湛江2025-2026学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)高一化学

1、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

3、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

4、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

5、假黄金其主要成分为Zn、Cu，外观酷似黄金，具有金属特性，不法分子常用来欺骗、坑害不懂化学知识的老人和文盲。回答下列问题：

(1)不法商人以ZnCO3、CuCO3为原料制取假黄金反应如下：

I.ZnCO3(a)ZnO(b)＋CO2↑(c)

II.CuCO3(d) CuO(e)＋CO2↑

III.ZnO(f)＋COZn(g)＋CO2

IV.CuO＋COCu(h)＋CO2

①熔点：假黄金__________(填“高于”“低于”或“等于”)Cu。

②a～h中属于酸性氧化物的是__________(填字母，下同)，属于金属的是__________，属于盐的是__________。

③反应III属于_________________(填“置换反应”或“氧化还原反应”)。

(2)真假黄金的鉴别

①将少许假黄金置于空气中灼烧，现象为__________，黄金置于空气中灼烧无明显现象。

②将少许假黄金置于稀硫酸中，有无色气体放出，该反应的离子方程式为______________，少许黄金置于稀硫酸中现象为____________________________________________________。

6、硫酸、硝酸均为重要的化工产品，二者均可用于生产化肥、农药、炸药、染料等。

(1)工业制硫酸的原理示意图(反应条件和部分生成物已略去)如下：

①由黄铁矿(FeS2)制备会产生固体废渣，该反应中废渣为_______(坝“氧化产物”“还原产物”或“既不是氧化产物也不是还原产物”)：

②请写出由制备的化学方程式_______。

③由制备产品的过程中，用98.3%的浓吸收，而不是直接用蒸馏水吸收的原因是_______。

(2)工业制硝酸的原理示意图和硫酸非常相似，可简略表示如下(D、E、F各代表一种物质，反应条件和部分生成物已略去)：

①由气体E制备硝酸时，通入的气体物质F的化学式为_______，写出由E制备硝酸总反应的化学方程式_______。

②硝酸工业尾气中的会形成光化学烟雾和酸雨，污染环境，可用碱性溶液吸收。已知用碳酸钠溶液吸收时会生成、和物质X，则物质X是_______(填化学式)。

③铁与不同密度硝酸溶液反应时，还原产物百分比与硝酸密度的关系如图所示：

由图可知：其他条件相同，铁与足量密度为1.23gmL的硝酸反应，还原产物中最多的为_______；一定量的铁粉与足量密度为1.36g/mL的反应，得到气体4.48L(标准状况)，则参加反应的硝酸的物质的量为_______mol。

7、氮、氧、氯及其化合物在生产生活中有广泛的应用。

(1)氧原子核外共有_____种能量不同的电子，氯原子核外未成对电子所占据的轨道符号是_____，NH3分子的空间构型为_____。

(2)请比较氮、氧元素的非金属性：氮_____氧(选填“＞”或“＜”)，用一个化学事实进行说明_____。

已知：①NaNO2具有毒性和强氧化性；②酸性强弱：H2SO3＞HNO2＞CH3COOH。

(3)含NaNO2的废水直接排放会引起严重的水体污染，工业上常用还原剂将其转化为无污染的气体，用NH4Cl还原NaNO2的离子方程式为_____，若生成1mol氧化产物，则反应中转移的电子数目是_____。

(4)向冷NaNO2溶液中加入下列某种物质可得HNO2溶液，该物质可以为_____。

a.二氧化碳                 b.二氧化硫          c.醋酸          d.稀硫酸

(5)常温下将0.02mol·L-1的NaNO2溶液和0.01mol·L-1的盐酸等体积混合，溶液呈酸性，则c(NO)+c(HNO2)_____0.01mol·L-1，c(NO)+c(Cl-)_____0.01mol·L-1(选填“＞”、“＜”或“=”)。

8、（1）请用下面的A-D字母填空：①乙酸乙酯制备 ；②乙醛的银镜反应   ；③石油分馏   ；④苯酚溶液与FeCl3溶液 :A.直接加热；B.垫石棉网加热；C.水浴加热；D.不需要加热。

（2）下列叙述正确的是   （填序号）

A．向碘水中加入酒精，萃取碘水中的碘

B．液化石油气、汽油和石蜡的主要成分都是碳氢化合物

C．用水解后的淀粉溶液做银镜反应，若有银镜产生，则证明淀粉部分水解

D．将无水乙醇和浓硫酸按体积比1∶3混合，加热至140℃制取乙烯

E．为证明溴乙烷分子中溴元素的存在，可向溴乙烷中加入NaOH溶液，加热；加入稀硝酸至溶液呈酸性，滴入AgNO3溶液看是否有淡黄色沉淀

9、甲元素的原子序数是19，乙元素原子核外有两个电子层，最外电子层上有6个电子；丙是元素周期表第ⅠA族中金属性最弱的碱金属元素。

(1)甲元素位于周期表中第________周期；乙元素位于周期表中第________族；丙元素的名称为______________。

(2)甲的单质与水反应的离子方程式为__________________________________。

(3)乙单质与丙单质反应的化学方程式为________________________。

10、回答下列问题：

(1)对于反应3X(g)+Y(g)Z(g)，在其他条件不变时，改变其中一个条件，则生成Z的速率(填“增大”“减小”或“不变”)：

①升高温度_____；

②加入催化剂_____；

③保持容器的体积不变，增加气体Ar____；

④保持压强不变，充入惰性气体____。

(2)某温度时，在一个2L的恒容容器中，X、Y、Z均为气体，三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据填空：

①该反应的化学方程式为_____。

②反应开始至2min，以气体Z表示的平均反应速率为____。

(3)反应3A(g)+B(g)2C(g)在三种不同的条件下进行反应，在同一时间内，测得的反应速率用不同的物质表示为①vA=1mol/(L•min)、②vC=0.5mol/(L•min)、③vB=0.5mol/(L•min)，三种情况下该反应速率由大到小的关系是____。(用序号表示)

11、有下列各种微粒或物质：

A．O2和O3   B． C和C   C．CH3CH2CH2CH3和CH4

D． 和   E．CH3CH2CH2CH3和

（1）________________组两种微粒互为同位素；(填字母，下同)

（2）________________组两种物质互为同素异形体；

（3）________________组两种物质属于同系物；

（4）________________组两物质互为同分异构体；

（5）_______________组两物质是同一物质。

12、已知氨气在生活、生产、科研中有极广泛用途。

（1）已知反应Ⅰ：2NH3（g）+CO2（g）═NH2CO2NH4（s）△H=﹣159.5kJ/mol

反应Ⅱ：NH2CO2NH4（s）═CO（NH2）2 （s）+H2O（g）△H= + 116.5kJ/mol

反应Ⅲ：H2O（l）═H2O（g）△H= + 44.0kJ/mol

工业上以CO2、NH3为原料合成尿素和液态水的热化学方程式为___________________，该反应在_________条件下可以自发进行（填“高温”、“低温”或“任何温度下”）；

（2）查阅资料可知：常温下，K稳[Ag（NH3）2+]=1.00×107，Ksp[AgCl]=2.50×10﹣10．

①银氨溶液中存在平衡：Ag+（aq）+2NH3（aq）Ag（NH3）2+ （aq），该反应平衡常数的表达式为K稳=_______________；

②计算得到可逆反应AgCl （s）+2NH3（aq）Ag（NH3）2+ （aq）+Cl﹣（aq）的化学平衡常数K=_________________________；在1L浓度为1mol/L氨水中最多可以溶解AgCl为_______mol（保留2位有效数字）。

13、碳酸氢铵是我国主要的氮肥品种之一，在贮存和运输过程中容易挥发损失。为了鉴定其质量和确定田间施用量，必须测定其含氮量。

Ⅰ．某学生设计了一套以测定二氧化碳含量间接测定含氮量的方法。将样品放入圆底烧瓶中：

（1）请选择必要地装置，按气流方向连接顺序为   。

（2）分液漏斗中的液体最适合的是 。

A．稀盐酸   B．稀硫酸   C．浓硝酸   D．氢氧化钠

（3）连在最后的装置起到的作用   。

Ⅱ．如果氮肥中成分是（NH4）2SO4，则可以用甲醛法测定含氮量。甲醛法是基于甲醛与一定量的铵盐作用，生成相当量的酸，反应为2（NH4）2SO4+6HCHO=（CH2）6N4 +2H2SO4 + 6H2O,生成的酸再用氢氧化钠标准溶液滴定，从而测定氮的含量。步骤如下：

（4）用差量法称取固体（NH4）2SO4样品0.6g于烧杯中，加入约30mL蒸馏水溶解，最终配成100mL溶液。用       （填“酸式”或“碱式”）滴定管准确取出20．00mL的溶液于锥形瓶中，加入18%中性甲醛溶液5mL，放置5min后，加入1~2滴 指示剂（已知滴定终点的pH约为8．8），用浓度为0．08mol/L氢氧化钠标准溶液滴定，读数如下表：

达滴定终点时的现象为       ，由此可计算出该样品中的氮的质量分数为   。

（5）在滴定实验结束后发现滴定用的碱式滴定管玻璃尖嘴内出现了气泡，滴定开始时无气泡，则此实验测定的含氮量比实际值   （填“偏大”“偏小”或“无影响”）。

Ⅲ．如果测定碳酸氢铵中的含氮量时，使用甲醛法是否合理 （填“是”或“否”），理由是   。

14、由含碘废水制取碘酸钾的一种工艺如下：

“制KI(aq)”时，该温度下水的离子积为Kw＝1.0×10－13，Ksp[Fe(OH)2]＝9.0×10－15。为避免0.9 mol·L－1 FeI2溶液中Fe2+水解生成胶状物吸附I-，起始加入K2CO3必须保持溶液的pH不大于______。

15、现有A、B、C、D、E、F、G、H共8种元素，均为前四周期元素，它们的原子序数依次增大。请根据下列相关信息，回答有关问题：

A元素的核外电子数和电子层数相等，也是宇宙中最丰富的元素，B元素是形成化合物种类最多的元素，C元素基态原子的核外p能级电子数比s能级电子数少1，D元素基态原子的核外p轨道中有两个未成对电子，E元素的气态基态原子的第一至第四电离能分别，，，，F元素的主族序数与周期数的差为4，G元素是前四周期中电负性最小的元素，H元素位于元素周期表中的第8列

(1)的电子式为___________(A、C为字母代号，请将字母代号用元素符号表示，下同)。

(2)B元素的原子核外共有___________种不同运动状态的电子，基态原子中能量最高的电子所占据的原子轨道呈___________形。

(3)某同学推断E元素基态原子的核外电子轨道表示式为，该同学所画的电子轨道表示式违背了___________，该元素的远远大于，其原因是___________。

(4)D、E、F三种元素的简单离子半径由大到小的顺序是___________，若要检测某未知溶液中是否含有F的—1价离子，需要用到的检测试剂为___________。

(5)H位于元素周期表中___________区(按电子排布分区)，其+2价离子的价电子排布式为___________。

16、利用脆硫铅锑矿（主要成分为Pb4FeSb6S14）制取锑白（Sb2O3）的湿法冶炼工艺流程如下图所示。

已知：①锑（Sb）为ⅤA族元素，Sb2O3为两性氧化物；

②“水解”时锑元素转化为SbOCl沉淀；

③Ksp[Fe(OH)2]＝8.0×10－16 mol3·L－3，Ksp[Fe(OH)3]＝4.0×10－38mol4·L－4

回答下列问题：

（1）“氯化浸出”后的滤液中含有两种锑的氯化物，分别为SbCl3和___________（填化学式）。滤渣ⅰ中所含的反应产物有PbCl2和一种单质，该单质是___________。

（2）“还原”是用锑粉还原高价金属离子。其中，Sb将Fe3+转化为Fe2+的离子方程式为__________，该转化有利于“水解”时锑铁分离，理由是_________。

（3）“还原”用的Sb可由以下方法制得：用Na2S—NaOH溶液浸取辉锑精矿（Sb2S3），将其转化为Na3SbS3(硫代亚锑酸钠)—NaOH溶液。按下图所示装置电解后，阴极上得到Sb，阴极区溶液重新返回浸取作业，阴极的电极反应式为______。该装置中，隔膜是________（填“阳”或“阴”）离子交换膜。

（4）“中和”时若用NaOH溶液代替氨水，Sb2O3可能会转化为____________（填离子符号），使锑白的产量降低。

（5）锑白也可用火法冶炼脆硫铅锑矿制取，该法中有焙烧、烧结、还原和吹炼等生产环节。与火法冶炼相比，湿法冶炼的优点有____________（任写一点）。