抚顺2025-2026学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)高一化学

1、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

2、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

3、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

4、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

5、现有m g某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为M g·mol-1。若阿伏加德罗常数的值用NA表示，则：

（1）该气体的物质的量为   。

（2）该气体所含原子总数为________________个。

（3）该气体在标准状况下的体积为   L。

（4）该气体在标准状况下的密度为_______________ g/L。

（5）该气体溶于水后形成VL溶液，其溶液的物质的量浓度为________________mol/L。

6、某温度时，在一个容积为2L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据，试填写下列空白：

(1)该反应的化学方程式为___________。

(2)反应开始至2min，气体Z的平均反应速率为___________。

(3)①若X、Y、Z均为气体：1min时v正_____v逆 (填、或者 =，下同)，2min时v正_____ v逆

②若此时将容器的体积缩小到原来的一半，达到平衡时，容器内温度升高(容器不与外界进行热交换)，则该反应的正反应为_____反应(填“放热”或“吸热”)。

(4)若该反应的正反应吸热，则能使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是___________(填序号)。

a．适当升高温度   b.增大X的浓度   c.选择高效催化剂

7、(1)现有下列物质：①纯碱 ②③硫酸 ④CaO ⑤ ⑥NaHCO3 ⑦ ⑧ ⑨CO ⑩NO

其中属于盐的是___________(填序号，下同)；属于酸性氧化物的是___________。

(2)有关胶体的实验中：

①实验室制备胶体的化学方程式为___________。

②胶体和FeCl3溶液的本质区别___________

8、浅绿色的硫酸亚铁铵晶体[又名莫尔盐，(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O]比绿矾(FeSO4·7H2O)更稳定，常用于定量分析。莫尔盐的一种实验室制法如下：

废铁屑溶液A莫尔盐

(1)向废铁屑中加入稀硫酸后，并不等铁屑完全溶解而是剩余少量时就进行过滤，其目的是________________________________________________________________；

证明溶液A不含Fe3＋的最佳试剂是______(填字母)。

a．酚酞溶液    b．KSCN溶液

c．烧碱溶液    d．KMnO4溶液

操作Ⅰ的步骤是加热蒸发、_____________、过滤。

(2)浓度均为0.1 mol·L－1莫尔盐溶液和(NH4)2SO4溶液，c(NH)前者大于后者，原因是____________________________________________________________。

(3)用托盘天平称量(NH4)2SO4晶体，晶体要放在天平________(填“左”或“右”)盘。

(4)从下列装置中选取必要的装置制取(NH4)2SO4溶液，连接的顺序(用接口字母表示)是a接_________；________接________。

(5)将装置C中两种液体分离开的操作名称是_____________。

装置D的作用是____________________________________________。

9、回答下列问题：

(1)①胆矾的化学式是_______；②乙醛的结构简式是_______。

(2)过氧化钠与水反应的化学方程式是_______。

(3)向新制的悬浊液中加入葡萄糖溶液，加热，观察到的现象是_______。

10、载人航天器中，利用萨巴蒂尔反应将航天员呼出的转化为，再通过电解获得，实现的再生。已知：

①  △H= -252.9kJ/mol

②  △H= 571.6.kJ/mol

请回答下列问题：

(1)反应①属于______(填“吸热”或“放热”)反应。

(2)反应①消耗时，热量变化为______。

(3)反应②的热量变化为吸热571.6.kJ时，生成的质量是_______g。

(4)反应，△H=______。

11、目前工业上可利用CO或CO2来生产燃料甲醇，某研究小组对下列有关甲醇制取的三条化学反应原理进行探究。已知在不同温度下的化学反应平衡常数(K1、K2、K3)如表所示。请回答下列问题：

（1）反应②是____(填“吸热”或“放热”)反应。

（2）根据反应①与②可推导出K1、K2与K3之间的关系，则K3=____(用K1、K2表示)；根据反应③判断ΔS___0(填“＞”、“＝”或“＜”)，在____(填“较高”或“较低”)温度下有利于该反应自发进行。

（3）500℃时，测得反应③在某时刻，CO2(g)、H2(g)、CH3OH(g)、H2O(g)的浓度分别为0.1mol/L、0.8mol/L、0.3mol/L、0.15mol/L，则此时v(正)___v(逆)(填“＞”、“=”或“＜”)。

（4）根据上述表格测得焓变，下列能量关系图合理的是_____

A.B.C.D.

12、肉桂酸甲酯是常用于调制具有草莓、葡萄、樱桃、香子兰等香味的食用香精。它的分子式为C10H10O2，且分子中只含有1个苯环，苯环上只有一个取代基。已知某一种肉桂酸甲酯的分子结构模型如下图所示（图中球与球之间连线表示单键或双键）。

试回答下列问题。

（1）肉桂酸甲酯的结构简式为__________________。

（2）在苯环上的一氯代物有________种。

（3）写出该肉桂酸甲酯在氢氧化钠溶液中水解的化学方程式：_____________________

13、实验室制取Cl2及性质的验证实验组合装置如下：

回答下列问题：

(1)A中的化学方程式为____________________________________。

(2)B的作用是除去HCl气体，C的作用是________________________________。

(3)E、F中观察到的现象分别是________________，你得到的结论是________。

(4)G的作用是____________，离子方程式为________________________。

14、已知Cl2在70℃的NaOH水溶液中，能发生氧化还原反应后可生成NaClO与NaClO3现有63.9g Cl2，将其通入到足量70℃的NaOH水溶液中，反应完全后测得溶液中NaClO与NaClO3的物质的量比为4：1，并得到500mL溶液。

（1）写出Cl2在70℃的NaOH水溶液中发生上述反应的化学方程式______。

（2）计算完全反应后溶液中NaClO、NaClO3物质的量浓度____、______。

15、高纯度的砷可用于制备除草杀虫剂、木材防腐剂等。硫化沉淀法处理酸性含砷废水易产生大量硫化砷渣(主要成分As2S3)。一种从硫化砷废渣中回收单质砷的工艺流程如下：

回答下列问题：

(1)“混合加热”之前，将硫化砷渣预先粉碎的目的是___________，然后加入NaOH溶液并加热控制温度在75℃，可采用的加热方式___________。

(2)“氧化浸出”中，维持温度在75℃的原因是___________。As2S3转化为和的离子方程式为___________。该过程可能产生有毒的AsO，可通过电解反应其转化为无毒的AsO。用石墨为电极，在强碱性溶液中电解含AsO的溶液，阳极的电极反应式为___________。

(3)“氧化浸出”中，探究双氧水投加量对砷浸出率的影响，某实验小组取5g硫化砷渣，进行氧化浸取，控制反应温度在75℃、分别加入不同体积的双氧水，反应4h后，浸取液中砷的质量浓度和浸出率结果如图。

由图可知双氧水的合适用量___________mL，增加双氧水的投加量，砷浸出率先增加的原因：___________，后基本不变的原因：___________。

16、某铜矿石的主要成分是Cu2O，还含有少量的A12O3、Fe2O3和SiO2。某工厂利用此矿石炼制粗铜的工艺流程如图所示(已知：Cu2O+2H+ =Cu+Cu2++H2O)。

(1)加入足量稀盐酸前，需将铜矿石粉粹的目的是______。

(2)固体混合物B的成分是_____。(填化学式)

(3)NaOH溶液与固体混合物B反应的离子方程式为_______。

(4)为使固体混合物D在空气中灼烧完全分解，应______后称重，重复多次，直至连续两次测定的实验结果相同(或质量相差小于0.1g)时为止；灼烧时盛装固体混合物的实验仪器是______。

(5)金属E与固体混合物F中的某一物质反应可用于焊接钢轨，该反应的化学方程式为_______，在实验室中完成此实验还需要的试剂是______。(填字母)

a．KClO3   b．KCl   c．Mg   d．MnO2