邵阳2025-2026学年第一学期期末教学质量检测试题(卷)高一化学

1、下列物质的名称和俗称不一致的是

A．氢氧化钠——苛性钠

B．碳酸氢钠——小苏打

C．氢氧化钙——熟石灰

D．氧化钙——消石灰

2、化学用语是学好化学的基础。下列化学用语解释正确的是

A．H2O一一水由2个氢原子和1个氧原子构成

B．一一表示氧化亚铜中铜元素的化合价为+2

C．一一3个硫酸根离子

D．2H—2个氢元素

3、2023年9月23日第19届亚运会在杭州开幕，10月8日闭幕。全国各地都弥漫着浓厚的亚运氛围。下列做法符合绿色亚运理念的是

A．垃圾分类回收，增强节约意识

B．鼓励开私家车，带动经济发展

C．大量使用添加剂，延长食物保质期

D．燃放烟花爆竹，增添节日气氛

4、研究发现千金藤素(C37H38N2O6)可抑制某些冠状病毒在细胞中的复制。下列关于千金藤素的说法正确的是

A．属于混合物

B．含有氮分子

C．由四种元素组成

D．氢元素的质量分数最小

5、在实验过程中要认真观察并记录实验现象。下列实验现象描述正确的是

A．打开浓硫酸的瓶盖，看到瓶口有白烟冒出

B．将生锈铁钉放入稀盐酸中，立即有气体产生，溶液变为浅绿色

C．将二氧化碳通入氢氧化钠溶液中产生白色沉淀

D．向氢氧化钠溶液中滴加硫酸铜溶液，产生蓝色沉淀

6、生活中用到的漂白液的主要成分是次氯酸钠（NaClO），次氯酸钠中氯元素的化合价为

A．+1

B．+3

C．+5

D．+7

7、溶液具有广泛的用途，与人们的生活息息相关。下列有关溶液的说法正确的是

A．凡是均一、稳定的液体一定是溶液

B．固体、液体、气体都可以作为溶质，但只能用水作溶剂

C．硝酸铵固体在溶于水形成溶液的过程中，吸收热量

D．用托盘天平称取氯化钠时，使用生锈砝码，会导致所配溶液的溶质质量分数偏小

8、下列关于水的净化说法错误的是

A．明矾可以吸附水中悬浮的杂质，加速沉淀

B．综合利用沉淀、过滤和吸附等净水方法，比用单一净水方法效果更好

C．过滤能除去天然水中的可溶性固体杂质，降低水的硬度

D．蒸馏可以得到纯净水，长期饮用纯净水不利于身体健康

9、各种元素在地壳的含量（质量分数）如下图，其中占48.60%的是

A．铁元素

B．铝元素

C．氧元素

D．硅元素

10、下列物质中前者属于纯净物，后者属于混合物的是

A．澄清石灰水、二氧化锰

B．二氧化碳、净化后的空气

C．食盐水、雪碧

D．冰水混合物、液氧

11、化学是研究物质的科学，某同学建构了如图所示的物质关系模型图，下列说法错误的是

A．①表示的物质类别是盐

B．NH3·H2O属于碱

C．纯碱属于碱，但不显碱性

D．所有阴影部分的总和表示的物质类别是纯净物

12、下列仪器不能加热的是

A．量筒

B．烧杯

C．燃烧匙

D．锥形瓶

13、下列变化中与其他三个不同的是

A．星火燎原

B．滴水石穿

C．披荆斩棘

D．木已成舟

14、如图所示，甲、乙、丙分别表示三种微粒的结构示意图，丁为铱元素在元素周期表中的信息，下列说法正确的是

A．甲、乙所表示的两种微粒具有相似的化学性质

B．乙对应的元素为金属元素

C．由丁可知，铱元素的相对原子质量为192.2g

D．丙表示的微粒带正电荷

15、下列元素中属于非金属元素的是

A．碳

B．银

C．镁

D．钾

16、在化学反应前后，肯定不会变化的是

①原子的数目   ②分子的数目   ③元素的种类   ④物质的质量总和   ⑤物质的种类   ⑥物质的体积   ⑦物质的状态

A．②④⑤

B．①③⑦

C．①③④⑥

D．①③④

17、某水库中氮、磷含量升高，其中的“氮”“磷”指的是

A．分子

B．原子

C．元素

D．单质

18、连花清瘟胶囊具有清瘟解毒，宜肺泄热的功效。其成分中含有一种名为绿原酸的物质，下列有关绿原酸（C16H18O9）的说法正确的是

A．绿原酸是由三种元素组成

B．绿原酸的相对分子质量是354g

C．绿原酸中氢元素的质量分数最大

D．绿原酸由16个碳原子、18个氢原子和9个氧原子构成

19、下列实验设计能达到实验目的的是

A．A

B．B

C．C

D．D

20、依次属于单质、化合物的是

A．水、氢氧化钠

B．金刚石、石灰石

C．五氧化二磷、氮气

D．石墨、二氧化碳

21、对比法是学习化学的重要方法之一。下列实验设计不能达到相应实验目的的是

A．A

B．B

C．C

D．D

22、甲物质燃烧反应过程的微观示意图如下。下列说法正确的是

A．该反应中含三种氧化物

B．该反应前后原子数目改变的是氧原子

C．该反应前后元素种类改变

D．参加反应的甲和乙分子个数比为1:5

23、在N2、NO、N2O5、NH4Cl四种物质中，N元素表现出的化合价共有

A．3种

B．4种

C．5种

D．6种

24、为验证铁、铜、铝三种金属的活动性顺序，可选用的一组物质是

A．FeSO4溶液、Cu、Al2(SO4)3溶液

B．CuSO4溶液、Fe、Al

C．CuSO4溶液、Fe、Al2(SO4)3溶液

D．Al2(SO4)3溶液、Fe、Cu

25、向一定质量硝酸银和硝酸铜的混合溶液中加入铁粉，充分反应后，对反应过程进行分析，得到下列四个图像，其中正确的是

A．

B．

C．

D．

26、建造北京大兴国际机场使用了大量钒钢，如图是钒在元素周期表中的信息及原子结构示意图，由此可获得的信息正确的是（　　）

A．钒元素和氮元素化学性质相似

B．钒原子的中子数为为50.94

C．钒原子位于第四周期，离子符号是V2-

D．图中x＝23

27、小江同学用甲、乙固体和水，进行了如下图1所示的实验。甲乙两种固体的溶解度曲线如图2所示。请回答：

（1）根据图1推断：图2中曲线a代表溶质_____（填“甲”或“乙”）；

（2）要除去乙中混有的少量甲应采用_____结晶法；

（3）m的取值范围：_____；

（4）40℃时，取甲乙两种物质的等质量饱和溶液分别蒸发等量的水后，恢复到40℃。下列说法中，正确的是_____（填字母）。

A 恢复到原温度后，溶液中溶剂的质量：甲=乙

B 恢复到原温度后，析出晶体的质量：甲＞乙

C 若再降温到20℃时，溶液的质量：甲＞乙

D 若再降温到20℃时，溶液的溶质质量分数：甲=乙

28、海南作为国家“智慧海洋”试点，蓝色经济发展战略要综合利用海洋化学资源。提供海水中甲、乙和丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示，回答下列问题：

（1）在35℃时，甲、乙和丙三种固体物质溶解度由小到大的次序排列为_____；

（2）物质丙的溶解度随温度的升高而_____（选填“增大”或“减小”）；若要使某温度下的丙接近饱和溶液转变为饱和溶液，在不改变温度的条件下，采用的一种方法是_____。

（3）若甲物质中含有少量的乙物质，若要提纯甲，可采用_____法（填“降温结晶”、“蒸发结晶”或“过滤”）；

（4）25℃时，将30g甲固体加入到50g水中，充分溶解并恢复到原温，25℃时所得到甲溶液的质量为_____g；

（5）将35℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温至25℃（溶剂量不变），则溶液中溶质质量分数不变的是_____（填名称）。

29、下表是部分元素的原子结构示意图、主要化合价等信息请完成以下各题：

(1)氯原子的核电荷数是_______，最外层电子数是_______，属于__________元素。（填金属或非金属）

(2)原子序数为8和16的元素组成原子团的离子符号是_________。

(3)原子序数为15的元素组成的单质，在原子序数为8的元素组成的单质中充分燃烧的化学反应方程式_______，基本反应类型_______。

30、水是地球上最重要的物质之一，生命的孕育和维系离不开水，回答下列问题。

(1)如图是“电解水实验”示意图，试管甲中的气体是______（填化学式），甲、乙两试管中气体的体积之比约是______，该反应的文字表达式为：______；

(2)自来水的硬度较高，一般不宜直接饮用，日常生活中人们常用______的方法来降低水的硬度后饮用；

(3)地球上可利用淡水资源有限，我们要爱护水资源。下列做法合理的是______（填序号）；

A．使用节水龙头

B．将生活污水任意排放

C．用喷灌、滴灌方法给农作物浇水

D．淘米水浇花冲厕所

31、哈罗单车作为常用的代步工具，既轻便灵活，又符合环保要求，如图是一款自行车的示意图。

（1）所标物质中，属于有机合成材料的是_____（写出一种即可，下同），属于金属材料的是_____。

（2）车架表面刷漆主要是为了防锈，其原理是_____；请再提出一条可延长自行车使用寿命的建议：_____。

（3）当今自行车外形美观，材质轻便、牢固，除了代步，还可以作为健身工具。由此你对化学与人类生活的关系有何感？_____。

32、水是一切生物生存所必需的，我们应该了解有关水的一些知识。

（1）日常生活中常用________的方法来降低水的硬度，通常用_______区分硬水和软水。

（2）_________、沉淀和过滤是生产自来水过程中常用的净水方法

（3）如图是电解水实验，回答下列问题。

①从宏观上观察b玻璃管中产生的气体是________，通电一段时间后发现a、b两玻璃管中收集的气体体积比略大于2：1，原因可能是__________（写出一条即可）

②从微观上分析每个水分子是由_______构成的，从符号上表示，电解水的化学方程式为_______。

③拉瓦锡用另一实验也证明了水的组成，它让水蒸气通过一根烧红的铁制枪管。结果得到了氢气，同时枪管表面有黑色固体生成，主要是Fe3O4生成，该反应生成物的气体与固体的质量比为_______。

33、人体摄入维生素C不足会引起坏血病，缺乏者可在医生指导下通过服用维生素C片来补充．已知维生素C的化学式为C6H8O6，请回答：

（1）维生素C中碳、氢、氧三种元素的质量比是___________；

（2）维生素C的相对分子质量是___________；

（3）维生素C中碳元素的质量分数是___________（精确到1%）

34、控制变量法是学习化学常用的方法。下面是探究燃烧条件的实验，请你根据实验图示和资料信息回答有关问题。（资料信息：白磷和红磷的着火点分别是40℃、240℃。）

（1）铜片上的红磷不燃烧，是因为_____。

（2）水中的白磷不燃烧。如果要让水中的白磷在水下燃烧，应采取的措施是_____。

（3）以上实验事实证明，燃烧必须同时具备下列条件：

①_____；②氧气（或空气）；③温度达到着火点。

（4）燃烧的三个条件缺一不可，只要破坏掉任一个条件，就能达到灭火的目的。下列熄灭蜡烛的方法，其对应原理错误的是（______）

A 扇灭——隔绝氧气

B 剪掉烛芯——隔离可燃物

C 湿抹布盖灭——隔绝氧气

D 水浇灭——降低温度至着火点以下

35、化学是与我们的生产和生活紧密相关的学科。

(1)我们生活在多姿多彩的物质世界里，请选用下列物质的字母序号填空。

A 干冰  B 石墨  C 氮气  D 酒精  E 一氧化碳

①可用作电极的是_______；

②可用于人工降雨的是_______；

③驾驶员驾车前不能饮用含_______的饮料；

④与人体内血红蛋白结合引起中毒的是_______；

⑤用作保护气、化工原料，充入食品包装袋中用于防腐的是_______。

(2)化石燃料指的是煤、石油和_______，它们都属于_______(填“可再生” 或“不可再生”)能源。煤燃烧时会释放出二氧化氮，还会释放出①一氧化碳②二氧化硫③二氧化碳④可吸入颗粒物，其中会导致酸雨的除二氧化氮还有_______(填序号)。

36、空气中体积分数含量最多的气体是_____，约占_____；其次是____，约占____；稀有气体约占_______；二氧化碳约占_______，其他气体约和杂质约占_______。

37、下图是实验室制取氧气及验证其性质的改进装置,请回答:

(1)仪器①的名称是______。

(2)A装中反应的化学方程式为_______。

(3)用C装收集的气体的方法是______。(填选项字母)

a 排水法

b 向下排空法

c 向上排空法

(4)检验C中收集满气体的方法是______。

(5)C中收集满氧气后,打开弹簧夹K1、K4关闭K2、K3,点燃D中燃烧匙内的红磷后,立即伸入C装中并把塞子塞紧,观察到红磷燃烧的现象是_______。待红磷熄灭,C装冷却后,打开K3观察到的现象是______。

38、甲同学利用图 1 所示仪器进行“配制质量分数一定的氯化钠溶液”的实验：

（1）按实验要求，图 1 中缺少一种必须用到的玻璃仪器，它的名称是_____；

（2）完成此实验正确的操作顺序是_____、_____、_____ 装瓶存放等；

（3）甲同学按图 2 的操作称取 18g 氯化钠，乙同学发现甲同学的操作有错误．你认为甲同学操作中错误的是_____，甲同学纠正了错误后，用托盘天平称量所需的氯化钠时，发现任盘天平的指针偏向左盘，他应进行的操作是_____．

（4）若所用的烧杯用水洗涤后未干燥就使用，会导致配制溶液的溶质质量分数_____（填“偏大”、“偏小”或“不变”）。

39、质量守恒定律是一条重要规律，请利用该规律的相关知识回答下列问题。

(1)镁条在空气中点燃会剧烈燃烧，发出耀眼白光，放热，生成_____色固体。根据镁条燃烧的现象可知，该过程中镁条的化学能部分转化为内能和_____能，说明化学变化同时伴随能量的变化，且能量变化的形式是多样的。

(2)镁条燃烧的化学方程式为__，若固体质量变化用图1表示，则理论上m2与m1之差表示___的质量。

(3)实验过程中，镁条点燃后实验现象如图2所示，镁条完全燃烧后，称量得知石棉网上留下固体质量反而比反应前镁条还轻，其原因可能是_____；若用该实验验证质量守恒定律，则应将该实验改在_____的环境中进行。

40、鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，为了测定某鸡蛋壳中碳酸钙的含量，小群同学进行了如下实验：将鸡蛋壳洗净、干燥并捣碎后，称取10g放在烧杯里，然后往烧杯中加入足量的稀盐酸90g，充分反应后，称得烧杯中物质的总质量为97.8g．（假设鸡蛋壳中的其他物质不与盐酸反应）

（1）产生二氧化碳气体   g．

（2）计算10g该鸡蛋壳中碳酸钙的质量，要求写出完整的解题步骤．