鄂尔多斯2025-2026学年第一学期期末教学质量检测试题(卷)高一化学

1、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、硒（Se）是一种有抗癌、抗氧化作用的元素，可以形成多种化合物。

(1)基态硒原子的价层电子排布式为____________。

(2)锗、砷、硒的第一电离能大小排序为____________。H2SeO4的酸性比H2SeO3的强，其原因是__________。

(3)H2SeO3的中心原子杂化类型是_______；SeO32-的立体构型________。

(4)H2Se属于____________ (填“极性”或“非极性”)分子；单质Se的熔点为217℃，它属于_________晶体。

(5)硒化锌是一种重要的半导体材料，其晶胞结构如图所示，该晶胞中硒原子的配位数为_________;若该晶胞密度为ρg·cm-3，硒化锌的摩尔质量为Mg/mol。NA代表阿伏加德罗常数，则晶胞参数a为__________pm。

3、[化学——选修3：物质结构与性质]

技术人员晒制蓝图时，用K3Fe(C2O4)3]·H2O(三草酸合铁酸钾)作感光剂，再以K3[Fe(CN)6]氰合铁酸钾)溶液作显影剂。请回答以下问题：

(1)铁元素在周期表中位置为___________，Fe3+的基态价电子排布图为___________。

(2)在上述两种钾盐中第一电离能最大的元素为___________，电负性最小的元素为___________。

(3)H2C2O4分子屮碳原子的杂化类型是___________，与C2O42－互为等电子体的分子的化学式为___________(写一种)。

(4)在分析化学中F－常用于Fe3+的掩蔽剂，因为生成的FeF63－十分稳定，但Fe3+却不能与I－形成配合物，其原因是______________________(用离子方程式来表示)。

(5)已知C60分子结构和C60晶胞如右图所示：

①1个C60分子中含有π键的数目为___________。

②晶胞中C60的配位数为___________。

③已知C60晶胞参数为apm，则该晶胞密度的表达式是___________g·cm－3(NA代表阿伏加德罗常数)。

4、工业制钛白粉产生的废液中含有大量FeSO4、H2SO4和少量Fe2(SO4)3、TiOSO4，可利用酸解法生产补血剂乳酸亚铁。其生产流程如下：

已知：TiOSO4可溶于水，在水中电离为TiO2+和SO42-。请回答下列问题：

（1）写出TiOSO4水解生成钛酸H4TiO4的离子方程式__________________________。步骤①中加入足量铁屑的目的是______________。

（2）工业上由H4TiO4可制得钛白粉TiO2。TiO2直接电解还原法（剑桥法）生产钛 是一种较先进的方法，电解质为熔融的CaCl2，原理如图所示，阴极的电极反应为_______________。

（3）步骤②的离子方程式是____________________________，所得副产品主要 是__________（填化学式）。

（4）步骤④的结晶过程中必须控制一定的真空度，原因是_____________________。

（5）乳酸可由乙烯经下列步骤合成：

上述合成路线的总产率为60%，乳酸与碳酸亚铁反应转化为乳酸亚铁晶体的产率为90%，则生产468 kg乳酸亚铁晶体（M＝234 g/mol）需要标准状况下的乙烯________m3。

5、I按要求填空，括号内为有机物的结构简式或分子式

（1）有机物甲()中含氧官能团的名称是________________

（2）有机物乙(分子式为C3H6O3)可由葡萄糖发酵得到，也可从酸牛奶中提取。纯净的乙为无色粘稠液体，易溶于水。乙的核磁共振氢谱如图，则乙的名称为______________

（3）有机物丙()的反式1，4-加成聚合反应产物的结构简式为______________

（4）已知为平面结构，则有机物丁()分子中最多有_____个原子在同一平面内

II化学式为C9H10O2的有机物有如下的转化关系:

已知：① F与FeCl3溶液能发生显色反应

②从G到H的反应中，H只有一种结构且能使溴水褪色。

③羟基与双键碳原子相连接时，不稳定，易发生转化：

请回答下列问题： 

（5）写出物质D的名称_______________

（6）B→C的反应类型：_____________________________。G→H反应类型：__________________

（7）A生成D和E的化学方程式：_______________________。

（8）有机物B与银氨溶液反应的离子方程式________________________。

（9）写出由苯酚合成的合成路线流程图(无机试剂任选，要注明条件)_______

6、[化学-选修3：物质结构与性质]

铁氧体是一种磁性材料，具有广泛的应用。   -

(1)基态铁原子的核外电子排布式为[Ar]_______。

(2)工业制备铁氧体常使用水解法，制备时常加入尿素[CO(NH2)2 ]、醋酸钠等碱性物质。尿素分子中四种不同元素的电负性由大至小的顺序是____________；醋酸钠中碳原子的杂化类型是_________。

(3)工业制备铁氧体也可使用沉淀法，制备时常加入氨（NH3)、联氨(N2H4)等弱碱。比较下表中氨(NH3)、联氨(N2H4)的熔沸点，解释其高低的主要原因________。

(4)下图是从铁氧体离子晶体Fe3O4中，取出的能体现其晶体结构的一个立方体，则晶体中的氧离子是否构成了面心立方最密堆积______(填“是”或“否”），该立方体是不是Fe3O4的晶胞______(填“是”或“否”），立方体中三价铁离子处于氧离子围成的_____空隙(填空间结构）。

(5)解释该Fe3O4晶体能导电的原因________，根据上图计算Fe3O4晶体的密度_____g•cm-3。 (图中a=0.42nm，计算结果保留两位有效数字）

7、化学反应原理是工业合成氨的重要理论基础。

<span style="font-size: 14px; font-family: &quot;宋体&quot;;"><span contenteditable="true">(1)</span></span>合成氨反应：N2(g) + 3H2(g)2NH3(g) △H = -92.4 kJ·mol-1 ,若在恒温、恒压条件下向平衡体系中通入氩气，平衡_____移动(填“向左”、“向右”或“不”)；使用催化剂该反应的△H_____(填“增大”、“减小”或“不变”)。

(2)在温度、容积相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下：

下列说法正确的是_____(填字母编号)。

A.2c1>c3   B. a+b=92.4   C. 2p23   D.a1+a3<1

(3)合成氨在等容条件下进行。改变其他反应条件，在I、II、III阶段体系中各物质浓度随时间变化的曲线如图所示：

①N2的平均反应速率vI(N2)、vII(N2)、vIII(N2)从大到小排列次序为________。

②由第一次平衡到第二次平衡，平衡移动的方向是______，采取的措施是_______________。

③比较第II阶段反应温度(T2)和第III阶段反应温度(T3)的高低：T2__T3(填“ > ”、“=”或“<”)，判断的理由是______________________。

(4)将0.1 mol N2和0. 3 mol H2通入一容积可变的容器中进行工业固氮反应。

①若300 ℃、压强P2时达到平衡，容器容积恰为10 L，则此状态下反应的平衡常数K =_______(计算结果保留3位有效数字)。

②合成氨反应达到平衡后，t1时刻速率发生如图B变化，此刻可能改变的反应条件是_____________________(回答一种)。

8、钛及其化合物被广泛应用于飞机、火箭、卫星、舰艇、医疗以及石油化工等领域。

（1）Ti的基态原子的电子排布式为________。

（2）已知TiC在碳化物中硬度最大，工业上一般在真空和高温（>1800℃）条件下用C还原TiO2制取TiC： TiO2+3CTiC+2CO↑。该反应中涉及的元素按电负性由大到小的顺序排列为_____________；根据所给信息，可知TiC是________晶体。

（3）钛的化合物TiCl4，熔点为-24℃，沸点为136.4℃，常温下是无色液体，可溶于甲苯和氯代烃。

①固态TiCl4属于________晶体，其空间构型为正四面体，则钛原子的杂化方式为__________。

②TiCl4遇水发生剧烈的非氧化还原反应，生成两种酸，反应的化学方程式为_________

③用锌还原TiCl4的盐酸溶液，经后续处理可制得绿色的配合物[TiCl(H2O)5]Cl2·H2O.该配合物中含有化学键的类型有_________、__________。

（4）钛的一种氧化物是优良的颜料，该氧化物的晶胞如右图所示：

该氧化物的化学式为________；在晶胞中Ti原子的配位数为_______，若晶胞边长为a nm,NA为阿伏伽德罗常数的数值，列式表示氧化钛晶体的密度：___________g/cm3。

9、化合物G是一种医药中间体，常用于制备抗凝血药。可以通过下图所示的路线合成：

已知：RCOOHRCOCl；D与FeCl3溶液能发生显色。

请回答下列问题：

⑴B→C的转化所加的试剂可能是__________，C＋E→F的反应类型是_______。

⑵有关G的下列说法正确的是_________。

A．属于芳香烃   B．能与FeCl3溶液发生显色反应

C．可以发生水解、加成、氧化、酯化等反应   D．1mol G最多可以跟4mol H2反应

⑶E的结构简式为_________。

⑷F与足量NaOH溶液充分反应的化学方程式为__________________________________。

⑸写出同时满足下列条件的E的同分异构体的结构简式_______________。

①发生水解反应②与FeCl3溶液能发生显色反应③苯环上有两种不同化学环境的氢原子

⑹已知：酚羟基一般不易直接与羧酸酯化。而苯甲酸苯酚酯（）是一种重要的有机合成中间体。试写出以苯酚、甲苯为原料制取该化合物的合成路线流程图(无机原料任用)。注：合成路线的书写格式参照如下示例流程图：_________________

CH3CHOCH3COOHCH3COOCH2CH3

10、V2O5(五氧化二钒)可作为化学工业中的催化剂，广泛用于冶金化工等行业，工业上以含钒废料(含有V2O3、Fe2O3、Al2O3、CuO、有机物等)来制备V2O5的一种工艺流程如下：

已知：Ⅰ．含钒离子在溶液中的主要存在形式与溶液pH的关系：

Ⅱ．25°C时，难溶电解质的溶度积常数如下表所示：

Ⅲ． NH4VO3是白色粉末，微溶于冷水，可溶于热水。

回答下列问题：

(1)“焙烧”过程中除了V2O3、Fe2O3、Al2O3、CuO中的物质参加反应外，“焙烧”的另外一个作用为_______。

(2)“调pH”的作用除了沉淀某些阳离子外，还有_______。

(3)常温下，加适量的氨水调节pH得到滤渣1，若“调pH”为6.5，则Al3+_______沉淀完全(填“已”或“未”) (离子浓度≤1.0× 10-5mol·L-1，认为沉淀完全)。

(4)若“净化II”时直接加入足量的( NH4)2CO3，可能导致的后果为_______。写出一种与空间结构相同的分子和离子_______。

(5)“洗涤”NH4VO3沉淀时可选用的洗涤剂为_______(填“热水”或“冷水”)。

(6)“煅烧”时，除生成V2O5外，还生成参与大气循环的气体，该反应的氧化剂和还原剂的物质的量之比为_______。

11、已知氧钒(+4) 碱式碳酸铵晶体[分子式：(NH4)5(VO)6(CO3)4(OH)9·10H2O) ]，是制备纳米VN粉体的前驱体，工业上通常以钒炉渣制备氧钒(+4) 碱式碳酸铵晶体。为测定粗产品的纯度，进行如下实验：分别称量三份a g产品于三只锥形瓶中，每份.分别用20 mL蒸馏水与30mL稀硫酸溶解后，加入0.0200 mol/LKMnO4溶液至稍过量，充分反应后继续滴加1%的NaNO2溶液至稍过量，再用尿素除去过量NaNO2，最后用0.100 mol/L (NH4)2Fe(SO4)2标准溶液分别滴定至终点，消耗标准溶液的体积如下表所示。(已知滴定反应为+Fe2++2H+=VO2++Fe3++H2O)

(1)粗产品中钒的质量分数为_________(假设 V的相对原子质量为M)。

(2)写出简要计算过程：______________。

12、某硫铅矿的主要成分为PbS，含有杂质Fe2O3、Al2O3、FeO、SiO2等，利用粉碎过的硫铅矿粉制备高纯铅的流程如图：

已知：①PbS不溶于强碱溶液；

②25℃时，Ksp(PbSO4)=1.5×10-8，Ksp(PbCO3)=8.0×10-14，Ksp(PbS)=1.0×10-28；

③H2SiF6、PbSiF6均为强电解质。

请回答下列问题：

(1)“碱浸”的目的是为了除去某些杂质，为了能使除杂更完全，可采取的有效措施有____(写两条)。

(2)向滤液I中通入足量的CO2，有白色沉淀产生，则白色沉淀的主要成分为____(填化学式)。

(3)“氧化、酸浸”过程中，双氧水的实际用量远高于理论用量，其原因可能是____；写出PbS转化为PbSO4的化学方程式：____。

(4)“转化”是为了使PbSO4转化为PbCO3若滤液III中c(SO)=1.5 mol·L-1、c(CO)=4.0×10-5 mol·L-1，试通过计算判断“转化”过程中所得PbCO3固体中是否含有PbSO4：____(简要写出重要计算过程)。

(5)写出“溶解”过程中反应的离子方程式：____。

(6)研究发现，电解“H2SiF6、PbSiF6混合液”时，适当提高c(H2SiF6)有利于提高铅的产率，但若c(H2SiF6)太大，铅的产率反而下降，其下降的原因可能是____。

13、李克强总理在十三届全国人民代表大会第四次会议上作政府工作报告时指出：优化产业结构和能源结构，扎实做好碳达峰、碳中和各项工作。碳中和是指一个组织在一年内的二氧化碳排放通过二氧化碳去除技术达到平衡。

(1)科研人员借助太阳能用二氧化碳制备甲醇等燃料的催化转化是迄今为止最接近光合作用的方法，并且实现了二氧化碳的循环(如图所示)，下列说法错误的是___________(填字母)。

A．图中能量转化形式有两种

B．使用催化剂可以提高单位时间内反应物的转化率

C．利用太阳能开发甲醇等液态燃料有利于环境保护

D．该工艺中的H2目前只能由电解水获得

(2)CO2加氢还可制备甲酸(HCOOH)。

①工业上利用甲酸的能量关系转换图如图所示：

反应CO2(g)＋H2(g)HCOOH(g)的焓变△H=___________kJ·mol-1。

②温度为T1℃时，将等物质的量的CO2和H2充入体积为1L的密闭容器中发生反应：CO2(g)＋H2(g)HCOOH(g)  K=2。

实验测得：v正=k正c(CO2)·c(H2)，v逆=k逆c(HCOOH)，k正、k逆为速率常数。T1℃时，k逆=___________k正。

③温度为T2℃时，k正=1.9k逆，则T2℃时平衡压强___________(填“＞”“＜”或“=”)T1℃时平衡压强，理由是___________。

(3)工业上常用氨水吸收含碳燃料燃烧时产生的温室气体CO2，其产物之一是NH4HCO3。已知常温下碳酸的电离常数Ka1=4.4×10-7、Ka2=4.7×10-11，NH3·H2O的电离常数Kb=1.8×10-5，写出NH4HCO3水解反应的化学方程式：___________，选用上述数据计算该反应的平衡常数Kh=___________(保留三位有效数字)。

(4)某光电催化反应器如图所示，A极是Pt/CNT电极，B极是TiO2电极。写出A极由CO2制异丙醇的电极反应式：___________。