来宾2025-2026学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)高一化学

1、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

2、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

3、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

4、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

5、常温下，浓度均为0.1 mol/L的6种溶液的pH如表：

(1)上述溶液中的阴离子结合H+能力最弱的为_______。(填阴离子化学式)

(2)NaAlO2溶液呈碱性的原因是_______(用化学方程式表示)。将溶液加热蒸干最后得到的固体产物是_______；

(3)结合表中数据分析，与0.1 mol/L的CH3COONa溶液中水的电离程度相同的有_______(填字母代号)。

A.pH=8.8的NaOH溶液  

B. pH=5.2的NH4Cl溶液

C.pH=5.2的盐酸

D.0.1 mol/L的NaCN溶液  

E.pH=8. 8的Na2CO3溶液

(4)将浓度均为0.1mol/L的b、c等体积混合，所得溶液中各离子浓度关系正确的有_______。

A.c(Na+)= c(CO) +c(HCO) +c(H2CO3)

B. 2c(Na+)=3c(CO) +3c(HCO) +3c(H2CO3)

C. c(OH-)= c(H+) +c(HCO) +2c(H2CO3)

D. c(Na+) +c(H+) = 2c(CO) +c(HCO) +c(OH-)

E. c(Na+)>c(HCO)> c(CO) > c(OH-)> c(H+)

F. c(Na+)> c(CO) > c(HCO) > c(H+)> c(OH-)

(5)0.1 mol/LHCl与0.1 mol/L Na2CO3溶液等体积混合后溶液中各离子浓度大小关系为_______。

6、硫及其化合物在工农业生产中有着重要作用．回答下列问题

（1）工业制硫酸，接触室中发生反应的化学方程式为___________。下列可提高SO2平衡转化率的措施是___________。(填标号)

A．降低温度  B．减小压强 C．延长反应时间 D．增大O2的投料

（2）工业上可用Fe2(SO4)3溶液吸收SO2，该过程的离子方程式为________。为实现吸收液的再生，可通入_________。

（3）用如图装置脱除废烟气中的SO2和废水中的Cu2+，该方法总反应的化学方程式为___________。含Cu2+的废水应置于___________室(填“a”或“b”)。

7、有下列四种溶液(均无气体逸出)

A．0.01mol/L的H2CO3溶液

B．0.01mol/L的NaHCO3溶液

C．0.02mol/L的HCl与0.04mol/L的NaHCO3溶液等体积混合液

D．0.02mol/L的NaOH与0.02 mol/L的NaHCO3溶液等体积混合液

据此，填写下列空白(填代号)

(1) c(H+) 最大的是______________； 

(2) c(H2CO3) 最大的是______________；　  

(3) c(HCO3－) 最大的是____________；

(4) c(CO32－) 最大的是______________；

(5) c(HCO3－) 最小的是____________。

8、(1) A元素的原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，则该元素的原子核内质子数____。

(2)已知铁(Fe)原子的核内质子数为26，核外共有4个电子层，最外电子层上的电子数是2，写出铁原子的结构示意图：_____。

(3) a元素原子M电子层上有6个电子，b元素与a元素的原子核外电子层数相同，b元素的原子最外层电子数为1。a、b两种元素形成的化合物名称是______。该化合物在无色火焰上燃烧时，火焰呈____色。

9、回答下列问题：

(1)辅助的电池工作原理如图所示，该电池容量大，能有效利用，电池反应产物是重要的化工原料，电池的正极反应式为_______，反应过程中的作用是_______。

(2)一种一氧化碳分析仪的工作原理如图所示，该装置中电解质为氧化钇-氧化钠，其中可以在固体介质NASICON中自由移动，传感器中通过的电流越大，尾气中一氧化碳的含量越高。

则a极的电极反应式为_______，工作时由电极_______(填“a”或“b”，下同)向电极_______移动。

(3)减排是各个国家都在努力为之的事，和的处理是许多科学家都在着力研究的重点。有学者想以如图所示装置利用原电池原理将、转化为重要的化工原料。

①若A为，B为，C为，电池总反应为，则正极的电极反应式为_______。

②若A为，B为，C为，则负极的电极反应式为_______。

10、(1)C元素是形成有机物的主要元素，下列分子中含有含有手性碳原子且符合sp和sp3杂化方式的是__(填字母)。

a    b CH4 c CH2=CClCH3 d CH3CHBrC≡CH

(2)某有机物的结构简式为。该有机物分子中采取sp3杂化的原子对应元素的电负性由大到小的顺序为____________。

(3)NH4Cl中提供孤电子对的原子的轨道表示式为__，该物质中不含有__。

A 离子键   B 极性共价键 C 非极性共价键   D 配位键   E σ键   F π键

(4)“笑气”(N2O)是人类最早应用于医疗的麻醉剂之一。已知N2O分子中氧原子只与一个氮原子相连，则N2O的电子式可表示为__，其分子空间构型是__形。

11、已知下列热化学方程式，回答下列各问：

① C(s)+1/2O2(g)＝CO(g) ΔH ＝—110.4 kJ/mol

② C(s)+ O2(g)＝CO2(g) ΔH ＝—393.5 kJ/mol

(1)C的燃烧热为______ kJ/mol 。

(2)0.5molCH4完全燃烧生成CO2和液态水时，放出445kJ 的热量。写出CH4燃烧热的热化学方程式__________________________________________________。

(3)工业上用CO2和H2反应合成甲醚。已知：

CO2(g)＋3H2(g)  =  CH3OH(g)＋H2O(g) ΔH1＝－53.7 kJ·mol－1

CH3OCH3(g)＋H2O(g)  =  2CH3OH(g) ΔH2＝＋23.4 kJ·mol－1

则2CO2(g)＋6H2(g)  =  CH3OCH3(g)＋3H2O(g)　ΔH3＝________kJ·mol－1。

(4)在恒温(500K)、体积为1.0L 的密闭容器中通入1.0 mol N2和1.0 mol H2发生合成氨反应N2 + 3H22NH3，20 min 后达到平衡，测得反应放出的热量为18.4 kJ，混合气体的物质的量为1.6 mol，该反应的热化学方程式为___________________________________。

12、（1）反应Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g) ΔH1，平衡常数为K1；

反应Fe(s)+H2O(g)FeO(s)+H2(g) ΔH2，平衡常数为K2。

在不同温度时K1、K2的值如下表：

①反应 CO2(g) + H2(g)CO(g) + H2O(g) ΔH，平衡常数K，则ΔH = （用ΔH1和ΔH2表示），K=     （用K1和K2表示），且由上述计算可知，反应CO2(g) + H2(g)CO(g) + H2O(g)是 反应（填“吸热”或“放热”）。

（2）一定温度下，向某密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的CO2气体，发生反应Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g) ΔH > 0，CO2的浓度与时间的关系如图所示：

① 该条件下反应的平衡常数为   ；

② 下列措施中能使平衡时增大的是   （填序号）

A．升高温度     B．增大压强

C．充入一定量的CO2 D．再加入一定量铁粉

③ 一定温度下，在一个固定容积的密闭容器中发生上述反应，下列能判断该反应达到化学平衡状态的是     （填字母）。

a．容器中压强不变

b．气体的密度不再改变

c．v正(CO2)=v逆(CO)

d．c(CO2)=c(CO)

e．容器内气体总物质的量不变

13、丙二酸单乙酯是重要的中间体，被广泛应用于天然产物及医药的化学合成中。以下是一种以丙二酸二乙酯为原料来制备丙二酸单乙酯的实验方法，反应原理如下：

实验步骤：

步骤1：将25.0g(0.156mol)丙二酸二乙酯和100 mL无水乙醇加入三颈烧瓶中，用恒压滴液漏斗.缓慢滴加含8.75g(0.156mol) KOH的100 mL无水乙醇溶液，继续冷凝回流反应1 h (实验装置如图甲)，待烧瓶中出现大量固体，冷却、抽滤( 即减压过滤，装置如图乙)、洗涤，即得到丙二酸单乙酯钾盐；将滤液减压蒸馏，浓缩至60mL左右，冷却、抽滤、洗涤，再得到丙二酸单乙酯钾盐。

步骤2：将所得钾盐合并后置于烧杯中，加入15 mL.水，冰水冷却下充分搅拌使固体溶解，缓慢滴加13mL浓盐酸，搅拌、充分反应后分液，水层用乙酸乙酯萃取，合并有机层，用饱和食盐水萃取，加入无水Na2SO4，减压蒸馏除尽乙酸乙酯，得到18.25g丙二酸单乙酯(相对分子质量为132)。

已知：温度过高丙二酸单乙酯会发生脱羧反应。

回答下列问题：

(1)仪器X的名称为________，其进水口是_____(填“上口”或“下口”)；三颈烧瓶的规格应选用___(填标号)。

a．100mL   b．250mL. c．500mL   d．1000mL

(2)步骤1中，需用无水乙醇作溶剂，其作用是________，丙二酸二乙酯与KOH反应时，若KOH稍过量或其醇溶液的滴加速度较快，均会导致的结果是_________；减压过滤的优点主要是______________。

(3)步骤2中，水层用乙酸乙酯萃取是为了获取其中少量溶解的_____。(填名称)；无水Na2SO4的作用是______________；分离乙酸乙酯和丙二酸单乙酯的混合物时，采用减压蒸馏的原因是____________。

(4)本次实验的产率是_______(列出计算式并计算)。

14、在一个2 L的恒容密闭容器中，加入3 molA和1 molB发生如下反应：3A(g) +B(g)2C(g) +3D(?)。5 min后达到平衡，C的浓度为 0.6 mol·L-1。达到平衡后，当升高温度时，A的转化率变大；当减小压强时，混合体系中C的质量分数减小，则：

(1)该反应的正反应是__________ 反应(填“吸热”或“放热”)， D的状态是________ (填“气态”或“非气态”)。

(2)达到平衡时，A的转化率为________，此温度下的平衡常数K____ (保留两位小数)。

15、水泥是重要的建筑材料。水泥熟料的主要成分为CaO、SiO2，并含有一定量的铁、铝和镁等金属的氧化物。实验室测定水泥样品中钙含量的过程如图所示：

回答下列问题：

(1)在分解水泥样品过程中，以盐酸为溶剂，氯化铵为助溶剂，还需加入几滴硝酸。加入硝酸的目的是__，还可使用____代替硝酸。

(2)沉淀A的主要成分是_____，其不溶于强酸但可与一种弱酸反应，该反应的化学方程式为__。

(3)加氨水过程中加热的目的是______。沉淀B的主要成分为______、______(填化学式)。

(4)草酸钙沉淀经稀H2SO4处理后，用KMnO4标准溶液滴定，通过测定草酸的量可间接获知钙的含量，则高锰酸钾与草酸反应的离子反应方程式为：___。

16、以废旧铅酸电池中的含铅废料(Pb、PbO、PbO2、PbSO4及炭黑等)和H2SO4为原料，制备高纯PbO，实现铅的再生利用。其工作流程如图：

(1)过程Ⅰ中，在Fe2＋催化下，Pb和PbO2反应生成PbSO4的离子方程式是_________________。

(2)过程Ⅰ中，Fe2＋催化过程可表示为：

ⅰ：2Fe2＋＋PbO2＋4H＋＋SO===2Fe3＋＋PbSO4＋2H2O

ⅱ：……

①写出ⅱ的离子方程式：_______________________________________。

②下列实验方案可证实上述催化过程。将实验方案补充完整。

a．向酸化的FeSO4溶液中加入KSCN溶液，溶液几乎无色，再加入少量PbO2，溶液变红。

b．_________________________________________________________。