黄山2025-2026学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)高三化学

1、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、燃煤烟气中含有较多的，减少排放和有效吸收是治理大气污染的一项重要措施。

(1)向燃煤中加入生石灰，可以有效减少的排放，燃烧后的煤渣中主要含硫元素的成分_______。(化学式)

(2)利用工业废碱液(主要成分)吸收烟气中的并可获得无水。

①吸收塔中发生反应离子方程式_______，酸性：H2SO3______H2CO3(填“”或“”)。

②向溶液中滴加溶液，测得溶液中含硫微粒的物质的量分数随变化如图。由此可知溶液呈_______(“酸性”或“碱性”)，结合化学用语解释原因_______。

(3)用溶液吸收。

已知：酸性条件下会转化成和，具有更强的氧化性。

①用吸收时，吸收率和溶液的关系如图，随升高吸收率降低的原因是_______。

②溶液加酸化后溶液中，_______。

3、“常见无机物”，主要是指的铝、铁、硫、氯四种元素的单质及化合物。完成下列填空：

（1）四种元素原子的半径大小Fe >______>______>______

（2）铝原子核外电子排布式_________________________,有_________种不同能量级的电子；铝热剂的成分是铝粉与氧化铁的混合物;写出铝热反应的化学方程式____________________

（3）工业上用氯气和__________制取漂粉精；吸收多余氯气的试剂是______________。

（4）硫磺粉末与铁粉混合加热，写出该反应的化学反应方程式并标出电子转移的方向和数目______________________________________________________。

（5）硫的非金属性________于氯(选填“强”、“弱”)，用一个事实证明______________________，

再从原子结构的知识加以解释____________________________________________________.

4、以黄铜矿（主要成分为铁、铜、硫三种元素组成的化合物）为基本原料，通过一系列的冶炼可得到铜、铁、SO2、SO3、H2SO4等物质，回答下列问题：

（1）基态铁原子价层电子排布式为____________，基态硫原子的核外电子共有_______种不同的能量。硫元素所在周期的非金属元素第一电离能由大到小的顺序为__________。

（2）SO2、SO3、H2SO4中，硫原子的杂化轨道类型为sp3的物质是________，SO2的分子构型是____________，属于非极性分子的氧化物是___________。

（3）在溶液中Cu2+易与水形成［Cu(H2O)6］2+而显蓝色，向相应的溶液中加入足量的氨水可得到［Cu(NH3)4(H2O)2］2+，则［Cu(NH3)4(H2O)2］2+中Cu2+的配位数是________________，氧铜配位键与氮铜配位键相比，较稳定的是___________________。

（4）氧化铜的熔点为1326℃、沸点为1800℃；氧化亚铜的熔点为1235℃、沸点为1100℃，试解释导致这种差异最可能的原因是___________。

（5）由铁、铜、硫形成的某种化合物的晶胞是一个长方体，结构如图所示，则该化合物的化学式为____________。若晶体密度为dg·cm﹣3，则晶胞的高h=_______pm（写出简化后的计算式即可）。

5、(1)已知：

的熔沸点明显高于的原因是_______。

(2)六方氮化硼晶体结构(如下图)与石墨相似，都是混合型晶体。但六方氮化硼晶体不导电，原因是_______。

6、I.研究氮氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时, 涉及如下反应: 2NO(g) +Cl2(g) 2ClNO(g)  ΔH< 0

写出该反应的平衡常数表达式 。

为研究不同条件对反应的影响,：在恒温条件下, 向2 L恒容密闭容器中加入0.2 mol NO和0.1 mol Cl2, 10 min时反应达到平衡。测得10 min内v(ClNO) =7.5×10-3 mol·L-1·min-1, 则平衡后n(Cl2) =   mol, NO的转化率α1=   。其他条件保持不变, 反应在恒压条件下进行, 平衡时NO的转化率α2   α1(填“>” “<” 或“=”), 平衡常数K   (填“增大” “减小” 或“不变”) 。若要使K减小, 可采取的措施是     。

II. 实验室可用NaOH溶液吸收NO2, 反应为2NO2+2NaOH NaNO3+NaNO2+H2O。含0.2 mol NaOH的水溶液与0.2 mol NO2恰好完全反应得1 L溶液A, 溶液B为0.1 mol·L-1的CH3COONa溶液, 则两溶液中c(NO3-) 、c(NO2-) 和c(CH3COO-) 由大到小的顺序为   。

(已知HNO2的电离常数Ka=7.1×10-4 mol·L-1, CH3COOH的电离常数Ka=1.7×10-5 mol·L-1)  

可使溶液A和溶液B的pH相等的方法是   。 

a. 向溶液A中加适量水 b. 向溶液A中加适量NaOH

c. 向溶液B中加适量水 d. 向溶液B中加适量NaOH

III.（1）已知丙醛的燃烧热为，丙酮的燃烧热为，试写出丙醛燃烧热的热化学方程式 。

（2）以H2、O2、熔融盐Na2CO3组成燃料电池，采用电解法制备Fe(OH) 2，装置如右下图所示，其中P端通入CO2。

①石墨I电极上的电极反应式为     。

②通电一段时间后，右侧玻璃管中产生大量的白色沉淀，且较长时间不变色。则下列说法中正确的是 （填序号）。

A. X、Y两端都必须用铁作电极 B. 可以用NaOH溶液作为电解液

C. 阴极发生的反应是：2H2O+ 2e－= H2↑+ 2OH－ D. 白色沉淀只能在阳极上产生

7、工业上可用微生物处理含KCN的废水。第一步是微生物在氧气充足的条件下，将KCN转化成KHCO3和NH3（最佳pH : 6.7～7.2)；第二步是把氨转化为硝酸：NH3+202HNO3+H2O

请完成下列填空：

（1）写出第一步反应的化学反应方程式_____________，第二步反应的还原产物是_____________ （填写化学式）。

（2）在KCN中，属于短周期且原子半径最大的元素是_____，氮原子最外层电子的运动状态有_______种。水的电子式是________。

（3）比较碳和氮元素非金属性强弱，化学反应方程式为_____________。

（4）室握下，0.lmol/LK2CO3、KCN、KHCO3溶液均呈碱性且pH依次减小，在含等物质的量的KCN、KHCO3混合溶液中，阴离子（除OH-）浓度由大到小的顺序是_____________。

（5）工业上还常用氯氧化法处凡含KCN的废水：KCN+2KOH+Cl2=KOCN+2KCl+H2O，2KOCN+4KOH+3Cl2→N2+6KCl+2CO2+2H2O。两扮相比，微生物处理法的优点与缺点是（各写一条）。

优点：________；缺点：__________________。

8、铈元素（Ce）是镧系金属中自然丰度最高的一种，常见有＋3、＋4两种价态，铈的合金耐高温，可以用来制造喷气推进器零件。

请回答下列问题：

（1）雾霾中含有大量的污染物NO，可以被含Ce4+的溶液吸收，生成NO2-、NO3-（二者物质的量之比为1：1），该反应氧化剂与还原剂的物质的量之比为________。

（2）可采用电解法将上述吸收液中的NO2-转化为无毒物质，同时再生Ce4+，其原理如图所示。

①Ce4+从电解槽的______（填字母序号）口流出。

②写出阴极的电极反应式________________。

（3）铈元素在自然界中主要以氟碳矿形式存在。主要化学成分为CeFCO3。工业上利用氟碳铈矿提取CeCl3的一种工艺流程如下：

①焙烧过程中发生的主要反应方程式为__________________。

②有同学认为酸浸过程中用稀硫酸和H2O2替换盐酸更好，他的理由是_________。

③Ce(BF4)3、KBF4的Ksp分别为a、b，则Ce(BF4)3(s)+3KCl(aq)3KBF4(s)+CeCl3(aq)平衡常数为________（用a、b的代数式表示）。

④加热CeCl3·6H2O和NH4Cl的固体混合物可得固体无水CeCl3，其中NH4Cl的作用是______。

9、碳在地壳中的含量很低，但是含有碳元素的有机化合物却分布极广。有机化合物不仅构成了生机勃勃的生命世界，也是燃料、材料、食品和药物的主要来源。请回答下列问题：

(1)糖类、油脂、蛋白质是人体必需的基本营养物质。下列说法中错误的是

A．纤维素能刺激肠道蠕动，人应摄入一定量的蔬菜、水果和粗粮

B．淀粉在人体内最终水解成葡萄糖，葡萄糖经缓慢氧化为人体提供能量

C．摄入过多油脂影响健康，因此日常饮食中要合理控制油脂的摄入量

D．蛋白质是天然有机高分子，由C、H、O三种元素组成

(2)有人称“一带一路”是“现代丝绸之路”。丝绸的主要成分是

A．蛋白质

B．油脂

C．多糖

D．氨基酸

(3)下列物质可用来鉴别乙醇和乙酸的是

A．溴水

B．紫色石蕊试液

C．铜片

D．食盐水

(4)一定条件下，某反应的微观示意图如图，下列说法中错误的是

A．甲分子的空间结构是正四面体

B．乙和丙的组成元素相同

C．16g甲完全燃烧至少需要64g乙

D．生成物丙和丁的物质的量之比是1：2

(5)“何以解忧？唯有杜康。”早在几千年前，我国劳动人民就掌握了发酵法酿酒的技术。现代工业可以利用乙烯与水的反应制取乙醇，其反应原理为：，该反应的反应类型为

A．加成反应

B．取代反应

C．聚合反应

D．氧化反应

(6)下列说法中错误的是

A．塑料、橡胶、合成纤维都属于有机高分子材料

B．乙烯是一种植物生长调节剂，可用于催熟果实

C．和反应，生成物一定是和HCl

D．乙烯化学性质较活泼，可使酸性高锰酸钾溶液褪色

10、某同学查阅资料得知，无水三氯化铝能催化乙醇制备乙烯，为探究适宜的反应温度，设计如下反应装置：

检验装置气密性后，在圆底烧瓶中加入5g无水三氯化铝，加热至100℃，通过A加入10mL无水乙醇，观察并记录C中溶液褪色的时间。重复上述实验，分别观察并记录在110℃、120℃、130℃、140℃时C中溶液褪色的时间，实验结果如图所示。

完成下列填空：

(1)仪器B的名称是_______；该实验所采用的加热方式优点是_______，液体X可能是_______(选填编号)。

a.水                           b.酒精                           c.油                           d.乙酸

(2)根据实验结果，判断适宜的反应温度为_______。

(3)在140℃进行实验，长时间反应未观察到C中溶液褪色，可能的原因是_______。

(4)在120℃进行实验，若将B改为装有浓硫酸的洗气瓶，长时间反应未观察到C中溶液褪色，可能的原因是_______。

(5)教材中用乙醇和浓硫酸在170℃时制备乙烯。和教材实验相比，用三氯化铝做催化剂制备乙烯的优点有_______、_______(列举两点)。

工业无水氯化铝含量测定的主要原理是：Ag++Cl-=AgCl↓。将1.400g工业无水氯化铝样品溶解后配成500mL溶液，量取25.00mL置于锥形瓶中，用浓度为0.1000mol·L-1的AgNO3标准溶液进行滴定，达到终点时消耗标准液15.30mL。

(6)该样品中AlCl3的质量分数为_______(保留3位有效数字)。

(7)某次测定结果误差为-2.1%，可能会造成此结果的原因是_______(选填编号)。

a.称量样品时少量吸水潮解                           b.配制AlCl3溶液时未洗涤烧杯

c.滴定管水洗后未用AgNO3标准溶液润洗       d.样品中含有少量Al(NO3)3杂质

11、海水中含有较为丰富的Mg2+，利用晒盐之后的母液制备Mg。某兴趣小组探究：要将镁离子沉淀完全通常是“把镁离子转化为氢氧化镁沉淀，而不是碳酸镁沉淀”的原因。已知晒盐之后的母液中c(Mg2+)=1.0×10-3mol/L，模拟工业过程，采用Na2CO3或石灰乳来沉降其中的Mg2+。室温下，相关的物理数据见表(各饱和溶液密度近似为1g/mL)。

已知：

Mg(OH)2(s)Mg2+(ag)+2OH-(aq)Ksp=c(Mg2+)·c2(OH-)

MgCO3(s)Mg2+(ag)+2CO(aq)Ksp=c(Mg2+)·c(CO)

(1)资料显示，在室温下用石灰乳调节pH=12.4时镁离子沉淀完全，请通过计算说明碳酸钠能否达到相同的沉淀效果___。

(2)模拟工业过程，母液中c(Mg2+)=1.0×10-3mol/L，1L母液中加入1molNaOH，Mg2+的沉积率为a%，加入1molNa2CO3，Mg2+的沉积率为b%，则a：b约为___(不考虑溶液体积变化，沉积率=沉积量：初始量)

12、NH3在生产生活中应用广泛，人们对其相关物质深入研究。

(1)氨硼烷(NH3BH3)可作燃料电池，其工作原理如图所示。氨硼烷电池工作时H+通过质子交换膜进入_____室(填“左”或“右”)，写出负极的电极反应式：_____。

(2)国内常用的氨气处理技术包括吸收法、吸附法、选择催化氧化法等。NH3可通过催化氧化转化为N2，但存在副反应。

4NH3+3O22N2+6H2O △H1＜0

4NH3+5O24NO+6H2O △H2＜0

2NH3+2O2N2O+3H2O △H3＜0

将一定比例的NH3、O2和N2的混合气体以一定流速通过装有催化剂的反应管，NH3的转化率、生成N2的选择性与温度的关系如图所示。

①其他条件不变，升高温度，4NH3+3O22N2+6H2O，该逆反应速率_____(填“变大”“变小”或“不变”)，NH3的平衡转化率_____(填“变大”“变小”或“不变”)。

②催化氧化除去尾气中的NH3应选择的反应温度约为_____，并解释其原因：_____。

(3)T℃、pkPa条件下，NO2发生反应2NO2(g)N2O4(g)，该反应的v正=k正c2(NO2)，v逆=k逆c(N2O4)，(k正、k逆为速率常数)，且速率与浓度关系如图所示。

①T℃、pkPa条件下，该反应的平衡常数为_____L/mol。

②T℃、起始压强为pkPa，在恒定容积容器中充入一定量NO2，经过一段时间达到化学平衡，测得c(N2O4)为1.6mol/L，NO2的转化率为_____(结果保留一位小数)，则平衡常数Kp=_____(用含p的代数式表示，分压表示物质的量浓度，分压=总压×物质的量分数)。

13、超分子在生命科学和物理学等领域中具有重要意义。金属卟啉超分子具有的共轭π电子体系的平面大环结构有利于电子快速迁移，含镍卟啉超分子化合物Ni—TPYP的结构和电催化还原CO2的两种反应途径如图所示。回答下列问题：

(1)基态镍原子的核外电子排布式为_______。

(2)超分子化合物Ni—TPYP中心原子的配位数为_______，N的杂化类型是_______。

(3)Ni—TPYP催化剂的活性位点上参与成键的原子是_______。

(4)利用元素的电负性分析途径I第②步形成O—H键和C—N键的原因_______。

(5)一种镍的砷化物的晶体结构如图所示，与镍原子距离最近且相等的砷原子的个数为_______。