商洛2025-2026学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)高一化学

1、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

2、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

3、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

4、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

5、通过学习，我们已经知道：相对原子质量是指一种原子的质量对一种碳原子质量的1/12的比值。若上述一个碳原子的质量为ag，一个X原子的质量为bg，则X的相对原子质量为___________或___________。

6、(1)给出下列四种化合物的化学名称：

A.的名称：_______

B.CH3OCH2CH2OCH3的名称：_______

C.的名称：_______

D.的名称：_______

(2)常用上述溶剂将芳香烃和丁二烯等化工原料从石油馏分中抽提出来，请简要说明它们的作用原理_______。

(3)选出下列顺磁性物种_______(用物种前面的字母表示)；

A.Cr(H2O)       B.Fe(CO)5       C.N2O-ON2 D.[N(C6H4OCH3)3]+

7、回答下列问题：

(1)化合物A和B的分子式都是C2H4Br2，A的核磁共振谱图如图所示，则A的结构简式为___________，请预测B的核磁共振谱上有___________个峰(信号)。

(2)用系统命名法命名下列物质

①___________；

②___________。

(3)写出结构简式或名称：

戊烷(C5H12)的某种同分异构体只有一种一氯代物，写出该戊烷的名称___________。

8、二氧化碳催化加氢合成乙烯是综合利用CO2的热点研究领域。回答下列问题：

(1)CO2催化加氢生成乙烯和水的反应中，产物的物质的量之比n(C2H4)∶n(H2O)=__________。当反应达到平衡时，若增大压强，则n(C2H4)___________(填“变大”“变小”或“不变”)。

(2)理论计算表明，原料初始组成n(CO2)∶n(H2)=1∶3，在体系压强为0.1MPa，反应达到平衡时，四种组分的物质的量分数x随温度T的变化如图所示。

图中，表示C2H4、CO2变化的曲线分别是______、______。CO2催化加氢合成C2H4反应的ΔH______0(填“大于”或“小于”)。

(3)根据图中点A(440K，0.39)，计算该温度时反应的平衡常数Kp=_________(MPa)−3(列出计算式。以分压表示，分压=总压×物质的量分数)。

(4)二氧化碳催化加氢合成乙烯反应往往伴随副反应，生成C3H6、C3H8、C4H8等低碳烃。一定温度和压强条件下，为了提高反应速率和乙烯选择性，应当___________________。

9、电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板。

（1）检验溶液中Fe3＋存在的常用试剂是___，证明Fe3＋存在的现象是____，配制含Fe2＋的溶液时，常常向溶液中加入少量___，使被氧气氧化形成的Fe3＋还原为Fe2＋。

（2）写出FeCl3溶液与金属铜发生反应的化学方程式：___。

（3）某工程师为了从使用过的腐蚀废液中回收铜，并重新获得FeCl3溶液，准备采用下列步骤：

A．请写出上述实验中加入或生成的有关物质的化学式。

①___，②___，③___，④____，⑤____，⑥_____。

B．请写出相关反应的化学方程式。_______。

10、如图所示为高温超导领域里的一种化合物——钙钛矿的晶体结构，该结构是具有代表性的最小结构重复单元。

（1）在该物质的晶体结构中，每个钛离子周围与它最接近且距离相等的钛离子、钙离子、氧离子各有_____________、_____________、_____________个。

（2）该晶体结构中，Ca、Ti、O个数比是___________；该物质的化学式可表示为___________。

11、铝是一种活泼的金属，在高温下能与Fe2O3反应生成Fe和Al2O3。该反应中   （填化学式）是还原剂， （填化学式）是氧化剂, （填化学式）是氧化产物。当反应2mol Fe2O3时，转移了   mol电子。

12、某物质只含、、三种元素，其分子模型如图所示，该分子中共有12个原子(图中球与球之间的连线代表单键、双键等化学键)。

(1)该物质的结构简式为___________。

(2)该物质中所含官能团的名称为___________。

(3)下列选项中，与该物质互为同系物的是___________(填序号，下同)，互为同分异构体的是___________。

①                   ②

③               ④

13、某学习小组在实验室制取乙酸乙酯的主要步骤如下：

①配制2mL浓硫酸、3mL乙醇(含18O)和2mL乙酸的混合溶液。

②按如图连接好装置并加入混合液，用小火均匀加热3～5min。

③待试管乙收集到一定量产物后停止加热，撤出试管乙用力振荡，然后静置待分层。

④分离出乙酸乙酯，洗涤、干燥。

回答问题：

（1）配制混合液的操作顺序是___。

（2）装置中球形干燥管，除起冷凝作用外，另一重要作用是___。

（3）步骤②安装好实验装置，加入药品前还应检查___。

（4）写出实验中加热试管的目的：①___；②___。

（5）反应中浓硫酸的作用是__；写出能表示18O位置的制取乙酸乙酯的化学方程式：___。

（6）上述实验中饱和碳酸钠溶液的作用是__。（填字母）

A.反应掉乙酸和乙醇

B.反应掉乙酸并吸收部分乙醇

C.乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中的溶解度比在水中的更小，有利于分层析出

D.加速酯的生成，提高其产率

（7）步骤③所观察到的现象是___，从试管乙中分离出乙酸乙酯的实验操作名称是___。

14、某有机物A与氢气的相对密度是30，取有机物A 6．0g完全燃烧后，生成0．2molCO2和0．2molH2O。此有机物既可与金属钠反应，又可与氢氧化钠和碳酸钠反应。

（1）计算该有机物的分子式。

（2）根据该有机物的性质，写出其结构简式。

15、苯乙烯是重要的基础有机化工原料。目前，全球有87%以上的苯乙烯生产采用乙苯直接脱氢工艺，其反应方程式为：   (g)   (g)+H2(g) △H=+117.6kJ•mol-1

已知：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) △H=+41.2kJ•mol-1

回答下列问题：

(1)恒定乙苯进料速率0.4mol•min-1，分别在不同温度下，进行乙苯脱氢反应。乙苯的平衡转化率和某催化剂作用下苯乙烯的选择性示意图如图。

①600℃时，反应tmin达到平衡，则生成苯乙烯的平均反应速率为_______mol•min-1。

②温度超过600℃，苯乙烯的选择性急剧下降，其原因除副反应不断加剧外，还有可能为______。

(2)某些工艺中，在乙苯脱氢反应中加入CO2和特定催化剂，有利于提高苯乙烯的平衡转化率，其反应历程如图。

①若催化剂表面碱性太强，乙苯的转化率将_______(填“提高”“降低”或“不变”)。

②由起始态到状态I________(填“放出”或“吸收”)能量；E(起始态物质的总能量)-E(终态物质的总能量)=_______kJ。

(3)在500℃催化剂作用下，向恒容密闭容器中充入2mol乙苯和2molCO2，发生(2)中反应，起始压强为p0，平衡时容器内压强为1.3p0，且H2O(g)物质的量为0.4mol，则乙苯的转化率为______(用平衡分压代替平衡浓度表示)，化学平衡常数Kp=______(已知：气体分压=气体总压×气体体积分数)。

16、合理利用钢厂废渣，变废为宝，对保护环境具有重要意义。以某钢厂废渣(主要成分为Fe2O3、SiO2，还含有少量的CuO、MnO2等)为原料制备铁黄[FeO(OH)]的工艺流程如下：

已知：“氨浸”工序中加入氨水的目的是将CuO转化为[Cu(NH3)4]CO3。

请回答下列问题：

(1)“氨浸”工序之前，将废渣粉碎的目的___________，“氨浸”时将CuO转化为[Cu(NH3)4]2+反应的离子方程式为___________。

(2)“滤渣2”的主要成分为___________(填化学式)。

(3)“还原”时，FeS2与H2SO4不反应，Fe3+通过两个反应被还原，其中一个反应为，则该反应中，每生成1 mol，转移___________mol电子。

(4)“操作X”具体包括___________、___________、过滤、洗涤。

(5)“蒸氨沉铜”工序中，“蒸氨”是将氨及其盐从固液混合物中蒸出，相应反应的化学方程式为___________，气体X可返回___________工序循环使用。

(6)工业上通常利用电渗析法处理“滤液3”，图中A为阴离子交换膜，D为质子交换膜。

电渗析后，回收室I的产品是___________(填化学式)；阳极的电极反应式为___________。