1、下列实验合理的是( )
选项 | A | B | C | D |
实验装置 | ||||
实验目的 | 证明非金属性:Cl>C>Si | 吸收氨气,并防止倒吸 | 制备并收集少量NO2气体 | 制备少量氧气 |
A.A
B.B
C.C
D.D
2、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示,下列有关说法正确的是
A.“灼烧”时,可在玻璃坩埚中进行
B.“浸取”时,可用无水乙醇代替水
C.“转化”反应中,通入CO2的目的是提供还原剂
D.“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4
3、用图示装置及药品制备有关气体,其中能达到实验目的的是( )
选项 | A | B | C | D |
装置及药品 | ||||
实验目的 | 制H2S | 制氨气 | 制NO2 | 制氯气 |
A.A
B.B
C.C
D.D
4、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是
选项 | A | B | C | D | |
a | Na | Al | Fe | Cu | |
b | NaOH | Al2O3 | FeCl3 | CuO | |
c | NaCl | Al(OH)3 | FeCl2 | CuCl2 |
A.A
B.B
C.C
D.D
5、I.减少交通事故除遵守交通法规正确驾驶外,安全措施也极为重要。汽车的安全气嚢内有叠氮化钠(NaN3)与硝酸铵(NH4NO3)等物质。当汽车在高速行驶中受到猛烈撞击时,这些物质会迅速发生分解反应,产生大量气体,充满气囊,从而保护驾驶员和乘客的安全。
请回答下列问题:
(1)下列判断正确的是_______
A.道路起雾与H2O分子的化学键断裂有关
B.NH4NO3中只含有极性共价键
C.NaN3受到猛烈撞击时化学键一定断裂
D.NaN3、NH4NO3均属于离子化合物
(2)汽车的安全气囊内叠氮化钠爆炸过程中的能量变化如图所示:
①叠氮化钠的爆炸反应属于_______(填“吸热”或“放热”)反应。
②若爆炸过程中有18mol 非极性键生成(一个共用电子对为一个化学健),则反应的能量变化为______kJ,消耗叠氮化钠的质量为_________g。
③若安全气嚢的体积为VL,NaN3的爆炸在ts内完成,反应过程中消耗292.5g NaN3,则用N2表示的反应速率为____________。
II.(3)已知X、Y、Z、W分别是元素周期表中的短周期元素,且原子序数依次增大。X、W为同主族元素,Y、Z为同周期的相邻元素。W原子的质子数等子Y、Z原子的最外层电子数之和。Y与X形成的分子中含有3个共价键,X、Y、Z所形成的常见化合物是汽车安全气囊中的一种填充物。请回答下列问题:
①写出X、Y、W形成化合物的电子式___________。
②一定温度下,X2、Y2在容积为5L的密闭容器中发生可逆反应,充入的X2和Y2的物质的量分别是6mol和3mol,达到化学平衡状态时生成物的物质的量为2.4mol。达到化学平衡状态时,混合气体中Y2的体积分数为_________。
6、硫酸及其盐在工农业生产中有着重要的应用。
(1)SO2催化氧化为SO3的反应是工业制硫酸的重要过程,①下图是反应过程中SO2和SO3的浓度隨时间t的变化情况。反应从开始到达到平衡时,用O2表示的平均反应速率为 。
②在一容积可变的密闭容器中充入一定量SO2(g)和O2(g),O2的平衡转化率如图所示。则p1与p2的大小关系是p1 p2 (填“>”“<”或“=”);A、B、C三点的平衡常数大小关系为 (用Ka、Kb、Kc表示三点对应的平衡常数)。
(2)生产硫酸过程中产生的尾气,可用氨水吸收,溶液中生成(NH4)2SO4、(NH4)2SO3等溶质。
①(NH4)2SO4溶液呈酸性的原因是 (用离子方程式表示)。
②己知:
| NH3·H2O | H2SO3 |
电离平衡常数 | 1.7×10—5 | Ka1=1.54×10—2 Ka2=1.02×10—7 |
NH4HSO3溶液呈 (填“酸性”、“碱性”、“中性”)。
③25℃时,相同物质的量的SO2与NH3溶于水,所得溶液中c(H+)—c(OH—)= (填序号)。
A.c(SO32—)—c(H2SO3)
B.c(HSO3—)+c(SO32—)—c(NH4+)
C.c(SO32—)+c(NH3·H2O)—c(H2SO3)
D.(HSO3—)+2c(SO32—)—c(NH4+)
(3)己知:①BaSO4(s)+4C(s)=BaS(s)+4CO(g) △H=+571.2kJ•mo1—1
②BaS(s)=Ba(s)+S(s) △H=+460kJ•mo1—1
③2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H=—221kJ•mo1—1
则用Ba(s)、S(s)、O2(g)反应生成BaSO4(s)的热化学方程式为 。
7、下表是几种常见弱酸的电离平衡常数(25℃),回答下列各题:
酸 | HCN | HClO | ||
电离平衡常数( |
(1)当温度升高时,值___________(填“增大”、“减小”或“不变”);
(2)结合表中给出的电离常数回答下列问题:
①上述四种酸中,酸性最弱、最强的酸分别是___________、___________(用化学式表示),
②下列能使醋酸溶液中的电离程度增大,而电离平衡常数不变的操作是___________(填序号),
A.升高温度 B.加水稀释 C.加少量的固体 D.加少量冰醋酸 E.加氢氧化钠固体
③依上表数据判断醋酸和次氯酸钠溶液能否反应,如果不能反应说出理由,如果能发生反应请写出相应的离子方程式___________。
(3)已知草酸是一种二元弱酸,其电离常数,
,写出草酸的电离方程式___________、___________,试从电离平衡移动的角度解释
的原因___________。
(4)用食醋浸泡有水垢的水壶,可以清除其中的水垢,通过该事实___________(填“能”或“不能”)比较醋酸与碳酸的酸性强弱,请设计一个简单的实验验证醋酸与碳酸的酸性强弱。方案:___________。
8、滴定是一种重要的定量实验方法:
I.酸碱中和滴定:常温下,用0.1000mol/L NaOH溶液分别滴定20.00mL等浓度的盐酸和醋酸溶液,得到两条滴定曲线,如图所示:
(1)滴定盐酸的曲线是图_______(填“1”或“2”)
(2)达到B、D状态时,反应消耗的NaOH溶液的体积a_______b(填“>”“<”或“=”)
Ⅱ.沉淀滴定法是测定粒子浓度的方法之一,为了测定某废水中SCN-的浓度,可用标准AgNO3溶液滴定待测液,已知:
银盐性质 | AgCl | AgI | AgCN | Ag2CrO4 | AgSCN |
颜色 | 白 | 黄 | 白 | 砖红 | 白 |
Ksp | 1.8×10-10 | 8.3×10-17 | 1.2×10-16 | 3.5×10-11 | 1.0×10-12 |
(3)滴定时可选为滴定指示剂的是________(填编号);
A.NaCl B.K2CrO4 C.KI D.NaCN
(4)如何确定该滴定过程的终点:_______。
(5)向溶液中加入
盐酸,生成沉淀。试求:沉淀生成后溶液中
为_________,溶液的pH是_________。
9、根据反应8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2,回答下列问题。
(1)氧化剂___________,还原剂___________;
(2)氧化产物___________,还原产物___________;
(3)用单线桥的方法表示该反应的电子转移情况___________。
(4)用双线桥的方法表示该反应的电子转移情况。___________。
(5)当有8个NH3分子参加反时,转移的电子个数为___________。
10、氯酸钾和浓盐酸之间有下列反应:2KClO3 + 4HCl(浓)== 2 KCl + Cl2↑+ 2ClO2 + 2H2O。
(1)该反应中发生还原反应的物质是__________。氧化产物是___________。
(2)用双线桥标出方程式中的电子得失___________。
2KClO3 + 4HCl(浓)== 2 KCl + Cl2↑+ 2ClO2 + 2H2O
(3)当有0.2mol电子发生转移时,生成的氯气的体积为_____L(标准状况)。被氧化的HCl的物质的量为____mol。
(4)若分别用①KMnO4(还原产物是Mn2+)②MnO2(还原产物是Mn2+)③Ca(ClO)2(还原产物是Cl2)氧化浓盐酸制备氯气,当浓盐酸足量且这三种氧化剂的物质的量相同时,生成氯气的物质的量最少的是________。
11、氢能是具有广泛应用前景的新能源。
(1)下图所示是101kPa时氢气在氯气中燃烧生成氯化氢气体的能量变化示意图:
写出此反应的热化学方程式___________。
(2)以太阳能为热源,热化学硫碘循环分解水是一种高效、无污染的制氢方法。其反应过程如下图所示:
相关反应的热化学方程式为:
反应I:SO2(g)+I2(g)+2H2O(l)=2HI(aq)+H2SO4(aq) ΔH1=﹣213kJ·mol-1
反应II:H2SO4(aq)=SO2(g)+H2O(l)+O2(g) ΔH2=+327kJ·mol-1
反应III:2HI(aq)=H2(g)+I2(g) ΔH3=+172kJ·mol-1
①该过程的能量转化形式为___________。
②总反应的热化学方程式为:2H2O(l)=2H2(g)+O2(g) ΔH=___________
③在该过程中SO2和___________对总反应起到催化剂作用,使用了催化剂,总反应的ΔH___________(填“增大”“减小”或“不变”)
12、甲醛(CH2O)是室内装潢时的主要污染物之一,利用所学化学知识填空。
(1)甲醛由_________元素组成。
(2)甲醛中各元素的质量比为_________。
13、烧碱是一种重要的无机化工原料,广泛用于肥皂、染料、人造丝、金属冶炼、石油精制等。其烧碱样品中含有少量易溶性杂质(不与盐酸反应),现用滴定法测定该烧碱样品的纯度。其操作为准确称量1.5g样品,配成250mL待测液,每次取出待测液25mL,以酚酞作指示剂,用的盐酸标准液进行滴定。
(1)配制待测液所需的玻璃仪器主要有玻璃棒、烧杯、量筒、___________。
(2)可用___________(填“a”或“b”)量取待测液。向滴定管中加入反应液的前一步操作为___________。
(3)滴定过程中眼睛应观察___________,达到滴定终点时的标志是___________。
(4)实验记录的数据如下表:
实验次数 | 第一次 | 第二次 | 第三次 |
消耗盐酸溶液体积/mL | 27.00 | 27.02 | 26.98 |
经计算,该烧碱样品的纯度为___________。
(5)下列实验操作会使样品纯度偏大的是___________(填标号)。
A.滴定过程中锥形瓶内有溶液溅出
B.注入待测液前锥形瓶未干燥
C.滴定前平视读数,滴定后俯视读数
D.滴定前酸式滴定管中尖嘴处有气泡,滴定结束后气泡消失
14、(1)某温度(t℃)时,水的Kw=1×10-12,则该温度___________(填“>”“<”或“=”)25℃,其理由是___________。
(2)该温度下,c(H+)=1×10-7mol·L-1的溶液呈___________(填“酸性”“碱性”或“中性”);若该溶液中只存在NaOH溶质,则由H2O电离出来的c(OH-)=___________mol·L-1。
(3)实验室用Zn和稀硫酸制取H2,反应时溶液中水的电离平衡___________(填“向左”“向右”或“不”,下同)移动。在新制氯水中加入少量NaCl固体,水的电离平衡___________移动。
(4)25℃时,0.1mol·L-1下列物质的溶液,水电离出的c(H+)由大到小的关系是___________(填序号)。
①HCl②H2SO4③CH3COOH(Ka=1.7×10-5)④NH3·H2O(Kb=1.7×10-5)⑤NaOH⑥Ba(OH)2
(5)25℃时,pH=4的盐酸中水的电离程度___________pH=10的Ba(OH)2溶液中水的电离程度。
15、(一)下图是一种工业制取纯碱的生产流程简图:
(1)饱和食盐水中先通后通
的原因是___________。
(2)生成沉淀A的化学方程式为_____;将石灰乳加入滤液B中发生反应的化学方程式为_______。
(3)流程甲中可循环利用的物质的名称为________。
(二)某化工厂对流程甲进行了如图所示的改进。
(4)流程乙中可以循环利用物质的化学式为____;和流程甲相比,流程乙的优点是____。
(5)不用其他试剂,检验流程乙中副产品F是否纯净的操作是_____________。
(6)在流程乙中,若使用11.7 t食盐,最终得到10.07 t纯碱,则NaCl的利用率为_____。
16、某厂废弃的加氢镍催化剂主要含金属Ni、Al、Fe及其氧化物,还有少量其他不溶性物质。采用如图工艺流程回收其中的镍制备硫酸镍晶体(NiSO4·7H2O):
溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如表所示:
金属离子 | Ni2+ | Al3+ | Fe3+ | Fe2+ |
开始沉淀时(c=0.01mol•L-1)的pH | 7.2 | 3.7 | 2.2 | 7.5 |
沉淀完全时(c=1.0×10-5mol•L-1)的pH | 8.7 | 4.7 | 3.2 | 9.0 |
回答下列问题:
(1)“碱浸”中NaOH的作用是__。
(2)“滤液②”中含有的金属离子是__。
(3)“转化”中可替代H2O2的物质是___。
(4)利用上述表格数据,计算Ni(OH)2的Ksp=__(列出计算式)。如果“转化”后的溶液中Ni2+浓度为1.0mol/L,则“调pH”应控制的pH范围是__。
(5)硫酸镍在强碱溶液中用NaClO氧化,可沉淀出能用作镍镉电池正极材料的NiOOH。写出该反应的离子方程式__。
(6)将分离出硫酸镍晶体后的母液收集、循环使用,其意义是__。
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