许昌2025-2026学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)高一化学

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

3、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

4、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

5、用脱脂棉包住约0.2g过氧化钠粉末，置于石棉网上，向脱脂棉上滴水，可观察到脱脂棉剧烈燃烧起来。

(1)由实验现象所得出的有关Na2O2和H2O反应的结论是：

a：有氧气生成；b：___________。

(2)某学校研究性学习小组拟用如图装置进行实验，以证明上述结论。

①用以验证结论a的实验操作方法及现象是：___________。

②用以验证结论b的实验操作方法及现象是：___________。

(3)Na2O2和H2O反应方程式为：___________。

6、甲醇()是一种重要的化工原料，广泛应用于化工生产，也可以直接用作燃料。已知：

(1)试写出(1)在氧气中完全燃烧生成和的热化学方程式：________

(2)科研人员研发出一种由强碱溶液作电解质溶液的新型甲醇手机电池，充满电后手机可连续使用一个月，则放电时，甲醇在___________(填“正”或“负”)极发生反应。

(3)某同学设计了一种用电解法制取的实验装置(如图所示)，通电后，溶液中产生大量的白色沉淀，且较长时间不变色。下列说法不正确的是__________(填序号)。

A．a为电源正极，b为电源负极    B．可以用NaCl溶液作为电解质溶液

C．A．B两端都必须用铁作电极    D．阴极发生的反应为

7、PTT是近几年来迅速发展起来的新型热塑性聚酯材料，具有优异性能，能作为工程塑料、纺织纤维和地毯等材料而得到广泛应用。其合成路线可设计为：

其中A、B、C均为链状化合物，A能发生银镜反应，C中不含甲基，1mol C可与足量钠反应生成22．4 L H2（标准状况）。请回答下列问题：

（1）A中所含官能团的名称为____________，B的结构简式为________________________。

（2）由物质C与D反应生成PTT的化学方程式为________________________________，

反应类型为_________________。

（3）分子式为C4H6O与A互为同系物的同分异构体有___________种。

（4）请写出以CH2=CHCH3为主要原料（无机试剂任用）制备CH3CH(OH)COOH的合成路线流程图（须注明反应条件）。

已知：

（合成路线常用的表示方式为：AB……目标产物）___________

8、金属和非金属被广泛应用于人类生产生活中。

(1)向一铝制易拉罐中充满后，再往罐中注入足量溶液，立即封严罐口，不一会儿就发现易拉罐变瘪，用离子方程式解释上述实验现象_______，再过一会易拉罐又鼓胀起来用，用离子方程式解释上述实验现象_______。

(2)配制溶液时需加入_______防止被氧化，沉淀露置在空气中易被氧化的化学反应方程式_______。

(3)工业上将氯气通入石灰乳制取漂白粉，漂白粉的有效成分是_______(填化学式)。

9、填写下列空白：

（1）标准状况下，1.1 g某气态氧化物RO2的体积为0.56 L。该气体的摩尔质量是   。

（2）标准状况下，密度为1.25 g·L－1的CO2与CH4组成的混合气体中，CO2的体积分数为   ，该混合气体对氢气的相对密度为   。

（3）某结晶水合物的化学式为A·nH2O，A的相对分子质量为M。如将a g该化合物加热至结晶水全部失去，剩余的残渣为b g，则n＝     。

（4）将标准状况下体积为a L的HCl气体溶于1000g水中，得到盐酸的密度为b g/cm3，则该盐酸的物质的量浓度为   mol/L。

10、XeF2晶体属四方晶系，晶胞参数如图所示，晶胞棱边夹角均为90°，该晶胞中有_______个XeF2分子。以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称为原子的分数坐标，如A点原子的分数坐标为(，，)。已知Xe—F键长为rpm，则B点原子的分数坐标为_______；晶胞中A、B间距离d=_______pm。

11、（1）在氧化还原反应中，氧化剂______（填“得”或“失”）电子，发生的反应是_________（填“氧化”或“还原”）反应；

（2）火药是中国的“四大发明”之一，永远值得炎黄子孙骄傲，也永远会激励着我们去奋发图强。黑火药在发生爆炸时，发生如下的反应：2KNO3+C＋S===K2S+2NO2↑+CO2↑。其中被还原的元素是______，被氧化的元素是______，氧化剂是______，还原剂是______，氧化产物是______，还原产物是______。（填化学符号）

12、根据元素周期表中短周期的下列内容，用对应的化学符号回答问题：

(1)元素①～⑨形成的单质中，化学性质最稳定的是___________。⑤在元素周期表中的位置是___________。

(2)③、⑨和H元素可形成一种常见的盐，其电子式为___________，其中存在的化学键类型为___________。用电子式表示⑥和⑨形成化合物的过程：___________。

(3)⑧的一种核素原子的中子数与其核外电子数相同，则该核素是___________，其离子结构示意图___________。

(4)④、⑧元素各自形成的简单氢化物的沸点较高的是___________，原因___________。

(5)写出一个可证明②和⑦非金属性强弱的离子方程式：_____

(6)单质②与⑧对应的最高价氧化物的水化物的浓溶液反应的化学方程式：___________。

13、石油资源紧张曾是制约中国发展轿车事业，尤其是制约轿车进入家庭的重要因素。据报道，中国宣布将推广“车用乙醇汽油”。

（1）乙醇燃烧时如果氧气不足，可能还有CO生成．用下图装置正确验证乙醇燃烧产物有CO、、，应将乙醇燃烧产物依次通过，按气流从左至右顺序填装置编号______。

（2）实验时可观察到装置②中A瓶的石灰水变浑浊。A瓶溶液的作用是______；B瓶溶液的作用是______。

（3）装置①中所盛的是______溶液，证明燃烧产物中含有CO的实验现象是：______。

（4）装置④中所盛的固体药品是______，它可以验证的产物是______。

14、钇钡铜氧是一种新型节能高温超导体，其晶胞结构如图所示。研究发现，此高温超导体中的Cu元素有两种价态，分别为+2和+3，Y元素的化合价为+3，Ba元素的化合价为+2。

(1)该物质的化学式为________。

(2)该物质中Cu2+与Cu3+的个数比为__________。

15、铟被广泛应用于电子工业、航空航天、太阳能电池新材料等高科技领域。从铜烟灰氧压酸浸渣(主要含、、、S、、)中提取铟的工艺如图所示。已知：为强电解质；为磷酸二异辛酯。

回答下列问题：

(1)写出元素周期表前20号元素中，与铟化学性质相似的金属元素的符号_______。

(2)“硫酸化焙烧”后金属元素均以硫酸盐的形式存在。在其他条件一定时，测得焙烧温度对“水浸”时铟、铁浸出率的影响如图所示，则适宜的焙烧温度是_______℃，温度过高铟、铁浸出率降低的原因可能是_______。

(3)“水浸”时，浸渣除了外，还含有_______。

(4)“还原铁”时反应的离子方程式为_______。

(5)“萃取除铁”时，用30%的作萃取剂时，发现当溶液后，铟萃取率随pH值的升高而下降，原因是_______。

(6)“置换铟”时，发现会有少量的气体生成，的电子式为_______，生成的离子方程式为_______。

(7)整个工艺流程中，可循环利用的溶液是_______。

16、合成氨工业在国民生产中有重要意义，以下是关于合成氨的有关问题，请回答：

(1)2007年度诺贝尔化学奖获得者格哈德·埃特尔，确认了合成氨反应机理。时，各步反应的能量变化如图所示，其中吸附在催化剂表面上的物种用“*”标注。

图中决速步骤的反应方程式为___________，该步反应的活化能___________。

(2)某小组进行工业合成氨N2(g)＋3H2(g)⇌2NH3(g)ΔH＜0的模拟研究，在1L密闭容器中，分别加入0.1molN2和0.3molH2.实验①、②、③中c(N2)随时间(t)的变化如图所示。与实验①相比，实验②所改变的外界条件可能是___________，实验③所改变的外界条件可能为___________。

(3)400℃时，N2(g)＋3H2(g)⇌2NH3(g)ΔH＜0，K1=0.5，则反应2NH3(g)⇌N2(g)＋3H2(g)的化学平衡常数K2=___________，若某时刻测得NH3、N2和H2物质的量浓度均为1mol·L-1时，则该反应的正___________逆(填“＜”、“＞”或“=”)。

(4)某小组往一恒温恒压容器中充入9molN2和23molH2模拟合成氨的反应，下图为不同温度下平衡混合物中氨气的体积分数与总压强(P)的关系图。

①温度T1、T2、T3中，最大的是___________。

②若体系在T2、60MPa下达到平衡如图，此时H2的平衡分压为___________MPa，(分压=总压×物质的量分数)，计算此时的平衡常数___________(MPa)-2.(用平衡分压代替平衡浓度计算，保留2位有效数字)