神农架2025-2026学年第一学期期末教学质量检测试题(卷)高一化学

1、化学与环境保护息息相关。下列做法错误的是

A．开发新能源，减少化石燃料使用

B．生活污水集中处理达标后排放

C．露天焚烧塑料垃圾

D．使用公共交通出行，践行“低碳生活”

2、某品牌空气净化器可有效消除装修材料中释放的甲酫，其反应的微观示意图如图。有关该反应的说法错误的是

A．该反应的方程式为CH2O+O2=CO2+H2O

B．反应前后元素种类不变

C．反应前后原子种类和数目不变

D．两种产物的质量比为22：9(或9：22)

3、燃烧与人类的生活以及社会的发展有着密切的联系。下列有关燃烧和灭火的说法不正确的是

A．釜底抽薪——移除可燃物

B．图书、档案着火——用水基型灭火器灭火

C．钻木取火——使温度达到可燃物的着火点以上

D．架空篝火——使木材与空气有足够大的接触面积

4、下列有关科学家及其贡献的叙述不正确的是

A．屠呦呦发现青蒿素

B．拉瓦锡发现了质量守恒定律

C．门捷列夫研究了空气的成分

D．道尔顿提出原子学说

5、实验室可用以下两套装置测定空气中氧气的含量(铜粉在加热条件下能与氧气反应生成氧化铜；实验中忽略固体体积的影响)。对于图1、图2实验，下列说法正确的是

A．图1、图2实验中的红磷或铜粉可以用硫粉代替

B．图2实验：若铜粉量不足会使测量值偏大

C．图1实验：弹簧夹未夹紧会导致测量结果偏大

D．图2实验：连接好装置，推动注射器甲的活塞，松开手后，活塞回到原刻度，说明装置气密性良好

6、下列各组物质在水中能大量共存，且形成无色透明溶液的是

A．KNO3、Na2SO4、NaCl

B．K2SO4、Na2CO3、HCl

C．Ba（NO3）2、FeCl3、Ca（OH）2

D．Cu（NO3）2、KCl、HCl

7、实验小组探究人体吸入空气和呼出气体的差别。下列实验对应的目的或结论不正确的是

A．收集呼出的气体

B．呼出气体中的氧气含量比空气中的低

C．呼出气体中只含二氧化碳

D．呼出气体中的水蒸气含量比空气中的多

8、如图图像能正确反映对应变化关系的是

A．A

B．B

C．C

D．D

9、下列微粒符号中，对“2”的含义理解错误的是

A．2Mg表示2个镁原子

B．2CO表示2个一氧化碳分子

C．Cu2+表示一个铜离子带2个单位的正电荷

D．H2O表示一个水分子中含有一个氢分子和一个氧原子

10、下列物质属于氧化物的是

A．O2

B．CO2

C．KCl

D．CuSO4

11、下列物质的性质与用途对应关系不正确的是（       ）

A．氮气的化学性质不活泼，可以用于制造氮肥

B．石墨具有优良的导电性，可以用于做石墨电极

C．钛合金与人体具有很好的“相容性”，可以用于制造人造骨

D．干冰升华吸热，可以用于人工降雨

12、体育馆屋面铺装了锰镁合金板，镁元素在元素周期表中的相关信息如图。下列说法正确的是

A．镁是一种非金属元素

B．镁元素的原子序数为12

C．镁元素的相对原子质量为24.31g

D．镁离子有12个电子

13、如图是某化学反应的微观示意图，其中不同的圆球代表不同原子。下列说法中正确的是

A．该反应中参加反应的反应物分子个数比为2:3

B．图中反应前是混合物，反应后是纯净物

C．该反应是化合反应

D．反应前后，原子的种类和数目不变

14、某密闭容器内有X、Y、Z、W四种物质，在一定条件下发生反应，测得反应前后各物质的质量如下表，下列说法正确的是

A．反应后待测的质量为7g

B．物质X是催化剂

C．该反应的反应物只有Z

D．该反应中的Y与Z的质量比是3：4

15、现有200克溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液，要使其质量分数变为20%，则需要

A．蒸发掉100克水

B．加入20克氢氧化钠

C．蒸发掉90克水

D．加入100克溶质质量分数为30%的氢氧化钠溶液

16、下列变化中前面属于物理变化，后面属于化学变化的一组是

A．湿衣服晾干、铁锅生锈

B．活性炭吸附异味、冰雪融化

C．葡萄酿酒、酒精挥发

D．汽油燃烧、动植物呼吸

17、下列图像能正确反映对应变化关系的是

A．A

B．B

C．C

D．D

18、下列关于数字“2”的意义说法正确的是

A．H2O2表示含有氢分子和氧分子

B．表示1个碳酸根离子带2个单位的负电荷

C．N2表示2个氮原子

D．表示氯化钙中钙元素的化合价为2+

19、某金属加工厂生产过程中的废液含有少量的硝酸银和硝酸铜，为回收利用资源和防止污染，该厂向废液中加入一定量的铁粉，反应停止后过滤，向滤液中加入少量的稀盐酸，无沉淀产生，则下列有关说法正确的是

A．滤出的固体中一定含有银，也可能含有铜

B．滤出的固体中一定含有银和铜，一定不含铁

C．滤液中一定含有，一定没有

D．滤液中一定含有，可能含有和

20、白云湖碧波粼粼，尽显白云之美。下列关于湖水处理和保护的说法正确的是

A．水中大颗粒泥沙可通过静置沉降的方法除去

B．过滤可将湖水变成纯净水

C．为使湖水变清澈可将湖水蒸馏冷凝

D．厨房废水滤去固体后可直接排向湖中

21、染发已成为人们的时尚选择，染发剂的主要成分为对苯二胺（C6H8N2），是国际公认的一种致癌物质，下列关于染发剂及其主要成分的说法中错误的是

A．染发剂是一种混和物

B．对苯二胺由6个碳原子、8个氢原子、2个氮原子构成

C．对苯二胺中C、H、N三种元素的质量比为18：2：7

D．对苯二胺中氮元素的质量分数约为25.9%

22、下列是我们日常生活中接触到的物质，属于纯净物的是

A．雪碧饮料

B．天山雪牛奶

C．彭城干啤

D．冰水共存物

23、下列说法错误的是

A．进入人迹罕至的溶洞探险，应做灯火实验检验是否安全

B．冬天在室内烧炭烤火，应关紧门窗，防止热气散失

C．CO与CO2的性质不同是因为构成它们的分子不同

D．金刚石与石墨物理性质不同是因为碳原子排列不同

24、推理是学习化学常用的思维方法。下列有关说法正确的是

A．化合物由不同种元素组成，所以不同种元素组成的纯净物一定是化合物

B．中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应

C．燃烧是较剧烈的氧化反应，所以氧化反应都是较剧烈的

D．金属阳离子带正电荷，则带正电荷的微观粒子都是金属阳离子

25、享有“中国长寿之乡”、“中国冰糖橙之乡”的湖南怀化麻阳苗族自治县是中国冰糖橙的主要产地，新鲜采摘的冰糖橙可用于制作果酒，下列制作果酒的过程中，主要发生化学变化的是

A．清水冲洗

B．自然晾干

C．入槽捣碎

D．密封发酵

26、如图是野外生存自制的简易净水器，下列说法错误的是

A．塑料膜的作用相当于滤纸

B．可用肥皂水检验山泉水是否是硬水

C．该装置可以降低水的硬度

D．阳光照射会加快水分子的运动速度

27、化学上常用一些符号表示物质称为化学式。请你写出下列物质的化学式。

氢气_________水_________镁_________二氧化碳_________

28、用化学用语填空

（1）磷元素_____。

（2）2个氮原子_____。

（3）铝离子_____。

（4）二氧化氮分子_____。

（5）氧化铁中铁元素的化合价_____。

29、选择氧气、氢气、二氧化碳、一氧化碳的化学式填空：

（1）有毒的气体是_________；

（2）能用于灭火的气体是________；

（3）对环境保护最理想的燃料是________；

（4）不能燃烧，但能支持燃烧的气体是_______；

（5）同时具有可燃性和还原的的气体是________。

30、选择H、C、Cl、O、Ca五种元素中的适当元素,组成符合下列要求的物质,将化学式填在横线上:

（1）雪碧饮料中含有的酸________________。

（2）用于改良酸性土壤的碱_________________。

（3）可用作干燥剂的氧化物______________。

（4）人胃内帮助消化的酸___________________。

31、通过一年的化学学习,我们熟悉了许多物质,请从①红磷 ②氢氧化铝 ③火碱 ④二氧化锰 ⑤硫酸铜 ⑥酒精 中选择相应物质的序号填空：

（1）碘酒中的溶剂是____。

（2）实验室制氧气常用的催化剂是____。

（3）常用于治疗胃酸过多的药物是____。

（4）炉具清洁剂中含有的物质是____。

（5）测定空气中氧气含量所用的固体单质是____。

（6）用于配制农药波尔多液的是____。

32、化学源于生活，化学改变生活。请利用所学化学知识回答下列问题：

(1)我国古代发明了燃松脂取炭黑造墨。用墨书写或绘制的字画能够长时间保存而不变色，这是因为常温下碳的__________。

(2)罐头食品常用的金属包装材料表面镀锡。锡能与盐酸反应，常温下锡表面能形成氧化物保护膜，由此可判断锡的金属活动性比铜的________（填“强”或“弱”）。

(3)2020年11月24日，我国“嫦娥五号”探测器成功登陆月球。“嫦娥五号”的制作材料有硅、石墨、铝合金、钛合金和铜等。

I．纯金属制成合金，性能会发生改变，请写出其中一条_______。

II．石墨是碳的单质，比较碳和硅的原子结构示意图（如图1所示）：碳和硅的化学性质相似的原因是_____________。请写出碳和硅原子结构的不同点_________（写一条即可） 。

III．工业上制取硅的反应微观示意图如图2所示，该反应的化学方程式为_______，其基本反应类型为_______。

33、下图为某化学反应的微观过程，其中“●”和“”表示两种不同原子。

（1） 该反应属于   (填基本反应类型)反应。

（2） 虚线框内应填的微观图示是 (选填A、B、C、D)，你推断的依据是  

  。

34、金属的冶炼为国民经济的发展奠定了坚实的基础：

（1）铁制品与_____接触易生锈，铁与铬（Cr）、镍（Ni）等金属熔合可形成“不锈钢”，用不锈钢丝和聚乙烯纤维为原料可制作耐酸防护服材料。上述中不涉及_____（选填序号）；

A 合金   B 无机非金属材料   C 合成材料   D 复合材料

（2）新型材料纳米级 Fe 粉具有广泛的用途，它比普通 Fe 粉更易与氧气反应，其制备工艺流程如图甲所示：请回答下列问题：

①纳米级Fe粉在氧气中能自发燃烧生成黑色固体，此反应的化学方程式为_____；

②请补充完成上述制备工艺的化学方程式H2+FeCl2Fe+_____； 在制备纳米级 Fe 粉的工艺流程中，N2的作用是_____。

（3）图乙为Mn和 CuSO4溶液反应的示意图，回答下列问题：

①实际与Mn反应的粒子是_____。

②金属的活泼性：Mn_____Cu（刚填“＞”或“＜”）

35、万州是座美丽的城市，依山傍水，人杰地灵，万川毕汇，文明之州。努力创建全国文明城区，是万州人民民之所向。请回答下列生活生产中涉及的化学知识。

(1)保护生态环境也是“创文”的一个方面，下列做法不符合“创文”这一主题的是 。

A．生活污水集中处理

B．合理使用化肥和农药

C．开发新能源，减少使用煤等污染较大的燃料

D．生活垃圾集中露天焚烧

(2)我们倡导“低碳”生活，主要是为了减少__________(填化学式)的排放量。

(3)万州天然气(主要成分甲烷)储量丰富，其中龙沙镇探明天然气储量达1.2亿吨。请写出甲烷在空气中完全燃烧的化学方程式__________。

(4)氢氧化钠是原万州三阳化工有限公司的主要产品之一，工业上用电解食盐水(氯化钠溶于水形成的混合物)的方法得到氢氧化钠，同时生成两种单质气体，该反应的化学方程式为___________。

36、水是重要的自然资源。

（1）下图所示的3个实验，A中水发生了________（填“物理”或“化学”）变化； B中试管1内得到的气体为______，电解水的化学方程式为_______；C中净化水的方法是_____和吸附。

（2）自来水厂常用ClO2消毒，ClO2的名称为__________；

37、根据下列实验装置图填空：

（1）写出图中标示的仪器名称：a_______；b_______

（2）兴趣小组在实验室用双氧水和二氧化锰制取一瓶相对纯净的氧气，写出反应的化学方程式_______，制取装置组合为_____（填对应字母），当_________________时说明收集的氧气已满。

（3）兴趣小组集满氧气后进行实验，发现氧气不纯，原因可能是__________。

38、生活中常见物质的性质、制法等是化学研究的重要内容．

（1）化合反应发生后，生成物肯定不会是_____（填“单质”或“化合物”）．

（2）钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，化学方程式为_____；

下列实验仪器中不能用于加热的是_____（填字母代号）．

a 烧杯   b 量筒   c 试管   d 蒸发皿

（3）某化学小组选用以下装置和药品进行探究实验．

①A中反应的化学方程式为_____．

②若将A、B连接，A中产生的气体并不能使B中的溶液变浑浊，这是为什么_____？

（4）下图装置可做一氧化碳还原氧化铁的实验，并检验生成的气体产物．

①B装置玻璃管里可观察到的现象是_____．

②C装置中反应的化学方程式为_____；

（5）工业上可利用“铝热反应”焊接钢轨、冶炼难熔金属等，其原理是在高温下用铝将某些金属从其氧化物中置换出来．若用铝与四氧化三铁反应来制取25.2kg铁，理论上需要消耗铝的质量是多少_____？

39、今年国庆假期，小兵从旅游地带回一瓶浑浊的山泉水，他在化学实验室模拟自来水厂的净水过程，最终制成蒸馏水。流程如图所示：

（1）实验室进行操作①时用到的玻璃仪器除了烧杯外还有_____。若经过操作①后，所得液体C中仍有浑浊，写出一种可能的原因_____。

（2）操作②主要是除去一些异味和色素，操作时应选用的物质是_____，这是利用该物质的_____性。

（3）取少量液体D于试管中，加入少量肥皂水，振荡，发现有较多浮渣产生，说明是_____（填“硬水”或“软水”）。图中能降低水的硬度的一步操作是操作_____（填“①”“②”或“③”）；

（4）小兵还利用如图所示的装置探究水的组成。通电一段时间后，试管2中所收集到的气体为_____；产生该气体的相关反应的化学方程式为_____其基本反应类型是_____．

40、下表是氯化钠和硝酸钾在不同温度时的溶解度，根据此表回答：

(1)20℃时，氯化钠的溶解度是______。

(2)20℃时，将100gKNO3饱和溶液转化为不饱和溶液，可采用的方法是______。

(3)NaCl晶体中含有少量 KNO3，提纯NaCl的操作顺序是______（填序号）。

a．过滤        b．溶解             c．结晶               d．蒸发

(4)对（3）析出的晶体和剩余溶液描述不正确的是______（填序号）。

A．剩余溶液一定是 KNO3饱和溶液

B．剩余溶液一定是 NaCl饱和溶液

C．上述方法不能将两者完全分离

D．析出晶体中只含NaCl

(5)在一定温度下、将含55gKNO3、18gNaC1的混合物完全溶解在50g水中、改变温度使 KNO3析出，NaCl不析出。则温度T（℃）的范围是______。（KNO3和NaCl的溶解度互不影响）