淮南2025-2026学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)高三化学

1、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、(1)已知乙醛的沸点为20.8℃，乙醇的沸点为78℃。乙醛沸点比乙醇沸点低的主要原因是______。

(2)有科学家在实验室条件下将干冰制成了原子晶体。则同是原子晶体的和硬度大小关系______(填“>”、“<”或“=”)，从结构的角度说明理由______。

3、下表是部分短周期元素的信息，用化学用语回答下列问题。

（1）元素A在周期表中的位置 。B的某种核素中中子数比质子数多1，则表示该核素的原子符号为 。

（2）写出钙与M原子个数比为1:2化合物的电子式 钙与A原子个数比为1:2化合物含有的化学键类型（填离子键、共价键或非极性键）   。

（3）M2-、D+、G2-离子半径大小顺序是  > > （用离子符号回答）。

（4）由A、B、M及氢四种原子构成的分子A2H5BM2，既可以和盐酸反应又可以和氢氧化钠溶液反应，写出A2H5BC2的名称   。

（5）某同学设计实验证明A、B、F的非金属性强弱关系。

① 溶液a和b分别为 ， 。

② 溶液c中的离子方程式为 。

（6）将0.5 mol D2M2投入100 mL 3 mol/L ECl3溶液中，转移电子的物质的量为 。

（7）工业上冶炼E，以石墨为电极，阳极产生的混合气体的成分为 。

4、铝是一种应用广泛的金属，工业上用Al2O3和冰晶石（Na3AlF6）混合熔融电解制得。

①铝土矿的主要成分是Al2O3和SiO2等。从铝土矿中提炼Al2O3的流程如下：

②以萤石（CaF2）和纯碱为原料制备冰晶石的流程如下：

回答下列问题：

（1）滤液Ⅰ中的阴离子有 ____________________________；

（2）滤液Ⅰ中加入CaO生成的沉淀是________，反应2的离子方程式为________________；

（3）E可作为建筑材料，化合物C是______，写出由D制备冰晶石的化学方程式_____________；

（4）已知：Kw=1.0×10−14，Al(OH)3AlO－2+ H+ + H2O  K=2.0×10−13。Al(OH)3溶于NaOH溶液反应的平衡常数等于_________。

5、我国产铜主要取自黄铜矿(CuFeS2)，随着矿石品味的降低和环保要求的提高，湿法炼铜的优势日益突出。该工艺的核心是黄铜矿的浸出，目前主要有氧化浸出、配位浸出和生物浸出三种方法。

I．氧化浸出

（1）在硫酸介质中用双氧水将黄铜矿氧化，测得有SO42-生成．

①该反应的离子方程式为____________。

②该反应在25-50℃下进行，实际生产中双氧水的消耗量要远远高于理论值，试分析其原因为____________。

Ⅱ.配位浸出

反应原理为：CuFeS2+NH3•H2O+O2+OH-→Cu(NH3)O42++Fe2O3+SO42-+H2O(未配平)

（2）为提高黄铜矿的浸出率，可采取的措施有____________(至少写出两点)．

（3）为稳定浸出液的pH，生产中需要向氨水中添加NH4C1，构成NH3·H2O-NH4Cl缓冲溶液．某小组在实验室对该缓冲体系进行了研究：25℃时，向amol/L的氨水中缓慢加入等体积0.02mol/L的NH4C1溶液，平衡时溶液呈中性．则NH3·H2O的电离常数Kb=____________(用含a的代数式表示)；滴加NH4C1溶液的过程中水的电离平衡____________(填“正向”、“逆向”或“不”)移动．

Ⅲ.生物浸出

在反应釜中加入黄铜矿、硫酸铁、硫酸和微生物，并鼓入空气，黄铜矿逐渐溶解，反应釜中各物质的转化关系如图所示。

（4）在微生物的作用下，可以循环使用的物质有____________(填化学式)，微生物参与的离子反应方程式为____________(任写一个)。

（5）假如黄铜矿中的铁元素最终 全部转化为Fe3+，当有2mol SO42-生成时，理论上消耗O2的物质的量为____________。

6、水是生命之源，它与我们的生活密切相关。在化学实验和科学研究中，水也是一种常用的试剂。

（1）水分子中氧原子在基态时核外电子排布式为______________________________；

（2）写出与H2O分子互为等电子体的微粒_________________________（填2种）。

（3）水分子在特定条件下容易得到一个H＋，形成水合氢离子（H3O＋）。下列对上述过程的描述不合理的是______________

（4）下列是钠、碘、金刚石、干冰、氯化钠晶体的晶胞图(未按顺序排序)。与冰的晶体类型相同的是_________(请用相应的编号填写)

（5）在冰晶体中，每个水分子与相邻的4个水分子形成氢键(如图所示)，已知冰的升华热是51 kJ/mol，除氢键外，水分子间还存在范德华力(11 kJ/mol)，则冰晶体中氢键的“键能” 是_________kJ/mol；

（6）将白色的无水CuSO4溶解于水中，溶液呈蓝色，是因为生成了一种呈蓝色的配离子。请写出生成此配离子的离子方程式：__________________________________________________________。

7、纯碱是一种非常重要的化学基本工业产品，工业上有很多不同的方法生产纯碱。

Ⅰ、路布兰法——其生产原理：用硫酸将食盐转化为硫酸钠，将硫酸钠与木炭、石灰石一起加热，得到产品和硫化钙。

（1）请写出上述过程的化学方程式：____________。

Ⅱ.索尔维制碱法：以食盐、氨气(来自炼焦副产品)和二氧化碳(来自石灰石)为原料，首先得到小苏打，再加热分解小苏打，获得纯碱。

（2）结合下图中所给物质的溶解度曲线。写出得到小苏打的离子方程式：____________。

（3）这种生产方法的优点是原料便宜、产品纯度高、氨和部分二氧化碳可以循环使用。请写出实现氨循环的化学方程式：____________。

Ⅲ.侯德榜制碱法——生产流程可简要表示如下：

（4）合成氨工厂需要向制碱厂提供两种原料气体，其中Y是____________(填化学式)，这两种气体在使用过程中是否需要考虑通入的先后顺序____________(填”是”或“否”)，原因是____________。

（5）侯德榜制碱法保留了索尔维法的优点，克服了它的缺点，特别是设计了____________(填流程中的编号)使原料中溶质的利用率从70%提高到了96%以上。从母液中可以获得的副产品的应用：____________(举一例)。

（6）该合成氨厂用NH3制备NH4NO3。已知：由NH3制NO的产率是94%，NO制HNO3的产率是89%，则制HNO3所用NH3的质量占总耗NH3质量(不考虑其它损耗)的____________%(保留两位有效数字)。

8、[化学——选修2：化学与技术]

（1）我国某地区已探明蕴藏有丰富的赤铁矿(主要成分为Fe2O3，还含有SiO2等杂质)、煤矿、石灰石和黏土。拟在该地区建设大型炼铁厂。

①随着铁矿的开发和炼铁厂的建立，需要在该地区相应建立焦化厂、发电厂、水泥厂等，形成规模的工业体系。据此确定图中相应工厂的名称：A．________，B．________，C．________，D．________；

②以赤铁矿为原料，写出高炉炼铁中得到生铁和产生炉渣的化学方程式：

__________________________________________________________；

  。

（2）玻璃钢可由酚醛树脂和玻璃纤维制成。

①酚醛树脂由酚醛和甲醛缩聚而成，反应有大量热放出，为防止温度过高，应向有苯酚的反应釜________地加入甲醛，且反应釜应装有________装置。

②玻璃钢中玻璃纤维的作用是______。玻璃钢具有   等优异性能（写出两点即可）。

③下列处理废旧热固性酚醛塑料的做法合理的是________。

a．深埋 b．粉碎后用作树脂填料

c．用作燃料 d．用有机溶剂将其溶解，回收树脂

（3）工业上主要采用氨氧化法生产硝酸，如图是氨氧化率与氨－空气混合气中氧氨比的关系。其中直线表示反应的理论值；曲线表示生产实际情况。当氨氧化率达到100%，理论上r[n(O2)/n(NH3)]＝________，实际生产要将r值维持在1.7～2.2之间，原因是___________________________。

9、测定0.1mol•L﹣1Na2SO3溶液先升温再降温过程中的pH，数据如下。

（1）Na2SO3水解的离子方程式为_____。

（2）请根据题给信息判断Kw的关系①_____④（填“＞”、“＜”或“＝”，下同），Kh的关系①_____②。

（3）实验过程中，取①、④时刻相同体积的溶液，加入盐酸酸化的BaCl2溶液做对比实验，产生白色沉淀④比①多。该白色沉淀的成分是_____，沉淀④比①多的原因是_____。

（4）数据显示，①→③的过程中，_____对水解平衡移动方向的影响程度更大（填“温度”或“浓度”）。

10、实验室制备乙酰苯胺()的反应原理：CH3COOH++H2O

已知：①苯胺具有强还原性；

②有关数据列表如下：

③物质的溶解度如下：

回答下列问题：

(1)向反应器内加入4.6mL(约0.05mol)新蒸馏的苯胺和7.5mL(约0.13mol)冰醋酸，以及少许锌粉，保持分流装置柱顶温度在105℃左右加热回流1h。装置如图所示(夹持装置已略去)，仪器a的名称是___________，锌粉的作用是___________。

(2)为提高乙酰苯胺的产率采用的措施：一是乙酸过量，二是___________。

(3)反应结束后，趁热将反应液倒入盛有100mL冷水的烧杯中，用玻璃棒充分搅拌，冷却至室温，使乙酰苯胺结晶，完全析出，所得晶体用减压过滤装置进行过滤，再以10mL冷水洗涤。减压过滤的优点是___________，“再以10mL冷水洗涤”的目的是___________。

(4)干燥，称重，最终得到产物5.4g，实验产率为___________％。(结果保留三位有效数字)

(5)若要得到纯度更高的乙酰苯胺，可通过采用___________方法提纯，所用试剂为___________。

11、将24.5gKClO3固体与8.7gMnO2固体混合加热片刻，得到标况下VL气体，冷却后固体质量为25.52g；再将剩余固体溶于水并加入足量亚硝酸钠和硝酸银溶液，再加足量的稀硝酸，过滤、洗涤、干燥得到m克固体。求：

(1)标准状况下气体体积V为___。

(2)最后所得固体质量m为___g。

12、环戊烯(   )常用于有机合成及树脂交联等。在催化剂的作用下，可通过环戊二烯(   )选择性氢化制得，体系中同时存在如下反应：.

反应I：   (g)+H2(g)   (g)        ΔH1=-100.3kJ•mol-1

反应II：   (g)+H2(g)   (g)        ΔH2=-109.4kJ•mol-1

反应III：   (g)+   (g)2   (g)        ΔH3

已知：选择性是指生成目标产物所消耗的原料量在全部所消耗原料量中所占的比例。回答下列问题：

(1)反应III的ΔH3=_______kJ•mol-1。

(2)为研究上述平衡关系，在T℃下，向密闭容器中加入amol环戊二烯和4molH2，测得平衡时，容器中环戊二烯、环戊烯、环戊烷的物质的量之比为1：4：1，则环戊烯的选择性为_______，反应I以物质的量分数表示的平衡常数Kxi为_______。

(3)实际生产中采用双环戊二烯(   )解聚成环戊二烯(   )：   (双环戊二烯)(g)2   (g)       ΔH＞0。

①解聚反应和二聚反应的活化能：Ea(解聚)_______Ea(二聚)(填“＜”“＞”或“=”)。

②将环戊二烯溶于有机溶剂中可提高解聚反应的程度，原因是_______。

③实际生产中常通入氮气以解决解聚问题(氮气不参与反应)。某温度下，向恒容密闭容器中通入总压为100kPa的双环戊二烯和氮气，达到平衡后总压为160kPa，双环戊二烯的转化率为80%，则p(N2)=________kPa，平衡常数Kp=_______kPa。[已知Kp=]

13、工业以钒铁精矿(主要成为，还含有少量、)为主要原料制备的工艺流程如图所示。

回答下列问题：

(1)中V的化合价为_______，V在周期表的位置为_______。

(2)“焙烧”的目的是将转化为可溶性的并将Al、Si的氧化物转化为可溶性钠盐，“焙烧”过程中生成的化学反应方程式为_______。

(3)“滤渣1”的化学式为_______，“净化”除去的阴离子有、和_______。

(4)“离子交换”和“洗脱”可以表示为：。常温下，各种形态五价钒粒子总浓度的负对数与pH关系如图所示。已知净化液中，则“离子交换”前还应调节pH的范围为_______，淋洗液中的阳离子主要是_______

(5)“沉钒”过程过滤得到，则沉钒反应的离子方程式为_______。