松原2025-2026学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)高一化学

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

3、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

4、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

5、硫及许多化合物有很多重要的应用。

（1）古代四大发明之一的黑火药是由硫磺、木炭粉和__________按一定比例混合而成。

（2）黄铁矿的主要成分是FeS2，用于工业制取硫酸。生产硫酸经历三个生产阶段：

①第一阶段将黄铁矿粉末投入沸腾炉里与空气燃烧生成氧化铁等，其反应的化学方程式为__________________，氧化产物是_______________。

②第二阶段是在氧化炉中将S进行催化氧化。已知6.4g SO2气体完全氧化为SO3气体放出14.8kJ的热量。写出该反应的热化学方程式为________________________。工业上采用常压生产，则提高SO3产率的措施还有______________________(写2种即可)

（3）亚硫酸钠（Na2SO3）可用于生产饮用水作去氯剂，写出去氯（Cl2）的离子方程式：_____________。

（4）五水硫代硫酸钠(Na2S2O3·5H2O)是一种重要的化工原料。工业上的一种生产方法是将SO2通入由Na2S与Na2CO3按特定比例配成的混合液中并在合适温度下进行反应，然后经一系列工艺结晶获得。写出SO2通入Na2S与Na2CO3混合液发生反应的化学方程式为_________________________。

6、回答下列问题

(1)对于反应C(s)+H2O(g)= CO(g)+ H2(g)； △H=131.3kJ/mol ，当升高温度时，正反应速率___________，逆反应速率___________，混合气体密度___________作为判断达到平衡状态的标志。在其他条件不变的情况下， 达到平衡后如果增大压强，平衡向___________反应方向移动，反应的平衡常数___________变化。正反应的反应物的总能量___________生成物的总能量。[用 “变慢”“加快”“正”“逆”“能”“不能”“不发生”“发生” “大于”“小于”等填空]

(2)燃烧热是指101kPa时，___________mol纯物质完全燃烧生成指定产物时所放出的热量。可燃物中的碳元素变为CO2(g)，氢元素变为H2O(l)，氮元素变为___________，硫元素变为SO2(g)

(3)如果一个可逆反应的正反应的焓变___________0，熵变___________0，则正反应的一定是自发的反应。

7、回答下列问题：

(1)锌－空气电池是金属空气电池的一种，电解质溶液为KOH溶液，工作示意图如图1所示。

Zn电极作______极，写出通入空气一极的电极反应式：______。

(2)氯碱工业中电解饱和食盐水的原理示意图如图2所示：

①a口产生的气体是______，c口获得的产品是______，当d口产生标况下2.24L气体时，电路中转移电子的物质的量为______。

②写出电解饱和食盐水的离子方程式______。

(3)钢铁很容易生锈而被腐蚀，每年因腐蚀而损失的钢材占世界钢铁年产量的四分之一。鉴于腐蚀问题的严重性，国内外对防腐工作都很重视，采取各种措施来减轻腐蚀的危害，图3是金属防护的两个例子。

①为了降低某水库的铁闸门被腐蚀的速率，可以采用图3甲所示的方案，其中焊接在铁闸门上的固体材料R可以采用______(填字母)。

A.铜            B.石墨          C.锌

②图3乙方案也可以降低铁闸门腐蚀的速率，其中铁闸门应该连接在直流电源的______(填“正”或“负”)极，该金属防护的方法叫做______。

8、接触法制硫酸工艺中，其主反应在450℃并有催化剂存在下进行：

2SO 2（g）＋O2（g）2SO3（g）；△H=－190KJ·mol－１

（1)在一个固定容积为5L的密闭容器中充入0.20 mol SO2和0.10molO2，半分钟后达到平衡，测得容器中含SO38g，则V(O2)=     mol·L－1·min－1，计算此时化学平衡常数K1=   。

（2）若温度不变，继续通入0.20mol SO2和0.10mol SO3，则平衡移动方向及原因是   ，达平衡后，化学平衡常数为K2，则K1、K2之间的关系为 （填 “>”、“<”或“=”）。

（3）有两只密闭容器A和B，A能保持恒容，B能保持恒压。起始时向容积相等的A、B中分别通入体积比为2∶1的等量的SO2和O2，使之发生反应。则（填>、=、<；左、右；增大、减小、不变）。

①达到平衡所需要的时间：t(A)     t(B)

②平衡时，SO2的转化率：a(A)   a(B)

③达到平衡时，在两容器中分别通入等量的Ar气。B中的化学平衡向  反应方向移动，A中的化学反应速率   。

9、（1）写出下列物质溶于水的电离方程式：

HNO3：________________________________________________________；

NH3·H2O：_____________________________________________________；

（2）按要求写出方程式。

①铁和稀硫酸（写出离子方程式）_________________________________________；

②氢氧化钡溶液和稀硫酸（写出离子方程式）_______________________________；

③氧化铜和稀盐酸（写出离子方程式）_____________________________________；

④制备氢氧化铁胶体（写出对应的化学方程式）_____________________________；

⑤CO32-+2H+=CO2↑+H2O（写出对应的化学方程式）_____________________________。

10、燃料电池是一种新能源。利用2CO+O2═2CO2设计燃料电池时，负极发生反应的气体是__，正极发生反应的气体是__。

11、我们祖先的四大发明之一黑火药的爆炸反应为：S+2KNO3+3CA+N2↑+3CO2↑（已配平）。请回答下列问题：

(1)生成物固体A属于___________晶体，上述化学反应的氧化剂是__________（写化学式）；

(2)硫元素在周期表中的位置为_________能说明氯的非金属性比硫强的实验是_______（任写一条即可）；

(3)C原子最外层电子的电子排布式是_____，CCl4是一种常见的有机溶剂，写出其电子式_____，判断其属于_________（填“极性”、“非极性”）共价键_____分子（填“极性”或“非极性”）。

12、温度为t℃时，某NaOH稀溶液中c(H+)=10 -amol•L -1，c(OH -)=10 -bmol•L -1；已知：a+b=13，请回答下列问题：

(1)该温度下水的离子积常数Kw=___________，t___________(填“＜”、“＞”或“=”)25。

(2)该NaOH溶液中NaOH的物质的量浓度为___________，该NaOH溶液中由水电离出的c(OH -)为___________。

(3)回答下列有关醋酸的问题。

在一定温度下，向冰醋酸中加水稀释，溶液导电能力变化情况如图所示：

①加水量为0时，导电能力也为0，请解释原因：___________。

②a、b、c三点醋酸电离程度由大到小的顺序为___________；a、b、c三点对应的溶液中，pH最小的是___________；a、b、c三点对应的溶液中，水的电离程度最大的是___________。

13、某小组在做铜与浓硫酸反应时发现产生黑色固体。于是他们对黑色固体进行探究，实验步骤如下：

I.将光亮铜丝插入浓硫酸，加热；

II.待产生大量黑色沉淀和气体时，抽出铜丝，停止加热；

III.冷却后，从反应后的混合物中分离出黑色沉淀，洗净、干燥备用。

(1)步骤II产生的气体是_______。

(2)该同学假设黑色沉淀是CuO。检验过程如下：

查阅文献：检验微量Cu2+的方法是：向试液中滴加溶液，若产生红褐色沉淀，证明有Cu2+。

①将CuO放入稀硫酸中，一段时间后，再滴加溶液，产生红褐色沉淀。

②将黑色沉淀放入稀硫酸中，一段时间后，滴加溶液，未见红褐色沉淀。由该检验过程所得结论是：该黑色沉淀_______CuO(填写“含有”或“不含”)

(3)再次假设，黑色沉淀是铜的硫化物。实验如下：

①现象2说明黑色沉淀具有_______性(填写“氧化性”或“还原性”)

②请写出在试管上方由无色气体转变为红棕色气体的化学方程式_______。

③能确认黑色沉淀中含有S元素的现象是_______。

④为确认黑色沉淀是否含有二价铜，需要进行的实验是_______。

(4)以上实验说明，黑色沉淀中存在铜的硫化物。进一步实验后证明黑色沉淀是CuS与Cu2S的混合物。将黑色沉淀放入足量浓硫酸中加热一段时间后，黑色沉淀完全溶解，得到澄清溶液，其中CuS溶解的化学方程式是_______。

14、在 500 g CuSO 4 溶液中插入两根电极，一极为铜，一极为粗铜（含锌）。通电电解至粗铜刚好全部溶解掉，这时铜极质量增加 7.04g，电解质溶液质量增加 0.02g。求粗铜中含锌的质量分数。

15、纳米CuO是一种很好的工业催化剂或催化剂载体，用辉铜矿(主要成分为Cu2S，含少量Fe2O3、SiO2等杂质)和其他无机物制备纳米CuO的工艺流程如下：

已知：Ksp[ Fe(OH)3]=1.0 ×10- 38

回答下列问题：

(1)焙烧时发生的主要反应的化学方程式为___________。通入的空气速率要控制在一定范围内，不能太快，也不能太慢，分析这样操作的理由：___________。

(2)浸取时需保证焙烧物中的Cu元素能完全浸出，提高浸取速率的方法有：______(写出 1条即可)。

(3)滤渣i的主要成分的化学式是_____。

(4)沉铁时的离子方程式为_____， 沉铁后测得滤液在常温时的pH=3，则滤液中c(Fe3+) =_______mol·L-1

16、铜和三氧化一铁在工农业生产中用途广泛，用黄铜矿(主要成分为，其中Cu为＋2价、Fe为＋2价)制取铜和三氧化二铁的工艺流程如图所示

已知：   

(1)高温焙烧时发生的反应是，该反应中，氧化产物是______；1mol 参加反应时，反应中转移电子______mol。

(2)具有较强的氧化生，具有较强的还原性，当把通入滤液A中，检验产物中是否有生成的试剂最好为______(写化学式)。

(3)某同学想用酸性溶液检验溶液B中是否还有，你认为是否合适______(填“是”或“否”)。请简述理由______。

(4)经检验后溶液B中无，向溶液B中通入后发生反应的离子方程式为______。