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衡水2025-2026学年第一学期期末教学质量检测试题(卷)高一化学

考试时间: 90分钟 满分: 65
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*注意事项:
1、填写答题卡的内容用2B铅笔填写
2、提前 xx 分钟收取答题卡
第Ⅰ卷 客观题
第Ⅰ卷的注释
一、选择题 (共1题,共 5分)
  • 1、用图示装置及药品制备有关气体,其中能达到实验目的的是(       )

    选项

    A

    B

    C

    D

    装置及药品

    实验目的

    制H2S

    制氨气

    制NO2

    制氯气

    A.A

    B.B

    C.C

    D.D

二、填空题 (共8题,共 40分)
  • 2、有不同价态的氧化物,如NON2O3NO2 N2O5等,它们在一定条件下可以相互转化。

    1己知2NO(g)+O2(g) =2NO2(g)△H1=-113kJ/mol

    NO(g)+O3(g)=NO2(g)+O2(g)  H2=-199 kJ/mol

    4NO (g)+O2(g) =2N2O5(g) H4=-57 kJ/mol

    反应6NO2 (g)+O3(g)=3N2O5(g)  H=__________

    2温度.在一体积可变的密闭容器中充入1mol N2O3发生反应N2O3NO2(g)+NO(g)达到平衡后t1时刻改变某一条件后速率与时间的变化图像如图所示有关说法正确的是__________

    At1时刻改变的条件是增大N2O3的浓度,同时减小NO2NO的浓度

    Bt1时刻改变条件后,平衡向正反应方向移动,N2O3的转化率增大

    Ct2时刻达到新的平衡后,NO2的百分含量不变

    Dt1时刻将容器的体积缩小至原容积的一半,则速率~时间图像与上图相同

    31000K下,在某恒容容器中发生下列反应2NO2(g) 2NO(g)+O2(g),将一定量的NO2放入恒容密闭容器中,测得其平衡转化率α(NO2)随温度变化如图所示。图中a点对应温度下.己知NO2的起始压强P0120kPa,列式计算该温度下反应的平衡常数Kp= __________(用平衡分压代替平衡浓度计算,分压=总压×物质的量分数).

    4对于反应N2O4(g)2NO2(g)在一定条件下N2O4NO2的消耗速率与自身压强间存在关系v(N2O4)=k1·p(N2O4)v(NO2)=k2·p2 (NO2)。其中,k1k2是与反应及温度有关的常数。相应的速率-压强关系如图所示:一定温度下,k1k2与平衡常数Kp间的关系是k1=____________;在上图标出点中,指出能表示反应达到平衡状态的点__________,理由是__________

     

  • 3、以黄铜矿(主要成分为铁、铜、硫三种元素组成的化合物)为基本原料,通过一系列的冶炼可得到铜、铁、SO2SO3H2SO4等物质,回答下列问题:

    1)基态铁原子价层电子排布式为____________,基态硫原子的核外电子共有_______种不同的能量。硫元素所在周期的非金属元素第一电离能由大到小的顺序为__________

    2SO2SO3H2SO4中,硫原子的杂化轨道类型为sp3的物质是________SO2的分子构型是____________,属于非极性分子的氧化物是___________

    3)在溶液中Cu2+易与水形成[Cu(H2O)62+而显蓝色,向相应的溶液中加入足量的氨水可得到[Cu(NH3)4(H2O)22+,则[Cu(NH3)4(H2O)22+Cu2+的配位数是________________,氧铜配位键与氮铜配位键相比,较稳定的是___________________

    4)氧化铜的熔点为1326℃、沸点为1800℃;氧化亚铜的熔点为1235℃、沸点为1100℃,试解释导致这种差异最可能的原因是___________

    5)由铁、铜、硫形成的某种化合物的晶胞是一个长方体,结构如图所示,则该化合物的化学式为____________。若晶体密度为dg·cm3,则晶胞的高h=_______pm(写出简化后的计算式即可)。

  • 4、2015年,中国药学家屠哟坳获得诺贝尔生理学和医学奖,其突出贡献是创制新型抗疟药青蒿素和双氢青蒿素。青蒿素是从黄花篙中提取得到的一种无色针状晶体,双氢青蒿素是青蒿素的重要衍生物,抗疟疾疗效优于青蒿素。请回答下列问题

    1组成青蒿素的三种元素电负性由大到小排序是_________,画出基态O原子的价电子排布图_________2一个青蒿素分子中含有_________个手性碳原子

    3双氢青蒿素的合成一般是用硼氢化钠(NaBH4)还原青蒿素。硼氢化物的合成方法有

    2LiH+B2H6=2LiBH4  4NaH+BF3=NaBH4+3NaF

    写出BH4-的等电子体_________ (分子、离子各写一种)

    ②1976年,美国科学家利普斯康姆(W.N.Lipscomb)因提出多中心键的理论解释B2H6的结构而获得了诺贝尔化学奖。B2H6分子结构如图,2B原子和一个H原子共用2个电子形成3中心二电子键,中间的2个氢原子被称为桥氢原子,它们连接了2B原子。则B2H6分子中有_________种共价键,B原子的杂化方式为_________

    ③NaBH4的阴离子中一个B原子能形成4个共价键,而冰晶石(Na3AlF6)的阴离子中一个Al原子可以形成6个共价键,原因是_________

    ④NaH的晶胞如图,则NaH晶体中阳离子的配位数是_________设晶胞中阴、阳离子为刚性球体且恰好相切,求阴、阳离子的半径比=_________

     

  • 5、三硫化四磷是黄绿色针状结晶,其结构如图所示。不溶于冷水,溶于叠氮酸、二硫化碳、苯等有机溶剂,在沸腾的NaOH稀溶液中会迅速水解。回答下列问题:

    (1)Se是S的下一周期同主族元素,其核外电子排布式为____________

    (2)第一电离能:S______(填“>”、“<”或“=”,下同)P,电负性:S_____P。

    (3)三硫化四磷分子中P原子采取_________杂化,与PO3-互为等电子体的化合物分子的化学式为_______

    (4)二硫化碳属于________(填“极性”或“非极性”)分子。

    (5)用NA表示阿伏伽德罗常数的数值,0.1mol三硫化四磷分子中含有的孤电子对数为_________

    (6)叠氮酸(HN3)在常温下是一种液体,沸点较高,为308.8K,主要原因是_____________

    (7)氢氧化钠具有NaCl型结构,其晶胞中Na+与OH-之间的距离为αcm,晶胞中Na+的配位数为______,用NA表示阿伏加德罗常数的数值,NaOH的密度为_______g·cm-3

     

  • 6、碳酸氢钠俗称小苏打,在生活、生产中用途广泛。

    (1)泡沫灭火器中主要成分是NaHCO3溶液和Al2(SO4)3溶液,两者混合后发生双水解反应生成Al(OH)3CO2进行灭火,写出该反应的化学方程式_________________________________________________

    (2)Na2O2NaHCO3都属于钠的化合物,它具有很强的氧化性。少量Na2O2FeCl2溶液能发生如下反应:____Na2O2+____FeCl2+____H2O→____Fe(OH)3+____FeCl3+____NaCl,已知FeCl2前面系数为6,配平上述化学方程式______,并标出电子转移方向和数目______。该反应中被还原的元素是_________,氧化产物是_________

    (3)NaHCO3溶液中加入少许Ba(OH)2固体,忽略溶液体积变化,溶液中的c(CO32-)的变化是_____(选填增大减小不变”)

    (4)NaHCO3是氨碱法和联合制碱法制纯碱的中间产物,在滤出小苏打后,母液提取氯化铵有两种方法:①通入氨,冷却、加食盐,过滤        ②不通入氨,冷却、加食盐,过滤对两种方法的评价正确的是______(选填编号)

    a.①析出的氯化铵纯度更高            b.②析出的氯化铵纯度更高

    c.①的滤液可直接循环使用            d.②的滤液可直接循环使用

    (5)已知HCO3-在水中既能水解也能电离。NaHCO3溶液呈碱性,溶液中c(H2CO3)___c(CO32-)(选填“>”“<”“=”)

  • 7、以钛铁矿(主要成分为,还含有MgO、CaO、等杂质)为原料合成锂离子电池的电极材料钛酸锂()和磷酸亚铁锂()的工艺流程如图:

       

    已知:“溶浸”后的溶液中含金属元素的离子主要包括;富铁元素主要以形式存在;富钛渣中钛元素主要以形式存在。

    回答下列问题:

    (1)“溶浸”时为加快浸取速率,可以采取的措施是___________(答1条即可);“溶浸”过程发生反应的离子方程式为___________

    (2)若在实验室模拟分离富钛渣和富铁液,则检验富钛渣洗涤干净的操作为___________

    (3)“沉铁”过程中需控制,其目的是___________(答1条即可)。

    (4)“溶钛”过程中Ti元素的浸出率与反应温度的关系如图所示,试分析40℃后Ti元素浸出率呈图像所示变化的原因:___________

       

    (5)的晶胞结构如图1所示,设该晶胞的边长为a nm,为阿伏伽德罗常数的值。Ti的价电子排布式为___________,该晶体的密度___________(填含a的计算式)gcm-3的结构的另一种表示如图2(晶胞中未标出Ti、O原子),画出沿z轴向xy平面投影时氧原子在xy平面的位置:   ________

       

  • 8、钴(Co)是重要的稀有金属,在工业和科技领域具有广泛的用途。从某含钴工业废料中回收钴的工艺流程如下:

    已知:

    含钴废料的成分

    成分

    Al

    Li

    Co2O3

    Fe2O3

    其他不溶于强酸的杂质

    质量分数/%

    10.5

    0.35

    65.6

    9.6

    13.95

     

    Ⅱ.实验中部分离子开始沉淀和沉淀完全的pH

    金属离子

    Fe3+

    Co2+

    Al3+

    开始沉淀的pH

    1.9

    7.15

    3.4

    沉淀完全的pH

    3.2

    9.15

    4.7

     

     

    Ⅲ.离子浓度小于等于1.0×10-5 mol·L-1时,认为该离子沉淀完全。

    请回答下列问题:

    (1)NaF的电子式为____________

    (2)“沉淀1”的化学式为____________________。“调节溶液pH2”的范围为_________________

    (3)“还原”时发生反应的离子方程式为_______________________

    “沉钴”时发生反应的离子方程式为________________________

    (4)制备Co时,“补充铝”的原因为_________________________

    (5)已知:l0-0.9≈0.13,则 A1(OH)3 的溶度积常数 Ksp=_____________________  

    (6)Li-SOCl2电池可用于心脏起搏器,该电池的总反应可表示为::4Li+2SOCl2=4LiCl+S+SO2,其正极反应式为_____________

     

  • 9、短周期的元素在自然界中比较常见,尤其是非金属元素及其化合物在社会生活中有着很重要的作用。

    (1)补全元素周期表中符号。

    _____

    C

    N

    O

    F

    Al

    Si

    _____

    S

    Cl

    表中元素形成的最稳定氢化物是_____,该氢化物在CCl4中的溶解度比在水中的溶解度_____(填“大”或“小”)。

    (2)硅原子核外电子运动状态为_____种,其最外层电子排布式为_____,硅微粒非常坚硬,比较晶体硅与碳化硅的熔点高低并解释说明_____

    (3)碳元素的非金属性比硫_____,可由一复分解反应推测而得,其反应的化学方程式为_____

    (4)烟气中的NO与尿素[CO(NH2)2](C的化合价为+4)反应进行脱硝。反应的化学方程式是:2CO(NH2)2+8NO=2CO2+6N2+O2+4H2O。该反应的氧化产物为_____,若反应过程中有2.24L(标准状况下)NO反应,则电子转移的数目为_____

三、实验题 (共1题,共 5分)
  • 10、工业上可采用湿法技术从废印刷电路板中回收纯铜,其流程简图如下:

    回答下列问题:

    (1)开始时,将废电路板粉碎的目的是__________操作的名称是_________________

    (2)某化学兴趣小组同学为探究溶浸过程中反应的实质,采用如图所示的装置,设计了如下对照实验。

    序号

    实验名称

    实验步骤

    实验现象

    将铜片置于H2O2溶液中

    先向A中加入0.5g光亮的铜片,再通过B加入30%H2O2溶液

    ——————

    开始无明显现象,10小时后,溶液变为浅蓝色,铜表面附着一层蓝色固体

    将铜片置于硫酸酸化的H2O2溶液中

    再通过C加入8mL 5mol/L

    的稀硫酸

    开始铜片表面产生少量气泡,随着反应的进行,气泡越来越多,溶液颜色为蓝色,铜片表面保持光亮

    将铜片置于有氨水的H2O2溶液中

    再快速通过C加入8mL 5mol/L的氨水

    立即产生大量的气泡,溶液颜色变为深蓝色,铜片表面有一层蓝色固体附着,产生的气体能使带火星的木条复燃

    将铜片置于加有氨水和NH4ClH2O2溶液中

    先向A中加入0.5g光亮的铜片和0.2g NH4Cl固体,再通过B加入30%H2O2溶液

    再快速通过C加入8mL 5mol/L的氨水

    立即产生大量的气泡,______,铜片表面依然保持光亮

     

    ①仪器A的名称为______________________

    ②实验中反应的化学方程式为___________________________

    ③实验中产生的气体是________(写化学式),实验比实验现象明显的原因是__________

    ④实验溶液颜色变为深蓝色所发生反应的离子方程式为________________

    ⑤实验中空格处实验现象为__________,加入NH4Cl的作用是______________

四、计算题 (共1题,共 5分)
  • 11、已知:5C2O42-+2MnO4-+16H+ = 2Mn2++10CO2↑+8H2O。某研究小组通过如下实验步骤测定晶体AKxFey(C2O4)z·aH2O,其中的Fe元素为+3价)的化学式:

    步骤1:准确称取A样品9.820 g,分为两等份;

    步骤2:取其中一份,干燥脱水至恒重,残留物质量为4.370g

    步骤3:取另一份置于锥形瓶中,加入足量的3.000 mol·L1 H2SO4溶液和适量蒸馏水,使用0.5000 mol·L1 KMnO4溶液滴定,滴定终点消耗KMnO4溶液的体积为24.00 mL

    步骤4:将步骤1所得固体溶于水,加入铁粉0.2800 g,恰好完全反应。

    通过计算确定晶体A的化学式(写出计算过程) _______________

五、解答题 (共2题,共 10分)
  • 12、锰酸锂(LiMn2O4)是最早制得的具有三维锂离子通道的正极材料。以MnSO4LiFePO4为原料制备锰酸锂的流程如图:

    请回答下列问题:

    1沉铁过程所得滤渣为白色固体,其主要成分是___

    2K2S2O8S的化合价为+6价,则S2O82-中含过氧键的数目为__,反应器Ⅰ中发生反应的离子方程式__

    3)反应器Ⅱ中反应温度为600750℃。升温到515℃时,开始有CO2产生,比碳酸锂的分解温度(723)低得多,可能的原因是___

    4)制得的锰酸锂粗产品中混有LiMnO2,写出在高温条件下反应产生LiMnO2的化学方程式___;称取一定量的锰酸锂粗产品于锥形瓶中,加入稀硫酸充分溶解,滴入含0.14molNa2C2O4的标准溶液时恰好完全反应,同时生成0.19molMn2+,则锰酸锂粗产品中LiMn2O4物质的量分数为___ (MnO2-Mn2O4-被还为Mn2+)

  • 13、B2H6与NH3反应生成如图所示的离子化合物[H2B(NH3)2]+[BH4]-(简记为X+M-),已知B、H、N的电负性分别为2.0、2.1、3.0。回答下列问题:

    (1)X+M-熔点比B2H6______(填“高”或“低”),理由是______

    (2)B原子的价层电子排布式为______。B和N相比,第一电离能较大的原子是______,原因是______

    (3)X+中B与N之间的电子对由______提供,M-中B原子的杂化类型为______

    (4)BH3分子的空间结构为______,B的化合价为______价。

    (5)如图为一种B、Ca化合物晶体的一部分,晶体中B原子通过B-B键连成正八面体,八面体间也通过B-B键连接,所有B-B键长都为bpm。该晶体的化学式为______。若该晶胞的摩尔质量为Mg/mol,晶胞体积为Vpm3,阿伏加德罗常数为NA,晶胞密度为______g•cm-3

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得分 65
题数 13

类型 期末考试
第Ⅰ卷 客观题
一、选择题
二、填空题
三、实验题
四、计算题
五、解答题
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