玉林2025-2026学年第一学期期末教学质量检测试题(卷)高一化学

1、下列有关实验现象的描述正确的是

A．电解水时正极和负极产生气体的体积比为1：2

B．硫在氧气中燃烧产生无色无味的气体

C．氢气在空气中燃烧产生黄色火焰

D．铜丝浸入硝酸银溶液中，溶液变为浅绿色

2、化学实验操作中常涉及“先后”问题，下列操作的先后顺序错误的是

A．制取气体：先检验装置的气密性，后加入药品

B．点燃可燃性气体：先检验气体纯度，后点燃

C．做铁丝燃烧实验：先打磨铁丝，后盘成螺旋状

D．实验室制取氧气结束：先熄灭酒精灯，后从水中移出导气管

3、20℃时，将等质量的甲、乙固体(不含结晶水)，分别加入到盛有100g水的烧杯中，充分搅拌后现象如图1，加热到50℃时现象如图2（不考虑水分蒸发），甲、乙固体的溶解度曲线如图3。

下列说法错误的是

A．图1中乙溶液可能不饱和

B．图2中两溶液降温至30℃甲一定会析出晶体

C．图3中M表示甲的溶解度曲线

D．图2中两溶液中溶质质量分数一定相等

4、不需要垫石棉网就能加热的仪器是

A．量筒

B．烧杯

C．蒸发皿

D．锥形瓶

5、下列实验现象符合事实的是

A．硫在空气中燃烧，产生明亮的蓝紫色火焰

B．将铁片放入稀盐酸中，溶液逐渐由无色变为蓝色

C．镁条在空气中燃烧，发出耀眼的白光，生成黑色固体

D．在蜡烛火焰上方罩一只干冷的烧杯，烧杯内壁中出现水雾

6、下表是甲、乙两种物质在不同温度时的溶解度，某同学取甲、乙中的一种物质（表示为W）进行如图实验，下列说法正确的是

A．60℃时，乙物质的饱和溶液中溶质和溶剂的质量比为11：21

B．W代表的物质是甲

C．①中的溶液是饱和溶液

D．②中未溶解的固体为16g

7、适当晒太阳可以促进身体对钙的吸收。这里的“钙”是指

A．元素

B．原子

C．分子

D．单质

8、下列有关实验现象的描述，正确的是

A．打开盛浓硫酸的试剂瓶，瓶口会形成白雾

B．氢氧化铜沉淀，遇到稀盐酸逐渐消失，形成蓝色溶液

C．将铁片放入硫酸锌溶液中，溶液质量逐渐减小

D．用稀硫酸除铁锈时，铁锈逐渐减少，形成浅绿色溶液

9、T℃时，将等质量的甲、乙、丙三种固体分别加入等质量的水中，加入固体的质量与溶液中溶质质量分数的关系如图所示，下列说法不正确的是

A．该温度下，甲、乙、丙三种物质的溶解度关系：甲＞乙＞丙

B．乙溶液在B点属于饱和溶液

C．该温度下，甲的溶解度为25g

D．C点时恒温蒸发水，有固体析出

10、下列符号中，表示2个氮分子的是

A．2N2

B．2N

C．N2

D．2N2O

11、水是生命之源，下列有关水的叙述中，不正确的是

A．水中的色素和异味可以用活性炭除去

B．自来水中只含有水分子，不含其他粒子

C．水在天然循环过程中，实现了水的自身净化

D．地球上的淡水资源储量有限，要节约使用

12、醋是家庭中不可缺少的调味品。醋里主要成分是醋酸(CH3COOH)，食醋与鸡蛋壳反应产生能使澄清石灰水变浑浊的气体。下列说法不正确的是

A．用醋可以除去水壶中的水垢

B．加水稀释食醋，溶液pH变小

C．醋酸在水溶液里能解离出H+

D．不宜用铝制容器盛装食醋

13、取一滤纸条，等间距滴10滴紫色石蕊试液，然后装入玻璃管中（如图所示），两端管口同时放入分别蘸有浓氨水和浓盐酸的棉球，几秒后观察到图示现象．下列说法不正确的是

A．氨水的pH大于7，盐酸的pH小于7

B．浓氨水和浓盐酸都易挥发

C．氨分子和氯化氢分子的运动速率相等

D．酸、碱能使紫色石蕊试液显示不同颜色

14、生活中的下列变化属于化学变化的是

A．湿衣凉干

B．铁锅生锈

C．汽油挥发

D．冰雪消融

15、下列实验设计不能达到相应实验目的的是

A．A

B．B

C．C

D．D

16、下列实验现象描述正确的是

A．铁在空气中燃烧，剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体

B．红磷在空气中燃烧，产生大量白色烟雾

C．向矿泉水中滴加肥皂水充分振荡，产生大量泡沫和少量浮渣

D．硫粉在氧气中燃烧，产生明亮的蓝紫色火焰并放热

17、下列实验方案能达到相应目的的是

A．探究CO2与水发生反应

B．证明MnO2是H2O2分解的催化剂

C．验证质量守恒定律

D．比较不同物质的着火点

18、空气污染是引起多种疾病的原因之一。下列物质中属于空气污染物的是

A．

B．

C．

D．

19、对下面将号或示意图的认识，正确的是

A．NaNO3中氮元素的化合价是+5

B．Fe2+、Fe3+都属于铁元素，是同一种离子

C．NO2、N2O4中氮元紫的化合价都是+4价，是同一化合物

D．两种粒子的核外电子排布情况相同，属于同一元素

20、掌握化学用语是学好化学的基础。下列化学用语表达正确的是

A．的结构示意图：

B．O3：1个氧分子

C．Fe2+：表示一个铁离子带2个单位的正电荷

D．A1SO4：硫酸铝

21、下列变化属于化学变化的是

A．胆矾研碎

B．粮食酿酒

C．干冰升华

D．冰雪融化

22、为证明铁与氧气、水同时接触时易生锈，下列实验必须要做的有

A．④

B．②③

C．①③④

D．②③④

23、我国科学家在国际上首次以CO2和H2为原料，在构筑的纳米“蓄水”膜反应器中实现了二氧化碳在温和条件下一步转化为乙醇的反应，该反应微观示意图如下。有关说法不正确的是

A．该反应有助于实现“碳中和”

B．反应前后分子种类改变，原子种类不变

C．参加反应的二氧化碳和氢气的分子个数比为2：7

D．该反应生成物中只有一种氧化物

24、下列根据实验证据进行的推理，正确的是

A．①可推测二氧化碳能与水反应

B．②乒乓球碎片先燃烧，可推测乒乓球碎片的着火点低于滤纸碎片

C．③在火焰上方罩干冷的烧杯，内壁出现水雾，可推测蜡烛含有氧元素

D．④可推测证明二氧化碳不能燃烧、不能支持燃烧且密度大于空气

25、下列实验操作不正确的是

A．   检查装置气密性

B．   过滤

C．   读取液体体积

D．   给试管中的液体加热

26、甲、乙两种固体(不含结晶水)的溶解度曲线如图所示，下列说法中错误的是

A．40℃时，等质量甲、乙两物质的溶液，所含溶质质量甲大于乙

B．20℃时，甲、乙两物质的饱和溶液中溶质的质量分数相等

C．40℃时，将等质量的甲、乙两物质的饱和溶液，分别降温至20℃，甲析出的晶体比乙多

D．20℃时，甲、乙的溶解度都是30g

27、在题后横线上简要说明下列操作可能造成的不良后果。

（1）拿细口瓶倾倒液体时，标签没向着手心：______。

（2）加热后的试管，立即用冷水冲洗：______。

28、吃粽子是端午节的传统习俗，在制作粽子的过程中蕴含着许多化学知识。

（1）果果的妈妈准备了糯米、瘦肉、虾仁、食盐、植物油等做粽子的原料，这些物质中富含淀粉的是______。其中不属于有机化合物的是________。

（2）用铁锅煮粽子，主要是利用铁具有良好的______性；煮完粽子的锅内有油渍，可用洗洁精洗去，洗洁精所起的作用叫做______。

（3）果果要检验煮粽子的自来水是硬水还是软水，可以用______；生活中降低水的硬度常用的方法是______。

29、选择下列适当的物质填空（选填序号）：

①硝酸铵 ②活性炭 ③洗洁精 ④维生素

（1）溶于水温度降低的是______；

（2）生活中作乳化剂的是_______；

（3）蔬菜、水果中富含有______；

（4）用于制糖工业脱色的是_______。

30、用数字和化学符号表示下列意义：

(1)2个硫原子________。

(2)3个氢分子________。

(3)保持水的化学性质的最小粒子________。

(4)氯化钠由________构成。

(5)净化水时用于除去水中的颜色和气味的化学试剂是________。

31、如图为金属钠与氯气（Cl2）反应的示意图，请回答：

（1）钠元素位于元素周期表第_____周期，钠离子结构示意图可表示为_____，元素的化学性质主要由_____决定。

（2）该反应属于_____反应（填基本反应类型）。

（3）由图示可发现，钠原子失去一个电子，则氯化钠中钠元素化合价为+1价，据此推测，钠与硫反应的生成物中硫元素化合价为_____。

32、如图是 2020 年 9 月 17 日太原的空气质量报告，请根据提供的信息回答问题：

（l）空气质量报告中，________和________能造成酸雨。

（2）PM10 称可吸入颗粒物或飘尘，是造成雾霾的重要原因。请列举一条能改善雾霾的措施_____________。

33、   素有“中国海峡硒都”之称的诏安是养生胜地．请结合硒元素的“身份证”信息填空：

（1）硒属于_________（填“金属”或“或非金属”）元素．

（2）该原子共有___________个电子层．

（3）硒的质子数为_________．

（4）硒原子容易_____电子而形成离子其离子符号为__________．

（5）硒的相对原子质量为___________．

34、请用化学符号填空：

（1）氦气____ （2）3个亚铁离子____ （3）标出硝酸铜中氮元素的化合价________ （4） 氧化镁_________

35、用化学用语填空：

（1）汞元素 ______ （2）三个氢原子_____  （3）两个水分子____。

36、向一定量的稀盐酸和氯化镁的混合溶液中，逐滴加入一定溶质质量分数的氢氧化钠溶液至过量，溶液pH的变化曲线如图所示：

（1）写出cd段发生反应的化学方程式_____。

（2）e点时溶液中含有溶质为_______。

（3）若其他条件不变，将Vg氢氧化钠溶液换用等质量、等溶质质量分数的氢氧化钾溶液，反应后溶液的pH___7。（选填“>”“<”或“=”）

37、化学兴趣小组的同学对“影响金属与盐酸反应的剧烈程度的因素”进行了探究

【提出问题】金属与盐酸反应剧烈程度受哪些因素的影响？

【作出猜想】a、可能与金属本身的性质有关

b、可能与盐酸的浓度有关

【设计探究】实验所用金属均已用砂纸打磨．

实验（1）为探究猜想a，小组同学分别在两支试管中放入相同质量的锌片和铁片，然后分别加入相同尝试和质量的稀盐酸，观察到放锌片的试管中立即产生大量气泡，放铁片的试管中只产生少量气泡，发生反应的化学方程式有　 　．

从实验现象可判断：金属活动性Zn　   　Fe（填“＜”“=”“＞”）．

得出结论：金属与盐酸发生反应的剧烈程度与金属本身性质有关，金属的活动性与反应的剧烈程度的关系是　   ．

实验（2）为探究猜想b，小组同学设计如图的装置进行实验，其中注射器的作用是　   ．所用药品，实验数据如下表：

得出结论：金属与盐酸发生反应的剧烈程度与盐酸的浓度有关，其关系是　

　 ．

【反思评价】根据表一中实验Ⅱ数据分析，请描述锌与盐酸发生反应快慢的变化情况并解释原因　  

通过以上探究，你认为金属与盐酸反应的剧烈程度可能还受哪些因素的影响　   　（写一条即可）．

【拓展延伸】很多金属不仅能与酸反应，也能与盐酸溶液反应，现将a g铁钉投入到CuSO4溶液中，反应一段时间后，将固体取出洗净、烘干，称重为b g，则生成铜的质量为　 　．

38、如图所示为实验室中常见的气体制备和收集装置。

（1）实验室用高锰酸钾粉末制取氧气，应选用发生装置_____（填字母序号），若收到较纯的氧气应选用收集装置_____（填字母序号），化学反应的文字表达式_____。该反应属于基本反应类型中的_____反应。

（2）若用装置D收集氧气，检验氧气的方法_____，若用装置E收集氧气，验满的方法_____。

（3）实验室用过氧化氢溶液制取氧气，应选择的装置组合为_____。化学反应的文字表达式为_____。若将E装置盛满水后收集氧气，气体从_____端进入。若选用C做发生装置，你认为选用C的优点是_____。

（4）实验室常用加热氯化铵和碱石灰两种固体混合物来制取氨气。通常情况下氨气是一种无色、有刺激性气味的气体，密度比空气小，易溶于水。应该从上图中选择的发生装置是_____。收集装置是_____。

39、工业上以空气为原料可以制取很多重要物质。下图一是以空气和其他必要的原料合成氮肥（NH4HCO3）的流程图。请按要求回答下列问题：

(1)步骤①中可利用氮气和氧气的_______不同分离出氮气和氧气。

(2)若图中表示氢原子，表示氮原子，图一中步骤②反应的微观示意图如下：

①图中属于化合物的化学式为________；

②上述反应中参加反应的“”和“”的个数比为_______；

③图一中步骤②涉及的化学方程式为_______；

(3)图二是化肥碳酸氢铵包装袋上的部分说明：碳酸氢铵具有的性质是____（填字母）。

A．易溶于水

B．有挥发性

C．受热易分解

40、按要求完成下列各空：

（1）镁条在空气中燃烧的现象是______________ ；反应文字表达式______________。

（2）硫在氧气中燃烧的文字表达式______________；其基本反应类型属于______________反应。

（3）实验室分解过氧化氢制取氧气反应中，二氧化锰作用是______________