驻马店2025-2026学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)高一化学

1、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

2、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

3、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

4、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

5、简要回答下列问题。

(1)铵态氮肥不能跟碱性肥料混合施用的原因是_______。

(2)浓硝酸需保存在棕色试剂瓶中原因是_______。

(3)金属钠可保存在煤油中的原因是_______。

(4)汽车数量剧增，汽车尾气(含碳和氮的氧化物)污染日趋严重。如何控制汽车尾气污染，请你提出一条合理建议：_______。

(5)新装修的家居会释放出苯、甲醛等有害物质。请列举一例能减少室内空气污染的方法：_______。

6、以下为中学化学中常见的几种物质：①Cu　②NaCl　③NaHSO4　④CO2　⑤H2SO4　⑥酒精　⑦CaCO3　⑧BaSO4　⑨NaOH

请按下列分类标准回答问题。

(1)属于电解质的是________；

(2)能电离出H＋的是________；

(3)属于酸的是________；

(4)属于碱的是________。

7、铁及其化合物在国民生产、生活中用途广泛。

(1)向溶液中加入少量的KSCN溶液，生成红色的。N、C、O元素的第一电离能由大到小的顺序为_______，O、N、C、H四种元素电负性最大的是_______(填元素符号)。

(2)与溶液混合生成沉淀。配体中C原子的杂化方式为_______，分子中键与键的数目之比为_______。

(3)用邻二氮菲(phen，结构为)与琥珀酸亚铁生成稳定的橙色配合物，可测定的浓度，发生反应：。

①中，存在的化学键有_______(填字母)。

a.配位键       b.离子键       c.键       d.氢键

②用邻二氮菲测定浓度时应控制pH为2~9的适宜范围，请解释原因：_______。

8、按要求回答下列问题。

(1)将、、、、、、、按可能大量共存于同-溶液的情况，分成A、B两组，而且每组中均含两种阳离子和两种阴离子。

A组：_____________________________；

B组：_____________________________。

(2)书写下列反应的离子方程式。

①溶液和溶液混合：____________________；

②溶液和溶液混合：________________________；

③溶液和溶液混合：_____________________。

9、在HF、H2S、PH3、CS2、CCl4、H2O2、N2分子中：（将所选的物质化学式填入空白）

（1）以非极性键结合的非极性分子是_______

（2）以极性键相结合，具有直线型结构的非极性分子是_______

（3）以极性键相结合，具有正四面体结构的非极性分子是_______

（4）以极性键相结合，具有三角锥型结构的极性分子是______

（5）以极性键相结合，具有V型结构的极性分子是_______

（6）以极性键相结合，而且分子极性最大的是_______

（7）与N2O互为等电子体的是_________

（8）含有非极性键的极性分子是________。

10、为确定Na2CO3和NaHCO3混合物样品的组成，称取四份该样品溶于水后分别逐滴加入相同浓度盐酸30.0 mL，充分反应，产生CO2的体积(已折算成标准状况下的体积，不考虑CO2在水中的溶解)如下表：

(1)样品中物质的量之比n(Na2CO3)：n(NaHCO3)=_________。

(2)盐酸的物质的量浓度c(HCl)=______________。

11、在水中的溶解度，吡啶()远大于苯，主要原因是①_______，②_______。

12、I.下列物质中：

①液氯和氯气②白磷和红磷③和④Cl和Cl⑤(CH3)2CHCH3和CH3(CH2)2CH3⑥CH4和CH3CH2CH3

(1)互为同分异构体的有_______

(2)互为同素异形体的有_______

(3)属于同位素的有_______

(4)属于同一种物质的有_______。(填序号)

Ⅱ.“立方烷”是新合成的一种烃，其分子呈正方体结构。该分子的碳架结构如下图所示，其中每个顶点表示一个碳原子，棱表示碳碳单键，氢原子未画出。

(1)“立方烷”的分子式为_______；

(2)其一氯代物共有_______种；

(3)其二氯代物共有_______种。

13、某研究性学习小组利用H2C2O4与酸性KMnO4溶液的反应，探究“外界条件对化学反应速率的影响”，实验记录如下表所示：

查阅资料：KMnO4溶液中滴加过量的H2C2O4，振荡后溶液由紫色变为无色，反应的离子方程式为：5H2C2O4+2MnO+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O。

回答下列问题：

(1)T1＝___________。

(2)V1＝___________，理由是___________。

(3)若探究温度对化学反应速率的影响，可选择实验________(填组别)，根据实验数据，可以得出的结论是___________。

(4)甲同学依据经验绘制出A组实验中V(CO2)随时间t的变化如图1所示，乙同学查阅资料发现实验过程中V(CO2)随时间t的变化趋势如图2所示。

小组同学针对这一现象，设计实验进一步探究影响因素，具体情况见下表。

①补全方案1中的实验操作：_____；②方案2中的假设为_____。

14、已知在800K时，反应：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，若起始浓度c(CO)=2mol/L，c(H2O)=3mol/L，反应达到平衡时，CO转化成CO2的转化率为60%。若将H2O的起始浓度加大为6 mol·L-1，试求CO转化为CO2的转化率____。

15、Ce2(CO3)3可用于催化剂载体及功能材料的制备。天然独居石中，铈(Ce)主要以CePO4形式存在，还含有SiO2、Al2O3、Fe2O3、CaF2等物质。以独居石为原料制备Ce2(CO3)3•nH2O的工艺流程如图：

回答下列问题：

(1)铈的某种核素含有58个质子和80个中子，该核素的符号为___________；

(2)“焙烧”时产生的酸性废气中含有的酸为___________(写化学式)；

(3)为提高“水浸”效率，可采取的措施有___________(至少写两条)；

(4)滤渣Ⅱ的主要成分是___________，在高温条件下，该成分可与Li2CO3、葡萄糖(C6H12O6)制备电极材料LiFePO4；

(5)滤渣Ⅲ的主要成分是Al(OH)3、Fe(OH)3，已知Ksp[Al(OH)3]=10-32、Ksp[Fe(OH)3]=10-37，一般认为杂质离子浓度小于1.0×10-5mol/L时可认为已经除净。在“聚沉”工序中加MgO调pH时，pH应大于___________，此时溶液中c(Al3+)：c(Fe3+)=___________；加入絮凝剂的目的是___________；

(6)“沉铈”过程中，生成Ce2(CO3)3•nH2O的离子方程式为___________

16、磷酸亚铁锂()常用作动力锂离子电池的正极材料，利用废料(还含铝、石墨等成分)回收锂、铁等元素的工艺流程如下。

已知：不溶于溶液。

回答下列问题：

(1)中元素的化合价为_______；

(2)“滤液1”含有的阴离子主要有：、_______；

(3)在“酸浸”中，磷元素转化为。

①实际操作时，所加的量要比理论计算值多，可能原因是_______；

②发生反应的离子方程式为_______；

(4)“滤渣2”的主要成分是_______；

(5)碳酸锂溶解度(用溶液中溶质的物质的量分数表示)曲线如下图所示。．

①“沉锂”采用90℃的优点有_______；

②时，碳酸锂溶解度为_______g；