临沂2025-2026学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)高一化学

1、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

2、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

3、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

4、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

5、某无色溶液只含有下列8种离子中的某几种：Na＋、H＋、Mg2＋、Ag＋、Cl－、OH－、HCO3-、NO3-。已知该溶液可与Al2O3反应，则：

（1）该溶液与Al2O3反应后有Al3＋生成，则原溶液中一定含有的离子是___，一定不含有的离子是______。

（2）该溶液与Al2O3反应后有AlO2-生成，则原溶液中一定含有的离子是___，可能含有大量的______。

6、某无色透明溶液中可能大量存在Ag＋、Mg2＋、Cu2＋、Fe3＋、Na＋中的几种，请填写下列空白：

（1）不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是____________。

（2）取少量原溶液，加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成；再加入过量的稀硝酸，沉淀不消失。说明原溶液中肯定存在的离子是___________，有关的离子方程式为_______________。

（3）取（2）中的滤液，加入过量的稀氨水(NH3·H2O)，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定有_________，有关的离子方程式为____________________________。

（4）原溶液可能大量存在的阴离子是下列的_____________。(填序号)

A．Cl－   B．NO3－   C．CO32－   D．OH－

7、工业“从海水中提取镁”的步骤如下：

①将海边大量的贝壳煅烧成生石灰，并将生石灰制成石灰乳；

②将石灰乳加入到海水沉淀池中经过滤得到Mg(OH)2沉淀；

③在Mg(OH)2沉淀中加入盐酸得到MgCl2溶液，再经蒸发结晶得到MgCl2 • 6H2O；

④将MgCl2 • 6H2O在一定条件下加热得到无水MgCl2；

⑤电解熔融的氯化镁可得到Mg。

⑴步骤①中涉及的化学方程式为_________________。

⑵步骤③中的蒸发利用风吹日晒完成，但在实验室中蒸发操作时需要的主要仪器有_______、______、酒精灯、三角架、泥三角、坩埚钳等。

⑶海水中的镁以Mg2+形式存在，设计步骤②③将Mg2+转化为Mg(OH2)又重新转化为Mg2+的目的是______。

⑷步骤④中的“一定条件”指的是__________，目的是_________。

(5)有同学认为：可以在步骤②后加热Mg(OH)2得到MgO，再电解熔融的MgO制金属镁，以简化实验步骤，体现实验的简约性原则。你是否同意该同学的观点_______ (填“同意”或“不同意”），理由为________。

8、某反应中反应物与生成物有：AsH3、H2SO4、KBrO3、K2SO4、H3AsO4、H2O和一种未知物质X。

（1）已知KBrO3在反应中得到电子，则该反应的还原剂是__。

（2）已知0.2molKBrO3在反应中得到1mol电子生成X，则X的化学式为___。

（3）根据上述反应可推知___(填字母代号)。

a．氧化性：KBrO3＞H3AsO4

b．氧化性：H3AsO4＞KBrO3

c．还原性：AsH3＞X

d．还原性：X＞AsH3

9、氢气是一种理想的绿色清洁能源，氢气的制取是氢能源利用领域的研究热点。

(1)碱金属氢化物制氢。以一种制氢储氢材料氢化钠(NaH)在室温下结合制氢为例，反应为。

①NaH的电子式为___________；

②在化学方程式上标出该反应中电子转移的方向与数目___________。

(2)甲烷重整制氢。主要反应为：；

①中氢元素的质量分数为___________，是含氢量最高的有机物；甲烷重整制氢是我国目前最主要的制氢来源。

②碳元素在周期表中的位置为___________；当1个碳原子与其他4个原子连接时，这个碳原子将采取___________(填“空间构型”)取向与之成键形成稳定结构，使得烷烃性质稳定。

③汽油的辛烷值的测定是以异辛烷和正庚烷为标准燃料进行的，它们互为___________；该异辛烷的结构简式为，用系统命名法命名该有机物___________；写出同时满足下列条件的正庚烷的一种同分异构体的结构简式：___________(a．一个支链，b．该物质在光照下与氯气取代的一氯代物有3种)。

(3)肼催化分解制氢。在温和条件下，负载型双金属合金催化肼()迅速分解，并且制氢选择性可达100%，可能机理如图所示，(图上“虚线”表示吸附在催化剂上) 催化分解制氢的总反应方程式为___________。

10、钢铁容易发生析氢腐蚀和吸氧腐蚀，请完成下列电极反应：

析氢腐蚀的负极反应式：_____________________________________________；

吸氧腐蚀的正极反应式：_____________________________________________。

11、（1）请找出下列各组物质中与其它3种不同的一种物质

A．CaO、Na2O、CO2、CuO   B．豆浆、淀粉溶液、石灰乳、雾

C．盐酸、石灰水、粗盐、生石灰   D．CO32－、NO3－、SO42－、NH4+

A____________；B   ；C___________；D____________。

（2）①汞 ②烧碱 ③石灰石 ④氯化钠晶体 ⑤盐酸 ⑥氨气 ⑦蔗糖 ⑧氯气 ⑨液态氯化氢 ⑩酒精溶液。上述物质中能导电的是_____________，属于非电解质的是____________。（填序号）

12、如图为原电池装置示意图。

(1)将铝片和铜片用导线相连，一组插入浓硝酸中，一组插入烧碱溶液中，分别形成了原电池，在这两个原电池中，作负极的分别是________(填字母)。

A．铝片、铜片 B．铜片、铝片

C．铝片、铝片 D．铜片、铜片

写出插入烧碱溶液中形成的原电池的负极反应式：______________________________。

(2)若A为Pb，B为PbO2，电解质为H2SO4溶液，工作时的总反应为Pb＋PbO2＋2H2SO4===2PbSO4＋2H2O。写出B电极反应式：__________________________；该电池在工作时，A电极的质量将________(填“增加”“减小”或“不变”)。若该电池反应消耗了0.1 mol H2SO4，则转移电子的数目为________。

(3)若A、B均为铂片，电解质为KOH溶液，分别从A、B两极通入H2和O2，该电池即为氢氧燃料电池，写出A电极反应式：___________________________________；该电池在工作一段时间后，溶液的碱性将________(填“增强”“减弱”或“不变”)。

(4)若A、B均为铂片，电解质为H2SO4溶液，分别从A、B两极通入CH4和O2，该电池即为甲烷燃料电池，写出A电极反应式：___________________________________；若该电池反应消耗了6.4克CH4，则转移电子的数目为________。

13、某Cu(Ⅱ)盐晶体组成可表示为Ka[Cub(C2O4)c]·dH2O，测定其组成的实验如下：

(Ⅰ)铜含量的测定。准确称取3.540g样品，加入1mol·L-1H2SO4溶解，配制成100mL溶液。取所配溶液25.00mL于锥形瓶中，加入过量淀粉-KI溶液，充分反应后，生成的I2恰好与12.50mL0.2000mol·L-1Na2S2O3完全反应。已知：2Cu2++4I-=2CuI↓+I2，I2+2S2O=2I-+S4O。

(1)本实验操作中，生成I2的物质的量为___mol，判断生成的I2恰好与Na2S2O3完全反应的现象为___。

(2)3.540g样品中n(Cu2+)=___mol。

(Ⅱ)草酸根含量的测定：取另一份所配溶液25.00mL于锥形瓶中，滴入0.1000mol·L-1KMnO4溶液至恰好完全反应，消耗20.00mLKMnO4溶液。已知：2MnO+5C2O+16H+=2Mn2++8H2O+10CO2↑

(3)所配溶液中c(C2O)=____mol·L-1。

(Ⅲ)计算该铜盐的组成(写出计算过程)___。

14、汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应 10NaN3+2KNO3=K2O+5Na2O+16N2↑。

(1)若有 0.50mol 的NaN3 参加反应，则生成的N2 在标况下的体积为_____L。

(2)若转移的电子的物质的量为 2.50mol，则氧化产物比还原产物多_____mol。

15、非金属元素及其化合物在生产、生活和科研中应用广泛。回答下列问题：

(1)As4S4俗称雄黄，其中基态砷原子价电子排布式为___________。

(2)HOCH2CN分子中含有的σ键与π键数目之比为___________，该化合物中碳原子的杂化方式为___________ ，其中位于同一周期元素中第一电离能由大到小的顺序为：___________ 。

(3)甘氨酸(H2NCH2COOH)是最简单的一种氨基酸，其相对分子质量为75，而戊烷相对分子质量为72，与甘氨酸相差不大，但甘氨酸易溶解于水，戊烷却难溶解于水，出现这种差异的原因是___________。

(4)砷化镓晶体结构如图所示，晶胞参数为a nm，已知阿伏伽德罗常数值为NA，则砷化镓晶体密度的表达式___________ g·cm-3

(5)已知氨氮废水中氨元素多以NH和NH3·H2O的形式存在。某工厂处理氨氮废水流程如下：

已知：达标废水中氯元素主要以Cl- 形式存在。

①NaClO电子式为___________。

②过程Ⅱ加入NaClO可将废水中的NH3·H2O转化为无污染气体，该反应的化学方程式为___________。

16、经多年勘测，2018年11月23日安徽省自然资源厅发布消息称在皖江地区发现特大铜矿床，具有重大实际意义。以黄铜矿(主要成分为CuFeS2,含有少量PbS、Al2O3、SiO2)为原料制取胆矾的流程如下图：

已知：常温下Ksp[Fe(OH)3]=8.0×10-38, Ksp[Al(OH)3]=3.0×10-33，Ksp[Cu(OH)2]=3.0×10-20。

（1）写出上述流程中生成亚硫酸铵的离子方程式：_________________。

（2）最适合的试剂A是________（写化学式）溶液，固体2的成份为PbSO4和_______。当试剂A的浓度为6mol·L-1时，“浸出”实验中，铜的浸出率结果如图所示。所采用的最佳实验条件(温度、时间)为_______________。

（3）操作2的步骤为________________过滤、洗涤。

（4）根据已知信息，请计算：当Fe3+完全沉淀时，溶液中Al3+理论最大浓度为______。

（提示：当离子浓度≤1×10-5mol·L时，认为该离子沉淀完全）