克拉玛依2025-2026学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)高一化学

1、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

2、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

3、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

4、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

5、某温度时，在0.5L密闭容器中，某一可逆反应的A、B气体物质的量随时间变化的曲线如图所示，由图中数据分析可得：

(1)该反应的化学方程式为____。

(2)若降低温度，则该反应的正反应速率____(填“加快”“减慢”或“不变”，下同)，逆反应速率____。

(3)第4min时，正、逆反应速率的大小关系为v正____(填”＞””＜”或”=”)v逆。

(4)能判断该反应在一定温度下达到化学平衡状态的依据是____。

A．容器中压强不变

B．混合气体中A的浓度不再改变

C．容器中气体密度不变

D．c(A)=c(B)

(5)平衡时A的转化率为____。

(6)平衡时混合气体中B的体积分数约为____。

(7)反应达到平衡，此时体系内压强与开始时的压强之比为____。

6、电解质溶液中存在多种平衡.请回答下列问题：

（1）已知：

物质的量浓度均为0.1mol/L的下列溶液：a.b.HClO，比较二者的大小：a______b（填“>”、“<”或“=”）.

（2）常温下，将0.1mol/L的溶液加水稀释，在稀释过程中，下列表达式的数值变大的_________（填字母）.

A.B.C.

（3）25℃时，体积均为10mL，pH均为2的醋酸溶液与一元酸HX溶液分别加水稀释至1000mL，稀释过程中pH的变化如图所示.

①25℃时，醋酸的电离常数_________HX的电离常数.（填“>”、“<”或“=”）

②稀释100倍后，醋酸溶液中由水电离出的_________HX溶液中由水电离出的.（填“>”、“<”或“=”）

（4）已知：二元酸的电离方程式是：，若溶液的，则溶液中是__________

A.小于B.大于C.等于D.等于

7、常温下，有下列7种溶液，请回答有关问题：

A．Na2CO3 B．CH3COOK   C．Al2(SO4)3 D．CH3COOH   E．NaHCO3 F．NaOH     G．HCl

(1)用离子方程式说明B溶液显碱性的原因：___________

(2)将C溶液在空气中蒸干、灼烧后得到的固体是___________(写化学式)；C与E是“泡沫灭火器”的药品，写出两溶液混合反应的离子方程式：___________

(3)若A、E两种溶液的pH相同，则A、E两种溶液物质的量浓度大小关系是___________(用“＞”、“＜”或“=”连接)

(4)A、B、F溶液各25mL、物质的量浓度均为0.1mol/L，若分别加入25mL0.1mol/L的G溶液后，pH最大的是___________(选填“A”“B”或“F”)

(5)pH=3的D溶液和pH=11的F溶液等体积混合，则混合后溶液中所有离子物质的量浓度由大到小的顺序为___________

8、利用图，可以从不同角度研究含氯物质的性质及其转化关系，图中甲~辛均含氯元素。回答下列问题：

(1)丙的化学式为______；丁属于______(“酸性”或“碱性”)氧化物。

(2)图中甲、乙、丁、戊中，属于电解质的是_____(填化学式)；根据氯元素的化合价判断，乙物质的性质______(填标号)。

a.只有氧化性        b.既有氧化性又有还原性          c.只有还原性

(3)物质己的化学式为HClO4，电解甲溶液制备己的化学反应为：甲+H2O己+H2↑(未配平)，配平后参与反应的甲与H2O的微粒个数之比是_____。

(4)庚是家庭中常用消毒液的有效成分NaClO，用乙制取庚的化学方程式为_____。NaClO溶液中显碱性原因：______(用离子方程式表示)。

(5)辛在MnO2催化下受热分解可用于制备氧气，每生成1.204×1024氧气分子，转移e-的个数为______。

9、（1）某反应A(g)+B(g)= C(g)+D(g)过程中的能量变化如图所示，回答问题。

①该反应是_____(填“吸热”或“放热”)反应,反应的ΔH=________ kJ· mol-1(用含E1、E2的代数式表示)。

②该反应过程中，断裂旧化学键吸收的总能量____________（填“＞”“ ＜”或“=”） 形成新化学键释放的总能量。

（2）已知拆开1 mol H-H 键，1 mol Cl-Cl键，1 mol H-Cl键，分别需要的能量是436 kJ、243 kJ、431 kJ，则1 mol HCl分解生成0.5 molCl2与0.5 molH2的热化学方程式为________________。

（3）液态肼(N2H4)和强氧化剂液态双氧水混合可作火箭推进剂，已知：16 g液态肼和足量氧气反应生成氮气和液态水，放出310.6 kJ的热量，该反应的热化学方程式为________________。

10、用0.1mol/LNaOH溶液分别滴定体积均为20.00 mL、浓度均为0.1mol/L的盐酸和醋酸溶液，得到滴定过程中溶液pH随加入NaOH溶液体积而变化的两条滴定曲线。

(1)用NaOH溶液滴定醋酸溶液通常所选择的指示剂为________；符合其滴定曲线的是______（填“I”或“Ⅱ”）。

(2)图中V1和V2大小的比较：V1_____V2（填“＞”、“＜”或“=”）。

(3)滴定前的上述三种溶液中。由水电离出的c(H+)最大的是_____溶液（填化学式）。

(4)若用0.1mol/LNaOH溶液滴定未知浓度的醋酸，滴定前仰视，滴定后平视，则所测结果____（填“偏低”，“偏高”或“不变”）。

11、写出下列各物质的名称或结构简式

(1)_______

(2)3—甲基—2—乙基—1—丁烯_______

(3)邻二甲苯：_______；

12、第四周期过渡元素Mn、Fe、Ti可与C、H、O形成多种化合物。

（1）下列叙述正确的是________。（填字母）

A．HCHO与水分子间能形成氢键

B．HCHO和CO2分子中的中心原子均采用sp2杂化

C．苯分子中含有 6个σ键和1个大π键，苯是非极性分子

D．CO2晶体的熔点、沸点都比二氧化硅晶体的低

（2）Mn和  Fe的部分电离能数据如下表：

Mn元素价电子排布式为________，气态 Mn2＋再失去一个电子比气态 Fe2＋再失去一个电子难，其原因是___________________________。

（3）铁原子核外有__________种运动状态不同的电子。

（4）根据元素原子的外围电子排布的特征，可将元素周期表分成五个区域，其中Ti属于_______区。

（5）Ti的一种氧化物X，其晶胞结构如图所示，则 X的化学式为___________。

（6）电镀厂排放的废水中常含有剧毒的CN－离子，可在X的催化下，先用NaClO将CN－氧化成CNO－，再在酸性条件下CNO－继续被 NaClO氧化成N2和CO2。

①H、C、N、O四种元素的电负性由小到大的顺序为___________

②与CNO－互为等电子体微粒的化学式为__________（写出一种即可）。

③氰酸（HOCN）是一种链状分子，它与异氰酸（HNCO）互为同分异构体，其分子内各原子最外层均已达到稳定结构，试写出氰酸的结构式________。

13、过碳酸钠(Na2CO4)是工业上常用的漂白剂和氧化剂。该产品中可能含有纯碱杂质，实验室在常温常压下利用如图所示装置判断样品中是否含有Na2CO3并测定样品中过碳酸钠的纯度。图中C中装有碱石灰，Q为弹性很好的气球，称取mg的样品放入其中，按图安装好仪器，打开漏斗的活塞，将稀硫酸滴入气球中。回答下列相关问题：

已知：

①常温常压下，气体摩尔体积约为24.5L/mol。

②过碳酸钠易溶解于水，可以与酸反应：2CO+4H+=2CO2↑+O2↑+2H2O

(1)仪器a的名称为___________；装置Ⅱ测量气体体积时应注意①读数时视线与量气管最低凹液面相平②___________③___________

(2)通过控制活塞可以在I和II测得两个气体体积的数值，利用装置Ⅱ测出气体的总体积与装置Ⅰ对比，若Ⅱ读数与Ⅰ读数比值约为___________即可判断样品中无Na2CO3。

(3)读取装置Ⅰ中量筒的体积为VmL，用含m、V的表达式表示样品中Na2CO4的百分含量为___________。

(4)下列实验操作，可能会造成测定结果偏高的操作有___________。

A．若在导管b加一个止水夹并关闭止水夹

B．反应结束后，量筒液面高于水槽液面

C．反应结束后立即对量筒读数

D．称量样品时，有样品粘在滤纸上

14、(1)浓硫酸与木炭在加热条件下的化学方程式为_______。

(2)某同学设计实验证明铜与浓硫酸能发生反应，并检验生成气体的性质，如图所示，在试管里加入2mL浓硫酸，用带导管和一个小孔的胶管塞紧，从孔中插入一根铜丝，加热，把放出的气体依次通入品红溶液和石蕊溶液中。

请回答下列问题：

①写出铜与浓硫酸反应的化学方程式：_______。

②试管a、b分别检验生成气体的性质，写出观察到的现象及其性质。

试管a中的现象是_______，性质是_______。

试管b中的现象是_______，性质是_______。

15、Ⅰ.在某温度()的水溶液中，，，x与y关系如图所示。

(1)该温度下，水的离子积为_______，_______25℃(填“大于”“小于”或“等于”)。

(2)将此温度下的溶液与的溶液等体积混合，混合后溶液的约为_______(已知)。

Ⅱ.俗称砒霜，可作长效杀虫剂、杀菌剂和除草剂，在医疗上还可用于治疗急性白血病.测定某粗产品(含杂质)中的质量分数实验过程如下：

①称取0.2g粗产品完全溶解于适量的溶液后，配制成含、的混合溶液100mL。

②分别移取25.00mL上述溶液于锥形瓶中，用的标准溶液进行滴定(在碱性环境中可将氧化为，指示剂为淀粉).每次滴定开始时液面读数如图a所示，3次滴定结束时，标准溶液液面读数如图b~d所示。

回答下列问题：

(3)配制成含、的的混合溶液时用到的定量仪器为_______。

(4)滴定时将标准溶液装在如图中的_______(填“甲”或“乙”)滴定管中。

(5)滴定终点的现象是_______。

(6)碱性环境中将氧化为的离子方程式是_______。

(7)粗产品中的质量分数为_______。若测定结果偏高，其原因可能是_______(填字母)

A滴定管用蒸馏水洗净后未用标准溶液润洗

B.滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其他操作正确

C.盛装待测液的锥形瓶用蒸馏水清洗后再用待测液润洗

D.滴定到终点读数时，发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液

16、现有下列电解质：①稀硫酸②冰醋酸③Ba(OH)2④石炭酸⑤氨水⑥NaHSO4⑦盐酸⑧明矾⑨钾钠合金。

（1）(用序号填空)其中可以导电的有___，属于弱电解质的是____，属于盐的有___。

（2）写出⑥在融化状态下的电离方程式：______。

（3）写出将③的水溶液逐滴加入到一定量的⑧溶液中至沉淀质量最大时的离子方程式：___。