台东2025-2026学年第一学期期末教学质量检测试题(卷)高一化学

1、分类法是初中化学学习的一种重要方法，下列各组物质分类不正确的是

A．氧化物：H2O、Fe3O4

B．酸：H2SO4、CH3COOH

C．碱：Mg（OH）2、Na2CO3

D．盐：NaHCO3、AgNO3

2、下列符号中，既能表示一个原子，又能表示一种元素，还能表示一种物质的是

A．H2

B．O

C．NO2

D．Hg

3、下列关于用微粒知识解释生活中现象的说法，不正确的是

A．酒香不怕巷子深——微粒在不停运动

B．1滴水中含有1.67×1021个H2O分子——微粒是很小的

C．气体可以压缩——微粒大小可以改变

D．食盐溶液能导电——溶液中存在能自由移动的离子

4、劳动创造美好生活。下列劳动项目所涉及的化学知识不正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

5、2023 年 2 月 3 日晚，一列运载有毒化学品氯乙烯的列车在美国俄亥俄州东部脱轨，引发大火。当地应急部门6日对车载有毒气体进行"受控释放"操作，导致方圆数公里内居民因面临致命气体威胁而紧急疏散。氯乙烯（化学式为 C2H3Cl）是高分子化工的重要原料，下列关于氯乙烯的说法错误的是

A．氯乙烯具有可燃性

B．氯乙烯属于化合物

C．氯乙烯中碳元素的质量分数最大

D．1个氯乙烯分子由2个碳原子、3个氢原子、1个氯原子构成

6、保护环境人人有责。下列做法中不利于保护环境的是

A．种树种草增加绿地面积

B．提倡坐公交、骑自行车等绿色出行

C．垃圾分类回收，露天焚烧

D．多使用太阳能、风能等新能源

7、下列有关实验现象描述正确的是

A．硫在氧气中燃烧，发出微弱的淡蓝色火焰，生成一种有刺激性气味的气体

B．木炭在氧气中燃烧发出白光，放出热量，生成黑色固体

C．铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成四氧化三铁

D．镁条在空气中燃烧，发出耀眼白光，生成白色固体

8、善于梳理有利于知识的系统化，以下对某一主题知识的归纳完全正确的一组是

A．A

B．B

C．C

D．D

9、以下化学知识说法错误的是

A．在探究铁生锈条件的实验中，应将蒸馏水煮沸后迅速冷却再用于实验

B．稀土是储量较少的一类金属的统称，有“工业维生素”的美誉

C．长期盛放澄清石灰水的的试剂瓶内壁往往附着一层白色固体，该固体可以用盐酸除去

D．车用乙醇汽油和装修用的乳胶漆都是乳浊液

10、下列物质由原子构成的是

A．干冰

B．氯化钠

C．氢气

D．硅

11、如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是

A．t1℃时，向50g水中加入20g甲得到70g溶液

B．t2℃时，等质量的甲、乙饱和溶液，溶质质量分数一定相等

C．将t3℃时甲、乙的饱和溶液降温至t1℃，析出晶体的质量甲一定大于乙

D．t3℃时，若将N点的甲溶液转变为M点的甲溶液，可采取增加溶剂的方法

12、下列关于物质的性质和用途的说法不正确的是

A．NaOH有腐蚀性

B．H2O2能分解

C．H2O是常用的溶剂

D．浓盐酸能做干燥剂

13、下列物质的俗名正确的是

A．——菱铁矿

B．——水银

C．——酒精

D．——生铁

14、下列做法不利于保护环境的是

A．减少使用一次性餐具

B．随意焚烧塑料制品       

C．利用发酵垃圾来制取燃料

D．乘坐地铁替代汽车出行

15、下列物质不能反应的一组是

A．HCl、AgNO3

B．H2SO4、Ba(NO3)2

C．HCl 、Ca(OH)2

D．NaOH、NaNO3

16、下列物质属于氧化物的是

A．高锰酸钾

B．冰水混合物

C．氧气

D．天然气

17、各种元素在地壳里的含量（质量分数）如图，其中含量最多的金属元素是

A．O

B．Fe

C．Si

D．Al

18、我国神舟十六号航天员桂海潮和朱杨柱在天宫空间站上进行了一次令人瞩目的太空明火实验。桂海潮划火柴点燃蜡烛后，火柴用湿纸巾捂灭，下列有关说法不正确的是

A．火柴用湿纸巾捂灭其灭火原理是降低火柴的着火点

B．火柴用湿纸巾捂灭其灭火原理是隔绝氧气

C．空间站上火柴和蜡烛燃烧都需要氧气

D．用火柴引燃蜡烛其原理是温度达到石蜡的着火点

19、美国的芯片法案拦不住“中国芯”，我国利用氟化氮进行硅芯片蚀刻的技术已领先国际。蚀刻时发生反应的微观示意图如下：   

下列说法不正确的是

A．甲的化学式为

B．乙物质中的化合价为

C．丁物质常用作焊接金属时的保护气

D．反应中丙与丁的粒子个数比为3:2

20、如图是氯化钠的形成过程示意图。下列有关描述中不正确的是

A．钠原子在反应中失去1个电子带上1个单位的正电荷

B．一个氯原子如果得到一个电子就变成相对稳定结构

C．带相反电荷的钠离子与氯离子相互作用形成氯化钠分子

D．Na和Na+两种微粒的质子数相同

21、对下列生活中的现象解释不正确的是

A．排骨藕汤香气四溢——分子在不断运动

B．金刚石和石墨的物理性质差异大——组成元素不同

C．氧气能供给呼吸而氮气不能——分子的构成不同

D．食品加工厂向薯片包装袋中充入氮气——氮气的化学性质不活泼

22、分类是学习化学的重要方法。下列物质中，属于混合物的是

A．冰水

B．氯酸钾

C．四氧化三铁

D．大理石

23、下列化学符号中的数字“2”表示的意义正确的是

A．：“+2”表示氧化镁中镁元素带两个单位的电荷

B．NO2：“2”表示两个氧原子

C．2OH-：“2”表示两个氢氧根离子

D．2Na：“2”表示两个钠元素

24、O2通过臭氧发生器转化为O3，反应前后发生变化的是

A．原子总数

B．分子种类

C．元素种类

D．物质的总质量

25、我国钼、钛、锡等多种矿物储量位居世界前列。钼元素在元素周期表中的信息如图所示，下列有关说法正确的是

A．钼属于非金属元素

B．金属钼的化学式是MO

C．钼原子的核电荷数为42

D．钼的相对原子质量为95.96g

26、中国传统工艺是国之瑰宝。下列民间手工艺中主要发生化学变化的是

A．用彩纸剪刻窗花

B．用樟木雕刻匾额

C．用竹篾编制凉帽

D．用瓷土烧制陶瓷

27、(1)喝口水缓解考试压力，我带的开水是___________(填“纯净物”或“混合物”)，它已经通过___________降低了水的硬度；小海在饮用碳酸饮料时，发现有大量气泡逸出，他联系学过的知识从不同角度加以解释，从物理变化的角度解释为___________。从化学变化的角度解释为___________(用化学方程式表示)；

(2)化学考试结束回到家，啊，餐厅里飘来了饭的香味，这是因为___________(从微观角度解释)；加碘食盐是制备佳肴的调味品，其中“碘”是指___________(填“元素”“原子”或“单质”)，食用加碘食盐是为了防止___________(填字母)疾病。

A 贫血 B 甲状腺肿大   C 夜盲症

28、回答问题

(1)空气制水机能充分利用大气中的水分制出饮用水，主要过程如图：

被过滤装置除去的有害物质的直径____(填“大于”或“小于”)滤孔直径。

(2)下列净化水的操作中，单一操作净化程度最高的是 (填序号)。

A．静止沉淀

B．吸附沉淀

C．过滤

D．蒸发

(3)下列实验能证明水是由氢元素和氧元素组成的是 (填字母)。

A．水的净化

B．水的蒸发

C．水的电解

D．氢气在氧气中燃烧

(4)天然水多为硬水，生活中可通过____的方法使其转化为软水。

29、(4分)为了让不爱吃蔬菜的学生营养均衡，家长把榨好的各种颜 色的蔬菜汁放在面粉里和面，做成口味独特、营养丰富的蔬菜馒头。这种馒头为人体提供的营养素是

（1）_______________，其中面粉所含营养素能为机体活动和维持恒定体温

（2）_______。小麦在生长过程中需施钾肥，其作用是能促进植物生长，增强

（3）_____________________能力。若还需补充氮元素，则能同时提供这两种营养元素的复合肥是

（4）_______(填化学式)。

30、碳是一种很重要的元素，该元素及其单质应用十分广泛，请回答：

金刚石和石墨性质存在明显差异是由于它们的______不同。木炭具有很强的还原性。写出高温条件下木炭还原氧化铜的化学反应方程式______。

31、随着我们的成长，面对美食，我们不再是个单纯的“吃货”，而是有了更丰富的体验，寒冷的早上，一碗热腾腾的“妈妈牌”高汤混沌，不仅仅满足的是我们舌尖上的味蕾，更温暖着我们的心。请结合化学知识回答问题。

(1)用骨头熬制的高汤、富含钙、铁等营养成分，这里的钙、铁是指______（填“元素”、“原子”或“单质”）。

(2)远远的能闻到馄饨的香味，其微观解释是______。

(3)煮馄饨用的是山泉水，可以用______来检验其是硬水还是软水，生活中将硬水软化的方法是______。

32、氢氧化钙的化学式为__________，俗称__________和__________，可用__________与水制得：__________．

33、2011年7月1日京沪高铁的开通，标志着我国铁路事业进入一个崭新的时代。城际高速铁路和城市地铁的钢轨通常是由锰钢制成的，锰钢具有质地坚硬，机械性能好，韧性好，是一种常见、应用较广的合金钢。则回答下列问题：

（1）下列属于钢的化学性质的是（____）

A有弹性    B质地坚硬   C易锈蚀    D有延展性

（2）金属铁单质是由_____（选“分子”、“原子”或“离子”）直接构成的，夏天的超长钢轨之间缝隙会变小，这说明___________。

（3）铺设无缝钢轨需要用大量的钢铁。在炼铁高炉中，将赤铁矿还原为铁的主要化学方程式是_________。

34、（5分）物质丙是重要的化工产品，在国民经济中占有重要地位。工业上用甲和乙合成丙。甲、乙、丙的微观示意图见下表。

（1）甲、乙、丙三种物质都是由（填“分子”、“原子”或“离子”） 构成的。

（2）甲、乙、丙中属于化合物的是（填序号） 。

（3）已知物质丙中氢元素的化合价为+1，则另一种元素的化合价为 。

（4）甲和乙合成丙的反应中，甲、乙、丙的微粒个数比为 。

（5）现有10 g 的甲和60 g 的乙混合反应制取丙，反应一段时间后，经测定剩余甲的质量为4 g，则剩余乙的质量为 g

35、如图是常见固体物质的溶解度曲线，根据图示回答：

(1)t3℃时，A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序为______。

(2)t1℃时，将10gB物质放入100g水中，充分溶解后所得溶液是______（填“饱和”或“不饱和”）溶液。欲使t2℃时C物质的饱和溶液变为不饱和溶液，可采取的方法是______（任填一种方法）。

(3)A中含有少量的B，若要提纯A，可采用______结晶的方法。

(4)现有t2℃的不饱和A溶液，与该溶液有关的量有：

①水的质量       ②溶液中A的质量       ③A的质量分数       ④t2℃时A的溶解度       ⑤溶液的质量

I、在该不饱和溶液中加A至饱和，不变的量有______（填序号，下同）。

II、将该不饱和溶液恒温蒸发至饱和，不变的量有______。

(5)下列有关叙述正确的是______（填序号）

A．t2℃时C的饱和溶液中溶质的质量分数为50%

B．分别将等质量的A和B的饱和溶液从t3℃降到t1℃时，析出固体的质量为A＞B

C．从接近饱和的A溶液中析出一定量A晶体后，剩余溶液的溶质质量分数变小

36、下表是Ca(OH)2和NaOH的溶解度数据．请回答下列问题：

(1)依据上表数据，绘制Ca(OH)2和NaOH的溶解度曲线，如图所示能表示NaOH溶解度曲线的是___________(填A或B)．

(2)要想把一瓶接近饱和的Ca(OH)2溶液变成饱和溶液，具体措施有：①加入氢氧化钙，②升高温度，③降低温度，④加入水，⑤蒸发水后再恢复到原温度，⑥加入生石灰．其中措施正确的是__________．

A．②④⑥ B．③④ C．①③⑤⑥ D．①②⑤⑥

(3)60℃时，229g饱和NaOH溶液，蒸发50g水后，再降温到20℃，可析出NaOH晶体的质量为___________．

(4)现有20℃时Ca(OH)2的饱和溶液(甲溶液)，向其中加入一定量CaO后得到的溶液(乙溶液)，此时溶液中溶质的质量分数 乙___________甲(填“＞”、“＜”或“=”)．

(5)现有60℃时含Ca(OH)2和NaOH两种溶质的饱和溶液，若要得到较纯净的NaOH晶体，应采取的物理方法是___________．

(6)20℃时，欲测定NaOH溶液的pH，若先将pH试纸用蒸馏水润湿，再进行测定，则所测溶液的pH___________(填“偏大”、“偏小”或“不受影响”)．

37、根据下列实验回答问题：

（1）“1图”是探究质量守恒的实验。

①仪器a的名称是_____。

②调平天平后，将铁钉从天平托盘上转移到仪器a的溶液中，一段时间后可以观察到铁钉表面出现_____，发生反应的化学方程式为_____。

③实验过程中，天平指针始终没有发生偏移，这可以说明在发生化学反应前后，各物质的_____。

（2）“2图”是探究燃烧条件的三组实验装置。

①通过甲装置中的铜片上红磷和白磷的变化现象对比，可以得出有关燃烧发生的条件是_____。

②用丙装置进行实验时，可观察到水槽内壁上的水位高低变化情况是_____。

③甲和丙相比，丙更适合作为密闭教室的演示实验装置，原因是_____。

④以下对三组实验进行的分析或总结中，不正确的是_____。（填字母序号）

a、三组实验中小烧杯里的热水都只起提高温度的作用

b、甲、丙两组实验都应用了“对比实验”的研究方法

c、若将乙组中白磷换成红磷，也能观察到燃烧现象

38、实验室现有石灰石、高锰酸钾、稀盐酸、火柴、药匙、镊子、弹簧夹、棉花及以下仪器：

（1）a 仪器的名称是_______，若要制备并验证二氧化碳能与水反应，需补充的一种溶液是_______。将装置图补充完整后B 中可观察到的实验现象是_______。

（2）若补充仪器①_______（填名称），并利用上述部分仪器和药品可制取氧气，则发生反应的化学方程式为_______。

（3）如果用排水法收集氧气，会发现集气瓶内液面逐渐下降，因为随着反应的进行，瓶内的气体_______，气压_______，使瓶内压强大于瓶外压强，在压强差的作用下瓶内水排出，所以液面下降。氧气可用排水法收集的原因是_______。

39、根据质量守恒定律解释下列现象：

（1）铜粉在空气中加热后，生成物的质量比原来铜粉的质量增大______；

（2）纸在空气中燃烧后化为灰烬，灰烬的质量比纸的质量减小______；

（3）高锰酸钾受热分解后，剩余固体的质量比原反应物的质量减小______。

40、下图是 A、B、C 三种固体物质的溶解度曲线图。

（1）t2℃时，A、B、C 三种物质的溶解度由大小的顺序是___________ 。

（2）将 B 物质的不饱和溶液转变成饱和溶液可采取 的方法是：_____。(填一种)

（3）在 t1℃时，向 50g 水中加入 20gA，充分溶解后 所得溶液的质量是_____；

（4）将 t1℃时 A、B、C 三种物质饱和溶液的温度升高到 t2℃时，三种溶液的溶质质量分数由大到小的关系是_____。