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兰州2025-2026学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)高一化学

考试时间: 90分钟 满分: 80
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*注意事项:
1、填写答题卡的内容用2B铅笔填写
2、提前 xx 分钟收取答题卡
第Ⅰ卷 客观题
第Ⅰ卷的注释
一、选择题 (共4题,共 20分)
  • 1、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示,下列有关说法正确的是

    A.“灼烧”时,可在玻璃坩埚中进行

    B.“浸取”时,可用无水乙醇代替水

    C.“转化”反应中,通入CO2的目的是提供还原剂

    D.“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

  • 2、下列实验合理的是(   )

    选项

    A

    B

    C

    D

    实验装置

    实验目的

    证明非金属性:Cl>C>Si

    吸收氨气,并防止倒吸

    制备并收集少量NO2气体

    制备少量氧气

    A.A

    B.B

    C.C

    D.D

  • 3、用图示装置及药品制备有关气体,其中能达到实验目的的是(       )

    选项

    A

    B

    C

    D

    装置及药品

    实验目的

    制H2S

    制氨气

    制NO2

    制氯气

    A.A

    B.B

    C.C

    D.D

  • 4、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

    选项

    A

    B

    C

    D

    a

    Na

    Al

    Fe

    Cu

    b

    NaOH

    Al2O3

    FeCl3

    CuO

    c

    NaCl

    Al(OH)3

    FeCl2

    CuCl2

    A.A

    B.B

    C.C

    D.D

二、填空题 (共8题,共 40分)
  • 5、下列说法正确的是________

    A.化学反应在物质变化的同时,伴随着能量变化,其表现形式只有吸热和放热两种

    B.同温同压下,反应H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同

    C.“C(s,石墨)=C(s,金刚石) ΔH=+1.9kJ·mol-1可知,金刚石比石墨稳定

    D.“冰,水为之,而寒于水说明相同质量的水和冰相比较,冰的能量高

    E.相同条件下,如果1mol氢原子所具有的能量为E11mol氢分子的能量为E2。则2E1>E2

    F.测定盐酸和氢氧化钠反应的中和热实验中,所用试剂可以是浓溶液

    G.1molNaOH分别和1molCH3COOH1molHNO3反应放出的热量:CH3COOH<HNO3

    H.把铝条放入盛有过量稀盐酸的试管中,加入Na2SO4溶液不影响氢气产生速率

    I.对于可逆反应,反应进行的净速率是正、逆反应速率之差

    J.对于可逆反应,正、逆反应速率的比值是恒定的

    K.探究温度对反应速率的影响时,应先将硫代硫酸钠溶液、硫酸溶液分别在水浴中加热,然后混合

    L.已知:

    共价键

    C-C

    C=C

    C-H

    H-H

    键能/kJ·mol-1

    348

    610

    413

    436

     

    则可以计算出反应(g)+3H2(g)→(g)ΔH-384kJ·mol-1

  • 6、硫酸亚铁铵(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O俗称“莫尔盐”,是一种重要化学试剂,实验室用废铁屑来模拟工业制取莫尔盐,流程如下:

    请回答下列问题:

    (1)加入10% Na2CO3溶液的作用是_________.

    (2)A物质为________.

    (3)加少量硫酸调节pH 为1-2 的目的是_______,操作Ⅱ 的名称是________

    (4)根据计算,理论上需加入硫酸铵的质量为_________g .

    (5)洗涤潮湿的硫酸亚铁铵晶体所用的试剂最好为___________(填宇母)。

    A. 蒸馏水 B. 无水乙醇 C. 稀硫酸   D. 硫酸铵溶液

     

  • 7、工业燃烧煤、石油等化石燃料释放出大量氮氧化物等气体,严重污染空气.对废气进行脱硝、脱碳和脱硫处理可实现绿色环保、废物利用。

    I.脱硝:

    (1)催化剂存在下,还原生成水蒸气和其他无毒物质的化学方程式为_______

    II.脱碳:向密闭容器中加入,在恒温恒容的条件下发生反应

    (2)下列叙述中,能说明此反应达到平衡状态的是_______(填字母)。

    A.单位时间内生成的同时生成

    B.的物质的量分数保持不变

    C.的浓度保持不变

    D.混合气体的密度保持不变

    (3)该反应过程中的部分数据见下表:

    反应时间/

    0

    2

    6

    0

    0

    10

     

    4.5

     

     

    20

    1

     

     

     

    30

     

     

    1

     

    时,反应是否达到平衡状态?__________(填“是”或“否),理由是____________

    ②前内的平均反应速率____________;平衡时的浓度为____________;平衡时的转化率为________________

    ③在其他条件不变的情况下,若时向该密闭容器中通入,此时正反应速率将___________(用“变快”,“变慢”或“不变”填空)。

  • 8、下图是自然界中不同价态硫元素之间的转化关系图。回答下列问题:

    (1)硫元素在自然界中的存在形态有___________和化合态,单质硫矿主要存在于___________; 硫单质有多种,正交硫和单斜硫,它们均为硫元素的___________

    (2)H2SO4 的电离方程式为___________

    (3)硫酸是重要的化工原料,接触法制硫酸主要分三步:

    ①煅烧黄铁矿(FeS2);_____FeS2 + _____O2_____Fe2O3 + _____SO2 ___________

    ②SO2 的接触氧化;___________

    ③98.3% H2SO4 吸收:SO3 + H2O=H2SO4

    (4)Fe2O3 可用于焊接钢轨,写出反应的化学方程式___________

    (5)写出铜与浓硫酸反应的的化学方程式为___________,若反应产生672mL(标准状况)还原性气体,转移电子的数目为___________

  • 9、饮用水的质量关乎人类健康。回答下列问题:

    (1)自来水厂用氯气杀菌、消毒,其消毒原理主要是氯气溶于水后生成了HClO,写出HClO的电子式________

    (2)常温下,将氯气通入稀NaOH溶液中得到漂白液(主要成分为NaClO),该反应的离子方程式为________

    (3)ClO2是一种黄绿色气体,被称为“第四代”饮用水消毒剂。制备ClO2的一种方法为:在平底烧瓶中加入KClO3固体、足量草酸(H2C2O4)、稀硫酸,60℃~80℃水浴加热。该反应的化学方程式为________

  • 10、(一)现有下列有机化合物,请按要求填空:

    A.       B.       C.       D.       E.

    (1)写出B的名称___________(用系统命名法)。

    (2)上述物质存在顺反异构的是___________(用字母表示)。

    (3)写出实验室制取D的化学方程式___________。D与水反应产物的结构简式___________

    (4)三元乙丙橡胶的一种单体M的键线式为,则它的分子式为___________。下列有关它的说法错误的是___________(填序号)。

    A.在催化剂作用下,1molM最多可以消耗2mol

    B.能使酸性溶液褪色

    C.不能使溴的溶液褪色

    (二)各图为几种分子、晶体或晶胞的结构示意图。

    请回答下列问题:

    (5)冰、金刚石、MgO、、干冰5种晶体的熔点由高到低的顺序为___________

    (6)每个MgO晶胞中,与镁离子最近等距的所围成的空间构型___________

    (7)金刚石和晶体都是碳元素形成的单质,1mol晶体中含π键数目为___________

  • 11、(1)同温同压下,H2(g)Cl2(g)2HCl(g),在光照和点燃条件下的△H(化学计量数相同)分别为△H1、△H2,△H1_____H2(“>”“<”,下同)

    (2)相同条件下,1 mol P4所具有的能量_______4 mol P原子所具有的能量。

    (3)己知P4(白磷,s)4P(红磷,s)  H=-17 kJ· mol1,比较下列反应中△H的大小:△H1_____H2

    P4(白磷,s)5O2(g)P4O10(s)  H1

    4P(红磷,s)5O2(g)P4O10(s)  H2

    (4)己知:稀溶液中,H(aq)OH(aq)H2O(l)  H=-57.3 kJ· mol1,则浓硫酸与稀氢氧化钠溶液反应生成2 mol水,放出的热量______114.6kJ

    (5)己知:28gFe(s)CO2(g)在一定条件下,完全反应生成FeO(s)CO(g),吸收了a kJ热量,该反应的热化学方程式是___________________________________

  • 12、下列 3 种有机化合物 A CH2=CH-CH3 B CCH3CH2CH2OH

    1)写出化合物AC 中的官能团的名称:  _____ ______

    2A在催化剂加热条件下生成聚合物的反应方程式:_____

    3C物质在一定条件下可转化为A,请写出其化学方程式:  _____

    4B可与NaOH 溶液反应生成苯酚钠,写出向苯酚钠中通入二氧化碳的化学方程式为:_____

三、实验题 (共1题,共 5分)
  • 13、为了验证铁(一定量)与浓硫酸反应产生的气体的成分,某小组利用如图所示装置(可重复使用)进行实验(尾气处理省略)。

    请回答下列问题:

    (1)常温下,铁遇浓硫酸会纯化,钝化属于_______(填“物理”或“化学”)变化。

    (2)气流从左至右,装置连接顺序为A→______________→B→_____________________

    (3)装置D中发生反应的离子方程式为_______,装置F的作用是_______

    (4)已知浓硫酸已全部加入圆底烧瓶中。随着反应的进行,浓硫酸浓度变小,装置B,D共增重48.0g(不考虑的逸出),则刚产生时硫酸的浓度为_______。(反应结束后圆底烧瓶中溶液体积为100mL)

    (5)实验完毕后,检验烧瓶中溶液含的试剂是_______,检验该溶液含的实验方法是_______

四、计算题 (共1题,共 5分)
  • 14、为了测定某铜银合金成分,将30.0g合金溶于80mL13.5mol•L-1的浓硝酸中,待反应完全后,收集到6.72L气体(已换算成标准状况),并测得溶液中c(H+)=1mol•L-1。假设反应后溶液的体积仍为80mL,试计算(已知Ag可与HNO3反应):

    1)被还原的HNO3的物质的量为___

    2)合金中银的质量分数为__

五、解答题 (共2题,共 10分)
  • 15、磁选后的炼铁高钛炉渣,主要成分有以及少量的。为节约和充分利用资源,通过如下工艺流程回收钛、铝、镁等。

    该工艺条件下,有关金属离子开始沉淀和沉淀完全的见下表

    金属离子

    开始沉淀的

    2.2

    3.5

    9.5

    12.4

    沉淀完全

    3.2

    4.7

    11.1

    13.8

    回答下列问题:

    (1)“焙烧”中,几乎不发生反应,转化为相应的硫酸盐,写出转化为的化学方程式_______

    (2)“水浸”后“滤液”的约为2.0,在“分步沉淀”时用氨水逐步调节至11.6,依次析出的金属离子是_______

    (3)“母液①"中浓度为_______

    (4)“水浸渣”在160℃“酸溶”最适合的酸是_______。“酸溶渣”的成分是______________

    (5)“酸溶”后,将溶液适当稀释并加热,水解析出沉淀,该反应的离子方程式是_______

    (6)将“母液①”和“母液②”混合,吸收尾气,经处理得_______,循环利用。

  • 16、氮及其化合物在工农业生产和生命活动中起着重要的作用,但同时又是造成环境污染的主要物质,其转化规律一直是科学家们研究的热点问题。回答下列问题:

    (1)已知氮氧化物转化过程中的能量变化如图所示(图中表示生成2 mol NO2的能量变化)。则2NO(g) +O2(g)=2NO2(g) ΔH=_______

    (2)某温度下,反应的平衡常数如下:

    I.2NO(g)+O2(g)2NO2(g) K1=3. 3×1013

    II.2NO(g)N2(g)+O2(g) K2=2. 2× 1030

    则该温度下,反应III:2NO2(g)N2(g)+2O2(g) K3=_______ (计算结果保留一位小数),反应II与反应III相比分解趋势较大的反应是_______(填“反应II”或“反应III ”)。

    (3)已知反应2NO(g)+2H2(g)N2(g)+2H2O(g) ΔH =- 148 kJ ·mol-1,正反应速率方程式可以表示为v=kcm(NO)·cn(H2)(k为正反应速率常数,只与温度有关。m和n为反应级数,取最简单正整数)。为了探究一定温度下NO、H2的浓度对反应速率的影响,测得实验数据如下:

    序号

    c(NO)/(mol·L-1)

    c(H2)/ (mol·L-1)

    v/(mol·L-1·min-1)

    I

    0.10

    0.10

    0.414k

    II

    0.10

    0.20

    0.828k

    III

    0.30

    0.10

    3.726k

    ①v =kcm(NO)·cn(H2)中,m=_______、n=_______

    ②经研究,有人提出上述反应分两步进行: I. 2NO(g)+ H2 (g)=N2 (g) + H2O2(g);II. H2(g)+H2O2(g)=2H2O(g)。化学总反应由较慢的一步反应决定。上述反应中II反应较快,则反应I正反应活化能 _______(填“大于”“小于”或“等于”)反应II正反应活化能。

    (4)在恒温条件下,将2 mol Cl2和1 mol NH3充入某密闭容器中发生反应:2Cl2(g) + NH3(g)NHCl2(l) + 2HCl(g),测得平衡时Cl2和HCl的物质的量浓度与平衡总压的关系如图所示。则A、B、C三点中NH3转化率由大到小的顺序是_______;计算 C点时该反应的压强平衡常数Kp(C)=_______MPa -1(Kp是平衡分压代替平衡浓度计算,分压=总压×物质的量分数)。

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得分 80
题数 16

类型 高考真题
第Ⅰ卷 客观题
一、选择题
二、填空题
三、实验题
四、计算题
五、解答题
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