酒泉2025-2026学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)高一化学

1、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

2、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

3、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

4、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

5、有机物的性质与有机物的官能团、空间结构密切相关。

(1)的空间结构是_______。

(2)可使溴的四氯化碳溶液褪色，写出该反应的化学方程式_______。

(3)乙酸中官能团名称是_______，乙酸与乙醇在浓硫酸、加热条件下可发生酯化反应，写出该反应的化学方程式_______。

6、如图所示为氢氧燃料电池的原理示意图，回答下列问题：

(1)下列叙述不正确的是_______(填标号)。

A．a电极是负极

B．b电极的电极反应式为4OH--4e－=O2↑+2H2O

C．氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源

D．氢氧燃料电池是一种不需要将还原剂和氧化剂全部储存在电池内的新型发电装置

(2)若电解质溶液为KOH溶液，则电极反应式：a电极_______；b电极_______。

(3)若将氢气换成甲烷(CH4)，电解质溶液仍为KOH溶液，则a电极的电极反应式为_______。

7、向等物质的量浓度的、混合溶液中滴加稀盐酸。

①在滴加盐酸过程中，溶液中 与含硫各物质浓度的大小关系为______（选填字母）。

a.

b.

c.

d.

②溶液中所有阴离子浓度由大到小排列是____________；溶液呈碱性，若向溶液中加入溶液，恰好完全反应，所得溶液呈强酸性，其原因是____________（用离子方程式表示）。

8、下图是A、B、C、D、E、F等几种常见有机物之间的转化关系图．其中A是面粉的主要成分；C和E反应能生成F，F具有香味．

在有机物中，凡是具有﹣CHO结构的物质，具有如下性质：

（1）与新制的氢氧化铜悬浊液反应，产生砖红色的沉淀；

（2）在催化剂的作用下，﹣CHO被氧气氧化为﹣COOH，即：

2R﹣CHO+O2 2R﹣COOH

根据以上信息及各物质的转化关系完成下列各题：

（1）A的分子式为   ，B中含有的官能团有   ，与B互为同分异构体的一种物质的名称 。

（2）A→F中，能与新制氢氧化铜悬浊液产生砖红色的沉淀的物质有   （填名称）。

（3）E与小苏打溶液反应的离子方程式为   。

（4）C→D的化学方程式为

 反应类型为 反应。

（5）C+E→F的化学方程式为 。

（6）写出符合下列条件的F的所有同分异构体的结构简式

①与F具有相同的官能团  

②没有支链。

9、某抗酸药每片含有CaCO3 534 mg，Mg(OH)2 180 mg。

(1)写出该抗酸药发挥药效时的化学方程式。___________

(2)服用抗酸药时，为什么一般要嚼碎后吞服？___________

10、与PO电子总数相同的等电子体的分子式为_______。

11、按照要求将相应序号填入空白中：

A.O2和O3

B.35Cl和37Cl

C.CH3CH2CH3和CH3CH2CH2CH3

D.H2和D2

E.CH3CH2CH2OH和CH3-O-CH2CH3

F.C和N

（1）组两种微粒互为同位素___；

（2）组两种物质互为同素异形体___；

（3）组两种物质属于同系物___；

（4）组两物质互为同分异构体___；

（5）组两物质是同一物质___。

12、I.回答下列问题：

(1)标准状况下，、、的密度之比为_______，同温同压下，1L和气体中所含的中子数之比为_______。

(2)如图所示，分子结构与白磷分子相似，呈正四面体结构。已知断裂1molN—N键吸收193kJ热量，断裂1mol键吸收941kJ热量，则1mol气体转化为时要_______(填“吸收”或“放出”)热量_______kJ。

II.某化学兴趣小组的几位同学探究原电池原理的应用时，做了如图的实验：原电池原理判断金属的活泼性。

(3)实验前，甲同学认为“构成原电池的负极总是较活泼的金属材料”，若根据他的判断，两个装置中的Al都是_______极；实际实验时发现两个装置中的电流表偏转方向不同，以下的有关中判断正确的是_______。

A.利用原电池反应判断金属活动性顺序时应注意选择合适的电解质

B.镁的金属性不一定比铝的金属性强

C.该实验说明金属活动性顺序已过时，已没有实用价值

D.该实验说明化学研究对象复杂，反应受条件影响较大，故应具体问题具体分析

(4)乙同学利用打磨过的铜片和铝片设计了如图的实验装置，并测量和绘制了原电池的电流(I)随时间(t)的变化曲线(极短时间电流反转)，则图中t1时刻之后阶段，负极材料是_______。

13、已知某气态化石燃料X中只含有碳、氢两种元素，为探究该气体中碳和氢两种元素的质量比，某同学设计了燃烧法测量的实验方案，通过测量装置C和D的增重即可求得碳和氢两种元素的质量比．实验装置如下图所示已知CuO可以作为碳氢化合物燃烧的催化剂：

(1)若A装置中所盛放的药品是浓NaOH溶液，装置A的作用有：

①______；

②______

(2)D装置中所盛放的药品是______，

(3)E装置的作用是______，

(4)上述装置中有一处缺陷，请改正______．

(5)若实验装置经过改正后，得到的实验数据如下：

则该气体中碳和氢两种元素的质量比为______．

14、(1)常温下将的溶液加水稀释到。

①所得溶液的物质的量浓度为_______。

②若从稀释后的溶液中取出，则该溶液中溶质的物质的量为______，中和这溶液需要氢氧化钠溶液的体积是______。

(2)实验室常用澄清石灰水检验二氧化碳，在时，每水溶解氢氧化钙即达到饱和。

①时，在水中加入氢氧化钙粉末，经充分搅拌后过滤，若液体体积仍为，则溶液中氢氯根离子的物质的量浓度是_________。(结果保留2位小数)

②若使原溶液中的氢氧化钙的浓度降低至，需要通入标准状况下二氧化碳气体的体积是___________。

15、物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个重要角度，下图是硫及其部分化合物的“价类二维图”。

回答下列问题：

(1)图中七种物质中，属于非电解质的是___________(填化学式)。

(2)将气体通入的水溶液变浑浊，该反应中氧化产物和还原产物的质量比___________。

(3)从氧化还原的角度分析，欲制备硫代硫酸钠，下列方案合理的是_______(填编号)

a．S和　　b．和浓　　c．和　　d．和

(4)某小组同学设计实验实现几种价态硫元素的转化。

可选用的实验药品如下：①溶液；②浓硫酸；③溶液；④稀硫酸；⑤酸性溶液；⑥品红溶液；⑦铜片。

a．实验i选择的试剂是___________(填序号)，证明实现转化的现象是___________。

b．实验ii实现了价和价S向0价S的转化，每生成硫单质，转移的电子数目为_________。

c．实验iii中发生反应的化学方程式是___________。

16、研究氮氧化物、碳氧化物的产生及利用有重要的化学意义。回答下列问题：

(1)汽车燃料中不含氮元素，汽车尾气中所含产生的原因是______，反应的平衡常数约为，从热力学角度看，该反应程度应该很大，实际汽车尾气中该反应的程度很小，原因是_____，要增大汽车尾气净化装置中该反应的程度，关键是要______。

(2)将放入密闭的真空容器中，发生反应，反应达到平衡时为，如反应温度不变，将反应体系的体积快速压缩为原来的一半，则的变化范围为_____。

(3)用和在一定条件下可转化生成甲醇蒸气和水蒸气：   

已知部分化学键键能如下表所示：

①________。

②一定条件下，在相同体积的恒容密闭容器中充入和，相同时间段内测得的转化率随温度变化如图所示：

d点v正________v逆 (填“>”“<”或“=”)。b点的转化率比a点高的原因是________。已知容器内的起始压强为，则图中d点对应温度下反应的平衡常数________(为以分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数)