开弹簧夹，推动注射器将浓盐酸注入左、右侧试管，关闭弹簧夹，观察到两侧试管内湿润的紫色石蕊滤纸条下端慢慢变红，该现象说明浓盐酸具有的性质是_______，再迅速将试管下端底部同时浸入装有冷热水的两个烧杯中，观察到湿润的石蕊滤纸条自下而上变红的速率左侧快于右侧，原因是_______。

(3)图二拆除装置前，通过注射器向装置内注入氢氧化钠溶液，防止氯化氢气体逸散，请写出反应的化学方程式_______。

38、实验是进行科学探究的主要方法。如图A～H是初中化学常见的实验装置，请回答：

（查阅资料）常温下，CO2难溶于饱和NaHCO3溶液。

（1）写出仪器名称：①_____②_____；

（2）写出用装置A制取氧气的化学方程式_____；用双氧水和二氧化锰制取氧气时，选择的发生装置和收集装置的组合是_____（写出一种组合即可，填序号）；实验室制取氧气时，选择的药品在组成上的共同点是_____；将制得的氧气通入图中，发现只有白磷燃烧，说明燃烧需要满足的条件是_____。

（3）实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳，既可以选用装置B又可选用装置C，相对于装置B，装置C的突出优点是_____；若用装置H收集二氧化碳时，气体应该从_____（选填“a”或“b”）端通入；若用装置G除去生成气体中混有的氯化氢气体，则装置G中应盛放_____。

39、试列举一些生活中或自然界中的事例，说明物质是由分子、原子等微观粒子构成的。

40、某非金属元素R的氧化物中含有R 40 %，R元素的化合价为 +6价，该元素的原子核内质子数等于中子数，试通过计算，推测元素R的氧化物的化学式。（要求有计算过程。）