鹤岗2025-2026学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)高一化学

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

3、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

4、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

5、有二氧化碳与一氧化碳的混合气体共11.4 g，其物质的量为0.35 mol。求：

（1）混合气体中二氧化碳的物质的量为________，一氧化碳的物质的量为________。

（2）混合气体缓慢通过足量的氢氧化钠溶液后，剩余气体的质量为________，所含分子数为________。

6、塑料：

①组成

______、______、______。

②性能：强度______、密度______、______、易加工等。

③常见塑料及用途

7、物质集合中含有常见物质、、、、、、。这些物质按照以下方法进行分类后如图所示，请按照要求回答问题。

(1)B组物质中属于非电解质的为___________。

(2)C组物质中能与水反应生成还原性气体的化学方程式为___________。

(3)D组物质中其中一种物质可以制备出另外一种物质，请写出一种该反应在工业上的应用：___________。

(4)请写出组中的酸性氧化物与酸性溶液反应的离子方程式：___________。

(5)在密闭容器中，将组中的两种物质充分加热后排出气体，经测定，所得固体为纯净物，该纯净物的化学式为___________。

8、按下列要求填空。

Ⅰ.有下列物质：①Cl2②Na2O2③NaOH④HCl⑤H2O2⑥MgF2⑦NH4Cl

(1)只含共价键的物质是_______(填序号，下同)。

(2)由离子键和非极性键构成的物质是_______。

(3)写出⑤的电子式_______。

Ⅱ.下列变化中：①蔗糖溶于水②硫酸氢钾熔化③氨气液化④NaCl溶于水⑤Na2O2溶于水⑥HBr溶于水

(4)只有离子键被破坏的是_______，只有共价键被破坏的是_______。

(5)既有离子键被破坏，又有共价键被破坏的是_______。

Ⅲ.有下列微粒或物质：

①、、②石墨、金刚石③35Cl2、37Cl2④、、

(6)互为同位素的是_______。

(7)互为同素异形体的是_______。

9、为除去下列物质中的杂质(括号内)，请写出所加试剂的化学式，并写出相应的化学方程式，如果是离子反应的，请直接写出离子方程式。

(1)溶液_______，_______。

(2)Cu粉(Fe粉)_______，_______。

(3)溶液_______，_______。

(4)NaOH溶液_______，_______。

(5)NaCl溶液_______，_______。

10、前苏联科学家欧巴林教授在其著作中曾说：“生命起源于甲烷”，英国科学家巴纳尔教授则认为生命是从二氧化碳及水开始的。与之相关的转化关系如下图所示（部分反应条件已略去）。

（1）G的结构简式为     ，反应③的类型为     。

（2）检验D中官能团的试剂是   ，相应的实验现象为 。

（3）绿色植物的光合作用是地球上规模最大的化学反应，请写出二氧化碳、水发生光合作用生成葡萄糖的化学方程式： 。

（4）在自然界纤维素与水可在甲烷菌催化下水解生成甲烷和二氧化碳，写出该反应的化学方程式并配平： 。

（5）已知：断开1mol共价键吸收的能量或形成1mol共价键释放的能量数据如下表

反应①2CH4（g）→C2H2（g）+3H2（g） △H= kJ·mol－１。

11、物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个重要角度。请根据下图所示，回答下列问题：

(1)X的化学式为_______，Y的名称为_______。

(2)W的浓溶液与碳单质在加热条件下可以发生化学反应，反应的化学方程式为_______。

(3)欲制备Na2S2O3，从氧化还原角度分析，合理的一组是_______(填字母)。

A．Na2S+S            B．SO2+Na2SO4        　　 C．Na2SO3+S               D．Na2SO3+Na2SO4

(4)将X与SO2混合，可生成淡黄色固体，该反应的氧化产物与还原产物的物质的量之比为_______。

(5)常温下，将NO2气体和SO2气体同时通入盛有BaCl2溶液的洗气瓶中(如图所示)，洗气瓶中是否有沉淀生成？___，理由是__。

12、下列化学仪器以及所对应的名称正确的是____________（填序号）

A. 量桶 B. 坩锅钳 C. 摄子  D. 研钵 E. 圆底烧瓶 F. 干燥管 G. 药匙 H. 长颈漏斗 I. 蒸发皿J. 三脚架

13、以烃A或苯合成高分子化合物PMLA的路线如下：

已知：R﹣CH2OHR﹣COOH

（1）A的化学式为C4H6，其核磁共振氢谱只出现两组峰且峰面积之比为2：1，A的名称为 ，A的链状同分异构体有 种（不包括A）．

（2）由F转化为H2MA的反应类型是   ．

（3）1mol有机物F与足量NaHCO3溶液反应生成标准状况下的CO244.8L，F有顺反异构，其反式结构简式是   ．

（4）C的结构简式是   ．

（5）E与NaOH溶液在加热条件下反应的化学方程式是 ．

（6）聚酯PMLA有多种结构，写出由H2MA制PMLA的化学方程式 等 ．（任写一种）

14、运用化学反应原理研究合成氨反应有重要意义，请完成下列探究。

(1)生产氢气，将水蒸气通过红热的炭即产生水煤气：C(s)+H2O(g) H2(g)+CO(g)   ΔH=+131.3kJ•mol-1，写出该反应的平衡常数表达式______。

(2)已知在400℃时，N2(g)+3H2(g)2NH3(g)的K=0.5。

①400℃时，2NH3(g)N2(g)+3H2(g)的K'=______(填数值)。

②400℃时，在0.5L的反应容器中进行合成氨反应，一段时间后，测得N2、H2、NH3的物质的量分别为2mol、1mol、2mol，则此时反应v(N2)正______v(N2)逆(填“＞”“＜”“=”或“不能确定”)。

③若在恒温下将容器的容积缩小到原来的二分之一，则合成氨反应的平衡______移动(填“向左”、“向右”或“不”)；反应的∆H______(填“增大”、“减小”或“不变”)。

(3)水煤气转化反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)在一定温度下达到化学平衡。现将不同量的CO(g)和H2O(g)分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中进行反应，得到如表两组数据：

①平衡常数K(650℃)______K(900℃)(填“大于”，“小于”或“等于”)

②若将实验2中CO和H2O的物质的量加倍，则平衡时H2的物质的量浓度为______。

15、丙烯(C3H6)是石油化工行业重要的有机原料之一，主要用于生产聚丙烯、二氯丙烷、异丙醇等产品。回答下列问题：

(1)丙烷脱氢制备丙烯。由图可得C3H8(g)=C3H6(g)＋H2(g) ΔH=_______kJ·mol-1。

(2)将一定浓度的CO2与固定浓度的C3H8通过含催化剂的恒容反应器发生脱氢反应。经相同时间，流出的C3H6、CO和H2浓度随初始CO2浓度的变化关系如下图所示。c(H2)和c(C3H6)变化差异的原因为_______(用化学方程式表示)。

(3)已知Arrhenius 经验公式为Rlnk=RlnA-(Ea为活化能，k为速率常数，R、A为常数)。丙烷脱氢制备丙烯反应在某条件下的Arrhenius 经验公式的实验数据如图中曲线a所示，其活化能为_______J·mol-1，当其实验数据发生变化如图中b线所示，则可能的原因是_______。

(4)工业上用丙烯加成法制备1，2-二氯丙烷(CH2ClCHClCH3)，副产物为3-氯丙烯(CH2=CHCH2Cl)，反应原理为：

①CH2=CHCH3(g)+Cl2(g)→CH2ClCHClCH3 (g)

②CH2=CHCH3(g)+Cl2(g)→CH2=CHCH2Cl(g)+HCl(g)

一定温度下，向恒容密闭容器中充入等物质的量的CH2=CHCH3和Cl2发生反应，容器内气体的压强随时间的变化如下表所示。

该温度下，若平衡时HC1的体积分数为10％。此时CH2=CHCH3的转化率为_______。反应①的压力平衡常数Kp=_______kPa-1(保留小数点后2位)。

(5)一定条件下，CH3CH=CH2与HCl发生反应有①、②两种可能，反应进程中的能量变化如图所示。

保持其他条件不变，若要提高产物中CH3CH2CH2Cl(g)的比例，可采用的措施是_______。

A．适当提高反应温度

B．改变催化剂

C．适当降低反应温度

D．改变反应物浓度

16、钯(Pd)是一种贵金属，活性炭载钯催化剂广泛应用于石油化工、制药等工业，但使用过程中因生成难溶于酸的PdO而失活。一种从废钯催化剂(杂质主要含有机物、活性炭、及少量Fe、Cu等元素)中回收海绵钯的工艺流程如图：

已知：I．阴、阳离子交换树脂的基本工作原理分别为、

(表示树脂的有机成分)。

Ⅱ．“沉钯”时得到氯钯酸铵固体，不溶于冷水，可溶于稀盐酸。

请回答下列问题：

(1)进行“焙烧”的目的是_______。

(2)“浸取”时，加入有利于Pd的溶解，生成的四氯合钯(Ⅱ)酸()为二元强酸。加入浓盐酸和后主要反应的离子方程式：_______。

(3)“离子交换除杂”应使用_______(填“阳离子”或“阴离子”)树脂。

(4)“还原”过程转化为，在反应器出口处器壁内侧有白色晶体生成，该过程发生的化学方程式为_______，且该反应的副产物可循环利用至_______环节(填环节名称)。

(5)研究表明有些过渡金属型氢化物能高效的储存和输送氢能源，如LaH2.76、TiH1.73，已知标准状况下，1体积的钯粉大约可吸附896体积的氢气(钯粉的密度为10.64g·cm-3，相对原子质量为106.4)，试写出钯(Pd)的氢化物的化学式_______。在第二步还原过程中，也可用代替N2H4进行热还原，但消耗的H2质量比理论值略高，其原因是_______。