毕节2025-2026学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)高一化学

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

3、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

4、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

5、回答下列问题：

(1)两种无机物的相关信息如表：

请从结构和微观作用力的角度解释两种物质的熔点差异____。

(2)将温度传感器探头伸入装有甘油(丙三醇)的试管中，片刻后再取出置于潮湿空气中，探头的温度变化如图。请解释温度升高的原因____。

6、氮是地球上含量丰富的一种元素。氮及其化合物在在工农业生产、生活中有着重要作用。

（1）在固定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)，△H＜0，其平衡常数K与温度t的关系如下表

如果合成氨反应的方程式写为N2(g)+H2(g)NH3(g)，其平衡常数为K’，则K’与K之间关系的数学表达式为_________________；根据已知条件可判定K1____________K2（填“>”“<”或“=”）

（2）下列能说明合成氨反应已达到平衡状态的是___________（填序号）。（反应是在固定体积的密闭容器中进行的）

A．容器内温度保持不变

B．v正(N2)=3v逆(H2)

C．容器内压强保持不变

D．混合气体的密度保持不变

E．混合气体的平均相对分子质量保持不变

（3）合成氨工业中，按照勒夏特列原理，工业生产中应采用的条件为高压、低温，但事实上反应中并未采用较低的温度，原因是_____________________。

（4）硝酸工业在国民经济、国防工业和航天事业中占有重要地位。随着化学纤维、近代有机合成、火箭、导弹等工业迅速发展，需要使用大量的硝酸。

①工业生产中用铂系金属作为催化剂，用氨氧化法制取硝酸。第一步反应为氨在催化剂作用下与氧气发生反应生成NO，写出反应的化学方程：________________________。

②铜既能与稀硝酸反应，也能与浓硝酸反应，当铜与一定浓度硝酸反应时，可将方程式表示为：Cu+HNO3 → Cu(NO3)2+NO↑+NO2↑+H2O （方程式未配平）。反应中的还原产物是_________________， 0.8mol Cu被硝酸完全溶解后，如果得到NO和NO2物质的量相同，那么标准状况下的气体体积为_________________L。（标况下NO和NO2视为气体）

7、按要求填空

(1)现有下列物质：① ② ③ ④ ⑤石墨 ⑥熔融 ⑦酒精 ⑧晶体 ⑨盐酸。以上物质能导电的是_______(填序号，下同)；属于电解质的是_______；其中溶于水时的电离方程式：_______。

(2)已知是二元弱酸、请写出与用溶液反应生成酸式盐的化学式_______。

(3)蛋白质溶液和溶液是2种不同的分散系，它们的本质区别是_______。

(4)标准状况下，含b个氢原子，则阿伏加德罗常数的值可以表示为_______。

(5)标准状况下，某气体的密度为，则该气体的摩尔质量为_______。

(6)个中所含电子的物质的量为_______。

(7)一个密闭容器，中间有一可自由滑动的隔板(厚度可忽略)将容器分成两部分，当左边充入，右边充入CO和的混合气体共时，隔板处于如下图位置(左、右两侧温度相同)．则右侧混合气体中碳原子与氧原子的个数比为_______。

8、钾云母是一种重要的化工原料，可用氧化物的形式表示为。回答下列问题：

(1)K元素的原子结构示意图为___________；Al在元素周期表中的位置为___________。

(2)上述四种氧化物中，属于典型离子化合物的氧化物的电子式为___________。

(3)H、O、Al、K元素中，形成简单离子的半径由大到小的顺序为___________(填离子符号)。

(4)将大小相同的K、Al分别加入等量水，与水剧烈反应的元素是___________；把剧烈反应后的溶液滴入少量氯化铝溶液中产生的现象是___________。

(5)依据元素周期表的知识和下列试剂，设计实验证明原子得电子能力：C＞Si：___________。(可供选择的药品：稀硫酸、浓盐酸、浓硝酸、硅酸钙、木炭、硅酸钠溶液、饱和碳酸氢钠溶液。)

9、某地煤矸石经预处理后主要含SiO2（61%）、Al2O3（30%）和少量的Fe2O3、FeO及MgO。实验小组设计如下流程用其制备碱式硫酸铝[Al2(OH)4SO4]：

（1）为提高“酸浸”时铝浸出率，可采取的措施之一是   。

（2）氧化时应控制反应温度在10℃~20℃，其原因是   ，“氧化”时可用MnO2替代，发生的离子方程式   。

（3）试剂X为   ，设计一个简单的实验，证明铁元素已被沉淀完全：   。

（4）加入CaCO3制备碱式硫酸铝的化学方程式   。

10、向Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，请完成下列问题：

(1)写出反应的离子方程式：___________。

(2)若缓缓加入稀硫酸直至过量，整个过程中混合溶液的导电能力(用电流I表示)可近似地用图中的___________(填字母)曲线表示。 

(3)若有一表面光滑的塑料小球悬浮于Ba(OH)2溶液中央，如图所示。向该烧杯中缓缓注入与Ba(OH)2溶液等密度的稀硫酸至恰好完全反应。在此实验过程中，小球将___________。 

(4)下列离子方程式书写正确的是___________

A．碳酸银溶于稀硝酸： Ag2CO3 +2H+=2Ag++CO2↑+ H2O

B．实验室用大理石与盐酸反应制取二氧化碳：+2H+=CO2↑+ H2O

C．铁和稀硫酸反应：2Fe + 6H+=2Fe3+ + 3H2↑

D．铜片插入硝酸银溶液中： Cu +Ag+=Cu2++ Ag

11、⑴如图是“×××”牌饮用矿泉水标签的部分内容。

请认真阅读标签内容，计算：

①镁离子的物质的量浓度的最大值为_____________。

②一瓶合格的这种矿泉水中SO42-的物质的量不能超过_______   。

⑵某物质A在一定条件下加热分解，产物都是气体，分解方程式为：2AB↑＋2C↑＋2D↑。测得生成的混合气体对氢气的相对密度为d，则A的相对分子质量为__________。

12、(1)基态碳原子的核外电子排布式为______。

(2)基态铬原子外围电子轨道表示式为___。

(3)卤族元素F、Cl的电负性由小到大的顺序是______。

(4)比较晶格能：MgO___MgS(用“＞”、“＜”)

(5)CO分子内σ键与π键个数之比为________。

(6)比较第一电离能：Mg___Al(用“＞”、“＜”)

(7)乙炔是________(填“非极性”或“极性”)分子。

(8)丙烯(CH3CH=CH2)分子中碳原子的杂化方式为________和________。

(9)某镍白铜合金的立方晶胞结构如图所示。晶胞中铜原子与镍原子的数量比为________。

13、某实验小组欲探究和的性质，发现实验室里盛放两种固体的试剂瓶丢失了标签。于是他们先对固体A、B进行鉴别，再通过实验进行性质探究。

(1)图1实验在加热过程中能观察到烧杯Ⅱ中有白色沉淀产生，则物质B为_______(填化学式)。

(2)称取两种固体各2g，分别加入两个小烧杯中，再各加10mL蒸馏水振荡，待固体充分溶解，恢复至室温，向所得溶液中各滴入2滴酚酞溶液。

①实验过程中发现固体完全溶解，而固体有剩余，由此可得出的结论是_______。

②同学们在两烧杯中还观察到以下现象，其中盛放的烧杯中出现的现象是_______(填字母)。

a.溶液温度下降　　　b.溶液温度升高　　　c.滴入酚酞后呈浅红色　　　d.滴入酚酞后呈红色

(3)如图2所示，在气密性良好的I和Ⅱ试管中分别加入足量等浓度、等体积的稀盐酸，将气球内的固体同时倒入试管中。

①两试管中均产生气体，_______(填“I”或“Ⅱ”)的反应程度更为剧烈。

②反应结束后，气球均有膨胀，恢复至室温，_______(填“I”或“Ⅱ”)的气球体积较大。

14、求下列溶液的pH(常温条件下)(已知lg2＝0.3)

(1)0.005 mol·L－1的H2SO4溶液________

(2)已知CH3COOH的电离常数Ka＝1.8×10－5，0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液________

(3)0.1 mol·L－1NH3·H2O溶液(NH3·H2O的电离度为α＝1%，电离度＝×100%)________

(4)将pH＝8的NaOH与pH＝10的NaOH溶液等体积混合________

(5)常温下，将pH＝5的盐酸与pH＝9的NaOH溶液以体积比11∶9混合________

(6)将pH＝3的HCl与pH＝3的H2SO4等体积混合________

(7)0.001 mol·L－1的NaOH溶液________

(8)pH＝2的盐酸与等体积的水混合________

(9)pH＝2的盐酸加水稀释到1 000倍________

15、绿矾(FeSO4·7H2O)是治疗缺铁性贫血药品的重要成分。加热时，绿矾会逐渐失去结晶水，300℃时完全失去结晶水得到无水FeSO4.现利用如下工艺流程，从主要含Fe、Cu、Al及其氧化物(Fe2O3、CuO、Al2O3)的废旧金属材料中回收部分金属，同时制得绿矾。

回答下列问题：

(1)操作I、Ⅱ的名称是_______；滤渣Ⅱ的成分是_______(填化学式)。

(2)碱浸时，Al2O3溶解的化学方程式为________。

(3)酸浸1和酸浸2用到的酸是_______(填化学式)，“酸浸2”时，发生反应的离子方程式为_______。

(4)由滤液Ⅱ制得绿矾需要经过一系列操作，下列说法正确的是_________(填字母)。

a．一系列操作中包含蒸发，蒸发时要将蒸发皿中的水分蒸干然后停止加热

b．干燥绿矾晶体时，为加快干燥速率，干燥温度越高越好

c．FeSO4溶液保存时要放入一些铁粉防氧化

(5)FeSO4有还原性，定量分析中可用来标定KMnO4溶液的浓度。写出FeSO4与酸性KMnO4溶液反应的离子方程式：_________。

16、Ⅰ.是制备金属钻的原料，利用含钴废料（主要成分为，含少量、、、、碳及有机物等）制取的工艺流程如下：

已知：①；②氧化性：；③部分金属离子沉淀的pH如下表（开始沉淀的pH按离子浓度为计算）：

回答下列问题：

(1)“焙烧”的目的是_________。

(2)“滤渣1”的主要成分是_________。

(3)“净化除杂2”可将钙、镁离子沉淀除去，当时，溶液中是否沉淀完全______（填“是”或“否”）。【已知、】

(4)“沉钴”时，用草酸铵，而不用草酸钠的原因是_________。

Ⅱ.我国国标推荐的食品药品中元素含量的测定方法之一为利用将处理后的样品中的沉淀，过滤洗涤，然后将所得固体溶于过量的强酸，最后使用已知浓度的溶液，通过滴定来测定溶液中的含量。针对该实验中的滴定过程，回答以下问题：

(5)溶液应该用_________（填“酸式”或“碱式”）滴定管盛装。

(6)试写出滴定过程中发生反应的离子方程式：_________________________。

(7)滴定终点的判断：_________。

(8)以下操作会导致测定的结果偏高的是_________（填字母）。

a装入溶液前未润洗滴定管               b.滴定结束后俯视读数

c.滴定结束后，滴定管尖端悬有一滴溶液          d.滴定过程中，振荡时将待测液洒出