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衡水2025-2026学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)高一化学

考试时间: 90分钟 满分: 80
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*注意事项:
1、填写答题卡的内容用2B铅笔填写
2、提前 xx 分钟收取答题卡
第Ⅰ卷 客观题
第Ⅰ卷的注释
一、选择题 (共4题,共 20分)
  • 1、下列实验合理的是(   )

    选项

    A

    B

    C

    D

    实验装置

    实验目的

    证明非金属性:Cl>C>Si

    吸收氨气,并防止倒吸

    制备并收集少量NO2气体

    制备少量氧气

    A.A

    B.B

    C.C

    D.D

  • 2、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示,下列有关说法正确的是

    A.“灼烧”时,可在玻璃坩埚中进行

    B.“浸取”时,可用无水乙醇代替水

    C.“转化”反应中,通入CO2的目的是提供还原剂

    D.“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

  • 3、用图示装置及药品制备有关气体,其中能达到实验目的的是(       )

    选项

    A

    B

    C

    D

    装置及药品

    实验目的

    制H2S

    制氨气

    制NO2

    制氯气

    A.A

    B.B

    C.C

    D.D

  • 4、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

    选项

    A

    B

    C

    D

    a

    Na

    Al

    Fe

    Cu

    b

    NaOH

    Al2O3

    FeCl3

    CuO

    c

    NaCl

    Al(OH)3

    FeCl2

    CuCl2

    A.A

    B.B

    C.C

    D.D

二、填空题 (共8题,共 40分)
  • 5、I.减少交通事故除遵守交通法规正确驾驶外,安全措施也极为重要。汽车的安全气嚢内有叠氮化钠(NaN3)与硝酸铵(NH4NO3)等物质。当汽车在高速行驶中受到猛烈撞击时,这些物质会迅速发生分解反应,产生大量气体,充满气囊,从而保护驾驶员和乘客的安全。

    请回答下列问题:

    (1)下列判断正确的是_______

    A.道路起雾与H2O分子的化学键断裂有关

    B.NH4NO3中只含有极性共价键

    C.NaN3受到猛烈撞击时化学键一定断裂

    D.NaN3、NH4NO3均属于离子化合物

    (2)汽车的安全气囊内叠氮化钠爆炸过程中的能量变化如图所示:

    ①叠氮化钠的爆炸反应属于_______(填“吸热”或“放热”)反应。

    ②若爆炸过程中有18mol 非极性键生成(一个共用电子对为一个化学健),则反应的能量变化为______kJ,消耗叠氮化钠的质量为_________g。

    ③若安全气嚢的体积为VL,NaN3的爆炸在ts内完成,反应过程中消耗292.5g NaN3,则用N2表示的反应速率为____________

    II.(3)已知X、Y、Z、W分别是元素周期表中的短周期元素,且原子序数依次增大。X、W为同主族元素,Y、Z为同周期的相邻元素。W原子的质子数等子Y、Z原子的最外层电子数之和。Y与X形成的分子中含有3个共价键,X、Y、Z所形成的常见化合物是汽车安全气囊中的一种填充物。请回答下列问题:

    ①写出X、Y、W形成化合物的电子式___________

    ②一定温度下,X2、Y2在容积为5L的密闭容器中发生可逆反应,充入的X2和Y2的物质的量分别是6mol和3mol,达到化学平衡状态时生成物的物质的量为2.4mol。达到化学平衡状态时,混合气体中Y2的体积分数为_________

  • 6、硫酸及其盐在工农业生产中有着重要的应用。

    1SO2催化氧化为SO3的反应是工业制硫酸的重要过程,下图是反应过程中SO2SO3的浓度隨时间t的变化情况。反应从开始到达到平衡时,用O2表示的平均反应速率为

    在一容积可变的密闭容器中充入一定量SO2(g)O2(g)O2的平衡转化率如图所示。则p1p2的大小关系是p1 p2 ”“);ABC三点的平衡常数大小关系为   (用KaKbKc表示三点对应的平衡常数)。

    2生产硫酸过程中产生的尾气,可用氨水吸收,溶液中生成(NH4)2SO4(NH4)2SO3等溶质。

    (NH4)2SO4溶液呈酸性的原因是 (用离子方程式表示)。

    己知:

     

    NH3·H2O

    H2SO3

    电离平衡常数

    1.7×10—5

    Ka11.54×10—2

    Ka21.02×10—7

    NH4HSO3溶液呈 酸性碱性中性

    25相同物质的量的SO2NH3溶于水所得溶液中c(H+)—c(OH)  填序号

    Ac(SO32—)—c(H2SO3)

    Bc(HSO3)+c(SO32—)—c(NH4+)

    Cc(SO32—)+c(NH3·H2O)—c(H2SO3)

    D(HSO3)+2c(SO32—)—c(NH4+)

    3己知BaSO4(s)+4C(s)BaS(s)+4CO(g) H+571.2kJ•mo1—1

    BaS(s)Ba(s)+S(s) H+460kJ•mo1—1

    2C(s)+O2(g)2CO(g) H—221kJ•mo1—1

    则用Ba(s)S(s)O2(g)反应生成BaSO4(s)的热化学方程式为  

     

  • 7、下表是几种常见弱酸的电离平衡常数(25℃),回答下列各题:

    HCN

    HClO

    电离平衡常数()

    (1)当温度升高时,___________(填“增大”、“减小”或“不变”);

    (2)结合表中给出的电离常数回答下列问题:

    ①上述四种酸中,酸性最弱、最强的酸分别是______________________(用化学式表示),

    ②下列能使醋酸溶液中的电离程度增大,而电离平衡常数不变的操作是___________(填序号),

    A.升高温度   B.加水稀释   C.加少量的固体  D.加少量冰醋酸   E.加氢氧化钠固体

    ③依上表数据判断醋酸和次氯酸钠溶液能否反应,如果不能反应说出理由,如果能发生反应请写出相应的离子方程式___________

    (3)已知草酸是一种二元弱酸,其电离常数,写出草酸的电离方程式______________________,试从电离平衡移动的角度解释的原因___________

    (4)用食醋浸泡有水垢的水壶,可以清除其中的水垢,通过该事实___________(填“能”或“不能”)比较醋酸与碳酸的酸性强弱,请设计一个简单的实验验证醋酸与碳酸的酸性强弱。方案:___________

  • 8、滴定是一种重要的定量实验方法:

    I.酸碱中和滴定:常温下,用0.1000mol/L NaOH溶液分别滴定20.00mL等浓度的盐酸和醋酸溶液,得到两条滴定曲线,如图所示: 

    (1)滴定盐酸的曲线是图_______(“1”“2”)

    (2)达到BD状态时,反应消耗的NaOH溶液的体积a_______b(”““=”)  

    .沉淀滴定法是测定粒子浓度的方法之一,为了测定某废水中SCN-的浓度,可用标准AgNO3溶液滴定待测液,已知:

    银盐性质

    AgCl

    AgI

    AgCN

    Ag2CrO4

    AgSCN

    颜色

    砖红

    Ksp

    1.8×10-10

    8.3×10-17

    1.2×10-16

    3.5×10-11

    1.0×10-12

    (3)滴定时可选为滴定指示剂的是________(填编号)

    A.NaCl B.K2CrO4 C.KI D.NaCN

    (4)如何确定该滴定过程的终点:_______

    (5)溶液中加入盐酸,生成沉淀。试求:沉淀生成后溶液中_________,溶液的pH_________

  • 9、根据反应8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2,回答下列问题。

    (1)氧化剂___________,还原剂___________

    (2)氧化产物___________,还原产物___________

    (3)用单线桥的方法表示该反应的电子转移情况___________

    (4)用双线桥的方法表示该反应的电子转移情况。___________

    (5)当有8个NH3分子参加反时,转移的电子个数为___________

  • 10、氯酸钾和浓盐酸之间有下列反应:2KClO3 + 4HCl(浓)== 2 KCl  + Cl2↑+ 2ClO2 + 2H2O

    1)该反应中发生还原反应的物质是__________。氧化产物是___________

    2)用双线桥标出方程式中的电子得失___________

    2KClO3 + 4HCl(浓)== 2 KCl  + Cl2↑+ 2ClO2 + 2H2O

    3)当有0.2mol电子发生转移时,生成的氯气的体积为_____L(标准状况)。被氧化的HCl的物质的量为____mol

    4)若分别用①KMnO4(还原产物是Mn2+MnO2(还原产物是Mn2+Ca(ClO)2(还原产物是Cl2)氧化浓盐酸制备氯气,当浓盐酸足量且这三种氧化剂的物质的量相同时,生成氯气的物质的量最少的是________

     

  • 11、氢能是具有广泛应用前景的新能源。

    (1)下图所示是101kPa时氢气在氯气中燃烧生成氯化氢气体的能量变化示意图:

    写出此反应的热化学方程式___________

    (2)以太阳能为热源,热化学硫碘循环分解水是一种高效、无污染的制氢方法。其反应过程如下图所示:

    相关反应的热化学方程式为:

    反应I:SO2(g)+I2(g)+2H2O(l)=2HI(aq)+H2SO4(aq) ΔH1=﹣213kJ·mol-1

    反应II:H2SO4(aq)=SO2(g)+H2O(l)+O2(g) ΔH2=+327kJ·mol-1

    反应III:2HI(aq)=H2(g)+I2(g) ΔH3=+172kJ·mol-1

    ①该过程的能量转化形式为___________

    ②总反应的热化学方程式为:2H2O(l)=2H2(g)+O2(g) ΔH=___________

    ③在该过程中SO2___________对总反应起到催化剂作用,使用了催化剂,总反应的ΔH___________(填“增大”“减小”或“不变”)

  • 12、甲醛(CH2O)是室内装潢时的主要污染物之一,利用所学化学知识填空。

    (1)甲醛由_________元素组成。

    (2)甲醛中各元素的质量比为_________

三、实验题 (共1题,共 5分)
  • 13、烧碱是一种重要的无机化工原料,广泛用于肥皂、染料、人造丝、金属冶炼、石油精制等。其烧碱样品中含有少量易溶性杂质(不与盐酸反应),现用滴定法测定该烧碱样品的纯度。其操作为准确称量1.5g样品,配成250mL待测液,每次取出待测液25mL,以酚酞作指示剂,用的盐酸标准液进行滴定。

    (1)配制待测液所需的玻璃仪器主要有玻璃棒、烧杯、量筒、___________

    (2)可用___________(填“a”或“b”)量取待测液。向滴定管中加入反应液的前一步操作为___________

    (3)滴定过程中眼睛应观察___________,达到滴定终点时的标志是___________

    (4)实验记录的数据如下表:

    实验次数

    第一次

    第二次

    第三次

    消耗盐酸溶液体积/mL

    27.00

    27.02

    26.98

    经计算,该烧碱样品的纯度为___________

    (5)下列实验操作会使样品纯度偏大的是___________(填标号)。

    A.滴定过程中锥形瓶内有溶液溅出

    B.注入待测液前锥形瓶未干燥

    C.滴定前平视读数,滴定后俯视读数

    D.滴定前酸式滴定管中尖嘴处有气泡,滴定结束后气泡消失

四、计算题 (共1题,共 5分)
  • 14、(1)某温度(t℃)时,水的Kw=1×10-12,则该温度___________(填“>”“<”或“=”)25℃,其理由是___________

    (2)该温度下,c(H+)=1×10-7mol·L-1的溶液呈___________(填“酸性”“碱性”或“中性”);若该溶液中只存在NaOH溶质,则由H2O电离出来的c(OH-)=___________mol·L-1

    (3)实验室用Zn和稀硫酸制取H2,反应时溶液中水的电离平衡___________(填“向左”“向右”或“不”,下同)移动。在新制氯水中加入少量NaCl固体,水的电离平衡___________移动。

    (4)25℃时,0.1mol·L-1下列物质的溶液,水电离出的c(H+)由大到小的关系是___________(填序号)。

    ①HCl②H2SO4③CH3COOH(Ka=1.7×10-5)④NH3·H2O(Kb=1.7×10-5)⑤NaOH⑥Ba(OH)2

    (5)25℃时,pH=4的盐酸中水的电离程度___________pH=10的Ba(OH)2溶液中水的电离程度。

五、解答题 (共2题,共 10分)
  • 15、(一)下图是一种工业制取纯碱的生产流程简图:

    (1)饱和食盐水中先通后通的原因是___________

    (2)生成沉淀A的化学方程式为_____;将石灰乳加入滤液B中发生反应的化学方程式为_______

    (3)流程甲中可循环利用的物质的名称为________

    (二)某化工厂对流程甲进行了如图所示的改进。

    (4)流程乙中可以循环利用物质的化学式为____;和流程甲相比,流程乙的优点是____

    (5)不用其他试剂,检验流程乙中副产品F是否纯净的操作是_____________

    (6)在流程乙中,若使用11.7 t食盐,最终得到10.07 t纯碱,则NaCl的利用率为_____

  • 16、某厂废弃的加氢镍催化剂主要含金属Ni、Al、Fe及其氧化物,还有少量其他不溶性物质。采用如图工艺流程回收其中的镍制备硫酸镍晶体(NiSO4·7H2O):

    溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如表所示:

    金属离子

    Ni2+

    Al3+

    Fe3+

    Fe2+

    开始沉淀时(c=0.01mol•L-1)的pH

    7.2

    3.7

    2.2

    7.5

    沉淀完全时(c=1.0×10-5mol•L-1)的pH

    8.7

    4.7

    3.2

    9.0

    回答下列问题:

    (1)“碱浸”中NaOH的作用是__

    (2)“滤液②”中含有的金属离子是__

    (3)“转化”中可替代H2O2的物质是___

    (4)利用上述表格数据,计算Ni(OH)2Ksp=__(列出计算式)。如果“转化”后的溶液中Ni2+浓度为1.0mol/L,则“调pH”应控制的pH范围是__

    (5)硫酸镍在强碱溶液中用NaClO氧化,可沉淀出能用作镍镉电池正极材料的NiOOH。写出该反应的离子方程式__

    (6)将分离出硫酸镍晶体后的母液收集、循环使用,其意义是__

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得分 80
题数 16

类型 高考真题
第Ⅰ卷 客观题
一、选择题
二、填空题
三、实验题
四、计算题
五、解答题
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