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海口2025-2026学年第一学期期末教学质量检测试题(卷)高二化学

考试时间: 90分钟 满分: 65
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第Ⅰ卷 客观题
第Ⅰ卷的注释
一、选择题 (共1题,共 5分)
  • 1、用图示装置及药品制备有关气体,其中能达到实验目的的是(       )

    选项

    A

    B

    C

    D

    装置及药品

    实验目的

    制H2S

    制氨气

    制NO2

    制氯气

    A.A

    B.B

    C.C

    D.D

二、填空题 (共8题,共 40分)
  • 2、请回答下列问题:

    (1)质谱仪的基本原理是用高能电子束轰击有机物分子,使之分离成带电的“碎片”,并根据“碎片”的特征谱分析有机物的结构。利用质谱仪测定某有机物分子的结构得到如图所示质谱图,该有机物的相对分子质量是_______

    (2)离子化合物KSCN各原子均满足8电子稳定结构,写出其电子式_______

    (3)正戊烷与乙醚沸点相近,但正戊烷难溶于水,乙醚的溶解度为8g/100g水,从结构上解释出现这两种情况的原因_______

  • 3、碳的化合物的转换在生产、生活中具有重要的应用,如航天员呼吸产生的CO2用Sabatier反应处理,实现空间站中O2的循环利用。

    Sabatier反应:CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g);

    水电解反应:2H2O(1) 2H2(g) +O2(g)。

    (1)将原料气按n(CO2):n(H2)=1:4置于密闭容器中发生Sabatier反应,测得H2O(g)的物质的量分数与温度的关系如图所示(虚线表示平衡曲线)。

    ①该反应的平衡常数K随温度降低而________(填“增大”或“减小”)。

    ②在密闭恒温(高于100℃)恒容装置中进行该反应,下列能说明达到平衡状态的是_____

    A.混合气体密度不再改变             B.混合气体压强不再改变

    C.混合气体平均摩尔质量不再改变     D. n(CO2):n(H2)=1:2

    ③200℃达到平衡时体系的总压强为p,该反应平衡常数Kp的计算表达式为_______。(不必化简,用平衡分,压代替平衡浓度计算,分压=总压×物质的量分数)

    (2)Sabatier反应在空间站运行时,下列措施能提高CO2转化率的是____(填标号)。

    A.适当减压                  B.合理控制反应器中气体的流速

    C.反应器前段加热,后段冷却    D.提高原料气中CO2所占比例

    (3)一种新的循环利用方案是用Bosch反应CO2(g)+4H2(g)C(s)+2H2O(g)代替Sabatier反应。

    ①已知CO2(g)、H2O(g)的生成焓分别为-394kJ/mol、-242kJ/mol,Bosch反应的△H=_____kJ/mol。(生成焓指一定条件下由对应单质生成lmol化合物时的反应热)

    ②一定条件下Bosch反应必须在高温下才能启动,原因是______________。若使用催化剂,则在较低温度下就能启动。

    ③Bosch反应的优点是_______________

  • 4、K3[Fe(C2O4)3]·3H2O晶体光照分解后产生K2C2O4和FeC2O4,且分解产物中的CO2和H2O以气体形式离开晶体。某次测定分解后的样品中C2的质量分数为53.86%。请回答:

    已知:M{K3[Fe(C2O4)3]·3H2O}=491 g·mol-1

    (1)写出K3[Fe(C2O4)3]·3H2O晶体分解反应的化学方程式:___________

    (2)晶体的分解百分率为___________。(写出简要计算过程)

  • 5、

    镁、铜等金属离子是人体内多种酶的辅因子。

    (1)Cu位于元素周期表第四周期,铜原子核外电子有____种不同的运动状态,Cu+的核外电子排布式为________

    (2)下图是铜的某种氧化物的晶胞结构示意图,可确定该晶胞中阴、阳离子个数比为______,该氧化物的电子式为_______________

    (3)胆矾CuSO4·5H2O可写成[Cu(H2O)4]SO4•H2O,其结构示意图如下,胆矾晶体存在_____化学键,其中SO42-空间构型是______,采用的杂化方式是______。晶体中H、O、S元素电负性由小到大的顺序为_____(用元素符号表示)。

    (4)Mg是第三周期元素,该周期部分元素氟化物的熔点见下表:

    氟化物

    NaF

    MgF2

    SiF4

    熔点/K

    1266

    1534

    183

     

    解释表中氟化物熔点差异的原因:_____________________________

    (5)金属Mg的堆积方式是六方最密堆积(如左图所示),其晶胞如右图所示镁原子半径为r㎝,阿伏伽德罗常数为NA,则金属镁的晶体密度为______g/㎝3。(用r、NA表达)

     

  • 6、研究NOx、CO等大气污染气体的处理及利用的方法具有重要意义,可实现绿色环保、节能减排、废物利用等目的。

    (1) 利用甲烷催化还原NOx

    CH4(g)+4NO2(g)═4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H1=﹣574kJ•mol﹣1

    CH4(g)+4NO(g)═2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H2=﹣1160kJ•mol﹣1

    甲烷直接将NO2还原为N2的热化学方程式为

    (2)已知等体积的一氧化碳和水蒸气进入反应器时,发生如下反应:CO(g)+H2O(g) H2(g)+CO2(g),500℃时的平衡常数为9,若在该温度下进行,设起始时CO和H2O的起始浓度均为0.020 mol·L-1,则CO的平衡转化率为:

    (3) 用活化后的V2O5作催化剂,氨气将NO还原成N2的一种反应历程如图1所示。

    ①写出总反应化学方程式  

    ②测得该反应的平衡常数与温度的关系为:lgK=5.08+217.5/T,该反应是 反应(填“吸热”或“放热”)。

    ③该反应的含氮气体组分随温度变化如图2所示,当温度达到700K时,发生副反应的化学方程式

    (4)下图是用食盐水做电解液电解烟气脱氮的一种原理图,NO被阳极产生的氧化性物质氧化为NO3,尾气经氢氧化钠溶液吸收后排入空气。如下图,电流密度和溶液pH对烟气脱硝的影响。

         

    ①NO被阳极产生的氧化性物质氧化为NO3反应的离子方程式

    ②溶液的pH对NO去除率影响的原因是

    ③若极板面积10cm2,实验烟气含NO 1.5%,流速为0.070L·s1(气体体积已折算成标准状态,且烟气中无其他气体被氧化),法拉第常数为96500 C·mol1,测得电流密度为1.0 A·cm2。列式计算实验中NO除去率

     

  • 7、为测定硫酸亚铁铵NH42SO4·FeSO4·6H2O晶体纯度,某学生取mg硫酸亚铁铵样品配置成500mL溶液,根据物质组成,甲、乙、丙三位同学设计了如下三个实验方案,请回答:

    (甲)方案一:取20.00mL硫酸亚铁铵溶液于锥形瓶,用0.1000mol·L-1的酸性KMnO4溶液进行滴定。

    (乙)方案二:取20.00mL硫酸亚铁铵溶液进行如下实验。

    (1)方案一的离子方程式为

    判断达到滴定终点的依据是

    (2)方案二的离子方程式为 若实验操作都正确,但方案一的测定结果总是小于方案二,其可能原因为   ,如何验证你的假设  

    (丙)方案三:(通过NH4+测定)实验设计图如下所示。取20.00mL硫酸亚铁铵溶液进行该实验。

    (3)①装置   (填“甲”或“乙”)较为合理,判断理由是

      。量气管中最佳试剂是 (填字母编号。如选“乙”则填此空,如选“甲”此空可不填)。

    A.水 B.饱和NaHCO3溶液   C.CCl4

    ②选用该装置会导致测量值总是偏大一些,分析原因  

    ③若测得NH3的体积为VL(已折算为标准状况下),则该硫酸亚铁铵晶体的纯度为

    (列出计算式即可,不用简化)。

     

  • 8、回答下列问题:

    (1)Na2S3的电子式____,N2H4的结构式____

    (2)NaCl溶液中加入乙醇会有白色固体析出,解释原因:___

  • 9、(1)已知25 ℃时有关弱酸的电离平衡常数:

    弱酸化学式

    HSCN

    CH3COOH

    HCN

    H2CO3

    电离平衡常数

    1.3×10-1

    1.8×10-5

    4.9×10-10

    K1=4.3×10-7

    K2=5.6×10-11

     

     

    ① 同温度下,等pH值的a. NaHCO3、b. NaCN、c.Na2CO3溶液的物质的量浓度由大到小的顺序为__________(填序号)。

    ② 25 ℃时,将20mL 0.1mol/LCH3COOH溶液和20mL0.1mol/LHSCN溶液分别与20ml0.1mol/L NaHCO3溶液混合,实验测得产生的气体体积(V)随时间(t)的变化如图所示:

    反应初始阶段两种溶液产生CO2气体的速率存在明显差异的原因是:________反应结束后所得两溶液中,c(SCN-)________c(CH3COO-)(填“> ”、“< ”或“= ”)

    ③ 若保持温度不变,在醋酸溶液中加入一定量氨气,下列量会变小的是______(填序号)。

    a.c(CH3COO-) b.c(H+) c.Kw   d.醋酸电离平衡常数

    (2)煤燃烧产生的烟气也含氮的氧化物,用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。己知:CH4(g)+2NO2(g)=N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H=-867.0kJ mol-1

    2NO2(g)N2O4(g)   △H=-56.9kJ mol-1

    H2O(g)=H2O(l) △H=-44.0kJ mol-1

    写出CH4催化还原N2O4(g)生成N2(g)、CO2(g)和H2O(l)的热化学方程式_________

    (3)甲烷燃料电池可以提升能量利用率。下图是利用甲烷燃料电池电解50mL 2mol/L的氯化铜溶液的装置示意图:请回答下列问题:

    ①甲烷燃料电池的负极反应式是____________

    ② 当A中消耗0.15mol氧气时.B 中____极增重_______g。

     

三、实验题 (共1题,共 5分)
  • 10、S2C12是橡胶工业上常用的硫化剂,是一种金黄色液体。 

    已知:①S2C12不稳定,进一步氯化可得SCl2;②S2Cl2、SCl2都能与水反应, == ==;③几种物质的熔沸点如表:

    下图是实验室中通过向熔融的单质硫中通入少量氯气制取S2Cl2的装置(部分夹持、加热装置已略去)。

    (1)B装置中仪器a的名称___________

    (2)装置的连接顺序是(每个装置只能使用一次)________________________________

    (3)装置D的作用是_________

    (4)实验开始时先点燃_______酒精灯再点燃 _______处酒精灯。

    (5)由实验粗产品获得纯净的S2Cl2,需要进行的操作是_________,该操作的温度范围是___________

    (6)请设计实验证明所得产品中是否含有杂质SCl2_____________________

     

四、计算题 (共1题,共 5分)
  • 11、甲醛在木材加工、医药等方面有重要用途。甲醇直接脱氢是工业上合成甲醛的新方法,制备过程涉及的主要反应如下:

    反应Ⅰ:CH3OHgHCHOg+H2g   H1=+85.2kJ/mol

    反应Ⅱ:CH3OHg+12O2gHCHOg+H2Og   H2

    反应Ⅲ:2H2g+O2g2H2Og   H3=483.6kJ/mol

    1)计算反应Ⅱ的反应热H2=___

    2750K下,在恒容密闭容器中,发生反应CH3OHg=sHCHOg+H2g),若起始压强为P0,达到平衡转化率为a,则平衡时的总压强P=___(用含P0a的式子表示):当P0=101kPa,测得a=50.0%,计算反应平衡常数Kp=___kPa(用平衡分压代替平衡浓度计算,分压=总压×物质的量分数,忽略其它反应)。

五、解答题 (共2题,共 10分)
  • 12、Ⅰ.碳热还原过程中可能发生下列反应。

    ⅰ.       

    ⅱ.        

    ⅲ.   

    (1)_______;温度升高,平衡常数K将_______(填“增大”、“减小”、“不变”)。

    Ⅱ.乙炔的加成反应是众多科研工作者的研究对象。

    (2)不同温度下,1.2与1制氯乙烯(),在1L刚性容器中反应3h,实验数据如下图。

    ①135℃时,3h内_______(保留两位小数,下同)。

    ②该反应最适宜温度下平衡常数_______

    (3)《自然》杂志发表的一篇文章中,提出在催化剂作用下上述反应的反应历程如图所示。“2→3”的化学方程式可表示为:

    ①“4→5”的化学方程式为_______

    ②反应物在催化剂表面经历过程“扩散→吸附(活性位点)→表面反应→脱附”。若保持体系中分压不变,分压过高时反应催化效率降低的可能原因是_______

    (4)西北工业大学的张健教授、德累斯顿工业大学的冯新亮院士等人报道了一种电催化半氢化策略,在室温条件下,水溶液介质中可选择性地将还原为,其原理示意图如下:

    ①阴极的电极反应式为:_______

    ②同温同压下,相同时间内,若进口处气体物质的量为a,出口处气体的总体积为进口处的x倍,则转化率为_______

  • 13、I.2022年4月,大型运输机运20向塞尔维亚远程运送“常规军事物资”,展示了大国重器“鲲鹏”的突出性能,为世人瞩目。

    (1)运20的外壳大量使用了AM系列MgAlMn,铝的价电子排布图为___________,第一电离能铝___________(填“大于”、“等于”或“小于”)镁,镁原子核外有___________种不同运动状态的电子。

    (2)为了减轻飞机的起飞重量并保持机身强度,运-20使用了大量的树脂材料,其中一种树脂材料的部分结构如图1所示,其中碳原子的杂化方式为___________,其个数比为___________

    Ⅱ.大型飞机的高推重比发动机被誉为航空工业皇冠上的“宝石”,采用大量的金属钨作为耐高温耐磨损材料。

    (3)钨元素位于第六周期第VIB族,价电子排布的能级与Cr相同,但排布方式与Cr有所不同,请写出钨原子的价层电子排布式___________

    (4)图2为碳和钨形成的一种化合物的晶胞模型,碳原子和钨原子个数比为___________,其中一个钨原子周围距离最近且相等的碳原子有___________个。

    (5)已知该晶胞边长为acm,高为hcm,NA为阿伏加德罗常数。摩尔质量为M gmol1。该晶体密度为___________ gcm3

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得分 65
题数 13

类型 期末考试
第Ⅰ卷 客观题
一、选择题
二、填空题
三、实验题
四、计算题
五、解答题
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