襄阳2025-2026学年第一学期期末教学质量检测试题(卷)高一化学

1、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、环烷酸金属(Cu、Ni、Co、Sn、Zn)盐常作为合成聚氨酯过程中的有效催化剂。回答下列问题：

(1)基态Cu原子的价电子排布___________。

(2)镍的氨合离子中存在的化学键有___________。

A．离子键       B．共价键        C．配位键        D．氢键        E．键        F．键

(3)Ni、Co的第五电离能：，，，其原因是___________。

(4)锡元素可形成白锡、灰锡、脆锡三种单质。其中灰锡晶体与金刚石结构相似，但灰锡不如金刚石稳定，其原因是___________。

(5)硒化锌晶胞结构如图所示，其晶   胞参数为a pm。

①相邻的与之间的距离为___________pm。

②已知原子坐标：A点为(0，0，0)，B点为(1，1，1)，则C点的原子坐标___________。

③若硒化锌晶体的密度为，则阿伏加德罗常数 ___________(用含a、的计算式表示)。

3、硒是与硫同主族的元素。

已知：Se+2H2SO4(浓)→2SO2↑+SeO2+2H2O；2SO2+SeO2+2H2O→Se+2SO42-+4H＋

（1）通过以上反应判断SeO2、H2SO4(浓)、SO2的氧化性由强到弱的顺序是___。

工业上回收得到的SeO2样品混有其它杂质，可以通过下面的方法测定SeO2含量：

①SeO2+KI+HNO3→Se+I2+KNO3+H2O

②I2+2Na2S2O3→Na2S4O6+2NaI

（2）配平反应式①，标出电子转移的方向和数目___。

（3）实验中，准确称量SeO2样品0.1500g，消耗了0.2000mol/L的Na2S2O3溶液25.00mL，所测定的样品中SeO2的质量分数为___。

已知在室温的条件下，pH均为5的H2SO4溶液和NH4Cl溶液，回答下列问题：

（4）各取5mL上述溶液，分别加水稀释至50mL，pH较大的是___溶液；各取5mL上述溶液，分别加热（温度相同），pH较小的是___溶液。

（5）取5mLNH4Cl溶液，加水稀释至50mL，c(H＋)___10-6mol/L（填“>”、“<”或“=”），___填“增大”、“减小”或“不变”）。

（6）向等物质的量浓度的Na2S、NaOH混合溶液中滴加稀盐酸。

①在滴加盐酸过程中，溶液中c(Na+)与含硫各物种浓度的大小关系为___(选填字母)。

a．c(Na+)=c(H2S)+c(HS-)+2c(S2-)   b．2c(Na+)=c(H2S)+c(HS-)+c(S2-)

c．c(Na+)=3[c(H2S)+c(HS-)+c(S2-)]   d．2c(Na+)=c(H2S)+c(HS-)+2c(S2-)

②NaHS溶液呈碱性，若向溶液中加入CuSO4溶液，恰好完全反应，所得溶液呈强酸性，其原因是___（用离子方程式表示）。

4、甲醇作为基本的有机化工产品和环保动力燃料具有广阔的应用前景，二氧化碳加氢合成甲醇是合理利用二氧化碳的有效途径。由二氧化碳制备甲醇过程中可能涉及反应如下：

反应Ⅰ：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g） △H1=－49.58KJ/mol

反应Ⅱ：CO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g） △H2

反应Ⅲ：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g） △H3=－90.77KJ/mol

回答下列问题：

（1）反应Ⅱ的△H2= ，反应Ⅲ自发进行条件是 （填“较低温”、“较高温”或“任意温度”）。

（2）在一定条件下3L恒容密闭容器中，充入一定量的H2和CO2仅发生反应Ⅰ，实验测得反应物在不同起始投入量下，体系中二氧化碳的平衡转化率与温度的关系曲线，如图1所示。

①氢气和二氧化碳的起始投入量以A和B两种方式投入：

A：n（H2）=3mol   n（CO2）=1.5mol  

B：n（H2）=3mol   n（CO2）=2mol，

曲线Ⅰ代表哪种投入方式 （用A、B表示）

②在温度为500K的条件下，按照A方式充入3mol氢气和1.5mol二氧化碳，该反应10min后达到平衡：此温度下的平衡常数为 ；500K时，若在此容器中开始充入0.3mol氢气和0.9mol二氧化碳、0.6mol甲醇、xmol水蒸气，若使反应在开始时正向进行，则 x 应满足的条件是 。

（3）在恒温恒压密闭容器中，充入一定量的H2和CO2（假定仅发生反应I），反应过程中，能判断反应I已达到平衡状态的标志是  

A．断裂3molH-H键，同时有3molH-O键形成

B．容器内的压强保持不变

C．容器中气体的平均摩尔质量不变

D．容器中气体的密度保持不变

（4）以甲醇、氧气为原料，100mL 0.15mol/LNaOH溶液为电解质设计成燃料电池，若放电时参与反应的氧气体积为336mL（标况）产生的气体全部被NaOH溶液吸收，则所得溶液中溶质的成分及物质的量之比为 ，溶液中各离子浓度由大到小的顺序   。

5、科学研究表明，当前应用最广泛的化石燃料到本世纪中叶将枯竭，解决此危机的唯一途径是实现燃料和燃烧产物之间的良性循环：

（1）一种常用的方法是在230℃、有催化剂条件下将CO2和H2转化为甲醇蒸汽和水蒸气。下图是生成1molCH3OH时的能量变化示意图。

已知破坏1mol不同共价键的能量(kJ)分别是：

已知E1=8．2 kJ·mol－1，则E2＝__________kJ·mol－1。

（2）将不同量的CO(g)和H2O(g)分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中进行如下反应：

CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)，得到如下三组数据：

① 该反应的ΔH__________0(填“<” 或“>” )。

② 实验2条件下的平衡常数K=   。

③ 实验3中，若平衡时H2O的转化率为25%，则a/b=______。

④ 实验4，若900℃时，在容器中加入CO、H2O、CO2、H2各1mol，则此时V正 V逆(填“<” 或“>” 或“=”)。

（3）捕捉CO2可以利用Na2CO3溶液。先用Na2CO3溶液吸收CO2生成NaHCO3，然后使NaHCO3分解，Na2CO3可以进行循环使用。将100mL 0．1mol/LNa2CO3的溶液中通入112mL(已换算为标准状况)的CO2，溶液中没有晶体析出，则：

①反应后溶液中的各离子浓度由大到小的顺序是___________________________。

②反应后的溶液可以作“缓冲液”(当往溶液中加入一定量的酸和碱时，有阻碍溶液pH变化的作用)，请解释其原理_____________________________________。

6、PM2.5中的某些物质，易引发光化学烟雾污染，光化学烟雾中含有NOx、OCS、CH2=CH-CHO、HCOOH、以及光气等二次污染物。水污染程度可通过测定水体中铅、铬等重金属的含量判断。

（1）C、N、O三种元素的第一电离能从大到小的顺序为_______（用元素符号表示），CH2=CH-CHO分子醛基中碳原子杂化方式为____________。

（2）根据等电子体原理，羰基硫(OCS)分子的结构式为_________；光气（COCl2）各原子最外层都满足8电子稳定结构,则光气分子的空间构型为_________（用文字描述）；

（3）1molHCOOH中含σ键和π键数目之比为______________。

（4）基态Cr原子核外电子排布式是_______，配合物[Cr(NH3)4(H2O)2] Cl3中心离子的配体为_______。

（5）测定大气中PM2.5的浓度方法之一是β-射线吸收法，β-射线放射源可用85Kr。已知Kr晶体的晶胞结构如图所示，设晶体中晶胞中含Kr原子为m个，与每个Kr原子紧相邻的Kr原子有n个，则m/n=______（填数字）。若两个相邻面心的Kr原子的核间距为acm，用NA表示阿伏伽德罗常数，M表示Kr的相对原子质量。该晶体的密度计算式为______ g/cm3。

7、NaNO2是一种白色易溶于水的固体，俗称工业盐，在漂白、电镀等方面应用广泛，完成下列填空：

(1)钠元素核外有____种能量不同的电子；氮元素原子最外层电子的轨道排布式为____。

(2)NaNO2晶体类型是____；组成NaNO2的三种元素，其对应的简单离子半径由小到大的顺序为___。

8、测定0.1mol•L﹣1Na2SO3溶液先升温再降温过程中的pH，数据如下。

（1）Na2SO3水解的离子方程式为_____。

（2）请根据题给信息判断Kw的关系①_____④（填“＞”、“＜”或“＝”，下同），Kh的关系①_____②。

（3）实验过程中，取①、④时刻相同体积的溶液，加入盐酸酸化的BaCl2溶液做对比实验，产生白色沉淀④比①多。该白色沉淀的成分是_____，沉淀④比①多的原因是_____。

（4）数据显示，①→③的过程中，_____对水解平衡移动方向的影响程度更大（填“温度”或“浓度”）。

9、纳米级Cu2O由于具有优良的催化性能而受到关注，采用肼(N2H4)燃料电池为电源，用离子交换膜控制电解液中c(OH－)制备纳米Cu2O，其装置如图甲、乙。

(1)上述装置中D电极应连接肼燃料电池的________极(填“A”或“B”)，该电解池中离子交换膜为________离子交换膜(填“阴”或“阳”)。

(2)该电解池的阳极反应式为________________________________________，

肼燃料电池中A极发生的电极反应为____________________________。

(3)当反应生成14.4 g Cu2O时，至少需要肼________ mol。

10、三氯氧磷(POCl3)是重要的基础化工原料，广泛用于制药、染化、塑胶助剂等行业。某兴趣小组用O2直接氧化PCl3制备POCl3，实验装置设计如图：

有关物质的部分性质如下表：

回答下列问题：

(1)仪器a的名称是_______。

(2)装置B中试剂为_______；装置B的作用是_______。(任写两条)

(3)装置C中制备POCl3的化学方程式为_______。

(4)b装置的作用是_______。

(5)通过佛尔哈德法可以测定三氯氧磷产品中C1元素的含量实验步骤如下：

I.取m克产品于锥形瓶中，加入足量NaOH溶液，待完全反应后加稀硝酸至溶液显酸性；

II.向锥形瓶中加入0.1000mol·L-1的AgNO3溶液50.00mL，使Cl-完全沉淀；

III.向其中加入2mL硝基苯，用力摇动使沉淀表面被有机物覆盖；

IV.加入指示剂用cmol·L-1NH4SCN溶液滴定过量Ag+至终点，记下所用体积为VmL。

①滴定选用的指示剂是_______(填标号)。

A.酚酞 B.NH4Fe(SO4)2 C.淀粉       D.甲基橙

②Cl元素的质量分数为_______(用含m、c、V的表达式表示)。

③若取消步骤III，会使步骤IV中出现两种沉淀共存，该反应使测定结果_______(填“偏大”“偏小”或“不变”)。

11、有三份不同质量的硫化铜与硫化亚铜的混合物样品①②③。甲、乙、丙三同学各取一种样品，加强热充分反应，测定各样品中硫化铜的量。

(1)甲取2.56克样品①，置于空气中加强热，产物为氧化铜和二氧化硫。若产生0.448 L气体（标准状况），该气体被30 mL一定浓度氢氧化钠恰好完全吸收，将所得溶液小心低温蒸干得固体2.3克。则样品①中硫化铜的质量为_____g，氢氧化钠浓度_______mol·L-1；

(2)乙取3.52克样品②，投入过量的浓硝酸中加热，充分反应后，样品全部参与反应，溶液失重8.44克。样品②中硫化铜的物质的量为____mol；若浓硝酸的浓度为14.2 mol·L-1，则反应消耗浓硝酸____mL。(已知：Cu2S+14HNO3→2Cu(NO3)2+10NO2↑+H2SO4+6H2O)

(3)丙称量样品③强热后剩余的固体质量比原样品减小了a g，若该固体为氧化铜，则样品③中硫化铜物质的量(n)为_________mol。若要计算硫化亚铜的质量，则缺少_____________数据，若设该数据为b克，则硫化亚铜的质量为___________。

12、硼是一种用途广泛的化工原料，目前硼的用途超过300种。试回答下列问题：

(1)双烯合成反应的催化剂配合物[Cu(CH3C≡N)4]BF4中所含N元素基态原子的电子排布图(轨道表示式)是___________；四种元素B、C、N、F第一电离能由大到小的顺序是___________；上述配合物中与Cu( I )形成配位键的原子是___________ (填元素符号) ，阴离子的空间构型为___________。

(2)单质硼有多种同素异形体，无定形硼为棕色粉末，晶体硼呈灰黑色。晶体硼的熔点为2300°C，沸点为2550°C，硬度大，则晶体硼的类型为___________晶体，区分晶体硼和无定形硼最可靠的科学方法为对固体进行___________。

(3)硼酸(H3BO3)是一种具有片层结构的白色晶体，层与层之间存在分子间作用力，层内的H3BO3分子间通过氢键相连(如图所示)。含1molH3BO3的晶体中有___________mol氢键。硼酸是一元弱酸，与氢氧化钠溶液反应生成Na[ B(OH)4]，用“→”标出[B(OH)4]－中的配位键：___________。

(4)某种硼氢化镁氨合物的晶胞结构如图所示，属于立方晶系，晶胞棱边夹角均为90°，图中每个黑球代表一个八面体，其中心为金属镁原子，顶点为氨分子；每个白球代表一个四面体，其中心为硼原子，顶点为氢原子。

已知a点的坐标为(，0，) ，则c点的坐标为___________。该晶胞中n(Mg)：n(N)：n(B)：n(H) =___________。

13、为全面实现碳达峰和碳中和，碳及其化合物的资源化利用成为研究热点。 回答下列问题：

(1)CO2和H2反应可生成甲醇。已知101 kPa和298 K时一些物质的标准摩尔生成热(在101 kPa和一定温度下，由最稳定单质生成1 mol纯物质的热效应，称为该物质的标准摩尔生成热)数据如表所示：

①CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)   ΔH=_______ kJ• mol-1。

②在一定条件下，向恒容密闭容器中充入1 mol CO2和3 mol H2，发生反应①，测得在相同时间内，不同条件下H2的转化率如图1所示(在实验条件下催化剂不会失活)，b点前L1 高于L2，b点后L1和L2重合，其原因可能是_______；T2时，若起始压强为15 atm，Kp=_______atm-2(结果保留两位有效数字，Kp为以分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数)。

③已知速率方程v正=k正c(CO2)·c3(H2)，v逆=k逆c(CH3OH)• c (H2O)，k正、k逆是速率常数，只受温度影响，图2表示速率常数的对数lgA与温度的倒数之间的关系，A、B、D、E分别代表图1中a点、c点的速率常数，点_______表示a点的lgk正。

(2)借助下图电解装置，二氧化碳也能生成甲醇，控制在一定温度，持续通入二氧化碳，电解过程中物质的量基本不变，则阴极电极反应式为_____。

(3)CO2和C2H6在催化剂作用下可以合成C2H4，反应为：CO2(g)+C2H6(g)CO(g)+H2O(g)+C2H4(g)   ΔH=+177 kJ•mol-1，在C2H4合成体系内会发生副反应。

①若发生副反应C2H6(g)3H2(g)+2C(s)，会降低催化效率，原因是_______。

②某温度下，若只存在副反应：2CO2(g)+C2H6(g)4CO(g)+3H2(g)。向a L密闭容器中充入2.1 mol C2H6和2.2 mol CO2，t min后反应达到平衡，容器内C2H4为1.4 mol，CO2为0. 2 mol，则C2H6的平衡总转化率为_______% (保留三位有效数字)。