吕梁2025-2026学年第一学期期末教学质量检测试题(卷)高一化学

1、如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，下列说法错误的是

A．t1°C时，三种物质的溶解度大小关系是：乙＞丙＞甲

B．t2°C时，甲和乙饱和溶液中溶质质量分数相等

C．甲中混有少量乙时，可采用降温结晶的方法提纯甲

D．将t2°C时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温至t1°C，析出晶体的质量相等

2、O2是一种化学性质比较活泼的气体，它能和许多物质发生化学反应。如下图所示（集气瓶中均充满O2并盛有少量水）。关于下列三个反应的叙述中，不正确的是

A．都是化合反应

B．反应都需要点燃；都放出热量

C．甲、乙、丙中水的作用完全一样

D．实验现象：甲中产生明亮蓝紫色火焰；乙中产生白烟；丙中剧烈燃烧、火星四射

3、在t1℃时，将等质量的硝酸钾和氯化钾分别加入到各盛有100g水的两个烧杯中, 充分搅拌后现象如图甲所示，硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线如图乙所示。下列说法正确的

A．烧杯②中溶液的溶质是氯化钾

B．烧杯①中溶液一定是不饱和溶液

C．烧杯②中溶液的溶质质量分数为25%

D．将温度升高到t2℃,两烧杯中的溶液溶质质量分数相等

4、人类的日常生活和工农业生产都离不开水。下列有关水的说法正确的是

A．地球上的淡水资源十分丰富

B．工业污水未处理可以排放

C．冰和水的共存物属于混合物

D．用肥皂水鉴别硬水和软水

5、下列说法正确的是

A．用托盘天平称取氢氧化钠固体时，放在纸片上称量

B．配制溶液时，实验中用到的玻璃仪器只有烧杯和玻璃棒

C．将10%的硝酸钾溶液倒出一半，剩余溶液的溶质质量分数为10%

D．20℃时，100g饱和食盐水中含有36g氯化钠，则20℃时，氯化钠的溶解度是36g

6、中华传统文化典籍中包含很多化学知识。下列解释错误的是

A．《华阳国志》：“取井火煮之，一斛水得五斗盐”——加热蒸发可得食盐

B．《天工开物》：“凡石灰，经火焚炼为用”——煅烧石灰石可生成熟石灰

C．《梦溪笔谈》：“熬胆矾铁釜，久之易化为铜”——铁的金属活动性强于铜

D．《周易》：“泽中有火，上火下泽”——池中有机物发酵产生可燃性气体

7、关于碳单质及其氧化物的说法正确的是

A．金刚石、石墨、C60都由碳原子直接构成

B．CO2使紫色石蕊溶液变红，说明CO2呈酸性

C．CO可用于冶炼金属，是利用其氧化性

D．CO2可用作气体肥料，体现了其化学性质

8、随着我国燃气事业的不断发展，天然气将成为21世纪的主导能源，运送压缩天然气（简称）的运输车必须张贴的标志是

A．腐蚀性物质

B．易燃固体

C．易燃气体

D．毒性物质

9、以下有关空气说法正确的是

A．工业上分离液态空气制取氧气发生化学变化

B．常见的空气污染物有CO、CO2、SO2、可吸入颗粒物等

C．稀有气体化学性质很不活泼，用途却很广泛

D．氧气广泛用于炼钢、气焊等领域，利用了氧气的可燃性

10、保护环境、减少污染，就是保护绿水青山。下列做法或说法正确的是

A．大力发展城市交通，鼓励开私家车出行

B．提倡植树造林，增加绿色植被面积

C．无色、澄清的工业废水，可以直接排放

D．将农作物秸秆、城镇居民生活垃圾露天焚烧处理

11、下列图像不能正确反映对应变化关系的是

A．①向一定质量的氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸

B．②一定温度下，向接近饱和的氯化钾溶液中加入氯化钾固体

C．③向足量的稀硫酸中，分别加入等质量的Zn、Fe

D．④探究分解过氧化氢制氧气的反应中二氧化锰的作用

12、科研人员制备了一种新型纳米催化剂，在其表面发生某反应的微观示意图如下图所示。下列说法正确的是

A．该反应属于置换反应

B．反应前后原子数量不变

C．反应物的分子个数比为1：1

D．反应前后纳米催化剂性质不变

13、下列有关的叙述正确的是

A．在原子里质子数等于中子数

B．用炉具清洁剂清洗家中的排油烟机，利用清洁剂的乳化作用

C．水受热时分子间间隔变大，使得水所占体积变大

D．一氧化碳、三氧化硫均属于非金属氧化物，它们都能与氢氧化钠溶液反应

14、下列不属于二氧化碳用途的是

A．做燃料

B．做制冷剂

C．做气体肥料

D．用于人工降雨

15、北斗系统的全面建成彰显了中国航天的力量，在航天科技中会用到大量金属材料。下列有关金属材料的说法正确的是

A．合金中一定含非金属元素

B．纯铜比黄铜的硬度更大

C．生锈的钢铁制品没有回收价值

D．钛和钛合金被广泛用于火箭、导弹等

16、下列不属于氧气用途的是

A．气焊

B．食品防腐

C．炼钢

D．医疗急救

17、下列化学方程式符合题意且书写正确的是 （　　）

A．用硫酸除铁锈：FeO+H2SO4═FeSO4+H2O

B．铝锅形成致密氧化膜：4Al+3O2═2Al2O3

C．酸雨的pH小于5.6的原因：CO2+H2O═H2CO3

D．证明铁是金属活动性顺序表中氢之前的金属：2Fe+6HCl═2FeCl3+3H2↑

18、下列HCl参与的反应中，属于化合反应的是

A．NH3+HCl=NH4Cl

B．Mg+2HCl=MgCl2+H2↑

C．

D．HCl+NaOH=NaCl+H2O

19、折耳根是云南人民喜爱的蔬菜，其内含有鱼腥草素（），鱼腥草有清热解毒、利尿通淋等作用。下列关于鱼腥草素的说法正确的是

A．鱼腥草素中含有一个氧分子

B．鱼腥草素由碳、氢、氧三种元素组成

C．一个鱼腥草素由12个碳原子、22个氢原子和2个氧原子构成

D．鱼腥草素中碳元素和氢元素的质量比为6：11

20、2023年世界环境日中国主题是“建设人与自然和谐共生的现代化”。下列不符合这一主题的是

A．煤炭脱硫处理，有效减少酸雨的产生

B．禁止使用化石燃料，防止产生雾霾

C．积极植树造林，促进达成“碳中和”

D．生活污水集中处理和排放

21、紫甘蓝是大众爱吃的蔬菜，含有丰富的花青素，花青素遇酸性溶液变红色，遇碱性溶液变蓝色，在凉拌紫甘蓝丝时，观察到菜丝变成红色，可能是加入了下列哪种调味品

A．食盐

B．味精

C．食醋

D．香油

22、下列图示实验操作中，正确的是

A．检查装置的气密性

B．点燃酒精灯

C．倾倒液体

D．量取液体

23、人体呼出的气体中体积分数最高的是（　　）

A．氮气

B．氧气

C．稀有气体

D．二氧化碳

24、下图是实验室利用一氧化碳还原氧化铁的装置图，已知Fe2O3转化为铁的具体过程是：Fe2O3→Fe3O4→FeO→Fe，铁的氧化物除Fe2O3外，其余均为黑色。关于该实验，下列说法不正确的是

A．玻璃管中红棕色粉末变黑，说明有铁粉生成

B．试管中澄清石灰水变浑浊，说明有二氧化碳生成

C．实验结束后，应先停止加热，待冷却后再停止通入一氧化碳

D．为了防止污染空气，该实验应增加尾气处理装置

25、在给定条件下，下列物质间的转化不能实现的是

A．

B．

C．

D．

26、物质由微观粒子构成。下列由原子构成的物质是

A．汞

B．水

C．氢气

D．硫酸铜

27、(1)根据如图，读出液体的体积为_____mL。

(2)在使用量筒量取液体时还必须使用的仪器是_____。

(3)酒精灯三层火焰的温度不同，_____温度最高。

(4)小兰用托盘天平称量10g质量的食盐，在称量中发现指针偏向右边，接下来她应该_____。

A 增加砝码

B 减少砝码

C 添加食盐

D 减少食盐

28、（4分）为测定某碳素钢样品中铁的质量分数，现取一定质量的样品粉末于质量为51．8g的烧杯中，然后逐步加入一定质量分数的稀硫酸，当加入80g稀硫酸时反应恰好完全，加入稀硫酸的质量与烧杯及烧杯内物质的总质量的关系如下图。试通过计算完成下列填空：（不能整除时，结果保留一位小数）

（1）该实验取用的样品质量为：   g；

（2）样品中铁的质量分数为：   ；

（3）小王不慎在反应结束后，向烧杯中多加了20g稀硫酸，此时，溶液中亚铁离子在溶液总质量中的质量分数为：   ，若在该图象中补绘此过程中稀硫酸的质量与烧杯及烧杯内物质的总质量的关系图，所得线段的终点位于线段AB延长线的 （填“上方”、“下方”或“线上”）。

29、20℃时，硝酸钠的溶解度为90克，则该温度下硝酸钠饱和溶液中，溶质、溶剂、溶液的质量比是_____；该温度下硝酸钠饱和溶液中溶质质量分数是_____。

30、质量守恒定律的发现对化学的发展做出了重要贡献。

(1)1756年，俄国化学家罗蒙诺索夫曾开展的实验：

a．先用天平称取质量为m1的金属锡粉（Sn）。

b．将锡粉放在密闭容器里进行完全燃烧生成了白色固体物质，称量容器的总质量为m2。

c．打开容器，听到了空气进入容器发出的“丝丝的声响”，待容器中空气恢复到初始状态，重新称量容器的总质量为m3。

①罗蒙诺索夫分析数据后发现，生成白色物质的质量______（用含m1 m2 m3代数式表示），于是提出了“参加反应的物质的总质量，等于反应后产物的总质量”的观点。后经法国化学家______（填字母）的共同努力，最终确立了质量守恒定律。

A．拉瓦锡　　　　B．道尔顿　　　　C．舍勒

②从微观角度解释该定律，化学反应前后原子的______、数目和质量都没有改变。

③通过称量下列物质在密闭容器内混合前后的总质量，能验证质量守恒定律的是______（填字母）。

A．食盐和水　　　　B．双氧水和二氧化锰　　　　C．铁和硫酸铜溶液

(2)电影《长津湖》讲述的是抗美援朝的故事，目前该片打破了中国电影票房记录，里面的爆炸场面十分刺激，而这些场面主要利用了黑火药。黑火药的一般配方是：硫磺2g、硝酸钾3g、炭粉4.5g，已知黑火药在空气中燃爆时可发生：S+2KNO3+3C=K2S+3CO2↑+N2↑。则恰好完全反应时S、C的质量比为______（填最简整数比），该配方中______（填化学式）明显过量。

(3)化石资源制氢过程中的重要反应之一是水煤气变换：CO+H2OCO2+H2，北京大学团队研究了在不同温度下，多种催化剂对水煤气变换反应中CO转化率的影响，结果如图所示。

①右下图中，催化剂为2%Au/α-MoC时，CO转化率和温度的关系是______。

②根据下表信息可知，氕、氘、氚都属于氢元素，理由是______。

③下列说法正确的是______（填字母）。

A．氕、氘、氚是相同的原子                      B．氕、氘、氚原子的质量相同

C．利用太阳能制氢是未来发展方向            D．α-MoC可使CO转化率接近100%

31、下图是硫化氢在氧气中燃烧的微观示意图。

请回答：

(1)A框中的物质属于___________(填序号：①纯净物、②混合物)。

(2)在该变化过程中，发生变化的粒子是 ___________，保持不变的粒子是 ___________。

(3)根据上述示意图，你能得到哪些化学变化的信息？(请写一条)

______________________________________________________________。

32、如图是元素周期表的一部分。

（1）科学家宣布,现已人工合成了第135号元素,则此元素的质子数为_______。

（2）请标出HClO中氯元素的化合价_______。

（3）地壳中含量前两位的非金属元素组成的化合物是_______（填化学式），含量第一位与第五位元素组成的化合物是_______（填化学式）。

33、用下列编号填空。

A.氧气　B.二氧化碳　C.液氮　D.稀有气体　E.二氧化硫

(1)能用作炼钢的是_______；

(2)医疗上常用于治疗咽喉炎的“冷冻剂”是___；

(3)用作人工降雨的是_____；

(4)可用作霓虹灯的是______；

34、水是一种重要的资源，爱护水资源，人人有责。

(1)如图所示，电解水的实验中，正负两极产生气体的质量比为：___________。

(2)将自然界中浑浊泥水变成澄清，可采用___________方法(填操作名称)。将硬水软化生活中常用的方法是________。

(3)节约用水刻不容缓，生活中列举一条节约用水措施：_________。

(4)下列实验中都会用到水，有关水的说法不正确的是 (多选，填序号)。

A．电解水生成氢气和氧气，说明水中含有氢分子和氧分子。

B．细铁丝燃烧的实验中集气瓶底留少量的水为了溶解反应后的生成物

C．石蕊花实验中水做设置对比实验和充当反应物用。

D．探究物质的燃烧条件实验中水的作用是隔绝氧气和提供热量。

35、多角度认识物质的变化，有助于我们更好地理解化学知识。

（1）从微观角度:（图1为某化学反应的微观示意图，据图回答下列问题）

①微观上看，该化学变化中发生根本改变的微粒是___________（选填“原子”或“分子”）。

②参加反应的A2与B2两种物质的分子个数比为_______________。

（2）从能量变化角度:（借用图2装置分别进行下列实验，认识物质变化中的能量变化）

①往烧杯中加人一定量生石灰会引起白磷燃烧，从燃烧条件分析，此时生石灰的作用是_______________；

②将一定量的下列某物质溶于烧杯中的冷水，其中能引起白磷燃烧的是______（选填字母序号）。

A.氯化钠 B.硝酸铵

C.浓硫酸 D.氢氧化钠

36、自来水消毒过程中通常会发生如下化学反应，其反应的微观过程可用下图表示：

(1)乙图所示反应的基本反应类型为__________反应（填“化合”或“分解”）；

(2)写出甲图反应的符号表达式________________；

(3)分析甲图，关于化学变化从微观角度你能总结出的一条结论是：____________。

37、下图是初中化学常见的气体发生与收集装置，根据要求回答下列问题。

（1）写出仪器名称a：_____。

（2）实验室用装置A制取氧气的化学方程式是_____，基本反应类型为_____。

（3）实验室用锌粒和稀硫酸制取氢气所选用的一组发生和收集装置是_____（填序号）

（4）若采用C装置收集氧气，验满的操作是_____。

（5）氯气（Cl2）是一种黄绿色的有毒气体，密度比空气大，能和水、氢氧化钠溶液等反应。实验室用装置F收集氯气，氯气应从_____（填“b”或“c”）端通入。为防止Cl2造成污染，还要用_____吸收多余的Cl2。

38、氢气是一种还原性气体。

实验一（图1）

(1)仪器a的名称是___________。

(2)能证明氢气具有还原性的实验现象为___________，该反应的化学方程式为___________。

实验二（图2）

(3)打开低压加热器，加热铜丝，发现铜丝表面变黑后停止加热，此时铜丝表面发生反应的化学方程式为____________。然后待铜丝冷却至室温，才能倾斜装置使稀硫酸流入锌粒，开始反应。打开低压加热器，加热铜丝前，应先对产生的气体进行_________操作，发现铜丝表面黑色物质消失后停止加热，取出铜丝，停止反应。

(4)请从实验装置和药品用量的角度阐述实验（二）优于实验（一）的理由_______________。

39、元素周期表是学习化学的重要工具，如图为元素周期表中部分元素的相关信息，利用图示回答相关问题。

(1)用化学用语写出3个氢分子_________，4个铁离子_________。

(2)排在同一周期是因为__________（填“质子数”“电子层数”或“最外层电子数”）相同。

(3)一个含有__________个电子。

(4)氢氧化钠和硫酸溶液反应的化学方程式_________。

40、化学与人类社会生活密不可分。请回答下列问题。

(1)6000L氧气在加压的情况下可装入容积为40L的钢瓶中。（从分子角度解释）

(2)汽油、洗涤剂均能除去油污，二者除油污的原理有何不同？