1、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示,下列有关说法正确的是
A.“灼烧”时,可在玻璃坩埚中进行
B.“浸取”时,可用无水乙醇代替水
C.“转化”反应中,通入CO2的目的是提供还原剂
D.“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4
2、下列实验合理的是( )
选项 | A | B | C | D |
实验装置 | ||||
实验目的 | 证明非金属性:Cl>C>Si | 吸收氨气,并防止倒吸 | 制备并收集少量NO2气体 | 制备少量氧气 |
A.A
B.B
C.C
D.D
3、用图示装置及药品制备有关气体,其中能达到实验目的的是( )
选项 | A | B | C | D |
装置及药品 | ||||
实验目的 | 制H2S | 制氨气 | 制NO2 | 制氯气 |
A.A
B.B
C.C
D.D
4、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是
选项 | A | B | C | D | |
a | Na | Al | Fe | Cu | |
b | NaOH | Al2O3 | FeCl3 | CuO | |
c | NaCl | Al(OH)3 | FeCl2 | CuCl2 |
A.A
B.B
C.C
D.D
5、下列说法正确的是(________)
A.化学反应在物质变化的同时,伴随着能量变化,其表现形式只有吸热和放热两种
B.同温同压下,反应H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同
C.由“C(s,石墨)=C(s,金刚石) ΔH=+1.9kJ·mol-1”可知,金刚石比石墨稳定
D.“冰,水为之,而寒于水”说明相同质量的水和冰相比较,冰的能量高
E.相同条件下,如果1mol氢原子所具有的能量为E1,1mol氢分子的能量为E2。则2E1>E2
F.测定盐酸和氢氧化钠反应的中和热实验中,所用试剂可以是浓溶液
G.1molNaOH分别和1molCH3COOH、1molHNO3反应放出的热量:CH3COOH<HNO3
H.把铝条放入盛有过量稀盐酸的试管中,加入Na2SO4溶液不影响氢气产生速率
I.对于可逆反应,反应进行的净速率是正、逆反应速率之差
J.对于可逆反应,正、逆反应速率的比值是恒定的
K.探究温度对反应速率的影响时,应先将硫代硫酸钠溶液、硫酸溶液分别在水浴中加热,然后混合
L.已知:
共价键 | C-C | C=C | C-H | H-H |
键能/kJ·mol-1 | 348 | 610 | 413 | 436 |
则可以计算出反应(g)+3H2(g)→
(g)的ΔH为-384kJ·mol-1
6、硫酸亚铁铵(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O俗称“莫尔盐”,是一种重要化学试剂,实验室用废铁屑来模拟工业制取莫尔盐,流程如下:
请回答下列问题:
(1)加入10% Na2CO3溶液的作用是_________.
(2)A物质为________.
(3)加少量硫酸调节pH 为1-2 的目的是_______,操作Ⅱ 的名称是________。
(4)根据计算,理论上需加入硫酸铵的质量为_________g .
(5)洗涤潮湿的硫酸亚铁铵晶体所用的试剂最好为___________(填宇母)。
A. 蒸馏水 B. 无水乙醇 C. 稀硫酸 D. 硫酸铵溶液
7、工业燃烧煤、石油等化石燃料释放出大量氮氧化物等气体,严重污染空气.对废气进行脱硝、脱碳和脱硫处理可实现绿色环保、废物利用。
I.脱硝:
(1)催化剂存在下,还原
生成水蒸气和其他无毒物质的化学方程式为_______。
II.脱碳:向密闭容器中加入
,在恒温恒容的条件下发生反应
。
(2)下列叙述中,能说明此反应达到平衡状态的是_______(填字母)。
A.单位时间内生成的同时生成
B.和
的物质的量分数保持不变
C.和
的浓度保持不变
D.混合气体的密度保持不变
(3)该反应过程中的部分数据见下表:
反应时间/ | ||||
0 | 2 | 6 | 0 | 0 |
10 |
| 4.5 |
|
|
20 | 1 |
|
|
|
30 |
|
| 1 |
|
①时,反应是否达到平衡状态?__________(填“是”或“否),理由是____________。
②前内的平均反应速率
____________
;平衡时
的浓度为
____________
;平衡时
的转化率为________________。
③在其他条件不变的情况下,若时向该密闭容器中通入
,此时正反应速率将___________(用“变快”,“变慢”或“不变”填空)。
8、下图是自然界中不同价态硫元素之间的转化关系图。回答下列问题:
(1)硫元素在自然界中的存在形态有___________和化合态,单质硫矿主要存在于___________; 硫单质有多种,正交硫和单斜硫,它们均为硫元素的___________。
(2)H2SO4 的电离方程式为___________。
(3)硫酸是重要的化工原料,接触法制硫酸主要分三步:
①煅烧黄铁矿(FeS2);_____FeS2 + _____O2_____Fe2O3 + _____SO2 ___________;
②SO2 的接触氧化;___________;
③98.3% H2SO4 吸收:SO3 + H2O=H2SO4。
(4)Fe2O3 可用于焊接钢轨,写出反应的化学方程式___________。
(5)写出铜与浓硫酸反应的的化学方程式为___________,若反应产生672mL(标准状况)还原性气体,转移电子的数目为___________。
9、饮用水的质量关乎人类健康。回答下列问题:
(1)自来水厂用氯气杀菌、消毒,其消毒原理主要是氯气溶于水后生成了HClO,写出HClO的电子式________。
(2)常温下,将氯气通入稀NaOH溶液中得到漂白液(主要成分为NaClO),该反应的离子方程式为________。
(3)ClO2是一种黄绿色气体,被称为“第四代”饮用水消毒剂。制备ClO2的一种方法为:在平底烧瓶中加入KClO3固体、足量草酸(H2C2O4)、稀硫酸,60℃~80℃水浴加热。该反应的化学方程式为________。
10、(一)现有下列有机化合物,请按要求填空:
A. B.
C.
D.
E.
(1)写出B的名称___________(用系统命名法)。
(2)上述物质存在顺反异构的是___________(用字母表示)。
(3)写出实验室制取D的化学方程式___________。D与水反应产物的结构简式___________。
(4)三元乙丙橡胶的一种单体M的键线式为,则它的分子式为___________。下列有关它的说法错误的是___________(填序号)。
A.在催化剂作用下,1molM最多可以消耗2mol
B.能使酸性溶液褪色
C.不能使溴的溶液褪色
(二)各图为几种分子、晶体或晶胞的结构示意图。
请回答下列问题:
(5)冰、金刚石、MgO、、干冰5种晶体的熔点由高到低的顺序为___________。
(6)每个MgO晶胞中,与镁离子最近等距的所围成的空间构型___________。
(7)金刚石和晶体都是碳元素形成的单质,1mol
晶体中含π键数目为___________。
11、(1)同温同压下,H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g),在光照和点燃条件下的△H(化学计量数相同)分别为△H1、△H2,△H1_____△H2(填“>”“<”或“=”,下同)。
(2)相同条件下,1 mol P4所具有的能量_______4 mol P原子所具有的能量。
(3)己知P4(白磷,s)4P(红磷,s) △H=-17 kJ· mol-1,比较下列反应中△H的大小:△H1_____△H2。
①P4(白磷,s)+5O2(g)=P4O10(s) △H1,
②4P(红磷,s)+5O2(g)=P4O10(s) △H2。
(4)己知:稀溶液中,H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) △H=-57.3 kJ· mol-1,则浓硫酸与稀氢氧化钠溶液反应生成2 mol水,放出的热量______114.6kJ。
(5)己知:28gFe(s)与CO2(g)在一定条件下,完全反应生成FeO(s)和CO(g),吸收了a kJ热量,该反应的热化学方程式是___________________________________。
12、下列 3 种有机化合物 A: CH2=CH-CH3 B: C:CH3CH2CH2OH
(1)写出化合物A、C 中的官能团的名称: _____、 ______。
(2)A在催化剂加热条件下生成聚合物的反应方程式:_____ 。
(3)C物质在一定条件下可转化为A,请写出其化学方程式: _____。
(4)B可与NaOH 溶液反应生成苯酚钠,写出向苯酚钠中通入二氧化碳的化学方程式为:_____。
13、为了验证铁(一定量)与浓硫酸反应产生的气体的成分,某小组利用如图所示装置(可重复使用)进行实验(尾气处理省略)。
请回答下列问题:
(1)常温下,铁遇浓硫酸会纯化,钝化属于_______(填“物理”或“化学”)变化。
(2)气流从左至右,装置连接顺序为A→_______→_______→B→_______→_______→_______。
(3)装置D中发生反应的离子方程式为_______,装置F的作用是_______。
(4)已知浓硫酸已全部加入圆底烧瓶中。随着反应的进行,浓硫酸浓度变小,装置B,D共增重48.0g(不考虑和
的逸出),则刚产生
时硫酸的浓度为_______。(反应结束后圆底烧瓶中溶液体积为100mL)
(5)实验完毕后,检验烧瓶中溶液含的试剂是_______,检验该溶液含
的实验方法是_______。
14、为了测定某铜银合金成分,将30.0g合金溶于80mL13.5mol•L-1的浓硝酸中,待反应完全后,收集到6.72L气体(已换算成标准状况),并测得溶液中c(H+)=1mol•L-1。假设反应后溶液的体积仍为80mL,试计算(已知Ag可与HNO3反应):
(1)被还原的HNO3的物质的量为___;
(2)合金中银的质量分数为__。
15、磁选后的炼铁高钛炉渣,主要成分有、
、
、
、
以及少量的
。为节约和充分利用资源,通过如下工艺流程回收钛、铝、镁等。
该工艺条件下,有关金属离子开始沉淀和沉淀完全的见下表
金属离子 | ||||
开始沉淀的 | 2.2 | 3.5 | 9.5 | 12.4 |
沉淀完全 | 3.2 | 4.7 | 11.1 | 13.8 |
回答下列问题:
(1)“焙烧”中,、
几乎不发生反应,
、
、
、
转化为相应的硫酸盐,写出
转化为
的化学方程式_______。
(2)“水浸”后“滤液”的约为2.0,在“分步沉淀”时用氨水逐步调节
至11.6,依次析出的金属离子是_______。
(3)“母液①"中浓度为_______
。
(4)“水浸渣”在160℃“酸溶”最适合的酸是_______。“酸溶渣”的成分是_______、_______。
(5)“酸溶”后,将溶液适当稀释并加热,水解析出
沉淀,该反应的离子方程式是_______。
(6)将“母液①”和“母液②”混合,吸收尾气,经处理得_______,循环利用。
16、氮及其化合物在工农业生产和生命活动中起着重要的作用,但同时又是造成环境污染的主要物质,其转化规律一直是科学家们研究的热点问题。回答下列问题:
(1)已知氮氧化物转化过程中的能量变化如图所示(图中表示生成2 mol NO2的能量变化)。则2NO(g) +O2(g)=2NO2(g) ΔH=_______。
(2)某温度下,反应的平衡常数如下:
I.2NO(g)+O2(g)⇌2NO2(g) K1=3. 3×1013
II.2NO(g)⇌N2(g)+O2(g) K2=2. 2× 1030
则该温度下,反应III:2NO2(g)⇌N2(g)+2O2(g) K3=_______ (计算结果保留一位小数),反应II与反应III相比分解趋势较大的反应是_______(填“反应II”或“反应III ”)。
(3)已知反应2NO(g)+2H2(g)⇌N2(g)+2H2O(g) ΔH =- 148 kJ ·mol-1,正反应速率方程式可以表示为v正=k正cm(NO)·cn(H2)(k正为正反应速率常数,只与温度有关。m和n为反应级数,取最简单正整数)。为了探究一定温度下NO、H2的浓度对反应速率的影响,测得实验数据如下:
序号 | c(NO)/(mol·L-1) | c(H2)/ (mol·L-1) | v正/(mol·L-1·min-1) |
I | 0.10 | 0.10 | 0.414k正 |
II | 0.10 | 0.20 | 0.828k正 |
III | 0.30 | 0.10 | 3.726k正 |
①v正 =k正cm(NO)·cn(H2)中,m=_______、n=_______。
②经研究,有人提出上述反应分两步进行: I. 2NO(g)+ H2 (g)=N2 (g) + H2O2(g);II. H2(g)+H2O2(g)=2H2O(g)。化学总反应由较慢的一步反应决定。上述反应中II反应较快,则反应I正反应活化能 _______(填“大于”“小于”或“等于”)反应II正反应活化能。
(4)在恒温条件下,将2 mol Cl2和1 mol NH3充入某密闭容器中发生反应:2Cl2(g) + NH3(g)⇌NHCl2(l) + 2HCl(g),测得平衡时Cl2和HCl的物质的量浓度与平衡总压的关系如图所示。则A、B、C三点中NH3转化率由大到小的顺序是_______;计算 C点时该反应的压强平衡常数Kp(C)=_______MPa -1(Kp是平衡分压代替平衡浓度计算,分压=总压×物质的量分数)。
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