娄底2025-2026学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)高一化学

1、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

2、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

3、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

4、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

5、在有机物分子中，不同氢原子的核磁共振谱中给出的信号也不同，根据信号可以确定有机物分子中氢原子的种类和数目。例如二乙醚的结构简式为CH3—CH2—O—CH2—CH3，其核磁共振谱中给出的信号有两个，如图所示：

(1)下列物质中，其核磁共振氡谱中给出的信号只有一个的是_______(填字母)。

A．CH3CH3     B．CH3COOH    C． CH3OH     D． CH3OCH3

(2)化合物A和B的分子式都是C2H4Br2，A的核磁共振氢谱图如图所示，则A的结构简式为___，请预测B的核磁共振氢谱上有___种信号。

(3)在常温下测得的某烃C8H10 (不能与溴水反应)的核磁共振谱上，观察到两种类型的H原子给出的信号，其强度之比为2∶3，试确定该烃的结构简式为___；该烃在光照下生成的一氯代物在核磁共振谱中可产生____种信号，强度比为____。

6、洪灾过后，饮用水的消毒杀菌是抑制大规模传染性疾病暴发的有效方法。漂白粉是常用的消毒剂。

(1)实验室制氯气的化学方程式是_____，氧化剂与还原剂物质的量之比为_______。

(2)工业上将氯气通入石灰乳[Ca(OH)2]制取漂白粉，写出该反应的化学方程式，并用双线桥标出电子转移的方向和数目：___________。

(3)二氧化氯(ClO2)是高效安全灭菌消毒剂，可有效灭活新冠病毒。ClO2沸点为11℃，不稳定，常转化为NaClO2产品。

①工业上采用H2O2和NaOH混合溶液吸收ClO2制备NaClO2，反应的离子方程式为______。吸收一般在冰水浴中进行，其原因可能是防止ClO2分解、______。

②产品中NaClO2质量分数的测定：

称取5.000g产品配成250ml溶液；取25.00ml所配溶液，加入足量KI溶液和稀H2SO4发生反应：4I-+4H++=2I2+Cl-+2H2O；向充分反应后的混合物中逐滴加入0.8400mol/LNa2S2O3溶液至恰好完全反应(2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI)，共消耗Na2S2O3溶液的体积为20.00mL。

a.若加入KI溶液后在空气中放置时间过长，会导致测得的NaClO2质量分数_______(选填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。

b.求产品中NaClO2的质量分数____(产品中的杂质不与KI、Na2S2O3发生反应，写出计算过程)。

7、已知有下列物质：盐酸、稀硫酸、硫代硫酸钠、氨水、二氧化硫、铜、碳酸、醋酸、碳酸钡、硫化氢。请回答问题：

(1)上述物质中属于强电解质且其水溶液能导电的是___________。填化学式

(2)硫化氢的水溶液称为氢硫酸，写出氢硫酸第二步电离的方程式___________。

(3)硫代硫酸钠在酸性溶液中不能存在的原因是___________。(用离子方程式表示)

(4)氨水中存在___________个平衡，向氨水中加入少量CH3COONH4固体，一水合氨的电离平衡向___________移动。(填“右”“左”或“不移动”)

(5)一定温度下冰醋酸稀释过程中溶液的导电能力变化如图所示，A、B、C三点中浓度最大的是___________点，电离程度最大的是___________点，如果对C点的溶液进行长时间加热，其导电能力会___________。(填“增强”“不变”或“减弱”)

8、若往的弱酸溶液中逐滴加入一定浓度的烧碱溶液，测得混合溶液的温度变化如图所示，下列有关说法正确的是______填序号。

该烧碱溶液的浓度为

该烧碱溶液的浓度为

的电离平衡常数：b点点

从b点到c点，混合溶液中一直存在：

9、某化学反应2AB+D在四种不同条件下进行，B、D起始浓度为0.反应物A的浓度(mol/L)随反应时间(min)的变化情况如下表：

根据上述数据，完成下列填空：

(1)在实验1，反应在10至20分钟时间内平均速率为______。

(2)在实验2，A的初始浓度c2=______，反应经20分钟就达到平衡，可推测实验2中还隐含的条件是______。

(3)设实验3的反应速率为v3，实验1的反应速率为v1，则v3______v1(填“＞”“＜”“=”)，且c3______1.0mol/L(填“＞”“＜”“=”)。

10、根据操作找现象，填入对应“答案”的空格中。

11、化合物与可以通过配位键形成。

(1)配位键的形成条件是______。

(2)在中，______(填元素符号，后同)原子提供孤电子对，______原子接受孤电子对。

(3)写出的结构式并用“→”标出配位键______。

12、根据要求，回答下列问题：

(1)某温度下，纯水中的，则该温度时的水的离子积_______。保持温度不变，滴入稀盐酸使溶液中的，则溶液中的c(OH-)为_______。

(2)常温时，K2CO3的水溶液pH大于7，原因是(用离子方程式表示)：_______。

(3)将AlCl3溶液蒸干、灼烧，最后所得的固体的主要成份是_______。

(4)物质的量浓度相同的三种盐NaX、NaY、NaZ的溶液，其pH依次为8、9、10，则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序是_______。

(5)已知：a. Ksp[Zn(OH)2]=10-17           

b. 时，会转化为     

c.离子浓度≤10-5 mol/L，即认为其完全沉淀

①若加入来沉淀和，当溶液中和共存时，_______。

②若加入溶液来调节，使和完全沉淀，应满足的条件为_______。

13、如图A～E是中学化学常用的五种仪器：

回答下列问题：

(1)上述仪器中，使用时需首先检查是否漏水的有_________（填标号）。

(2)下列实验操作中，使用到仪器C的是________（填标号）。

a．分离水和酒精的混合物

b．分离水和四氯化碳的混合物

c．分离水和泥砂的混合物

d．提纯Fe(OH)3胶体

(3)某化学兴趣小组实验过程中，需要480 mL0.5mol·L－1 NaOH溶液。

①除上述提供的仪器外，还用到的玻璃仪器有_________________。

②如图所示，转移操作中的一处错误是_____________________。

③在配制过程中，下列情况会导致所配溶液浓度偏低的是_______（填标号）。

a．准确称量9.6gNaOH

b．溶解时未冷却至室温就转移

c．在定容时，仰视刻度线

d．加水至刻度线后摇匀，发现液面低于刻度线

14、下表是不同温度下水的离子积数据：

试回答下列问题：

(1)在t1℃时，测得纯水中的c(H＋)=2.4×10-7mol/L，则c(OH-)为_______。该温度下测得某H2SO4溶液中c(SO)=5×10-6 mol/L，该溶液中c(OH-)=_______ mol/L。

(2)在25℃时，将pH=5的H2SO4溶液稀释10倍，c(H+)：c(SO)=_______，将稀释后的溶液再稀释100倍，c(H+)：c(SO)=_______。

(3)在t2℃时，将此温度下pH=11的NaOH溶液与pH=1的HCl溶液等体积混合，混合后溶液的pH=_______。

15、维持pH的稳定对生命体的生理活动、化学电源的高效工作等具有重要意义。

(1)常温下，在不同试剂中加入酸或碱后体系pH的变化如下表所示。

①a＝___________(忽略通入HCl气体前后体系的体积变化)。

②结合化学用语解释试剂ii显酸性的原因：___________。

③试剂ii中微粒浓度关系正确的有___________(填字母序号)。

a．c(CH3COOH)＞c(Na＋)＞c(CH3COO－)

b．2c(H＋)＝c(CH3COO－)－c(CH3COOH)＋2c(OH－)

c．c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)＝0.2mol/L

④由表中数据可知，试剂ii的pH受一定量的酸和碱的影响不大。溶液的这种能对抗外来少量强酸、强碱或适当稀释，而保持溶液的pH几乎不变的作用称为缓冲作用。下列具有缓冲作用的溶液是___________(填字母序号)。

a．HCl—NaCl   b．Na2CO3—NaHCO3

c．NH3·H2O—NH4Cl d．KOH—KCl

⑤已知：25℃时CH3COOH(aq)＋OH－(aq)＝CH3COO－(aq)＋H2O(1)＝－a kJ·mol

H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(1)＝－b kJ·mol

醋酸电离的热化学方程式为___________。

(2)缓冲溶液应用在某种液钒电池中能稳定电池的输出电流，该电池装置示意图如下图所示，电池的总反应如下：Zn＋2VOSO4＋2H2SO4ZnSO4＋V2(SO4)3＋2H2O

已知：VOSO4和V2(SO4)3的电离方程式分别为：

VOSO4＝VO2＋＋SO

V2(SO4)3＝2V3＋＋3SO

①放电时，B室中c(H＋)___________(填“增大”、“减小”或“不变”)，结合化学用语说明理由___________。

②充电时，A室中的c(H＋)变化缓慢的原因是___________。

16、水合碱式碳酸镁，又称轻质碳酸镁。常利用菱镁矿质量含量为碳酸镁，碳酸钙碳化法制取。

(1)根据下列表格数据，选择消化反应的最佳温度 _______ ；理由是 _______ 。

(2)碳化反应可生成，生成的化学方程式为 _______ 。

(3)流程图中 _______ 和 _______ 可以为碳化反应提供二氧化碳源。

(4)有工艺设计利用卤水碳化法制取轻质碳酸镁：

①卤水中含有和，当其浓度小于时，可以认为完全除去。常温时当调节溶液pH为时，此时小于 _______ ，不会沉淀出来。

②如果把转化为，从环境角度选择最合适的氧化剂为 _______ 。

A. B.   C.   D.