郑州2025-2026学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)高一化学

1、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

2、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

3、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

4、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

5、将几种物质在水和四氯化碳中的溶解情况填入下表：

其原因是_______。

6、生活中常见下列用品：①84消毒液(有效成分是次氯酸钠)，②洁厕灵(有效成分是盐酸)，③纯碱，④食用小苏打，⑤漂白精。

(1)漂白精有效成分的化学式是_______。

(2)纯碱在水溶液中的电离方程式是_______。

(3)属于盐或有效成分是盐的是_______(填序号)。

(4)漂白精溶液露置于空气中发生反应的化学方程式是_______。

(5)若误将①与②混合使用时有黄绿色气体产生，反应的离子方程式为_______。

(6)小苏打溶液呈_______(填“酸性”、“碱性”或“中性”)，小苏打用于发面粉的主要原理是(用化学方程式或离子方程式表示)_______。

7、维生素C的结构简式如图所示。

（1）维生素C的分子式是_______________。

（2）维生素C___________溶于水(填“易”或“难”)。

（3）在维生素C溶液中滴入紫色石蕊试液，溶液颜色变红，说明维生素C溶液具有______性。

（4）在维生素C溶液中滴入少量蓝色的含有淀粉的碘水，可观察到溶液蓝色退去，说明维生素C具有___________性。

（5）中学生每天需补充约60 mg维生素C，下列物质中含有丰富维生素C的是____________。

A.辣椒 B.鸡蛋   C.米饭   D.青霉素

8、Ⅰ．下表是某食品包装袋上的说明，从表中的配料中分别选出一种物质在相应的横线上。

(1)富含蛋白质的物质是___________________________；

(2)富含糖类的物质是____________________________；

(3)富含油脂的物质是____________________________；

(4)富含维生素的物是___________________________。

Ⅱ.钢铁在潮湿的空气里很快就被腐蚀，原因是在钢铁的表面形成了一层电解质溶液的薄膜，跟钢铁里的铁和少量的碳构成无数微小的原电池，请写出两极发生的主要的电极式为：负极________________；正极_____________。

9、石棉是一种具有压伸强度大、柔韧性强、耐热、耐火焰、耐酸和碱腐蚀，而且价格低廉的硅酸盐。石棉有毒，能使人患肺癌。

（1）有一种石棉矿叫做青石棉，其化学式为Na2Fe5Si8H2O24，写成氧化物形式的化学式为_________。

（2）生产玻璃的原料之一是正长石KAlSi3Ox，x是____，以氧化物形式表示为__________。

（3）下列物质中，既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是_____（填序号）。

①NaAlO2 ②Ca（OH）2 ③Na2CO3 ④Al（OH）3 ⑤NaHCO3

（4）1mol过氧化钠与2mol碳酸氢钠固体混合后，在密闭容器中加热充分反应，排出气体物质后冷却，残留的固体物质是_____________。

10、常温下，实验测得0.1mol·L-1下列物质的溶液pH如表所示：

(1)Na2CO3溶液显碱性的主要原因为____(用离子方程式表示)。

(2)上述CH3COONH4溶液中c(NH)____NH4Cl溶液中c(NH)(填“大于”“小于”或“等于”)。

(3)有同学认为根据前几组实验结果，无需再实验就可以预测a的值，则a=____。

(4)推测上述CH3COONa溶液的pH大于NaHCO3溶液pH的可能原因：____。

(5)锅炉水垢的主要成分里含有CaSO4，去除水垢时经常先用饱和Na2CO3溶液浸泡，后用盐酸溶解。请应用化学平衡移动原理解释清洗CaSO4的过程：___。

11、催化剂是化工技术的核心，绝大多数的化工生产需采用催化工艺。

（1）新的研究表明，可以将CO2转化为炭黑进行回收利用，反应原理如图所示。

①整个过程中FeO的作用是_________。

②写出CO2转化为炭黑的总反应方程式_________。

（2）已知反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)  ΔH＜0。按n(N2)∶n(H2) = 1∶3向反应容器中投料，在不同温度下分别达平衡时，混合气中NH3的质量分数随压强变化的曲线如图所示：

①下列说法正确的是_________。（填字母）

a．曲线a、b、c对应的温度是由低到高

b．加入催化剂能加快化学反应速率和提高H2的转化率

c．图中Q、M、N点的平衡常数：K(N) ＞ K(Q) = K(M)

②M点对应H2的转化率是_________。

③2007年化学家格哈德·埃特尔在哈伯研究所证实了氢气与氮气在固体催化剂表面合成氨的反应过程，示意图如下：

、 和 分别表示N2、H2和NH3。e表示生成的NH3离开催化剂表面，b和c的含义分别是_________和_________。

（3）有机反应中也常用到催化剂。某反应原理可以用下图表示，写出此反应的化学方程式_________。

12、Ⅰ．某种飞船以N2H4和N2O4为动力源，发生反应：____N2H4+____ N2O4=____N2+____H2O，反应温度可高达2700℃，回答下列问题。

(1)配平方程式：____N2H4+____ N2O4=____N2+____H2O________________________。

(2)氧化产物与还原产物的质量之比为____________。

(3)用单线桥的方法表示该反应的电子转移情况_______________________________。

(4)若有4molN2H4参与反应，则转移的电子的数目为__________________________。

Ⅱ．2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O

(5)在反应中被氧化的HCl与未被氧化的HCl的个数之比为_________。

(6)实验室通常利用MnO2与浓盐酸共热反应制得氯气，据此可知KMnO4、Cl2、MnO2三种物质的氧化性由强到弱的顺序为_______________________。

13、实验室用溴和乙醇制备1，2-二溴乙烷的装置如图所示，反应原理如下：

CH3CH2OH CH2=CH2

CH2=CH2 +Br2 BrCH2CH2Br

可能存在的主要副反应有：乙醇在浓硫酸的存在下在140°C脱水生成乙醚。

有关数据列表如下：

回答下列问题：

(1)在此制备实验中，要迅速地把反应温度提高到170°C左右，其最主要目的是___________。

A．引发反应

B．加快反应速率

C．防止乙醇挥发

D．减少副产物乙醚生成

(2)在装置C中应加入___________，其目的是吸收反应中可能生成的酸性气体。

A．水

B．浓硫酸

C．氢氧化钠溶液

D．饱和碳酸氢钠溶液

(3)判断该制备反应已经结束的最简单方法是___________。

(4)将1，2-二溴乙烷粗产品置于分液漏斗中，加水并充分振荡，静置后液体分层，产物应在___________层(填“上”、“下”)。

(5)若产物中有少量未反应的Br2，最好用___________洗涤除去。

A．水

B．Na2SO3 溶液

C．碘化钠溶液

D．乙醇

(6)若产物中有少量副产物乙醚。可用___________的方法除去。反应过程中应用冷水冷却装置D，其主要目的是___________ ，但又不能过度冷却(如用冰水)，其原因是___________。

14、我国科学家在乙烷选择性催化氧化方面取得新进展，基于载氧体的选择性氧化乙烷制备乙烯的原理如图1所示。

空气反应器与乙烷反应器中发生的反应分别为：

①

②

(1)____(用含、的代数式表示)。

(2)已知：、、的燃烧热(∆H)分别为、、，写出乙烷气体脱氢生成乙烯气体的反应的热化学方程式：_______。

(3)选择性氧化乙烷制乙烯，单位时间内乙烯的产率与温度的关系如图2所示。温度高于时，乙烯产率迅速下降的主要原因有：①______(从催化剂角度分析)；②_______(从产物角度分析)。

15、传统的定量化学实验受到计量手段的制约而研究范围狭窄、精确度不高，DIS数字化信息系统(由传感器、数据采集器和计算机组成)因为可以准确测量气压、浓度、pH、温度等而在化学实验研究中应用越来越广泛深入。

Ⅰ.将打磨后的镁条放入锥形瓶中，再将注射器中某浓度的盐酸压入锥形瓶中，通过数字传感器测定实验中密闭容器(气密性良好)内压强与时间的关系如图2所示。

(1)镁条与盐酸反应的离子方程式为___________。该反应为___________ (填“吸热”或“放热”)反应。

(2)图2中a、b、c、d四个点中，产生氢气最快的为___________点。

(3)图中c点镁条已完全溶解，cd段容器内压强逐渐减小的原因可能是___________。

Ⅱ.向恒温恒容的密闭容器中，加入足量的碳和一定量NO，发生如下反应 ，数字传感器测得浓度随时间变化如表：

(4)若该反应在t s时恰好到达平衡，t所在时间段可能为___________

A.0s＜t＜80s       B.80s≤t＜90s          C.90s＜t＜100s        D.100s≤t＜110s

(5)0〜80s用NO来表示反应的速率为___________

(6)下列能说明反应达到平衡状态是___________

A. B.容器内压强不再改变        C. D.的体积分数不再改变

已知：反应体系中的体积分数

16、“铝渣”是铝工业的副产品，主要成分为Al、AlF3、LiF、CaO。利用“铝渣”制备Li2CO3的工业流程如下图所示：

已知：LiHCO3易溶于水；Li2CO3在不同温度下的溶解度如下表：

回答下列问题：

(1)“酸浸”过程不能在玻璃反应釜中进行，其主要原因是_______。

(2)“沉淀”反应得到沉淀中其成分有CaCO3、_______。

(3)“转化”步骤的目的是_______。

(4)“除钙”时温度不能太高，否则会影响Li2CO3的产率，其原因是_______(用化学方程式表示)。

(5)从“热分解”后的溶液中获得Li2CO3晶体的操作是蒸发结晶_______洗涤、干燥。

(6)利用表中数据计算100°C时Li2CO3的Ksp近似值为_______。

(7)利用Li2CO3为原料采用固相法可制备锂离子电池的正极材料LiMn2O4，其制备过程：将MnO2和Li2CO3按一定物质的量之比配料，球磨后，高温加热，反应过程会产生两种气体，则两种气体的物质的量之比为_______(要求：密度大的气体与密度小的气体作比)。